ROTEIRO DE ESTUDOS 2 ANO QUÍMICA

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1 RTEIR DE ESTUDS 2 AN QUÍMICA PARTE 1 SETR A 1- Depois do cinema, um grupo de amigos foi comer aquele sandubão no Mc Donald s. pedido foi o seguinte: Big Tasty; Batata Frita Média; Coca-cola 500 ml. a) Quantas calorias, de acordo com a tabela nutricional, foram ingeridas? Dados: Carboidratos = 17 kj/g ou 4 kcal/g Proteínas =17 kj/g ou 4 kcal/g Gorduras = 38 kj/g ou 9 kcal/g b) Determine quantos minutos o grupo de amigos teria de correr para consumir a quantidade de energia fornecida pelo pelos alimentos descrito no exercício anterior. Dados: corrida: 2600 kj/h

2 2- A oxidação de açúcares no corpo humano produz ao redor de 4,0 kcal por grama de açúcar oxidado. Qual a quantidade de calor produzida pela oxidação de um 0,1 mol de glicose (C6H126)? Massas atômicas: H = 1,0; C = 12; = Calcule o calor da reação: C 2 H 4(l) + 3 2(g) 2 C 2(g) + 2 H 2 (l) Dados os calores de formação: C 2 H 4(g) = + 52 kj/mol C 2(g) = 400 kj/mol H 2 (l) = 285 kj/mol 4- Quantidades diferentes de entalpia são envolvidas na combustão do etanol, C 2 H 5 H, e etileno, C 2 H 4, como mostram as equações I e II: I. 1 C 2 H 5 H (l) + 3 2(g) 2 C 2(g) + 3 H 2 (l) H = 1368 kj/mol de etanol II. C 2 H 4(g) + 3 2(g) 2 C 2(g) + 2 H 2 (l) H = 1410 kj/mol de etileno Sob condições adequadas, é possível obter etanol a partir da reação representada pela equação III. III. C 2 H 4(g) + H 2 (l) C 2 H 5 H (l) a) Qual a variação de entalpia envolvida por mol de C 2 H 4 consumido na reação III? b) Sabendo-se que a entalpia de formação da H 2 (l) é 286 kj/mol e que a do C 2 H 4(g) é 52 kj/mol, calcule a entalpia de formação por mol de C 2 H 5 H (l). 5- Calcule o calor da reação: 3 Mg(s) + Al23(s) 3 Mg(s) + 2 Al(s) Dados os calores de formação: Mg(s) = 600 kj/mol; Al23(s) = 1670 kj/mol 6- gás natural veicular (GNV) é um combustível alternativo, menos poluente, de menor custo por quilômetro, onde o metano (CH4) é o componente predominante. Sabe-se que um mol de metano libera cerca de 890 kj/mol, em uma combustão completa. Qual a energia liberada, em kj, na combustão total de 800 g de metano no motor de um automóvel movido por GNV? Massas atômicas: H = 1,0; C = Com relação aos processos de mudança de estado físico de uma substância, indique os processos que são endotérmicos.

3 8- Verifica-se em laboratório que a preparação de uma solução aquosa de H 2 S 4 por adição deste à água, causa um aumento na temperatura da solução quando comparada com a temperatura original do solvente. processo é endotérmico ou exotérmico? JUSTIFIQUE. 9- Quando uma nave espacial está retornando à Terra, ao reentrar na atmosfera provoca as seguintes reações químicas dos componentes do ar: I. 940,5kJ + N 2(g) 2N (g) II. 506,6kJ + 2(g) 2 (g) III. N 2(g) + 2(g) 2N (g) ΔH = +167,2kJ Quanto ao calor envolvido nessas reações, qual(is) reação(ões) é(são) endotérmica(s) e exotérmica(s)? Justifique. 10- Considere a equação termoquímica: S(rômbico) + 2 S2 H = -70,09 kcal/mol a) Represente graficamente o fenômeno b) Determine se a reação é endotérmica ou exotérmica; 11- São dadas as equações termoquímicas das reações das formas alotrópicas tetraédrica e cúbica do estanho com oxigênio gasoso: Sn (tetraédrico) + 2(g) Sn 2(s) H a = -138,1 kcal Sn (cúbico) + 2(g) Sn 2(s) H b = -138,8 kcal a) Faça um gráfico de entalpia com as duas equações; b) Classifique as reações quanto ao calor envolvido; c) Determine a forma mais estável do estanho; d) Determine a quantidade de calor necessária para passar de uma forma a outra do estanho.

4 12- Um dos métodos para o aproveitamento da energia solar no aquecimento das casas emprega o sulfato de sódio decaidratado. Durante o dia, a energia solar produz a seguinte reação: Na 2 S 4.10H 2 (s) Na 2 S 4(s) + 10H 2 (l) H = +19,6 kcal Durante a noite, quando a temperatura cai abaixo de 32 C, a reação inversa ocorre e o calor liberado é distribuído para o interior da casa. Escreva a equação que ocorre durante a noite. 13- Descubra o calor de combustão do S 2(g), sabendo que: 2S 2(g) + 2(g) 2S 3(g) H = -46 kcal H f (S 3 ) = -94,5 kcal 14- A nitroglicerina, C 3 H 5 (N 3 ) 3, é um explosivo usado para fins pacíficos, empregado principalmente na fabricação de dinamite. Sua decomposição explosiva ocorre segundo a equação : C3H 5 (N 3 ) 3(l) 3C 2(g) + 5/2 H 2 (g) + ¼ 2(g) + 3/2 N 2(g) H = kj/mol Qual a massa de nitroglicerina que deve ser decomposta para que sejam liberados kj de calor? 15- Considere a reação de combustão de 440,0g de propano, a 25 C e 1 atm, com liberação de kJ. Para se obter 1.110kJ de calor, nas condições mencionadas,qual a massa de propano, em gramas, que deve ser utilizada? Escreva a equação termoquímica. 16- As entalpias-padrão de formação de substâncias participantes na combustão do sulfeto de hidrogênio são fornecidas adiante. Qual o valor da entalpiapadrão de combustão do sulfeto de hidrogênio? 17- Considere o seguinte gráfico: De acordo com o gráfico ao lado, indique a opção que completa, respectivamente, as lacunas da frase a seguir: A variação da entalpia, H, é...; a reação é... porque se processa... calor. a) positiva, exotérmica, liberando.

5 b) positiva, endotérmica, absorvendo. c) negativa, endotérmica, absorvendo. d) negativa, exotérmica, liberando. e) negativa, exotérmica, absorvendo. PARTE 2 SETR B 1- Classifique as cadeias carbônicas e indique a sua fórmula molecular e a quantidade de carbonos primários, secundários, terciários e quaternários.

6 a) CH CH 2 3 CH 2 h) H 2 C CH CH b) i) C H 2 CH CH c) j) HC C N C CH C CH 2 d) e) CH CH CH 2 k) C H 3 CH3 CH C CH f) g) CH 2 l)

7 m) CH CH CH CH 2 H 2 C CH 2 n) o) C CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 C H p) CH C CH S 2- Dê a nomenclatura dos hidrocarbonetos e a sua fórmula molecular. a) CH 2 CH 2 b) c) d) H 2 C CH CH 2 CH CH CH 2 C C CH 2 CH 2 e) f) g) 3- Escreva a fórmula estrutural e molecular dos hidrocarbonetos abaixo. a) Propino b) But-1,3-dieno c) Pent-2-eno d) 4-Nonino e) Heptano f) Butano g) Eteno h) ctano i) Hept-3-ino j) Metano k) Hexano 4- Abaixo apresenta a estrutura de alguns aminoácidos

8 Ensino Infantil - Ensino Fundamental Ensino Médio Período Integral Fenilalanina NH 2 H CH C NH 2 Alanina H NH 2 C H 3 H Valina a) Qual a fórmula molecular dos três aminoácidos? b) Quantos carbonos primários tem a alanina? c) Quantos carbonos terciários têm a fenilalanina? d) Quantos carbonos quaternários tem a valina? Unidade I: Av. Mascote, Vila Mascote - S.P. - Fone: (11) CEP: Dominus Junior: R. Palacete das Águias, Vl. Alexandria - S.P. - Fone: (11) CEP: