UNIFESP/2002. Seu pé direito agora também na MEDICINA QUÍMICA

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1 Seu pé direito agora também na MEDICINA UNIFESP/00 QUÍMICA 76. Para se isolar a cafeína (sólido, em condições ambientais) de uma bebida que a contenha (exemplos: café, chá, refrigerante etc.) pode-se usar o procedimento simplificado seguinte. Agita-se um certo volume da bebida com dicloroetano e deixa-se em repouso algum tempo. Separa-se, então, a parte orgânica, contendo a cafeína, da aquosa. Em seguida, destila-se o solvente e submete-se o resíduo da destilação a um aquecimento, recebendo-se os seus vapores em uma superfície fria, onde a cafeína deve cristalizar. Além da destilação e da decantação, quais operações são utilizadas no isolamento da cafeína? a) Flotação e ebulição. b) Flotação e sublimação. c) Extração e ebulição. d) Extração e sublimação. e) Levigação e condensação. A adição de dicloroetano na bebida provoca a extração da cafeína, ou seja, a cafeína dissolve-se preferencialmente no solvente orgânico. Com o repouso, aparecem duas fases líquidas, formadas por uma parte orgânica e uma parte aquosa. Pela decantação, isolam-se as duas partes. Submetendo a parte orgânica a uma destilação, separa-se o solvente do resíduo sólido impuro. Através do aquecimento desse resíduo, temos a formação de vapores de cafeína pura (sublimação) e cristalização da mesma quando em contato com a superfície fria. Portanto, as operações que aparecem são: extração, decantação, destilação, sublimação e cristalização. Dados: Fórmula molecular da creatinina = C 4 H 7 N 3. Massas molares em g/mol: creatinina = 113 e N =14. a) 8. b) 35. c) 56. d) 70. e) 84. Resolução: Alternativa A Temos que: 113 g de creatinina g de N x 0,84 g de N x =,6 g de creatinina excretados em 4 horas, por uma pessoa de 80 kg. Logo, o coeficiente de creatinina é:, 6g c = 80kg = 0,085 g/kg Em mg/kg temos: c = 8,5 mg/kg 78. Vários processos, biológica ou industrialmente importantes, fazem uso de um dos dois principais constituintes do ar atmosférico. Nos processos: I. fermentação acética, II. fotossíntese, III. produção de amônia pelo método de Haber-Bosch, IV. produção de carbonato de sódio a partir de cloreto de sódio (método de Solvay), 77. A quantidade de creatinina (produto final do metabolismo da creatina) na urina pode ser usada como uma medida da massa muscular de indivíduos. A análise de creatinina na urina acumulada de 4 horas de um indivíduo de 80 kg mostrou a presença de 0,84 gramas de N (nitrogênio). Qual o coeficiente de creatinina (miligramas excretados em 4 horas por kg de peso corporal) desse indivíduo? ocorre este fato apenas em: a) I e II. b) I e III. c) I e IV. d) III e IV. e) I, II e IV. 4

2 CPV - Seu pé direito agora também na MEDICINA 5 Resolução: Alternativa B Principais constituintes do ar atmosférico: N e aceto I. H 3 C CH H + H bacter 3 C C + H H etanol ácido acético (vinho) (vinagre) II. 6 C + 6 H III. N + 3 H NH 3 amônia luz C clorofila 6 H IV. NaCl + NH 3 + H + C NH 4 Cl + Na C 3 cloreto carbonato de sódio de sódio 79. Uma solução contendo 14 g de cloreto de sódio dissolvidos em 00 ml de água foi deixada em um frasco aberto, a 30 C. Após algum tempo, começou a cristalizar o soluto. Qual volume mínimo e aproximado, em ml, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização? Dados: solubilidade, a 30 C, do cloreto de sódio = 35 g/100g de água: densidade da água a 30 C = 1,0 g/ml a) 0. b) 40. c) 80. d) 100. e) 160. Resolução: Alternativa E 100 g H dissolvem a30ºc 35 g NaCl x 14 g NaCl x = 40 g H (massa mínima de água necessária para a solubilidade) ou x = 40 ml H. Como a solução contém, inicialmente, 00 ml de água, a cristalização do sal iniciar-se-á quando houver evaporado (00 40) = 160 ml H. 80. SiH 4 e Si H 6, gases em condições ambientais, se comportam da mesma forma que os hidrocarbonetos de fórmula análoga, em suas reações de combustão total.,0 litros de uma mistura equimolar desses gases, medidos em condições ambientais, foram submetidos a uma combustão total. Qual o volume de, nas mesmas condições, consumido nesta combustão? a) 4,5 L. b) 5,5 L. c) 6,5 L. d) 7,0 L. e) 11,0 L. Resolução: Alternativa B SiH 4 (g) + (g) Si + H Si H 6 (g) + 7/ (g) Si + 3 H SiH 4 (g) + Si H 6 (g) + 11/ (g) 3 Si + 5 H 1 mol 1 mol 5,5 mol ou: 1 L 1 L 5,5 L A relação molar é, neste caso, idêntica à relação volumétrica, já que gases, nas mesmas condições de pressão e temperatura, obedecem à Lei de Avogadro: V1 n1 V = volume = V n n = quantidade de matéria, em mol Como a mistura de SiH 4 (g) e Si H 6 (g) é equimolar (n 1 = n ), podemos concluir que V 1 = V, ou seja, V SiH ( g = V 4 ) SiH6( g). Temos, portanto, 1 L de SiH 4 (g) e 1 L de Si H 6 (g). bservando-se as equações acima e a estequiometria, concluímos que o volume de consumido é de 5,5 L. 81. BaS 4, administrado a pacientes para servir como material de contraste em radiografias do estômago, foi obtido fazendo-se a reação de solução de ácido sulfúrico com um dos seguintes reagentes: I. 0, mol de Ba II. 0,4 mol de BaC 3 III. 00 ml de solução de BaCl 3M (+) CPV Consolação Eldorado Morumbi

3 6 CPV - Seu pé direito agora também na MEDICINA Supondo que em todos os casos foram utilizados 100 ml de H S 4 4M, e que a reação ocorreu totalmente, qual das relações entre as massas obtidas de BaS 4 é válida? a) m I < m II < m III. b) m I = m II < m III. c) m I < m II = m III. d) m I = m II = m III. e) m I > m II > m III. Resolução: Alternativa C n = 4 mol/l. 0,1 L = 0,4 mol de H S 4 Reação I: Ba + H S 4 BaS 4 + H 1 mol 1 mol 1 mol 0, mol 0,4 mol x x = 0, mol de BaS 4 excesso Reação II: BaC 3 + H S 4 BaS 4 + H C 3 1 mol 1 mol 1 mol 0,4 mol 0,4 mol y y = 0,4 mol de BaS 4 Reação III: nbacl = 3 mol/l. 0, L = 0,6 mol de BaCl BaCl + H S 4 BaS 4 + HCl 1 mol 1 mol 1 mol 0,6 mol 0,4 mol z z = 0,4 mol de BaS 4 excesso Temos então que: 8. A constante de equilíbrio para a reação na fase gasosa C (g) + H (g) C (g) + H (g) vale 5, a 600 K. Foi feita uma mistura contendo 1,0 mol de C, 1,0 mol de H,,0 mol de C e,0 mol de H em um frasco de 1,0 L, a 600 K. Quais as concentrações de C (g) e C (g), em mol/l, quando for atingido o equilíbrio? a) 3,5 e 1,5. b),5 e 0,5. c) 1,5 e 3,5. d) 0,5 e,5. e) 0,5 e 3,0. Com os dados da questão, pode-se construir a tabela abaixo: C (g) + H (g) C (g) + H (g) início: 1 M 1 M M M reage: x x x x equilíbrio: 1 x 1 x + x + x Aplicando-se a expressão da constante de equilíbrio, tem- -se: [C ]. [H ] K c = [C]. [H] ( + x) 5 = (1 x) ( + x) 5 = x = 1 (1 x) Cálculo das concentrações de C e C no equilíbrio: x < y = z Como o número de mols é diretamente proporcional à massa de BaS 4, conclui-se que: [ C ] = 1 x = 1 1 = 1 = 0,5 mol/l m I < m II = m III [ C ] = + x = + 1 = 5 =,5 mol/l CPV Consolação Eldorado Morumbi

4 CPV - Seu pé direito agora também na MEDICINA ph do plasma sangüíneo, em condições normais, varia de 7,35 a 7,45 e é mantido nesta faixa principalmente devido à ação tamponante do sistema H C 3 /HC 3,cujo equilíbrio pode ser representado por: C + H H C 3 H + + HC 3 Em determinadas circunstâncias, o ph do plasma pode sair dessa faixa. Nas circunstâncias: I. histeria, ansiedade ou choro prolongado, que provocam respiração rápida e profunda (hiperventilação); II. confinamento de um indivíduo em um espaço pequeno e fechado; III. administração endovenosa de uma solução de bicarbonato de sódio, a situação que melhor representa o que ocorre com o ph do plasma, em relação à faixa normal, é: I II III a) diminui diminui diminui b) diminui aumenta aumenta c) diminui aumenta diminui d) aumenta diminui aumenta e) aumenta aumenta diminui C + H H + + HC 3 I. respiração rápida e profunda aumenta a liberação de C equilíbrio deslocado para a esquerda diminuição de [H + ] ph aumenta. II. confinamento em ambiente pequeno e fechado aumenta a concentração de C equilíbrio deslocado para a direita aumento de [H + ] ph diminui. III. administração de NaHC 3 (solução básica) aumento da concentração de HC 3 equilíbrio deslocado para a esquerda diminuição de [H + ] ph aumenta. 84. Com base nos dados da tabela Ligação Energia média de ligação (kj/mol) H 460 H H 436 = 490 pode-se estimar que o H da reação representada por H (g) H (g) + (g), dado em kj por mol de H (g), é igual a: a) b) c) d) 39. e) 478. Resolução: Alternativa A Reação de decomposição da água: H (g) H (g) + (g) H H + = H H Lembrando-se que quebra de ligação é um processo endotérmico e que formação de ligação é um processo exotérmico, o H da reação acima pode ser calculado assim: H = 4. H (. H H + 1. = ) H = ( ) H = kj / mol H Logo: 478 kj mol H x 1 mol H x = + 39 kj / mol H 85. isótopo 131 do iodo (número atômico 53) é usado no diagnóstico de disfunções da tireóide, assim como no tratamento de tumores dessa glândula. Por emissão de radiações β e γ, esse isótopo se transforma em um outro elemento químico, E. Qual deve ser a notação desse elemento? a) b) c) d) e) E E E E E CPV Consolação Eldorado Morumbi

5 8 CPV - Seu pé direito agora também na MEDICINA Resolução: Alternativa E ( ) A emissão de uma partícula beta 0 1 β aumenta em uma unidade o número atômico e não altera o número de massa. 0 A emissão de partículas gama ( 0 γ ), ondas eletromagnéticas, não altera o número atômico e nem o número de massa. Portanto: 87. Analise as fórmulas estruturais dos corticóides A e B e as afirmações seguintes: H CH 3 CH C 3 CH H H CH 3 CH C 3 CH H H I 54E + 1 β + 0γ Cortisona (A) Prednisolona (B) 86. Ferro metálico reage espontaneamente com íons Pb +, em solução aquosa. Esta reação pode ser representada por: Fe + Pb + Fe + + Pb Na pilha, representada pela figura I. A é isômero de B. II. Ambos apresentam os mesmos grupos funcionais. III. Ambos devem reagir com Br pois sabe-se que este se adiciona às duplas ligações. Dessas afirmações: Fe ponte salina Pb a) apenas I é correta. b) apenas II é correta. c) apenas I e II são corretas. d) apenas II e III são corretas. e) I, II e III são corretas. Resolução: Alternativa E solução aquosa contendo Fe + em que ocorre aquela reação global, a) os cátions devem migrar para o eletrodo de ferro. b) ocorre deposição de chumbo metálico sobre o eletrodo de ferro. c) ocorre diminuição da massa do eletrodo de ferro. d) os elétrons migram através da ponte salina do ferro para o chumbo. e) o eletrodo de chumbo atua como ânodo. Resolução: Alternativa C ânodo pólo Fe (s) Fe + (aq) + e oxidação cátodo pólo + redução Pb + (aq) + e Pb (s) solução aquosa contendo Pb + Equação global: Fe (s) + Pb + (aq) Fe + (aq) + Pb (s) oxidação Portanto, o ferro sofre oxidação, diminuindo sua massa. I. correta ambos têm a mesma fórmula molecular e diferentes fórmulas estruturais, portanto, são isômeros. II. correta apresentam os mesmos grupos funcionais: álcool e cetona. III. correta ambos apresentam ligações duplas, podendo sofrer reação de adição com Br. 88. As frases seguintes estão relacionadas com a descrição do acetileno. I. É um gás em condições ambientais, que apresenta baixa solubilidade em água. II. A relação entre os números de átomos de carbono e hidrogênio na sua molécula é de 1 : 1. III. As forças intermoleculares, no estado líquido, são do tipo van der Waals. IV. Reações de adição (por exemplo de H e HX) são típicas e fáceis de ocorrer nesse composto. Duas dessas descrições se aplicam ao hidrocarboneto aromático mononuclear mais simples. Elas são: a) I e II. b) I e III. c) I e IV. d) II e III. e) II e IV. CPV Consolação Eldorado Morumbi

6 CPV - Seu pé direito agora também na MEDICINA 9 aromático mononuclear mais simples é o benzeno cuja fórmula molecular é C 6 H 6. Algumas de suas características são: líquido em condições ambientais; baixa solubilidade em água (composto apolar); relação entre o número de átomos de carbono e hidrogênio é 1 : 1; forças intermoleculares do tipo van der Waals; preferencialmente sofre reação de substituição e não de adição. 89. As seguintes afirmações foram feitas com relação à química dos alimentos: I. amido é um polímero nitrogenado que, por ação de enzimas da saliva, sofre hidrólise formando aminoácidos. II. grau de insaturação de um óleo de cozinha pode ser estimado fazendo-se a sua reação com iodo. III. Sacarose é um dissacarídeo que, por hidrólise, produz glicose e frutose, que são isômeros entre si. IV. Maionese é um sistema coloidal constituído de gema de ovo dispersa em óleo comestível e é, portanto, rico em carboidratos e lipídios. As duas afirmações verdadeiras são: a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV. Resolução: Alternativa C I. Incorreta o amido é um polímero não nitrogenado [(C 6 H 10 5 ) n ] e sua hidrólise não forma aminoácidos, mas sim carboidratos. II. Correta o óleo é um composto insaturado e pode sofrer reação de adição com iodo (índice de iodo). III. Correta de acordo com a equação abaixo: C 1 H 11 + H C 6 H C 6 H 1 6 (sacarose) (glicose) (frutose) isomeros ˆ IV. Incorreta a maionese é um sistema coloidal, que possui a gema de ovo como agente emulsificador e o óleo como agente dispersante; logo, não possui carboidratos em sua composição. 90. Muitos álcoois podem ser obtidos pela hidratação catalisada por ácidos, de alcenos. Nessa reação de adição, o H da água se adiciona ao carbono que tem mais hidrogênios ligados a ele e o grupo hidroxila se liga ao carbono menos hidrogenado (regra de Markovnikov). Sabendo-se que os álcoois formados na hidratação de dois alcenos são respectivamente -metil--pentanol e 1-etilciclopentanol, quais os nomes dos alcenos correspondentes que lhes deram origem? a) -metil--penteno e -etilciclopenteno. b) -metil--penteno e 1-etilciclopenteno. c) -metil-3-penteno e 1-etilciclopenteno. d) -metil-1-penteno e -etilciclopenteno. e) 3-metil--penteno e -etilciclopenteno. Resolução: Alternativa B CH 3 H H 3 C C = C CH CH 3 + HH H + CH 3 H H + H 3 C C C CH CH 3 H H -metil--pentanol CH 3 H C CH 3 H C H H + + HH H 1-etilciclopentanol CMENTÁRIS E DISTRIBUIÇÃ DAS QUESTÕES MATEMÁTICA quanto ao conteúdo, trata-se de uma prova abrangente, com enunciados curtos e diretos, característicos de uma prova de conhecimentos gerais. Em seu conjunto, as questões apresentadas devem, de fato, garantir a seleção dos candidatos mais bem preparados. Sistemas Lineares Análise Combinatória Logaritmos Trigonometria Funções 0% Polinômios Aritmética Geometria Analítica Geometria Plana - 13,3% CPV Consolação Eldorado Morumbi

7 30 CPV - Seu pé direito agora também na MEDICINA BILGIA prova abrangente, nível médio de dificuldade, compatível com um processo de seleção de candidatos aos cursos de Biomédicas. Destaca-se a divergência entre o gabarito oficial e o do CPV, na questão. Eletricidade - 40% Cinemática 13,3% Genética Evolução 13,% Ecologia Fisiologia Animal (sistema nervoso) ndulatória Óptica Termologia Dinâmica 0% Hidrostática Vírus Biologia Animal (vertebrados) Botânica 13,% Citologia 34% Classificação dos Seres Vivos GEGRAFIA a prova, apresentada de forma simples, permite ao candidato responder a várias questões através da simples leitura e análise de textos e tabelas. Foram feitas três perguntas dentro da área de interesse da universidade: medicina e saúde. Apenas três questões merecem críticas: a de número 33, cuja resposta seria fácil para homens mas muito difícil para as mulheres, pois o assunto copa do mundo não fica entre os de maior interesse para elas; a questão 40, na qual o mapa não permite boa visualização dos estados; e a 45, que é uma questão de História do Brasil. Agropecuária 13,6% Coordenadas Geográficas Indústria GEGRAFIA D BRASIL População 7% Agricultura Clima GEGRAFIA GERAL Ecologia População riente Médio Clima Atualidades FÍSICA prova de nível médio de dificuldade, abrangendo os principais tópicos da disciplina, privilegiando o assunto Eletricidade, em seus diversos itens, com enunciados curtos e claros. HISTÓRIA bem distribuída no que diz respeito aos conteúdos tradicionais, a prova realizou uma cobrança objetiva e leal dos mesmos. Exigiu-se do candidato pouco mais do que o conhecimento dos princiapis temas de História Geral e do Brasil, naquilo que lhes é mais característico. Alguns enunciados mostram-se um pouco elípticos, sem, contudo, comprometerem sua intelecção. Do mesmo modo, em determinadas questões, a solicitação de saltos temporais e conexões lógicas por pouco não causaram dificuldades de comprobabilidade e verossimilhança histórica. A despeito dos pequenos lapsos, a prova mostrou-se com um excelente nível. Colônia 19,8% Império HISTÓRIA DA AMÉRICA República 19,8% HISTÓRIA D BRASIL Idade Contemporânea 13,% HISTÓRIA GERAL Idade Antiga Idade Média 13,% Idade Moderna 13,% QUÍMICA prova de nível médio de dificuldade, abrangendo os principais tópicos da disciplina, com enunciados curtos e claros. Química Geral 33% Química rgânica 7% Físico-Química 40% CPV Consolação Eldorado Morumbi