Questão 76. Questão 78. Questão 77. Questão 79. alternativa A. alternativa D. alternativa B

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1 Questão 76 Para se isolar a cafeína (sólido, em condições ambientais) de uma bebida que a contenha (exemplos: café, chá, refrigerante etc.) pode-se usar o procedimento simplificado seguinte. Agita-se um certo volume da bebida com dicloroetano e deixa-se em repouso algum tempo. Separa-se, então, a parte orgânica, contendo a cafeína, da aquosa. Em seguida, destila-se o solvente e submete-se o resíduo da destilação a um aquecimento, recebendo-se os seus vapores em uma superfície fria, onde a cafeína deve cristalizar. Além da destilação e da decantação, quais operações são utilizadas no isolamento da cafeína? a) Flotação e ebulição. b) Flotação e sublimação. c) Extração e ebulição. d) Extração e sublimação. e) Levigação e condensação. Além da destilação e da decantação, usou-se a extração da cafeína com dicloroetano (solvente orgânico) e na penúltima etapa foi realizada a sublimação (aquecimento da cafeína impura e sólida). Questão 77 A quantidade de creatinina (produto final do metabolismo da creatina) na urina pode ser usada como uma medida da massa muscular de indivíduos. A análise de creatinina na urina acumulada de 4 horas de um indivíduo de 80 kg mostrou a presença de 0,84 gramas de N (nitrogênio). Qual o coeficiente de creatinina (miligramas excretados em 4 horas por kg de peso corporal) desse indivíduo? Dados: Fórmula molecular da creatinina CHON Massas molares em g/mol: creatinina 3 e N 4. a) 8. b) 35. c) 56. d) 70. e) 84. alternativa A Para tempo de 4 horas, temos: 0,84gN moln molchon kg massa 4gN 3molN corporal massa fórmula molar 3 3gCHON mg C4H7ON3 molchon gc4h7on3 massa molar mgchon ,5 kg massa corporal Questão 78 Vários processos, biológica ou industrialmente importantes, fazem uso de um dos dois principais constituintes do ar atmosférico. Nos processos: I. fermentação acética, II. fotossíntese, III. produção de amônia pelo método de Haber-Bosch, IV. produção de carbonato de sódio a partir de cloreto de sódio (método de Solvay), ocorre este fato apenas em: a)ieii. d) III e IV. b) I e III. e) I, II e IV. alternativa B c)ieiv. Os principais constituintes do ar atmosférico são os gases oxigênio (O ) e nitrogênio (N ). O gás oxigênio é usado na fermentação acética reagindo com etanol para formação do ácido acético. O gás nitrogênio é empregado no processo Haber-Bosch para produção de amônia. Questão 79 Uma solução contendo 4 g de cloreto de sódio dissolvidos em 00 ml de água foi deixada em um frasco aberto, a 30 o C. Após algum

2 química tempo, começou a cristalizar o soluto. Qual volume mínimo e aproximado, em ml, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização? Dados: solubilidade, a 30 o C, do cloreto de sódio 35g/00g de água; densidade da água a 30 o C,0 g/ml. a) 0. b) 40. c) 80. d) 00. e) 60. alternativa E Cálculo do volume de água necessário para produzir uma solução saturada contendo 4 g de cloreto de sódio: 4gNaC 00gH O 35gNaC m HO gh O solubilidade densidade a30oc 40 m H O Volume de água evaporado até o início da cristalização: 00 m 40 m 60 m V(HO) i V(HO) f Questão 80 SiH 4 e Si H 6, gases em condições ambientais, se comportam da mesma forma que os hidrocarbonetos de fórmula análoga, em suas reações de combustão total.,0 litros de uma mistura equimolar desses gases, medidos em condições ambientais, foram submetidos a uma combustão total. Qual o volume de O, nas mesmas condições, consumido nesta combustão? a) 4,5 L. d) 7,0 L. b) 5,5 L. e),0 L. alternativa B c) 6,5 L. Equações das reações de combustão dos gases: I. SiH4 + O SiO + HO II. SiH6 + 3,5 O SiO + 3 HO Como a mistura é equimolar, podemos afirmar que V V. SiH4 SiH6 Cálculo do volume de O consumido: O I.SiH4 O SiH 4 prop. volum. 3,5 O II.SiH6 3,5 O SiH 6 prop. volum. Volume total de O consumido: O + 3,5 O 5,5 O I II Questão 8 BaSO 4, administrado a pacientes para servir como material de contraste em radiografias do estômago, foi obtido fazendo-se a reação de solução de ácido sulfúrico com um dos seguintes reagentes: I. 0, mol de BaO II. 0,4 mol de BaCO 3 III. 00 ml de solução de BaCl 3M Supondo que em todos os casos foram utilizados 00 ml de HSO 4 4M, e que a reação ocorreu totalmente, qual das relações entre as massas obtidas de BaSO 4 é válida? a) m < m < m. b) m m < m. I II III c) mi < mii miii. e) mi > mii > miii. alternativa C I II III d) mi mii miii. Equações das reações envolvidas: I. BaO + HSO4 BaSO4 + HO II. BaCO3 + HSO4 BaSO4 + HO + CO III. BaC + HSO4 BaSO4 + HC Considerando que: n(bao) 0, mol n(baco 3 ) 0,4 mol n(bac ) 0, 3mols 0,6 mol n(hso4) 0, 4mols 0,4 mol Analisando as proporções estequiométricas dadas pelas equações e as quantidades em mols disponíveis inicialmente, podemos afirmar que o HSO4 será totalmente consumido nas reações II e III. Na reação I o BaO será totalmente consumido. Cálculo das quantidades, em mols, de BaSO 4 produzidas: mol BaSO I. 0, mol BaO 4 0, mol BaSO 4 molbao mol BaSO4 II. 0,4 mol HSO4 molhso4 0,4 mol BaSO 4

3 química 3 mol BaSO4 III. 0,4 mol HSO4 molhso4 0,4 mol BaSO 4 Questão 8 A constante de equilíbrio para a reação na fase gasosa CO (g) + H O(g) CO (g) + H (g) vale 5, a 600 K. Foi feita uma mistura contendo,0 mol de CO,,0 mol de H O,,0 mol de CO e,0mol de H em um frasco de,0 L, a 600 K. Quais as concentrações de CO (g) e CO (g), em mol/l, quando for atingido o equilíbrio? a) 3,5 e,5. c),5 e 3,5. e) 0,5 e 3,0. b),5 e 0,5. d) 0,5 e,5. Cálculo do número de mols envolvidos no processo: CO (g) + H O (g) CO (g) + H (g) Início: mol mol mols mols Reação: x x +x +x Equilíbrio: ( x) ( x) ( + x) ( + x) Expressão do K C : [CO ] [H ] K C [CO] [HO] ( + x)mol ( x)mol 5 + ( x)mol ( x)mol ( + x) ( + x) 5 5 ( x) ( x) 5 + x 5 5x + x x 6x 3 x x [CO] [CO ] + x + 0,5 mol,5 mol Questão 83 O ph do plasma sangüíneo, em condições normais, varia de 7,35 a 7,45 e é mantido nesta faixa principalmente devido à ação tamponante do sistema HCO 3/HCO 3, cujo equilíbrio pode ser representado por: + CO + HO HCO 3 H +HCO3, Em determinadas circunstâncias, o ph do plasma pode sair dessa faixa. Nas circunstâncias: I. histeria, ansiedade ou choro prolongado, que provocam respiração rápida e profunda (hiperventilação); II. confinamento de um indivíduo em um espaço pequeno e fechado; III. administração endovenosa de uma solução de bicarbonato de sódio, a situação que melhor representa o que ocorre com o ph do plasma, em relação à faixa normal, é: I II III a) diminui diminui diminui b) diminui aumenta aumenta c) diminui aumenta diminui d) aumenta diminui aumenta e) aumenta aumenta diminui Pelo Princípio de Le Chatelier tem-se que: I. Aumenta. A hiperventilação provoca uma maior eliminação de CO, havendo o deslocamento do equilíbrio químico do plasma no sentido de repor o reagente retirado (esquerda), isso fará com que a [H + ] diminuaeophaumente. II. Diminui. Com o confinamento ocorre o aumento da freqüência respiratória e, como não há renovação do ar, o indivíduo inalará mais CO, isso provocará o deslocamento do equilíbrio do plasma no sentido de consumir o reagente adicionado (direita). Desse modo, a [H + ] aumentará havendo a diminuição do ph. III. Aumenta. A administração endovenosa de NaHCO 3 fará com que a quantidade dos íons HCO 3 aumente e, pelo efeito do íon comum, fará com que o equilíbrio seja deslocado para a esquerda, havendo o consumo de H + e o conseqüente aumento do ph.

4 química 4 Questão 84 Com base nos dados da tabela Ligação Energia média de ligação (kj/mol) O H 460 H H 436 Questão 86 Ferro metálico reage espontaneamente com íons Pb +, em solução aquosa. Esta reação pode ser representada por: + + Fe + Pb Fe + Pb Na pilha, representada pela figura, O O 490 pode-se estimar que o H da reação representada por HO(g) H (g) + O (g), dado em kj por mol de H O(g), é igual a: a) c) + 0. e) 478. b) d) 39. alternativa A O cálculo do H da reação pode ser feito utilizando-se a seguinte expressão: H 4 EO H EH H EO O H H kj/molsh O +39 kj/mol H O Questão 85 O isótopo 3 do iodo (número atômico 53) é usado no diagnóstico de disfunções da tireóide, assim como no tratamento de tumores dessa glândula. Por emissão de radiações β e γ, esse isótopo se transforma em um outro elemento químico, E. Qual deve ser a notação desse elemento? a) 30 5E b) 3 5E c) 30 53E d) 30 54E e) 3 54E alternativa E Admitindo-se a emissão de uma única partícula beta (β) além da radiação γ, temos: 3 A 53 I Z E + 0 β γ 3 A A 3 53 Z + 0 Z 54 Logo, o isótopo é 3 54 E. em que ocorre aquela reação global, a) os cátions devem migrar para o eletrodo de ferro. b) ocorre deposição de chumbo metálico sobre o eletrodo de ferro. c) ocorre diminuição da massa do eletrodo de ferro. d) os elétrons migram através da ponte salina do ferro para o chumbo. e) o eletrodo de chumbo atua como anodo. alternativa C As semi-reações dessa pilha são: cátodo (pólo positivo): red. + Pb + e Pb (aumento da massa de Pb) ânodo (pólo negativo): oxi. + Fe Fe + e (diminuição da massa de Fe) Nesse sistema, os elétrons partem do eletrodo de ferro para o de chumbo através do circuito externo (fio condutor) e os cátions migram no mesmo sentido pela ponte salina. Questão 87 Analise as fórmulas estruturais dos corticóides A e B e as afirmações seguintes.

5 química 5 Questão 88 As frases seguintes estão relacionadas com a descrição do acetileno. I. É um gás em condições ambientais, que apresenta baixa solubilidade em água. II. A relação entre os números de átomos de carbono e hidrogênio na sua molécula é de :. III. As forças intermoleculares, no estado líquido, são do tipo van der Waals. IV. Reações de adição (por exemplo de H e HX) são típicas e fáceis de ocorrer nesse composto. Duas dessas descrições se aplicam ao hidrocarboneto aromático mononuclear mais simples. Elas são: a)ieii. c)ieiv. e) II e IV. b) I e III. d) II e III. I. A é isômero de B. II. Ambos apresentam os mesmos grupos funcionais. III. Ambos devem reagir com Br pois sabe-se que este se adiciona às duplas ligações. Dessas afirmações: a) apenas Iécorreta. b) apenas II é correta. c) apenas I e II são corretas. d) apenas II e III são corretas. e) I, II e III são corretas. alternativa E I. Correta. Os dois compostos apresentam fórmula molecular CH8O5. II. Correta. Os grupos funcionais encontrados nas duas substâncias são: III. Correta. Tanto na cortisona como na prednisolona encontramos duplas ligações que podem sofrer adição segundo a equação geral: O hidrocarboneto aromático mononuclear citado é o benzeno. Essa substância é líquida à temperatura ambiente e insolúvel em água. Devido à ressonância do anel benzênico, ela é muito estável, o que dificulta as reações de adição. Como sua fórmula molecular é C 6 H 6 (relação :) e as forças intermoleculares, no estado líquido, são do tipo Van der Waals, as descrições que se aplicam a essa substância são II e III. Questão 89 As seguintes afirmações foram feitas com relação a química dos alimentos: I. O amido é um polímero nitrogenado que, por ação de enzimas da saliva, sofre hidrólise formando aminoácidos. II. O grau de insaturação de um óleo de cozinha pode ser estimado fazendo-se a sua reação com iodo. III. Sacarose é um dissacarídeo que por hidrólise produz glicose e frutose, que são isômeros entre si. IV. Maionese é um sistema coloidal constituído de gema de ovo disperso em óleo comestível e é, portanto, rico em carboidratos e lipídios.

6 química 6 As duas afirmações verdadeiras são: a)ieii. d) II e IV. b)ieiii. e) III e IV. c) II e III. alternativa C I. Falsa. O amido é um polissacarídeo que por hidrólise enzimática fornece glicose. II. Verdadeira. Quanto maior o número de insaturações presentes nas moléculas dos lipídeos componentes de um óleo de cozinha, maior a massa de I que reage segundo a equação geral: os nomes dos alcenos correspondentes que lhes deram origem? a) -metil--penteno e -etilciclopenteno. b) -metil--penteno e -etilciclopenteno. c) -metil-3-penteno e -etilciclopenteno. d) -metil--penteno e -etilciclopenteno. e) 3-metil--penteno e -etilciclopenteno. alternativa B As equações representativas das reações de adição, segundo a regra de Markovnikov, são: III. Verdadeira. A sacarose é um dissacarídeo (CHO) que por hidrólise fornece os monossacarídeos isômeros glicose (C6HO6) e frutose (C6HO6). IV. Falsa. A gema de ovo e o óleo comestível são somente ricos em lipídeos. Questão 90 Muitos álcoois podem ser obtidos pela hidratação catalisada por ácidos, de alcenos. Nessa reação de adição, o H da água se adiciona ao carbono que tem mais hidrogênios ligados a ele e o grupo hidroxila se liga ao carbono menos hidrogenado (regra de Markovnikov). Sabendo-se que os álcoois formados na hidratação de dois alcenos são respectivamente -metil--pentanol e -etilciclopentanol, quais