LCE0182 Química Analítica Quantitativa. Informações Gerais. Wanessa Melchert Mattos.

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1 LCE0182 Química Analítica Quantitativa Informações Gerais Wanessa Melchert Mattos

2 Aprovação Para que o aluno possa ser aprovado exige-se média mínima de 5,0 em notas e 70% de frequência às aulas teóricas e práticas.

3 Cálculo da Nota final Nota final = Np + Nlab Np = (PT 1 + PT 2 + PP 1 + PP 2 ) / 4 Nlab = [(R 1 + R 2 + R 3 ) / 3 + A] / 2

4 Material de Apoio Bibliografia: J.C. Kotz, P.M. Treichel, G.C. Weaver, Química Geral e Reações Químicas, 6ª Ed., D.A. Skoog, D.M. West, F.J. Holler, S.R. Crouch, Fundamentos de Química Analítica, 8ª Ed., D.C. Harris, Análise Química Quantitativa, 7ª Ed., 2011.

5 Química Analítica Química Analítica Quantitativa Qualitativa Instrumental (CEN0260) Gravimetria Clássica Volumetria Ácido base Precipitação Redox Complexação

6 LCE0182 Química Analítica Quantitativa Compostos iônicos Água como solvente ionizante Soluções aquosas Wanessa Melchert Mattos

7 é o estudo da natureza da matéria e de suas interações. A matéria é essencialmente composta por elementos químicos e seus compostos e sua maior parte pode existir em um dos três estados: sólido, líquido e gás Água é pura? Partículas de poeira Bolhas de oxigênio Sais dissolvidos de sódio, cálcio ou ferro

8 Classificação da matéria Quimicamente separável COMPOSTOS ELEMENTOS MATÉRIA Qualquer coisa que ocupa espaço e possui massa HETEROGÊNEA Fisicamente separável HOMOGÊNEA SUBSTÂNCIAS PURAS Fisicamente separável SOLUÇÕES

9 Misturas homogêneas e heterogêneas Sopa de macarrão Sangue Sal em água

10 Misturas homogêneas: consiste de duas ou mais substâncias na mesma fase. A composição é a mesma em diferentes regiões, são frequentementes chamadas de. Soluto: espécie em menor quantidade em solução Solvente: o meio em que outra substância está dissolvida Soluções aquosas: substâncias dissolvidas em água ou compostos que produzem íons em água

11 Soluto compostos iônicos Íons: são átomos que podem perder ou ganhar elétrons durante uma reação química Cátions: são átomos que perdem elétrons resultando em um íon positivamente carregado Ânions: são átomos que ganham elétrons resultando em um íon negativamente carregado

12 Soluto compostos iônicos Íons monoatômicos: são átomos solitários que ganharam ou perderam elétrons Grupo Átomo do Metal Variação nos elétrons Cátion Metálico Resultante 1A Na (11 prótons, 11 elétrons) -1 Na + (11 prótons, 10 elétrons) 2A Ca (20 prótons, 20 elétrons) -2 Ca 2+ (20 prótons, 18 elétrons) 3A Al (13 prótons, 13 elétrons) -3 Al 3+ (13 prótons, 10 elétrons)

13 Soluto compostos iônicos Os elementos metálicos formam tipicamente cátions, os elementos não-metálicos formam tipicamente ânions. As cargas dos íons monoatômicos estão relacionados ao grupo que pertencem na Tabela Periódica

14 Soluto compostos iônicos Íons poliatômicos: são constituídos por dois ou mais átomos e o conjunto apresenta uma carga elétrica Exemplos: NH 4+ ; CO 3 2- ; NO 3 -

15 Soluto compostos iônicos Compostos iônicos: consistem em íons, átomos ou grupos de átomos que tem uma carga elétrica positiva ou negativa Exemplos: NaCl e CaO

16 Soluto compostos iônicos Ligação iônica: um ou mais elétrons são transferidos de um átomo para outro A ligação depende das forças eletrostáticas de atração entre íons com cargas opostas. Lei de Coulomb:

17 Misturas homogêneas: consiste de duas ou mais substâncias na mesma fase. A composição é a mesma em diferentes regiões, são frequentementes chamadas de. Soluto: espécie em menor quantidade em solução Solvente: o meio em que outra substância está dissolvida Soluções aquosas: substâncias dissolvidas em água ou compostos que produzem íons em água

18 Por que a água é o solvente mais utilizado?

19 Por que a água é o solvente mais utilizado?

20 Concentração de soluções: Molaridade Definida como a quantia de soluto por litro de solução Concentração (C molaridade ) = quantia de soluto (mol) volume de solução (L) 1 mol de NaCl são dissolvidos em uma quantidade suficiente de água para fornecer um volume total de solução de 1,00 L, a concentração será 1 M (mol/l)

21 Concentração de soluções: Molaridade O permanganato de potássio (KMnO 4 ) é um sólido roxo que se dissolve em água, suponha que 0,435 g tenha sido dissolvido em água suficiente para dar 250 ml de solução. Qual será concentração molar do composto? (K: 39,09; Mn: 54,94 e O: 15,99)

22 Concentração de soluções: Molaridade Se 25,3 g de carbonato de sódio (Na 2 CO 3 ) forem dissolvidos em água suficiente para preparar 500 ml de solução, qual será a concentração molar? (Na: 22,99; C: 12,01 e O: 15,99)

23 Concentração de soluções: Molaridade Qual a quantidade necessária em massa de carbonato de sódio para preparar 2 litros de uma solução 1,50 M?

24 Diluindo um solução mais concentrada p = 0,0050 L ou 5 ml Suponha que você precise de 500 ml de uma solução 0,0010 M de dicromato de potássio (K 2 Cr 2 O 7 ), porém no laboratório está disponível uma solução 0,100 M. O que fazer? 0,0010 mol L s ,5 L s = 0,0005 mol 0,100 mol L 0,0005 mol p

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