Química 1ª série Ensino Médio v. 1. Gabarito comentado

Transcrição

1 Química 1ª série Ensino Médio v. 1 Exercícios Gabarito comentado Neste material você encontrará, além das respostas das atividades propostas no material didático Energia, resoluções completas com comentários e explicações pormenorizadas que complementam os conteúdos trabalhados em sala de aula. Bons estudos! Fazendo conexões: 01) A O que caracteriza um fenômeno químico é a reação química em que há alteração da constituição das moléculas. Ocorre formação de novas substâncias e desaparecimento de outras preexistentes. Alterações de cor podem ser um sinal de uma reação química, mas isto nem sempre acontece, já que muitas reações químicas ocorrem sem alterações de coloração. De acordo com a lei de Lavoisier, nada se perde, tudo se transforma, ou seja, se alguma substância desapareceu, uma nova deve ter sido formada. Pela mesma lei, se novas substâncias são formadas, as substâncias anteriores à reação devem ter desaparecido. Alterações na constituição das moléculas sugerem alguma alteração na matéria, como no arranjo dos átomos que formam uma molécula. 02) C O fenômeno físico ocorre sem alteração de substância, ou seja, a substância sofre uma transformação com uma mudança de estado físico, mas continua com as moléculas inalteradas em relação a sua constituição atômica. Já o fenômeno químico ocorre com alteração da composição das moléculas e formação de novas substâncias. Os fenômenos químicos podem ser representados através de equações químicas, como a equação do enunciado. Sendo assim, trata-se de um fenômeno químico com alteração de substância.

2 03) São exemplos de fenômenos químicos aqueles em que há alteração na constituição da matéria. a) químico. Na fermentação do vinho, o próprio nome fermentação representa uma reação química onde o álcool, por exemplo, é produzido por ação de micro-organismos. b) químico. Outra palavra que dá indício de reação química é a palavra "queima". A queima do magnésio levará a uma alteração na sua constituição, sendo, portanto, um fenômeno químico. c) físico. Furar um balão não causa qualquer alteração na matéria a não ser a liberação do ar contido no interior do balão. Trata-se, então, de um fenômeno físico. d) químico. A ferrugem é o resultado de uma reação química chamada oxidação e ocorre com o metal ferro. e) físico. O ato de amassar ou rasgar uma folha de papel não ocasiona qualquer alteração na composição da matéria, sendo, portanto, um fenômeno físico. É bem diferente, por exemplo, de queimar o papel. f) físico. Questões que lembrem mudanças de estado físico descrevem fenômenos físicos. É o caso, da roupa secando no varal. A água líquida sofrerá evaporação, mas continuará com a mesma fórmula química (H 2 O). g) físico. Uma substância sólida que passa para o estado físico líquido (fusão) continua sendo a mesma substância. O processo ocorrido é um fenômeno físico. h) químico. Carbono grafite e carbono diamante são duas variedades diferentes de carbono. São consideradas substâncias diferentes, porém com a mesma constituição (alótropos). Quando uma se transforma na outra, trata-se de um fenômeno químico. i) químico. Quando se tem uma reação química com substâncias diferentes antes e depois do acontecimento da reação, tem-se um fenômeno químico. 04) A São exemplos de fenômenos químicos aqueles em que há alteração na constituição da matéria. A fusão do gelo, como a própria palavra fusão sugere, é uma mudança do estado sólido para o líquido. A fórmula do gelo é a mesma da água, ou seja, trata-se da mesma substância. Portanto, o fenômeno é físico. Toda queima ou combustão ocasionará a alteração da matéria com formação de novas substâncias, sendo, portanto, um fenômeno químico. Um comprimido de Sonrisal reage com a água na medida em que se dissolve. O sinal característico de uma reação química, neste caso, é a liberação de gás. Fenômeno químico. Cortar a madeira não causa alteração na constituição da matéria. Em qualquer fracionamento de objetos por ação mecânica, sem reação, ocorrerá fenômeno físico. O escurecimento de um anel de prata é uma reação química de oxidação e, como toda reação, representa um fenômeno químico. A precipitação da chuva é um processo em que ocorre a condensação da água das nuvens, ou seja, um fenômeno físico. 05) D A mudança de estado físico do líquido para o gasoso é a vaporização. Esta pode ocorrer de três maneiras: naturalmente (evaporação), artificialmente de maneira controlada (ebulição) e de forma instantânea (calefação). 06) E A liquefação é a passagem que ocorre do estado gasoso para o estado líquido. A passagem do sólido para o líquido chama-se fusão. Gotas de chuva, ao tocarem o asfalto quente e vaporizarem de imediato, constituem um processo de calefação, que é um dos tipos de vaporização. A decomposição de uma substância formando novas substâncias caracteriza um fenômeno químico. Um sistema contendo dois cubos de gelo e água é considerado heterogêneo bifásico, sendo a água uma fase e os dois cubos de gelo a outra fase. Vale lembrar que não se trata de uma mistura, já que gelo e água são a mesma substância. Na digestão dos alimentos ocorrem diversas reações químicas através da ação dos sucos

3 digestivos, caracterizando um fenômeno químico. 07) Uma substância estará no estado sólido quando a temperatura do ambiente for menor que seu ponto de fusão. Se a temperatura do ambiente estiver entre o ponto de fusão e o ponto de ebulição, a substância estará no estado líquido. Caso a temperatura do ambiente seja maior que o ponto de ebulição, a substância estará no estado gasoso. a) A: líquido, B: sólido, C: líquido, D: gasoso, E: sólido e líquido A 27 C, A está no estado líquido, B sólido, C líquido, D gasoso e E sólido e líquido. Quando a temperatura do ambiente está exatamente igual ao ponto de fusão, parte da substância estará sólida e parte líquida, ou seja, os estados físicos coexistem. b) A: líquido, B: líquido, C: líquido e gasoso, D: gasoso, E: líquido A 46 C, A está no estado líquido, B líquido, C líquido e gasoso, D gasoso e E líquido. Quando a temperatura do ambiente está exatamente igual ao ponto de ebulição, parte da substância estará líquida e parte gasosa, ou seja, os estados físicos coexistem. 08) Com uma temperatura de 230 C, a substância será sólida com um ponto de fusão maior que essa temperatura e gasosa com ponto de ebulição menor que essa temperatura. sólido PF líquido PE gasoso 230 C é menor que 419 C e por isso a substância A estará no estado sólido. 230 C é maior que 140 C e por isso a substância B estará no estado gasoso. 230 C está entre 135 e 300 C e por isso a substância C estará no estado líquido. 230 C é maior que 206 C e por isso a substância D estará no estado gasoso. 230 C é menor que 245 C e por isso a substância E estará no estado sólido. 09) B De acordo com a tabela apresentada contendo os pontos de fusão e ebulição, verifica-se que: II é gasoso a 80 C, pois essa temperatura é maior que seu ponto de ebulição. III é líquido a 1000 C, pois essa temperatura é maior que a fusão e menor que a ebulição. I é líquido a 25 C, pois essa temperatura é maior que a fusão e menor que a ebulição. IV é líquido a 3600 C, pois essa temperatura é maior que a fusão e menor que a ebulição. V é líquido a 100 C, pois essa temperatura é maior que a fusão e menor que a ebulição. 10) A atividade proposta é semelhante às anteriores, todavia, é elaborada de forma descritiva. Pode-se montar uma pequena tabela para visualização mais didática: P.F. ( C) P.E. ( C) Álcool NaCl O álcool a 80 C será gasoso, pois essa temperatura é maior que seu ponto de ebulição. O cloreto a 1000 C é líquido, pois essa temperatura é maior que a fusão e menor que a ebulição. 11) B Na molécula P 2 O 5, P é o símbolo do fósforo e O o do oxigênio. Os números que aparecem são chamados de índices de atomicidade e indicam quantos átomos compõem as moléculas. No caso da substância, são dois átomos de fósforo e cinco de oxigênio. Pode-se dizer que trata-se de uma molécula hepta-atômica (7 átomos) ou um composto binário (dois tipos diferentes de átomos).

4 12) C Na molécula de H 2 SO 4 tem-se 7 átomos: 2 de hidrogênio, 1 de enxofre e 4 de oxigênio. Pode-se ainda dizer que possui 3 elementos químicos diferentes: hidrogênio, enxofre e oxigênio. 13) E Na representação de um elemento químico aparece um símbolo único sem numeração. Substância simples é a substância formada por apenas um elemento químico. Esse tipo de substância é representada por um único símbolo, porém com o número indicativo da quantidade de átomos. No caso de metal, esse número não precisa aparecer. Substância composta é formada por dois ou mais elementos químicos. Elemento químico: C. Substância simples: O 3. Substância composta: CO 2. 14) B As substâncias simples indicadas na atividade são as que aparecem formadas por um único tipo de elemento químico, ou seja, Hg, Fe, O 2, Au e Ag, H 2 e N 2. A única alternativa em que aparece apenas uma substância simples é a alternativa b (O 2 ). 15) Substâncias alótropas são aquelas formadas pelo mesmo elemento químico. Esse conceito só se aplica a substâncias simples, e a diferença entre as substâncias pode estar na atomicidade ou no arranjo dos átomos. Nos exemplos propostos ocorre alotropia no O 2 e O 3 e no enxofre rômbico e enxofre monoclínico. Observa-se que o lápis é formado pelo carbono grafite, ou seja, trata-se da mesma substância e por isso não são alótropos. O 2 e O 3 S (rômbico) e S (monoclínico) 16) A Alotropia ocorre quando substâncias simples são formadas pelo mesmo elemento químico. O conceito não se aplica a substâncias compostas. 17) D Oxigênio e ozônio são conhecidos alótropos, todavia, enquanto o oxigênio é uma molécula biatômica, o ozônio é uma molécula triatômica (O 3 ). O protetor solar sempre deve ser usado, pois mesmo os raios UVA podem contribuir para o envelhecimento (Ultravioleta Age (Idade)). Os raios ultravioleta são importantes para a produção de vitamina D em pequenas quantidades. Já há algum tempo se observa em embalagens de sprays a informação "não contém CFC", pois sabe-se que essa substância contribui para a diminuição da camada de ozônio, que nos protege dos raios ultravioleta. Em pequenas quantidades não se pode afirmar que a radiação ultravioleta cause câncer de pele. Em geral, é o abuso da exposição ao sol que pode causar a doença. 18) D No quadro II, observa-se um único tipo de molécula, ou seja, a substância é pura. No quadro III, existem dois tipos diferentes de moléculas, ou seja, uma mistura. No quadro I, tem-se duas substâncias simples, uma diatômica e outra triatômica, sendo, portanto, uma mistura. 19) Verdadeiro. Um sistema homogêneo contém uma única fase, ou seja, é monofásico. Falsa. Os sistemas heterogêneos contêm duas ou mais fases. Falsa. Uma substância pura pode formar um sistema heterogêneo. Como exemplo tem-se o sistema de água e gelo, a mesma substância, porém, formando duas fases. Verdadeiro. A lágrima é uma solução de água e cloreto de sódio dissolvido formando uma única fase. Falsa. Solução é o nome dado às misturas homogêneas. 20) a) E As substâncias puras devem conter apenas um tipo de molécula. É o que se observa nos sistemas I e II. b) E Em todos os sistemas, observam-se 3 tipos de átomos diferentes (diferenciados pelas cores).

5 c) A As substâncias simples são as que possuem apenas um tipo de átomo. Podem-se observar 5 tipos diferentes de substâncias simples (3 tipos de 2 átomos e 2 tipos de 3 átomos). d) B As substâncias compostas são as que possuem dois ou mais tipos de átomos. Observam-se 5 tipos diferentes de substâncias compostas. e) C Pode-se afirmar que o sistema é homogêneo apenas nos quadros I e II, onde a substância é simples (um único tipo de molécula). 21) a) mistura homogênea A água cristalina de um rio é uma mistura homogênea, pois apresenta diversos sais dissolvidos. Só pode ser considerada homogênea por estar cristalina. b) mistura homogênea A mistura de água e sal geralmente constitui uma mistura homogênea, a não ser quando há excesso de sal, acima da solubilidade limite. c) substância composta Açúcar refinado é uma substância única cuja molécula apresenta 3 elementos distintos, sendo, portanto, uma substância composta. d) mistura heterogênea Pedra de granito é uma mistura heterogênea, pois é composta por 3 substâncias diferentes. e) mistura heterogênea O sangue é uma mistura heterogênea formada por diversas substâncias. Ao ficar em repouso, os elementos figurados do sangue, por serem mais densos, sedimentam e se separam da fração líquida. f) mistura homogênea O álcool comum é uma mistura homogênea de álcool e água (álcool hidratado). g) substância simples O ouro 24k é considerado o ouro "puro", ou seja, é classificado como substância simples por ser formado por um único elemento químico. h) substância composta Ácido clorídrico puro é considerado substância composta por ser formado por dois elementos distintos. i) substância simples O gás oxigênio é substância simples (um único elemento químico). j) mistura heterogênea Água mineral gaseificada é uma mistura heterogênea onde observam-se as fases líquida e gasosa (gás). k) mistura heterogênea Gelatina é uma mistura heterogênea, pois é um coloide e suas partículas podem ser vistas em microscópio. 22) A No caso de um sistema que contém gelo, água, sal e álcool comum, conta-se como componente cada substância química diferente. Como gelo e água são a mesma substância, há 3 componentes: água e gelo, sal e álcool. Em relação ao número de fases, água, sal e álcool formarão uma única fase líquida, enquanto que o gelo formará uma segunda fase. Observação: em geral, quando o sal forma um sistema heterogêneo em água, a atividade acrescenta alguma informação como "sal em excesso". 23) No sistema I (areia, água e óleo) são 3 fases e 3 componentes, já que nenhum componente se mistura. No sistema II (água, sal, vinagre e álcool) há apenas 1 fase e 4 componentes, já que todos os componentes se misturam completamente. No sistema III (água, gelo e vapor d'água) há 3 fases e apenas 1 componente, já que se trata da mesma substância, porém, em 3 estados físicos diferentes. No sistema IV (granito, água e álcool) são 4 fases e 5 componentes, já que o granito é formado por 3 minerais diferentes (quartzo, mica e feldspato), mas água e álcool se misturam totalmente. No sistema V (ouro 18K) há apenas 1 fase, porém 3 componentes (o ouro é uma liga metálica homogênea).

6 24) O gás carbônico (CO 2 ) é uma substância pura composta, pois sua molécula é formada por dois elementos diferentes. Sendo assim, a sequência de informações fornecidas é: falsa, verdadeira, verdadeira, falsa, falsa. 25) Uma mistura formada por água, grãos de feijão, sal e óleo será heterogênea, pois possui 4 componentes que não se misturam totalmente. Água e sal formarão uma única fase, feijão formará uma segunda fase e o óleo formará uma terceira fase (3 fases). Heterogênea com 3 fases e 4 componentes. 26) D Um sistema formado por água e vinagre mistura-se totalmente em qualquer proporção, sendo sempre um sistema homogêneo. Entre O 2 e CO 2 ocorre o mesmo, já que são gasosos. (Toda mistura gasosa será homogênea). Água e gasolina não se misturam, formando, portanto, um sistema heterogêneo. O sal de cozinha (NaC ) é parcialmente solúvel em água. Uma quantidade alta de sal formará em água um sistema heterogêneo. 27) D Um sistema formado por gases será considerado homogêneo, uma vez que os gases são invisíveis. Como as moléculas gasosas se misturam completamente sem ser possível observar diferença de fases, considera-se o sistema monofásico ou unifásico. 28) E Uma mistura formada por pó do chá, água, açúcar e gelo é considerada heterogênea com 4 componentes e 2 fases (bifásica). Uma fase resulta da mistura entre o pó (totalmente dissolvido), a água e o açúcar e a segunda fase é composta pelo gelo. 29) C O leite é considerado uma mistura heterogênea. Observando a olho nu, o leite apresenta um aspecto homogêneo, mas visto ao microscópio óptico revela um aspecto heterogêneo; podemos observar, por exemplo, gotículas de gorduras que se encontram dispersas num líquido branco. Mas, além de gorduras, o leite contém água, açúcares, proteínas, sais minerais e vitaminas diversas. Veja as proporções aproximadas de seus principais componentes: Água 87%; Lactose (açúcar) 5%; Gorduras 3,8% Proteínas 3,3% Sais minerais 0,7% Demais componentes quantidades mínimas. Ácido clorídrico puro é uma substância composta (formada por dois elementos químicos). O gás oxigênio de fórmula O 2 é uma substância simples (formada por um único elemento químico). Água e álcool constituem uma mistura homogênea, já que se misturam completamente formando uma única fase. 30) E A água é uma substância composta e, uma vez estando pura, não pode ser considerada uma mistura. Mistura é quando se tem duas ou mais substâncias juntas. Ao formar a água, hidrogênio e oxigênio têm suas propriedades alteradas, uma vez que passam a integrar uma molécula diferente. A água é uma substância composta que, estando pura, constitui um sistema homogêneo. A água potável contém diversos minerais, sendo, portanto, uma mistura. Durante a ebulição tem-se uma coexistência de água líquida e água vapor. Por haver dois estados físicos, pode-se dizer que é um sistema heterogêneo de duas fases. Polifásico quer dizer mais de uma fase (muitas fases). Mesmo em dois estados físicos, a água continua sendo uma substância composta. 31) Verdadeira. O trecho II representa a temperatura constante em que a substância sólida torna-se líquida, ou seja, representa o processo de fusão. Falsa. No trecho IV coexistem os estados líquido e gasoso. Representa o processo de ebulição. Verdadeira. Quando a temperatura mantém-

7 se constante durante a fusão e a ebulição, tem-se um substância pura. Em misturas, ao menos um dos dois processos deve ocorrer com variação de temperatura. Falsa. No trecho IV observa-se que a ebulição inicia aos 30 min e termina aos 50 min, ou seja, leva 20 minutos. Falsa. O ponto de fusão está representado pelo trecho II e ocorre na temperatura de 22 C. 32) C De acordo com o gráfico, não se pode afirmar com certeza que a substância é pura, pois o ponto de solidificação não é mostrado. Observe que, quando o gráfico é de aquecimento, chamamos de ponto de fusão, porém, como é um gráfico de resfriamento (temperatura diminui), chamamos de ponto de solidificação. Da mesma forma, em vez de chamar de ponto de ebulição, pode-se usar o termo ponto de condensação. O ponto B representa a passagem de gasoso para líquido (ponto de condensação). Mistura azeotrópica é aquela que ocorre com a ebulição constante e a fusão variável. Como o gráfico apresenta apenas a ebulição, pode ser que se trate de uma mistura azeotrópica. O trecho C representa o estado líquido, pois está abaixo do ponto de condensação. Mistura eutética é a que ocorre com fusão constante e ebulição variável. 33) B No resfriamento, a temperatura deve diminuir com o passar do tempo. Essa diminuição para por um tempo (durante a mudança de estado físico) por se tratar de substância pura. 34) B Não se pode afirmar de forma generalizada que substância química causa mal. Observando que a água e o próprio oxigênio do ar são substâncias químicas, pode-se facilmente concluir que a informação é absurda. Tudo que conhecemos é formado por substâncias que, por sua vez, são compostas por moléculas químicas. Água salgada é uma mistura de água e sal e, como mistura, tem a temperatura de fervura variável. Ao cozinhar um alimento promove-se a alteração de algumas substâncias, mas não a sua destruição. 35) d =? g/cm 3 m 1 = 215 g V = 500 cm 3 Resolução: Por fórmula: d = m V d = d = 0,43 g/cm 3 Por dedução: 215 g 500 cm 3 x g 1 cm 3 x = 0,43 g/cm 3 36) d = 4,1 g/cm 3 m 1 = 82 g V =? Resolução: Por fórmula: d = m V 4,1 = 82 V V = 82 4, 1 V = 20 cm 3 Por dedução: 4,1 g 1 cm 3 82 g x cm 3 x = 82 4, 1 x = 20 cm 3

8 37) água glicerina Substâncias mais densas ficam no fundo, enquanto substâncias menos densas flutuam. É o que ocorre com o óleo de cozinha colocado com água, por exemplo. A densidade da água é maior e, por isso, o óleo flutua. 38) E Para obter a informação o técnico deve fazer uma média ponderada das densidades. A média ponderada considera as densidades levando em conta os percentuais de cada substância na mistura. Densidade média = ( ) + ( ) 100 Densidade média = 808 g/l Como a atividade propõe que dois postos estão dentro da normalidade, considera-se um pequena margem de erro, deixando, portanto, os postos IV e V considerados dentro das normas vigentes. 39) Uma vez que o pão foi apenas comprimido, a massa não se altera, apenas o seu volume é diminuído. Sendo a densidade inversamente proporcional ao volume, um menor volume resultará em uma maior densidade. a) A massa não varia, pois continua sendo o mesmo pedaço de pão (apenas comprimido). b) O volume diminui. c) A densidade aumenta, pois o volume e a densidade são inversamente proporcionais. 40) 26 Para a resolução do exercício, deve-se levar em conta que, quanto maior a densidade, menor o volume ocupado e vice-versa. Sendo assim, no primeiro frasco onde se tem menos volume, está a substância mais densa, ou seja, a glicerina. No frasco com maior volume (II), tem-se a substância menos densa, acetona. O frasco de volume intermediário é ocupado pela substância de densidade intermediária, a água. Uma bolinha de cortiça não afundaria em nenhum dos 3 frascos pois sua densidade é menor que a dos 3 líquidos. Considerando o mesmo volume nos 3 frascos, teríamos mais massa no frasco I, pois é onde a densidade é maior. Densidade e massa são diretamente proporcionais. Misturando os frascos II e III, água e acetona, forma-se uma mistura homogênea, pois água e acetona se misturam completamente. No frasco 3 está presente a acetona, um solvente bastante utilizado, principalmente na remoção de esmalte das unhas. Alternativas corretas: 02, 08, 16. Total: ) a) Significa dizer que o volume ocupado por ela (em ml) é igual à massa medida em gramas. d = 13,6 g/ml m 1 = 2720 g V =? b) Resolução: Por fórmula: d = m V 13,6 = 2720 V V = , 6 V = 200 ml Por dedução: 13,6 g 1 ml 2720 g x x = 200 ml Considerando dois recipientes de volumes iguais, o de mercúrio terá maior massa, uma vez que a densidade do mercúrio é maior. Densidade e massa são diretamente proporcionais.

9 O volume ocupado por ela é igual à sua massa. 200 ml. c) Hg, pois se a sua densidade aumenta, o seu volume diminui e a sua massa aumenta. 42) B Para a identificação de uma substância pura, algumas propriedades físicas podem ser usadas. São propriedades específicas, ou seja, que cada substância tem individualmente. A massa de uma amostra não pode ser usada para identificá-la, já que podemos ter massas iguais de substâncias diferentes. 43) D Não necessariamente, pois a água, por exemplo, evapora a menos de 100 C. Um sistema que contém água, óleo e cubos de gelo possui 3 fases, porém é formado por apenas duas substâncias (água e gelo são a mesma substância). Água, cloreto de sódio e gelo estarão em duas fases. Água e cloreto de sódio formam uma fase (estando totalmente dissolvido) e gelo forma a segunda fase. Para a determinação da pureza de uma substância, algumas propriedades físicas devem ser observadas. Entre elas, o ponto de fusão e a densidade podem ser usadas, pois são propriedades específicas da matéria, ou seja, cada tipo de matéria tem ponto de fusão e densidade específicos. Para a passagem do líquido para o vapor, há a influência da pressão, uma vez que o líquido muda para gasoso com expansão da distância entre as moléculas. Com alta pressão, um líquido pode não virar gás mesmo no seu ponto de ebulição padrão. Já em sistemas de baixa pressão (em grandes altitudes, por exemplo), a substância pode evaporar em uma temperatura inferior ao ponto de ebulição. A ferrugem é uma reação de oxidação e, portanto, um processo químico. 44) D Como o primeiro densímetro tem etanol puro de densidade 0,8 g/cm 3 e nesse recipiente a bolinha branca flutua enquanto que a preta afunda, conclui-se que a bola branca deve ter densidade menor que 0,8, enquanto que a preta deve ter densidade maior que 0,8. Ao misturar água e álcool, a densidade resultante da mistura deve aumentar em relação ao álcool puro, pois a densidade da água é maior que 0,8. Observando o frasco II, percebe-se que as duas bolinhas flutuam (densidade menor que a do líquido). Pode-se concluir que no frasco II há água com etanol. No terceiro frasco as bolinhas afundaram. Isto quer dizer que a densidade das duas é maior que a do líquido. Ao se misturar álcool com gasolina, a densidade da mistura diminuiu, pois a densidade da gasolina é menor que a do álcool. Itens: a) e b) A densidade da bola preta não pode ser maior que 1, pois a mistura água-álcool dará uma densidade entre 0,8 (do álcool) e 1 (da água) e se a densidade da bolinha fosse 1, ela afundaria no frasco II. c) Se houvesse gasolina juntamente com a água, a mistura seria heterogênea. d) Observa-se no frasco I que a bolinha branca flutua no etanol puro cuja densidade é 0,8. Conclui-se que ela deve ser menos densa. e) Na mistura III não pode haver água, do contrário a mistura seria heterogênea devido à presença da gasolina. 45) C Ouro: Prata: 19,3 g 1 cm 3 10,5 g 1 cm g x 105 g y x = 30 cm 3 y = 10 cm 3 Cobre: 9 g 1 cm 3 90 g z z = 10 cm 3 Volume total: = 50 cm 3 Massa total: 774 g d = 774 g 3 50 cm d = 15,48 g/cm 3

10 46) D Com a adição da fita, o volume da solução subiu de 5 cm 3 para 20 cm 3. Pode-se concluir então que a fita ocupa um volume de 15 cm 3. Esta técnica é bastante útil para determinar o volume de um sólido. Como a massa da fita (facilmente medida por uma balança) é de 26,1 g, pode-se efetuar o cálculo: Resolução: Por fórmula: d = m V d = 26, 1 g 3 15 cm d = 1,74 g/cm 3 Por dedução: 26,1 g 15 cm 3 x g 1 cm 3 x = 1,74 g/cm 3 47) D A atividade proposta pelo ENEM é bastante interessante e o que chama a atenção é que todos os itens apresentam informações verdadeiras. Para a correta marcação da alternativa, é preciso observar o enunciado e principalmente a charge mostrando um pescador pegando algas ao invés de peixes. O problema da multiplicação descontrolada das algas acarreta a mortalidade dos peixes e é causado pelo despejo de detergentes não biodegradáveis nos rios. 48) D Após sua experiência, Rutherford concluiu que há regiões distintas no átomo, sendo a região central o núcleo, onde se concentram as cargas positivas (prótons), além dos nêutrons. Como a massa do átomo é composta basicamente por prótons e nêutrons e esses se concentram no núcleo, não se pode afirmar que a massa está bem distribuída. A eletrosfera é uma região de grande volume no átomo, porém de massa desprezível. Em um átomo, a carga negativa (elétrons) fica na região conhecida como eletrosfera. 49) D No modelo atômico proposto por Thomson, as cargas positivas ficam dentro do núcleo, que é circundado por cargas negativas (elétrons). No modelo de Rutherford, as cargas positivas (prótons) ficam no núcleo e os elétrons giram numa região externa chamada eletrosfera. Thomson compara seu modelo a um pudim, dizendo que os elétrons ficam "grudados" em torno de uma esfera positiva. Rutherford compara seu modelo ao sistema solar com elétrons girando em torno do núcleo. 50) C De acordo com o modelo de Bohr, a emissão de luz visível ocorre quando, ao receber energia, um dos elétrons "salta" para um nível energético maior e, ao retornar, devolve essa energia na forma de luz. 51) Falsa. Dizer que os átomos não podem ser desintegrados não está correto, pois podem ser fragmentados em partículas menores. Verdadeira. Os átomos são constituídos de pelo menos 3 partículas fundamentais: prótons, nêutrons e elétrons. Já se conhecem diversas outras partículas. Falsa. As partículas de carga positiva são os prótons e não os elétrons. Verdadeira. O átomo apresenta duas regiões: núcleo e eletrosfera. Verdadeira. A carga elétrica dos elétrons é negativa. Verdadeira. Os nêutrons não possuem carga elétrica. 52) Correta. 02. Correta. 04. Incorreta. Apesar de Thomson ter mencionado que o átomo seria um sistema descontínuo, a comprovação da divisibilidade do átomo somente veio com o experimento de Rutherford. 08. Incorreta. O modelo de Thomson ficou conhecido como "pudim de ameixas" ou "pudim de passas". O modelo da bola de bilhar é o de Dalton. 16. Correta. Dalton se baseou principalmente em duas leis para elaborar seu modelo: Lei de Lavoisier e Lei de Proust. 10

11 53) B O raio do núcleo é em torno de 10 4 (10.000) vezes menor que o raio do átomo. 54) B O modelo atômico de Rutherford não levou em conta conceitos de energia dos elétrons enquanto giram em torno do núcleo. Esses conceitos foram abordados mais tarde por Bohr. 55) E Para Bohr, os elétrons giram em torno do núcleo de forma circular e com diferentes níveis de energia. Em sua camada de origem (camada estacionária), a energia é constante, mas o elétron pode saltar para uma camada mais externa, sendo que, para tal, é necessário que ele ganhe energia externa. Um elétron que saltou para uma camada de maior energia fica instável e tende a voltar a sua camada de origem; nessa volta ele devolve a mesma quantidade de energia que havia ganhado para o salto e emite um fóton de luz. 56) Isoeletrônicos são átomos que possuem o mesmo número de elétrons. É importante lembrar que um átomo carregado positivamente (cátion) tem elétrons a menos e um átomo de carga negativa (ânion) tem elétrons a mais. Nos átomos neutros (não aparece carga elétrica), o número de elétrons é o mesmo de prótons. Sendo assim: K +, Ar e S 2 com 18 e ; Ne e A +3 com 10 e São isoeletrônicos: K +, Ar e S 2 (18 elétrons); Ne e A 3+ (10 elétrons) 57) Correta. 02. Incorreta. No caso dos isótopos (mesmo número de prótons), ocorre que as massas são diferentes, porém o comportamento químico é o mesmo, uma vez que se trata do mesmo elemento. 04. Incorreta. Os elétrons têm carga elétrica negativa. 08. Incorreta. Um elétron é aproximadamente 1840 vezes mais leve que um próton. 16. Correta. 32. Incorreta. Os átomos são divisíveis e apresentam grandes espaços vazios entre o núcleo e a eletrosfera. 58) B O que caracteriza um elemento químico é a quantidade de prótons. 59) E O número utilizado para diferenciar os isótopos de urânio (235 e 238) é o número de massa que corresponde à soma dos prótons e nêutrons de um elemento. Como ambos os isótopos têm o mesmo número de prótons (92), como o próprio nome isótopos diz, o urânio 238 tem 3 unidades de massa a mais por ter 3 nêutrons a mais. 60) C O que caracteriza um elemento químico é o número de prótons. Em um sistema puro formado por partículas, somente pode existir um tipo de átomo. Se o átomo presente no sistema possui 10 prótons, somente podem ser introduzidos no sistema mantendo-o puro átomos que também tenham 10 prótons (de mesmo tipo), independente de quantos elétrons ou nêutrons possuam. 61) B Na representação dos átomos, utiliza-se na parte de cima o número de massa e, na parte de baixo, o número de prótons. Além disso, como o símbolo é o mesmo, conclui-se tratar do mesmo elemento tendo o mesmo número de prótons. O número de prótons é chamado número atômico. 62) C Em um átomo, o núcleo tem carga positiva e compreende os prótons e nêutrons. Como em um átomo a massa de elétrons é desprezível por ser muitas vezes menor que a de um próton, pode-se dizer que a massa do átomo está praticamente toda concentrada no núcleo. Quando um núcleo se desintegra buscando estabilidade, tem-se o efeito radioativo. 11

12 63) E Para a resolução desta atividade, deve-se utilizar a tabela periódica a fim de se verificar o número de prótons do Plutônio. De número atômico 94, o Plutônio tem 94 nêutrons. Se o número atômico de massa do elemento é 244, conclui-se que apresenta 150 nêutrons. Prótons + Nêutrons = Massa 94 + x = 244 x = ) D Quando o número de prótons é igual ao número de elétrons, há um equilíbrio entre o número de cargas positivas e negativas e dizemos que o átomo é neutro. Sendo assim, apenas a espécie III é neutra. O número de partículas nucleares é a soma de prótons e nêutrons (partículas do núcleo). A espécie I, por exemplo, tem 17 partículas nucleares. O número atômico é o número de prótons do átomo. Nenhuma das espécies mostradas têm número atômico 18. As espécies II e III possuem o mesmo número de prótons, logo, pertencem ao mesmo elemento químico. O mesmo ocorre com I e IV. número de massa é 75, verifica-se que possui 42 nêutrons (33 + N = 75). 67) E Cátion trivalente: carga 3+. Se o cátion tem 76 elétrons, seu equivalente neutro tem 3 elétrons a mais (79). Seu número atômico também é 79 (em um átomo neutro o número de elétrons é igual ao de prótons). Com 118 nêutrons e 79 prótons, a massa do elemento é ) 69) 56 Y Quando o cátion é bivalente, significa que tem 2 elétrons a menos que seu correspondente neutro, logo, o elemento Y tem 56 prótons (2 a mais que o número de elétrons). Prótons + nêutrons = Número de massa. 65) C Quando um elemento recebe elétrons não há alteração no número de prótons ou nêutrons. Sendo assim, o átomo de enxofre que recebe dois elétrons permanece com 16 prótons e 16 nêutrons, passando a ter 18 elétrons. (No enxofre neutro o número de prótons é igual ao de elétrons - 16). 70) = 137 ELEMENTO QUÍMICO Alumínio Fósforo Berílo NÚMERO ATÔMICO PARTÍCULAS DO ÁTOMO Prótons Elétrons Nêutrons NÚMERO DE MASSA ) A Um ânion é um átomo carregado negativamente. Se ele é trivalente quer dizer que esta carga equivale a menos 3, ou seja, um átomo que recebeu 3 elétrons. Com 3 elétrons a mais que seu equivalente neutro, esse ânion tem 36 elétrons. Conclui-se que seu átomo neutro tinha 33 elétrons (3 a menos). Em um átomo neutro o número de elétrons é igual ao de prótons. Logo, o átomo original tinha 33 prótons, ou seja, número atômico 33. Como o 71) Primeiro átomo (20 prótons, 20 nêutrons, 20 elétrons): 20 X 40 Segundo átomo (20 prótons, 21 nêutrons, 20 elétrons): 20 X 41 Como os dois átomos têm o mesmo número de prótons, trata-se do mesmo elemento, sendo, portanto, isótopos. As massas são diferentes, então não são isóbaros. Alternativas: F F V V F 12

13 72) E Ca e Pb são elementos diferentes com números de prótons, nêutrons e massa diferentes. O cálcio tem dois elétrons a menos que seu correspondente neutro (cátion bivalente). O mesmo ocorre com o chumbo. Logo, a diferença entre o número de prótons e o número de elétrons do cálcio (2) é a mesma diferença que ocorre no chumbo. 73) E Isótopos são elementos que possuem o mesmo número de prótons. O número de nêutrons nos isótopos é diferente, o que gera como consequência números de massa também diferentes. 74) D x My M 3+ Um cátion trivalente tem 3 elétrons a menos que seu correspondente neutro. Logo, o cátion M 3+ terá x 3 elétrons. 75) Correta. Os átomos I e III possuem 35 prótons, portanto, são isótopos. 02. Incorreta. O elemento II tem massa 80 e o átomo IV tem massa 81, portanto, não são isóbaros (mesma massa). 04. Correta. O átomo I tem 45 nêutrons (80-35) e o átomo IV tem também 45 nêutrons (81-46). São, portanto, isótonos (mesmo número de nêutrons). 08. Correta. O átomo 1 tem massa 80 e o átomo II também. 16. Incorreta. II tem 35 prótons e III tem 36 prótons, não sendo isótopos (mesmo número de prótons). 32. Correta. Isoeletrônicos são átomos de mesmo número de elétrons. II tem 36 elétrons e IV também. 76) D Os átomos X e R são isótopos (mesmo número de prótons = 19) e, portanto, pertencem ao mesmo elemento. X e Y são isóbaros (mesmo número de massa = 40). Y e R são isótonos (mesmo número de nêutrons = 20). 77) C Se o átomo X é isótono de Y, eles possuem o mesmo número de nêutrons. Logo, se X tem 81 nêutrons, Y também terá 81 nêutrons. 78) E Tanto carbono 12 quanto carbono 14 possuem o mesmo número de prótons e, consequentemente, de elétrons (se estiverem neutros). A diferença entre os dois está na massa (um é 12 e o outro 14). Considerando que o número de prótons é igual e as massas diferentes, conclui-se que o número de nêutrons também é diferente. 79) C I. Correta. Os elementos X, Z e T possuem o mesmo número de prótons (1), logo, representam o mesmo átomo e devem ser representados pelo mesmo símbolo químico. II. Correta. Os elementos M e L possuem o mesmo número de prótons (2), logo, representam o mesmo átomo e devem ser representados pelo mesmo símbolo químico. III. Incorreta. X, Z e T possuem massas diferentes (1, 2 e 3), não sendo isóbaros (mesma massa). M e L têm números diferentes de nêutrons (2 e 1), não sendo isótonos. IV. Incorreta. T e L são isóbaros (mesma massa), porém R possui massa diferente (4). Z, L e R têm números de prótons diferentes, não sendo, portanto, isótopos. V. Correta. Os números de nêutrons de X, Z e T são respectivamente 0,1 e 2. 80) A Para atividades com esse estilo descritivo (problema), é importante fazer o esquema através da representação dos átomos: A x B x + 1 n = 23 C x isótopos isótonos Utilizando B: A = P + N 13

14 x + 1 = Z B + 23 Z = 22 + x B Z = 22 + x A Utilizando A: A = P + N x = 22 + x + na na = 22 Utilizando C: A = P + N x + 2 = 22 + nc nc = x 20 isótopos Igualando na e nc (Isótonos) na = nc 22 = x 20 x = 2 Substituindo: ZA = 22 2 ZA = 20 Esse exercício poderia ser facilmente resolvido, pois o enunciado fornece para C 22 prótons, que é o número atômico. A única alternativa que possui o número em questão é a alternativa A. 81) Verdadeira. Sódio tem 12 nêutrons (23-11) e magnésio também tem 12 nêutrons (24 12). Sódio e magnésio são isótonos (mesmo número de nêutrons). Falsa. Átomos que possuem o mesmo número de prótons são chamados isótopos. Verdadeira. O sódio possui 10 elétrons (cátion monovalente 1 a menos), o magnésio possui 10 elétrons (cátion bivalente 2 a menos), o oxigênio possui 10 elétrons (ânion bivalente 2 a mais) e o alumínio possui 10 elétrons (cátion trivalente 3 a menos). Como os 4 átomos têm 10 elétrons, são considerados isoeletrônicos. Verdadeira. O oxigênio possui carga -2, por isso é considerado um íon bivalente. Falsa. Possuem números de prótons diferentes. 82) B O número de massa de um isótopo é a soma das quantidades de prótons e nêutrons do átomo desprezando-se a massa dos elétrons. A massa atômica é calculada através da média ponderada das massas dos isótopos. 83) B Entre carbono 12 e carbono 13 ocorre isotopia (mesmo número de prótons). Trata-se do mesmo elemento. Entre K (potássio) e Ar (argônio) ocorre isobaria (mesmo número de massa, 40). Entre Ca (cálcio) e Ar (argônio) ocorre isotonia (mesmo número de nêutrons, 20). 84) E Para atividades com esse estilo descritivo (problema), é importante fazer o esquema através da representação dos átomos: 17 X37 20 nêutrons 20 Ca A 20 nêutrons (são isótonos) O número de massa do Ca é a soma dos prótons e nêutrons. Logo, = 40 85) C Para atividades com esse estilo descritivo (problema), é importante fazer o esquema através da representação dos átomos: isóbaros Ca X Ar 36 isótopos 18 X nêutrons 86) Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo número de prótons. Como os átomos são isótopos, pode-se igualar os números de prótons dos dois: Para X: p = 3a + 32 Para Z: p = 5a 8 Igualando as duas expressões: 3a + 32 = 5a 8 40 = 2a a = 20 14

15 87) Substituindo nas representações: nêutrons 41 Ca 2+ n = R n = 21 S nêutrons R e S são isoeletrônicos. S tem 18 elétrons (16 + 2). Como R também tem 18 elétrons, conclui-se que seu número atômico é 18 (por ser neutro). A partir dos nêutrons do Ca determinam-se os nêutrons de R. A = P + N A = A = 39 90) A 3+ isoeletrônicos X N o de elétrons de A : 15 N o atômico de A : 18 (O cátion tem 3 a menos que o átomo neutro) 91) Se são isóbaros as massas são iguais. Logo: 10x 6 = 9x + 2 x = 8 Substituindo: 74 A B 30 n = 51 n = 44 88) isóbaros A B 60 n = 35 C isótonos Nº de massa de A = 60 (isóbaros) Nº de massa de B = = 60 Nº de massa de C = 61 ( ) 89) o o o 15

16 92) o isóbaros n = isótonos isótopos 93) D Isóbaros são átomos de mesmo número de massa. São isóbaros os átomos II e IV com número de massa ) D Para se saber o número de elétrons do átomo deve-se ter por base o seu número de prótons. Em átomos neutros o número de prótons é igual ao de elétrons. Num cátion (+), o átomo terá elétrons a menos de forma equivalente à sua carga elétrica e, em ânions ( ), o átomo terá elétrons a mais também de forma equivalente à carga elétrica. O 2 : 8 prótons e 10 elétrons (2 a mais) Na + : 11 prótons e 10 elétrons (1 a menos) A 3+ : 13 prótons e 10 elétrons (3 a menos) Esses 3 átomos são isoeletrônicos. 95) C X X elétrons 130 gás nobre elétrons X tem dois elétrons a mais que seu cátion correspondente X 2+. Logo, conclui-se que X possui 12 elétrons. 96) B I. Correta. Para saber o número atômico de um elemento a partir da distribuição eletrônica, basta somar os elétrons apresentados = 25. II. Incorreta. A última camada de um elemento é a camada mais externa, no caso, a camada 4, onde se tem 2 elétrons apenas (4s 2 ). III. Correta. Elétrons desemparelhados (sem par) são elétrons que ocupam sozinhos um orbital. Os 5 elétrons do 3d 5 estão distribuídos nos orbitais da seguinte forma: Os elétrons ocuparão preferencialmente orbitais vazios. Logo, tem-se 5 elétrons desemparelhados. IV. Incorreta. A camada de valência de um elemento é a sua última camada, independente da ordem energética em que as camadas aparecem. Logo, a camada 4 é a mais externa e é a camada de valência. 97) A Deve-se distribuir os 38 elétrons do Sr na ordem de energia de acordo com o diagrama de Linus Pauling. 1s 2 2s 2 3s 2 4s 2 5s 2 6s 2 7s 2 2p 6 3p 6 4p 6 5p 6 6p 6 3d 10 4d 10 5d 10 6d 10 4f 14 5f 14 A distribuição deve ser feita até que a soma dos elétrons dê o número ) Seguindo o diagrama de energia de Linus Pauling: a) 14 Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 Camada de valência: 4 elétrons. b) 9 F : 1s 2 2s 2 2p 6 *Repare que um elétron a mais foi colocado no final da distribuição (ânion de flúor). Camada de valência: 8 elétrons. c) 30 Zn 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 *Repare que dois elétrons foram retirados (Zn 2+ ). Esses elétrons foram retirados da camada mais externa (4s 2 ), que deixou de existir. 16

17 Camada de valência: 18 elétrons. d) 13 A 3+ : 1s 2 2s 2 2p 6 *Repare que três elétrons foram retirados (A 3+ ). Camada de valência: 8 elétrons. e) 16 S 2 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 *Repare que dois elétrons foram adicionados (S 2 ). Esses elétrons foram adicionados na camada mais externa (3p 4 ). Camada de valência: 8 elétrons. f) 24 Cr 3+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 *Repare que três elétrons foram retirados (Cr 3+ ). Camada de valência: 11 elétrons. g) 37 Rb: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 1 Camada de valência: 1 elétron. 99) Um átomo no estado fundamental é um átomo neutro, ou seja, seu número de prótons é igual ao de elétrons. Verdadeira. A simbologia 47 Ag 108 representa um átomo de prata com 47 prótons, 47 elétrons, número de massa 108 e 61 nêutrons (108 47). Falsa. A distribuição dos 47 elétrons da prata fica: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 9. Sua camada de valência (mais externa) é a camada 5 com 2 elétrons (5s 2 ). Verdadeira. Conforme a distribuição eletrônica, o subnível 4d possui 9 elétrons. Verdadeira. A última camada (5) possui 2 elétrons. Falsa. Como o átomo tem 5 camadas (níveis), os elétrons estão distribuídos em 5 níveis de energia. 100) C Elétrons desemparelhados (sem par) são elétrons que ocupam sozinhos um orbital. Os 3 elétrons do 3p 3 estão distribuídos nos orbitais da seguinte forma: Os elétrons ocuparão preferencialmente orbitais vazios. Logo, tem-se 3 elétrons desemparelhados. 101) D Se o último nível possui configuração 3s 2 3p 6, conclui-se que os subníveis anteriores na ordem energética de distribuição já estão totalmente preenchidos: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6. Desta forma, o ânion A 2 possui um total de 18 elétrons. Seu correspondente neutro A deve ter dois elétrons a menos (lembre-se que ânions têm elétrons a mais, neste caso, dois a mais). A deve ter 16 elétrons. 102) C Em 2p e 3p têm-se dois orbitais iguais, porém em níveis diferentes de energia (segundo e terceiro níveis). Suas energias e números quânticos serão diferentes, porém o número de elétrons que cabe em cada orbital é igual (6). 103) 43 Tc: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 5 Camada de valência: 2 elétrons (5s 2 ). 61 Pm: 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 5 Camada de valência: 2 elétrons (6s 2 ). 104) C Distribuição do cobalto em seu estado fundamental ( 27 Co): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 7 Distribuição do íon cobalto 27 Co 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 Observe que dois elétrons foram retirados do subnível 4s. No caso de cátions, retiramse elétrons da camada de valência. 105) A Se o subnível mais energético é o 4s 1, podemos concluir que todos os subníveis anteriores na ordem de energia já estão preenchidos. Logo, a distribuição fica: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1. Total de elétrons: 19. Número de camadas: 4 17

18 106) B I. Incorreta. Distribuição de 30 elétrons segundo o diagrama de energia de Linus Pauling: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 A camada de valência é a 4ª camada com 2 elétrons de valência (4s 2 ). II. Correta. Distribuição de 26 elétrons segundo o diagrama de energia de Linus Pauling: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 No subnível 3d existem 6 elétrons. III. Incorreta. Distribuição de 35 elétrons segundo o diagrama de energia de Linus Pauling: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 Os elétrons de valência ficam na última camada (4s 2 4p 5 ). VI. Correta. Distribuição de 21 elétrons segundo o diagrama de energia de Linus Pauling: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 Existem 4 camadas e, portanto, 4 níveis de energia. 107) C Distribuição de 17 elétrons do cloro (número atômico 17) segundo o diagrama de energia de Linus Pauling: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Camada de valência: 3s 2 3p 5 Total de elétrons: 7 108) B Cada orbital pode conter até dois elétrons de Spins opostos. subnível s subnível p subnível d subnível f 109) D Nível 1 completo: 1s 2 Nível 2 completo: 2s 2 2p 6 Nível 3: 3s 2 3p 2 Distribuição: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 Total de elétrons: 14 Elemento químico: silício. 110) 12 Camada M é a terceira camada de um átomo (de dentro para fora K, L, M). Subnível 3d com 7 elétrons: 7d 01. Incorreta. O número quântico principal indica a camada ou nível em que se encontra o elétron. Como o enunciado menciona elétrons no subnível 3d, conclui-se que existem elétrons pelo menos nas camadas 1, 2 e 3, ou seja, números quânticos principais 1, 2 e Incorreta. O número quântico secundário indica o subnível em que se encontra o elétron. O enunciado menciona o subnível d, que é representado pelo número quântico 2, porém, para se ter elétrons em subníveis d; é preciso que antes os subníveis s e p sejam preenchidos. 04. Correta. A distribuição de sete elétrons em subnível d, deve ser feita da seguinte forma: Os elétrons ocuparão preferencialmente orbitais vazios. Como 5 dos elétrons serão os primeiros a ocuparem seus orbitais, apresentarão o mesmo número quântico de Spin. 08. Correta. Na representação dos orbitais através do número quântico magnético, o orbital central é representado por 0. Orbitais à esquerda têm número negativo progressivo Incorreta. 3d 7 Sétimo elétron. Seus números quânticos são: Principal: n = 3 (nível 3) Secundário: l = 2 (subnível d) Magnético: ml = 2 (orbital 2) Spin: s = +1/2. 18

19 *Para a UFSC atribui-se ao primeiro elétron que entra no orbital o número de Spin 1/2 e, para o segundo, +1/2. 111) A Principal = 3, secundário = 2, significa: 3d, subnível d: Principal = 2, secundário = 1, significa: 2p Principal = 4, secundário = 3, significa: 4f Principal = 5, secundário = 1, significa: 5p Principal = 6, secundário = 0, significa: 6s O subnível d possui número magnético de -2 até +2. Sendo assim, é impossível na alternativa A o número magnético -3 para o subnível d. 112) 28 Ni 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 8 K 19 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 Ge 32 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 2 S 16 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Zr 40 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 2 O elétron mais energético é o último elétron a entrar no orbital na ordem da distribuição eletrônica Ni 3d n = 3 l = 2 ml = 0 s = +1/ K 4s n = 4 l = 0 ml = Ge 4p n = 4 l = 1 ml = S 3p n = 3 l = 1 ml = Zr 4d n = 4 l = 2 ml = 1 s = 1/2 s = 1/2 s = +1/2 s = 1/2 a) 28 Ni 3d 8 n = 3 = 2 m = 0 s = +1/2 b) 19 K 4s 1 n = 4 = 0 m = 0 s = 1/2 c) 32 Ge 4p 2 n = 4 = 1 m = 0 s = 1/2 d) 16 S 3p 4 n = 3 = 1 m = 1 s = +1/2 e) 40 Zr 4d 2 n = 4 = 2 m = 1 s = 1/2 19

20 113) a) 2p 5 Distribuição: 1s 2 2s 2 2p 5 z = 9 b) 3s 1 Distribuição: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 z = 11 c) 4d 7 Distribuição: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 7 z = 45 d) 5p 3 Distribuição: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 3 z = ) E O número quântico principal indica o nível de energia (camada) em que o elétron se encontra. O número quântico secundário indica o subnível em que o elétron se encontra. O número quântico magnético especifica o orbital em que o elétron se encontra. 115) E Para ocuparem um mesmo orbital, dois elétrons devem ter "spins" opostos. Os elétrons, ao girarem em torno do próprio eixo, geram um campo eletromagnético. O giro horário gera um tipo de campo oposto ao giro antihorário. Para que elétrons possam estar próximos, devem gerar campos elétricos contrários (atração de polos opostos). 116) E De acordo com a regra de Hund, um elétron ocupará preferencialmente um orbital vazio. Na alternativa E aparece um elétron ocupando a segunda posição do segundo orbital, sendo que o terceiro orbital ainda está vazio. A distribuição correta seria um elétron em cada orbital. 117) D O elemento de número atômico 8 é o oxigênio, um calcogênio (família VIA). O elemento de número atômico 11 é o sódio, um metal alcalino (família IA). O elemento de número atômico 17 é o cloro, um halogênio (família VIIA). 118) B A partir de uma distribuição eletrônica, pode-se somar os elétrons e descobrir o número atômico do átomo. Z = 33 Busca-se na tabela periódica a posição do elemento. 33 As O arsênio encontra-se no quarto período e pertence à família VA. É um elemento representativo (família A). 119) E Estado de agregação refere-se ao estado físico do elemento (sólido, líquido ou gasoso). Cloro: gasoso Mercúrio: líquido Iodo: sólido Magnésio: sólido Argônio: gasoso Enxofre: sólido 120) O elemento do quinto período e da família VIIA é o elemento iodo, de número atômico 53, número de massa 127, subnível mais energético p, camada de valência 5, sendo ainda um elemento representativo. Distribuição do iodo: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 5 a) 53 b) 127 c) p d) 5 e) representativo 121) a) 5p 3 Distribuição: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 3 z = Sb antimônio b) 2s 2 Distribuição: 1s 2 2s 2 z = 4 4 Be berílio c) 5d 4 Distribuição: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 4 z = W tungstênio d) 5f 4 Distribuição: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 4 z = U urânio e) 4d 9 Distribuição: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 9 z = Ag prata f) 6s 1 Distribuição: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 1 z = Cs césio 122) Falsa. O Fe fica localizado na região das famílias B, sendo, portanto, um metal de transição. 20