Introdução. Gerais. Funcionais. Propriedades. da Matéria Organolépticas. Específicas. Químicas. Físicas. Química. Rômulo

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1 Introdução Gerais Propriedades Funcionais da Matéria Organolépticas Específicas s Físicas

2 Propriedades Gerais São propriedades comuns a todo tipo de matéria massa extensão impenetrabilidade divisibilidade compressibilidade elasticidade

3 Propriedades Funcionais Caracterizam o grupo ao qual a substância pertence. Cada grupo se denomina função química. Teste de ph Teste de Fenolftaleina Capacidade de reagir por neutralização, com base Etc...

4 Propriedades Específicas São propriedades individuais de cada tipo de matéria. Organolépticas São propriedades detectadas pelos nossos sentidos. cor brilho estado de agregação sabor odor

5 Propriedades Específicas s São propriedades detectadas com as transformações das substâncias, isto é, reações químicas. reações como a Combustão reações como a Oxidação Etc...

6 FENÔMENO QUÍMICO Combustão do álcool etílico H 3 C- CH 2 - OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2 O Reagentes Produtos O fenômeno químico transforma a natureza íntima da matéria.

7 Propriedades Específicas Físicas São valores encontrados para o comportamento de cada tipo de matéria, sob determinadas condições. Essas condições não alteram a natureza da matéria. Ponto de Fusão Ponto de Ebulição Densidade Solubilidade Dureza Tenacidade

8 FENÔMENO FÍSICO Estados físicos da matéria SUBLIMAÇÃO FUSÃO VAPORIZAÇÃO SOLIDIFICAÇÃO CONDENSAÇÃO SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO O fenômeno físico não altera a natureza da matéria

9 Densidade Mede a massa de um dado material contido em um dado volume. tomando por unidade geralmente o grama por centímetro cúbico (g/cm 3 ); d = m V

10 Classificação da Matéria Matéria Substância Pura Mistura TF, TE, Composição e Densidade são definidos Homogênea Heterogênea Monofásico Polifásico Composta Simples Eutética Fusão Constante Dois ou mais Elementos Somente um elemento Azeotrópica Ebulição Constante

11 Substâncias Puras SIMPLES COMPOSTA

12 Variedade alotrópica Variação na geometria dos átomos C (grafite) - sp 2 C (diamante) - sp 3 estrutura planar Variação na atomicidade estrutura tetraédrica O 2 (Oxigênio) O 3 (Ozônio)

13 Misturas AR ÁGUA + AREIA HOMOGÊNEA solução HETEROGÊNEA

14 Gráfico de uma Substância Pura T C 100 L e G G L 0-20 S S e L tempo

15 Curvas de Misturas Comuns T T Aquecimento tempo Resfriamento tempo

16 Curvas de Misturas Comuns Curvas de Misturas Eutética T Curvas de Misturas Azeotrópica T TE TF Aquecimento tempo Aquecimento tempo

17 Separação de Misturas Mistura Homogênea S+L L + L G + G S + S Destilação Simples Destilação Fracionada Liquefação Fracionada Extração

18 Destilação Simples Equipamento

19 Destilação Fracionada É utilizado para separar L + L. O líquido de menor ponto de ebulição (volátil) será recolhido primeiro na parte superior. Ex: Água + óleo

20 Extração É utilizado para separar componentes de uma mistura homogênea ou heterogênea. A separação ocorre em função da diferença de solubilidade em um determinado líquido. Ex: Café

21 Separação de Misturas Mistura Heterogênea S + L S + G L + L S +S Filtração Câmara de poeira Decantação com funil de bromo Imantação Decantação Filtração Flotação Sifonação Levigação Centrifugação Tamisação

22 Filtração Comum Processo utilizado para a separação de fases de uma mistura S + L ou S + G por meio de uma superfície porosa. Ex.: Enxofre + sulfato de cobre Ex.: Poeira + AR

23 Filtração a Vácuo Processo acelerado para separa S + L pela ajuda da diferença de pressão. Ex.: Água + Sal

24 Decantação É o processo de utilizado para separar fases de misturas constituídas de S + L, de L + L imiscíveis ou ainda por S + G. Ex.: Água + Areia

25 Decantação Ex.: Água + Óleo Funil de Bromo

26 Decantação A Separação ocorre utilizando a gravidade Ex.: Ar + Poeira Câmara de Poeira

27 Centrifugação É utilizado para acelerar a separação fases de misturas constituídas de S + L Ex.: Sangue

28 Flotação Consiste em separar sólidos; por meio de um líquido de densidade intermediária aos sólidos. Ex: Areia + Serragem

29 Floculação É uma etapa do processo de tratamento de água em que, após adicionar os coagulantes Al 2 (SO 4 ) 3 ou FeCl 3, as partículas em suspensão se tornam pequenos flocos (flóculos), decantando em seguida.

30 Levigação É empregada quando há uma diferença grande das densidades dos componentes da mistura. Ex: Ouro e areias auríferas (em pó)

31 Imantação Processo utilizado para separar misturas S + S, quando um dos componentes é atraído por um ímã. Ex.: Limalha de ferro e enxofre.

32 Tratamento da Água

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