Química Geral Quimica I Prof. Vinícius CAP. 1 Substâncias Puras, Misturas e Sistemas

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Manoel da Mota Chaplin
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1 Química Geral Quimica I Prof. Vinícius CAP. 1 Substâncias Puras, Misturas e Sistemas

2 O PROFESSOR Vinícius Bigogno Costa Juiz de Fora/MG, 1989 Graduando em Engenharia Aeroespacial (ITA) Se há 1% de chance, haverá 100% de dedicação.

Aeroespacial (ITA) E-mail: viniciuscosta.

3 Programa do Curso Cap. 1: Substâncias puras, misturas e sistemas Cap. 2: Análise Imediata Cap. 3: Cálculos Químicos Cap. 4: Cálculo Estequiométrico Cap. 5: Soluções Cap. 6: Propriedades Coligativas Cap. 7: Dispersões e Colóides Cap. 8: Água

4 Programa do Curso Cap. 9: Teorias de Ácido e Base Cap. 10: Funções Inorgânicas 1 Ácidos e Bases Cap. 11: Funções Inorgânicas II Sais e Óxidos Cap. 12: Reações Inorgânicas Cap. 13: Titulação

5 PROCESSOS FÍSICOS vs. PROCESSOS QUÍMICOS Há dois tipos de processos que ocorrem na natureza: os processos químicos e os processos químicos

6 CONCEITO ERRADO!!!!!! PROCESSOS FÍSICOS: São processos reversíveis ou passageiros; que podem ser desfeitos. PROCESSOS QUÍMICOS: São processos irreversíveis, difíceis de restaurar à situação inicial.

7 PROCESSOS FÍSICOS E QUÍMICOS A rigor: PROCESSOS FÍSICOS: São processos em que não há modificação na estrutura da matéria. Ex.: mudanças de estado físico, dilatação de materiais ao esquentá-los. PROCESSOS QUÍMICOS: São processos em que há modificação na estrutura da matéria. Ex.: assar um bolo, um pedaço de ferro ao enferrujar, o combustível do carro queimando no motor.

: mudanças de estado físico, dilatação de materiais ao esquentá-los.

8 SUBSTÂNCIAS PURAS São todas as espécies de matéria formadas por átomos (metais e gases nobres), moléculas ou aglomerados iônicos quimicamente iguais entre si.

9 SUBSTÂNCIAS PURAS Têm composição química fixa e invariável; Podem ser representados por fórmulas e têm nomenclatura específica; Têm constantes físicas (ponto de fusão (PF), ponto de ebulição (PE), etc) bem definidos; Formam-se por fenômenos químicos.

específica; Têm constantes físicas (ponto de fusão (PF), ponto

10 SUBSTÂNCIAS PURAS SIMPLES São substâncias puras formadas de átomos de apenas um elemento

11 ATOMICIDADE Número de átomos numa estrutura de substância simples: He N 2 O 3 P 4 S 8 (Cu) n Monoatômico Diatômico Triatômico Tetratômico Octatômico Poliatômico

12 ALOTROPIA Oxigênio Carbono Enxofre Fósforo

13 SUBSTÂNCIAS COMPOSTAS São substâncias puras formadas por átomos ou íons de elementos químicos diferentes

14 MISTURAS Reunião de duas ou mais substâncias que não reagem entre si

15 MISTURAS NÃO têm composição química fixa e invariável; NÃO podem ser representados por fórmulas e têm nomenclatura específica; NÃO têm constantes físicas (ponto de fusão (PF), ponto de ebulição (PE), etc) bem definidos; Formam-se por fenômenos físicos.

específica; NÃO têm constantes físicas (ponto de fusão (PF),

16 MISTURA HOMOGÊNEA vs. MISTURA HETEROGÊNEA Misturas homogêneas apresentam as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão.

17 MISTURA HOMOGÊNEA vs. MISTURA HETEROGÊNEA Misturas heterogêneas não apresentam as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão.

18 MISTURAS EUTÉTICAS E MISTURAS AZEOTRÓPICAS As misturas não apresentam valores fixos para PE e PF, pois são pelo menos duas substâncias puras com propriedades diferentes Existem 2 tipos especiais de misturas que preservam ou o PF, ou o PF constantes nunca os dois ao mesmo tempo!

puras com propriedades diferentes Existem 2 tipos especiais de

19 MISTURAS EUTÉTICAS E MISTURAS AZEOTRÓPICAS Misturas EUTÉTICAS apresentam temperatura de FUSÃO contante. Geralmente são sólidas: Ouro 18K = 75% Au + 12,5% Ag + 12,5% Cu Misturas AZEOTRÓPICAS apresentam temperatura de EBULIÇÃO constante. Geralmente são líquidas: álcool 95,5% + 4,5% água

Geralmente são sólidas: Ouro 18K = 75% Au + 12,5% Ag + 12,5% Cu

20 DIAGRAMAS DE MUDANÇA DE ESTADO FÍSICO São gráficos que indicam, no eixo x, o tempo decorrido e, no eixo y, a temperatura da amostra É possível observar os estados físicos e suas mudanças à medida que se esquenta a amostra

temperatura da amostra É possível observar os estados

21 DIAGRAMAS DE FASE

22 DIAGRAMAS DE FASE

23 SISTEMAS Sistemas são seções delimitadas do universo que escolhemos para estudar

24 SISTEMAS Fase é uma porção de matéria que é uniforme em composição química e estado físico. Componente é uma substância pura que é contida num sistema.

25 SISTEMAS

26 SISTEMAS QUANTO A TROCA DE MATÉRIA E ENERGIA SISTEMA ABERTO: Troca matéria e energia com o meio ambiente. Ex.: chaleira, sala de aula SISTEMA FECHADO (QUIMICAMENTE ISOLADO): Troca energia, mas não troca matéria com o meio ambiente. Ex.: ovo SISTEMA ISOLADO (FISICAMENTE ISOLADO): Não troca matéria nem energia. Ex.: garrafa térmica (ideal)

27 SISTEMAS QUANTO A SUA CONSTITUIÇÃO SISTEMA HOMOGÊNEO: Apresenta as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão Ex.: água destilada, cachaça, ar atmosférico, liga de bronze (Cu+Sn) SEMPRE MONOFÁSICOS!!!!!!!!!

28 SISTEMAS QUANTO A SUA CONSTITUIÇÃO SISTEMA HETEROGÊNEO: Não apresenta as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão Ex.: água e gelo, sal e açúcar granulados, leite, maionese SEMPRE POLIFÁSICOS!

29 CUIDADO COM O LEITE!!!! O leite é polifásico: Solução minerais em solução aquosa Suspensão moléculas de proteínas em suspensão aquosa Emulsão gordura se apresenta na forma de emulsão

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