ESTUDO DA MATÉRIA. QUÍMICA - Prof. Marcelo Uchida -

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Thalita Lopes Barros
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1 ESTUDO DA MATÉRIA QUÍMICA - Prof. Marcelo Uchida -

2 Matéria Material ou matéria é tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço. Água Ar Madeira Ouro

3 Corpo Porção limitada da matéria Barra de Ouro Tronco de Madeira Objeto Corpo trabalhado para determinado uso Joias Cadeira de Madeira

4 O Átomo Menor divisão de um material formado por prótons, elétrons, nêutrons e outras partículas.

5 Todo matéria é formada por átomos e a maneira como eles se colocam, os tipos e as quantidades de átomos presentes diferenciam os seguintes materiais: Elemento químico Substância Pura Mistura

6 Elemento Químico Demócrito (400 anos a.c.): Matéria não é contínua Matéria é formada de partículas indivisíveis (átomos) Aceitava a ideia dos 4 elementos: terra, ar, água e fogo Dalton (1808): Os átomos são maciços e indivisíveis Átomos de um mesmo elemento são iguais entre si Elemento químico é o material formado por átomos iguais entre si Ferro Ouro Carbono Argônio Enxofre

7 Elemento Químico Símbolo: Retirado do nome em latim com a primeira letra maiúscula e a segunda, se houver, minúscula.

8 Elemento Químico Molécula: Em geral, os átomos não se encontram isolados, mas se agrupam e formam moléculas. É também, a menor partícula de uma substância pura e que ainda conserva suas propriedades. Representando o átomo por bolinhas temos: Dois átomos de oxigênio se unem para formar uma molécula de gás oxigênio Dois átomos de hidrogênio se unem a um átomo de oxigênio para formar uma molécula de água

9 Substância Pura Material formado por moléculas iguais entre si.

10 Classificação de Substâncias Substâncias simples: Formada por um único elemento químico. Ex.: H 2, O 2, O 3, Fe, Al. Substâncias compostas: Formada por mais de um elemento químico. Ex.: H 2 O, CO 2, H 3 PO 4, C 6 H 12 O 6.

11 Alotropia É o fenômeno em que o mesmo elemento pode formar mais de um tipo de substância simples. Elemento Oxigênio Enxofre Fósforo Carbono Formas Alotrópicas Oxigênio: O 2 Ozônio: O 3 Enxofre rômbico: S 8 Enxofre monoclínico: S 8 Fósforo branco: P 4 Fósforo vermelho: P n Grafita: C n Diamante: C n

12 Misturas Conjunto formado por mais de um tipo de molécula. Exemplos: - Água do Mar: Água e diversos sais - Ar Atmosférico: 78% de N 2, 21% de O 2, 1% de Argônio e outros gases. - Petróleo: Mistura de hidrocarbonetos. - Ouro 18K: 75% de ouro e 25% de cobre e prata. - Bronze: Cobre e estanho - Latão: Cobre e zinco - Aço: Ferro e carbono

13 Classificação de Misturas Misturas homogêneas: são aquelas que apresenta aspecto uniforme e não podemos distinguir os componentes a olho nu ou usando qualquer instrumento óptico. Ex.: Água do mineral, mistura de água e álcool, ar atmosférico, ouro 18K.

14 Classificação de Misturas Misturas heterogêneas: são aquelas que podemos distinguir os componentes a olho nu ou usando qualquer instrumento óptico. Ex.: Água + óleo, leite, granito, sangue.

15 Fase Fase é qualquer porção homogênea. A mistura de n sólidos tem n fases. Qualquer mistura gasosa terá uma fase. Exemplos: Água + óleo = 2 fases Granito = 3 fases Água + 5 cubos de gelo = 2 fases Granito + sal + areia = 5 fases

16 Estados de Agregação da Matéria A matéria pode ser encontrada nos estados sólido, líquido e gasoso

17 Mudanças de Estado Físico Vaporização:

18 Mudanças de Estado Físico

19 Mudanças de Estado Físico

20 Diferença entre os Estados de Agregação

21 Aquecimento de Substância Pura e Mistura Substância Pura: A temperatura se mantém constante, desde o início até o fim da mudança de estado.

22 Aquecimento de Substância Pura e Mistura Mistura Comum: A temperatura não se mantém constante do início ao fim da mudança de estado.

23 Aquecimento de Substância Pura e Mistura Mistura Eutética: Mistura que se comporta como uma substância pura em relação à fusão, isto é, apresentam ponto de fusão constante.

24 Aquecimento de Substância Pura e Mistura Mistura Azeotrópica: Mistura que se comporta como uma substância pura em relação à ebulição, isto é, apresentam ponto de ebulição constante.

25 Separação de Misturas Misturas Homogêneas: Destilação simples (S + L): Usado para componentes que apresentam ponto de ebulição bem distintos. Ex.: Água (100 C) e cloreto de sódio (1465 C).

26 Destilação Fracionada (L + L): Usado para separar componentes que apresentam ponto de ebulição próximos. Ex.: Água (100 C), Álcool (78 C) e Acetona (56 C). Destilação do Petróleo

27 Mistura Heterogênea: Flotação (S + S): Adiciona-se um líquido com densidade intermediária em relação aos componentes da mistura. Ex.: Areia e serragem. Filtração (S + L): Um filtro retém os componentes sólidos deixando o líquido passar. Pode ser simples ou sob pressão reduzida.

28 Dissolução Fracionada (S + S): Um líquido é adicionada para dissolver um dos componentes da mistura. Ex.: Água + cloreto de sódio. Decantação (S + L ou L + L): Deixa-se a mistura em repouso até que o componente sólido se deposite no fundo do recipiente. Ex.: Água + areia, água + óleo.

29 Fusão fracionada (S + S): Aquece a mistura até a fusão de um dos componentes. Sublimação (S + S): Utilizado quando um dos componentes pode ser sublimado. Separação magnética (S + S): Utilizado quando um dos componentes é atraído pelo imã. Levigação (S + S): Uma corrente de água separa os componentes mais densos dos menos densos.

30 Tratamento de Água

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