SISTEMAS DISPERSOS SOLUÇÕES COLÓIDES SUSPENSÕES

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Augusto Marques Canela
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1 SISTEMAS DISPERSOS SOLUÇÕES COLÓIDES SUSPENSÕES

2 PROPRIEDADES DA MATÉRIA 1 - GERAIS: inerentes à toda matéria. São: massa, extensão, impenetrabilidade, divisibilidade, compressibilidade e elasticidade. 2 - FUNCIONAIS: envolvem as funções químicas. 3 - ESPECÍFICAS: são as peculiares a cada substância pura. Dividem-se em: a) organolépticas: relacionadas aos nossos sentidos. Ex: cor, sabor, odor, brilho. b) químicas: relacionadas às reações químicas. c) físicas: relacionadas às constantes físicas, como densidade, ponto de fusão e ebulição calor específico, etc.elas determinam se um sistema é formado por substância pura ou mistura.

3 SOLUÇÕES homogêneo COLÓIDES SUSPENSÕES heterogêneo Tamanho médio das partículas do disperso Homogeneidade do sistema Sedimentação das partículas Filtração do sistema Exemplos 0 a 1 nm 1 a nm acima de nm Homogêneo as partículas não são visíveis, nem a olho nu, nem ao microscópio Não se sedimentam. Não é possível. Cloreto de sódio em água Açúcar em água as partículas são visíveis ao ultramicroscópio, mas são invisíveis a olho nu. Sedimentam-se por meio de ultracentrífugas. As partículas são separadas pelo uso de ultrafiltros. Gelatina em água Nevoeiro as partículas são visíveis a olho nu. Sofrem decantação espontânea. As partículas são separadas por meio de filtros comuns. Areia em água Petróleo em água

5 Os sistemas coloidais formam a linha divisória entre as soluções e as misturas heterogêneas. O componente que aparece em menor quantidade é denominado disperso (semelhante a soluto) e o componente que aparece em maior quantidade é denominado dispergente ou dispersante (semelhante a solvente).

6 PROPRIEDADES DOS COLÓIDES

O efeito Tyndall é o que torna possível, por exemplo, observar as partículas de poeira suspensas no ar através de uma

7 1) Efeito Tyndall É o efeito óptico que se observa quando a luz se dispersa (espalhamento da luz) ao se chocar com as partículas do disperso. O efeito Tyndall é o que torna possível, por exemplo, observar as partículas de poeira suspensas no ar através de uma réstia de luz e as gotículas de água que formam a neblina através do farol do carro. Esse fenômeno permite distinguir as soluções verdadeiras dos coloides, pois as soluções verdadeiras são transparentes, ou seja não dispersam a luz,

8 SOLUÇÃO COLÓIDE

9 2) Movimento Browniano O Movimento Browniano é resultante dos choques das partículas do dispergente (principalmente quando este se encontra na fase líquida) com as partículas do disperso. Devido a estes choques constantes, as partículas do disperso adquirem um movimento de ziguezague ininterrupto que pode ser observado ao ultramicroscópio.

10 Fracionamento de misturas

11 Fracionamento de Misturas Para separar uma mistura devemos seguir os seguintes passos: São as técnicas usadas para separar misturas, e que se fundamentam nas diferentes propriedades físicas das substâncias que constituem as misturas. 1) Verificar a natureza das substâncias; 2) Verificar propriedades físicas diferentes; 3) Escolher o método

12 MISTURAS HETEROGÊNEAS catação ventilação SÓLIDO + SÓLIDO levigação tamisação imantização dissolução fracionada

13 CATAÇÃO método artesanal baseado no aspecto dos grãos lixo seletivo

14 VENTILAÇÃO E LEVIGAÇÃO VENTILAÇÃO: corrente de ar desloca o sólido menos denso. LEVIGAÇÃO: corrente de água desloca o sólido menos denso. baseado na diferença de densidade arroz + casca

15 TAMISAÇÃO OU PENEIRAÇÃO tamises baseado na diferença de tamanho dos grãos

16 IMANTIZAÇÃO OU SEPARAÇÃO MAGNÉTICA Um dos sólidos deve ser atraído por um ímã: -Ferro -Cobalto -Níquel

17 DISSOLUÇÃO FRACIONADA 1) Adição de solvente deve solubilizar apenas um dos sólidos 2) Filtração do sólido insolúvel; 3) Evaporação do solvente; areia + H 2 O filtrar evapor ar areia + NaCl areia + solução aquosa de NaCl solução aquosa de NaCl NaCl

18 SÓLIDO + LÍQUIDO Decantação Centrifugação Filtração

19 baseado na diferença de densidade DECANTAÇÃO

20 CENTRIFUGAÇÃO acelera a decantação

21 FILTRAÇÃO baseado na diferença de solubilidade

22 LÍQUIDO + LÍQUIDO decantação

23 baseado na diferença de solubilidade entre os líquidos DECANTAÇÃO

24 SÓLIDO + GÁS filtração

25 LÍQUIDO + GÁS Filtração Aquecimento Decantação

26 MISTURAS HOMOGÊNEAS SÓLIDO + SÓLIDO fusão fracionada ligas metálicas ouro 18 K 75% Au 25% Cu + Ag

27 SÓLIDO + LÍQUIDO evaporação destilação simples

28 DESTILAÇÃO SIMPLES baseado na diferença de ponto de ebulição entre o sólido e o líquido usado quando se deseja o líquido

29 LÍQUIDO + LÍQUIDO destilação fracionada

30 Destilação do petróleo

31 Liquefação fracionada Processo utilizado na separação de gases. Baseia-se na diferença dos pontos de ebulição dos componentes da mistura. Através do abaixamento da temperatura os gases são liquefeitos e separados. Ar atmosférico 1) Liquefação; 2) Destilação Fracionada;

33 FENÔMENOS FÍSICO: muda a forma, não altera a fórmula. QUÍMICO: há formação de novas substâncias. 4 Fe + 3 O 2 2 Fe 2 O 3 combustão Comp.Orgânico + O 2 CO 2 + H 2 O

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