FACULDADE PITÁGORAS QUÍMICA GERAL PROPRIEDADES DOS MATERIAIS

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1 FACULDADE PITÁGORAS QUÍMICA GERAL PROPRIEDADES DOS MATERIAIS 1) (UFMG 2001) Seis soluções aquosas de nitrato de sódio, NaNO 3, numerados de I a VI, foram preparadas, em diferentes temperaturas, dissolvendo-se diferentes massas de NaNO 3 em 100g de água. Em alguns casos, o NaNO 3 não se dissolveu completamente. Este gráfico representa a curva de solubilidade de NaNO 3, em função da temperatura, e seis pontos, que correspondem aos sistemas separados: Massa de NaNO3 em g/100g de H2O A partir da análise desse gráfico, é correto afirmar que os dois sistemas em que há precipitado são A) I e II B) I e III C) IV e V D) V e VI 50 0 I II 2) (UFMG 2006) Sabe-se que o cloreto de sódio pode ser obtido a partir da evaporação da água do mar. Analise este quadro, em que está apresentada a concentração de quatro sais em uma amostra de água do mar e a respectiva solubilidade em água a 25 C: III VI IV Temperatura/ºC V Sal Concentração / (g/l) Solubilidade em água / (g/l) NaCl 29,7 357 MgCl 2 3, CaSO 4 1,80 2,1 NaBr 0, Considerando-se as informações desse quadro, é correto afirmar que, na evaporação dessa amostra de água do mar a 25 C, o primeiro sal a ser precipitado é o A) NaBr B) CaSO 4 C) NaCl D) MgCl 2 3) (UFMG 97) Durante a preparação do popular cafezinho brasileiro, são utilizados alguns procedimentos de separação de misturas. A alternativa que representa corretamente a seqüência de operações utilizadas é A) Destilação e decantação B) Destilação e filtração C) Extração e decantação D) Extração e filtração 4) (UFMG 99) Um limão foi exprimido num copo contendo água e as sementes ficaram no fundo do recipiente. A seguir, foi adicionado ao sistema um pouco de açúcar, que se dissolveu completamente. Em conseqüência dessa dissolução do açúcar, as sementes subiram e passaram a flutuar. Assinale a alternativa em que se explica corretamente a flutuação das sementes após a adição do açúcar. A) A densidade do líquido aumentou B) O ph do sistema foi alterado C) A densidade das sementes diminuiu D) O número de fases do sistema aumentou 1

2 5) (UFMG 2000) As figuras representam três sistemas. Considerando-se esse processo de obtenção de álcool anidro, é correto afirmar que A) O álcool pode ser separado do hidróxido de cálcio por uma filtração B) O hidróxido de cálcio reage com etanol C) O óxido de cálcio é solúvel em etanol D) O sistema formado por etanol e água é heterogêneo I II III Em cada uma deles, a fase sólida é gelo e a fase líquida é água (densidade = 0,998 g/ml), etanol 96 GL (densidade = 0,810 g/ml) ou uma mistura de água e etanol, não necessariamente nessa ordem. Com relação a esses sistemas é correto afirmar que A) A adição de água ao sistema II leva à situação ilustrada no sistema I B) A densidade do gelo é igual à da fase líquida no sistema III C) A fase líquida no sistema I é constituída somente de água D) A fusão parcial do gelo no sistema II leva à situação lustrada no sistema III 6) (CESGRANRIO) A relação a seguir contém uma série de substâncias numeradas: I água pura; II água pura + gelo puro; III cloreto de sódio; IV açúcar (sacarose); V- ar atmosférico e VI cloreto gasoso. Assinale a única afirmação falsa. A) A presença de III ou IV em I formará soluções de ponto de fusão e ebulição diferentes dos da água B) São substâncias compostas: I, II, III e IV C) Formam misturas homogêneas: I + III; I + IV, V + VI D) Contêm duas fases: II; III + IV E) São substâncias simples: V e VI 8) (UFMG 2006) A embalagem conhecida como longa vida é comporta de várias camadas de três diferentes materiais: papel, polietileno de baixa densidade e alumínio. Essas camadas criam uma barreira que impede a entrada de luz, ar e microorganismos. Considerando-se esse tipo de embalagem e os materiais que a constituem, é incorreto afirmar que A) O polietileno é um plástico B) A embalagem impede a redução, pelo ar, das vitaminas C e D dos alimentos C) O minério é insumo para a produção de alumínio D) A madeira é insumo para a produção de papel 9) (UFMG 2005) O mercúrio, um metal líquido, é utilizado pelos garimpeiros para extrair ouro. Nesse caso, o mercúrio forma, com o ouro, uma mistura líquida homogênea, que pode ser separada, facilmente, da areia e da água. Para separar esses dois metais, minimizando os riscos ambientais, seria interessante que os garimpeiros utilizassem uma retorta, como representado, esquematicamente, nesta figura: 7) (UFMG 2004) Pode-se obter etanol anidro isto é, etanol isento de água pela adição de óxido de cálcio ao etanol hidratado. Nesse caso, o óxido de cálcio, também conhecido como cal viva ou cal virgem, retira a água do sistema, ao reagir com ela, formando hidróxido de cálcio, segundo a equação CaO (s) + H 2 O (dissolvida em álcool) Ca(OH) 2 (s) 2

3 Para tanto, a mistura é aquecida na retorta e, então, o mercúrio evapora-se e condensa-se no bico desse recipiente. Considerando-se essas informações, é incorreto afirmar que A) O ouro é mais volátil que o mercúrio B) O mercúrio é destilado na retorta C) O mercúrio de funde a uma temperatura menor que o ouro D) O ouro se dissolve no mercúrio 10) (FMU/FIAM-SP) O esquema representa três tubos de ensaio de mesmo diâmetro, contendo cada um a mesma massa dos seguintes líquidos: água, acetona e clorofórmio. I II III Com base nessas informações, podemos classificar a água mineral como: A) Substância pura B) Substância simples C) Mistura heterogênea D) Mistura homogênea E) Suspensão coloidal 12) (UFMG 2006) O tratamento para obtenção de água potável a partir da água dos rios pode envolver sete processos: coagulação; floculação; decantação; filtração; desinfecção com cloro gasoso, Cl 2 ; correção de ph com óxido de cálcio, CaO; e fluoretação Considerando-se esses processos é correto afirmar que Dadas as densidades: d água = 1,00 g/cm³; d acetona = 0,80 g/cm³; d clorofórmio = 1,4 g/cm³, podemos afirmar que os tubos I, II e III contêm, respectivamente: A) Acetona, água e clorofórmio B) Acetona, clorofórmio e água C) Água, clorofórmio e acetona D) Clorofórmio, água e acetona E) Clorofórmio, acetona e água 11) (Vunesp) O rótulo de uma garrafa de água mineral está reproduzido a seguir. Composição química mais provável: Sulfato de cálcio 0,0038 mg/l Bicabornato de cálcio 0,0167 mg/l A) A decantação e a filtração são processos químicos B) A adição de óxido de cálcio aumenta o ph da água C) A desinfecção e a correção de ph são processos físicos D) A água tratada é uma substância quimicamente pura 13) (UFMG 2006) Sabe-se que à temperatura ambiente, há, aproximadamente, o mesmo número de moléculas em 19 ml de água pura e em 60 ml de etanol puro. Quando amostras desses dois líquidos, com esses volumes, são misturadas em uma proveta, observa-se que a temperatura da mistura aumenta em relação à temperatura dos líquidos puros; as bolhas que se formam, então, sobem até a superfície da mistura; e a mistura tem um volume total menor que 79 ml. Considerando-se esse experimento e as observações dele decorrentes, é correto afirmar que 3

4 A) A mistura de água e etanol é um processo endotérmico B) A densidade da mistura é maior do que seria se seu volume fosse igual a 79 ml C) As bolhas evidenciam a ocorrência de uma reação química entre a água e o etanol D) A massa de água e a massa de etanol nesse experimento são, aproximadamente, iguais. 14) (UFRS) Para separar convenientemente uma mistura de areia, sal de cozinha, gasolina e água, a seqüência de processos mais indicada é: A) Decantação, catação e destilação B) Floculação, filtração e decantação C) Catação, filtração e evaporação D) Filtração, catação e destilação E) Filtração, decantação e destilação 15) (UEBA) A obtenção industrial do oxigênio (PE = C) e do nitrogênio (PE = C) é feita por destilação fracionada do ar. Comprimindo-se o ar fortemente e resfriando-o até aproximadamente 200 C abaixo de zero ele se liquefaz. Então se destila o ar líquido. Com base nos dados acima, podemos afirmar que: A) O gás que primeiro é obtido é o oxigênio, cujo ponto de ebulição é 183 C, e a seguir vem o nitrogênio, cujo ponto de ebulição é 196 C B) O gás que primeiro é obtido é o nitrogênio, cujo ponto de ebulição é 196 C, e a seguir vem o oxigênio, cujo ponto de ebulição é 183 C C) O gás que primeiro é obtido é o nitrogênio, cujo ponto de ebulição é 196 C, e a seguir vem o oxigênio, cujo ponto de ebulição é 183 C D) O gás que primeiro é obtido é o oxigênio, cujo ponto de ebulição é 183 C, e a seguir vem o nitrogênio, cujo ponto de ebulição é 196 C E) Os dois gases são obtidos juntos na temperatura de 190 C, aproximadamente Pesticida Solubilidade em água / (mg/l) DL 50 / (mg/kg) DDT 0, Paration 24 8 Malation Considerando-se essas informações, é correto afirmar que o pesticida com maior potencial de se espalhar no ambiente por ação das chuvas e aquele com maior toxicidade A) São, respectivamente, o DDT e o paration B) É, em ambos os casos, o malation C) São respectivamente, o DDT e o malation D) São respectivamente, o malation e o paration 17) (PUC RJ) Observe a figura abaixo, que representa a solubilidade em g por 100 g de H 2 O de 3 sais inorgânicos em uma determinada faixa de temperatura: Solubilidade g/100 de H 2 O KI NaCl 16) (UFMG 2005) A dose letal (DL 50 ) a quantidade de um pesticida capaz de matar 50% das cobaias que recebem essa dose é expressa em miligramas do pesticida por quilograma de peso da cobaia. Este quadro apresenta os dados da solubilidade em água e da DL 50 de três pesticidas: Temperatura ( C) LiSO 4 4

5 Assinale a afirmativa correta: A) A solubilidade dos três sais aumenta com a temperatura B) O aumento de temperatura favorece a solubilização do LiSO 4 C) A solubilidade do KI é maior que a dos demais sais na faixa de temperatura representada D) A solubilidade do NaCl varia com a temperatura E) A solubilidade de dois sais diminui com a temperatura 18) (UFMG) Observe o quadro, que apresenta as temperaturas de fusão e ebulição de algumas substâncias. Substância Temperatura de Temperatura de fusão ( C) ebulição ( C) I - 117,3 78,5 II - 93,9 65,0 III IV V ,6 Em relação aos estados físicos das substâncias, alternativa correta é: A) I é sólido a 25 C B) II é líquido a 80 C C) III é líquido a 1000 C D) IV é gasoso a 3500 C E) V é sólido a 100 C 19) (Fuvest) Em uma indústria, inadvertidamente um operário misturou polietileno (PE), policloreto de vinila (PVC) e poliestireno (PS), limpos e moídos. Para recuperar cada um desses polímeros, utilizou o seguinte método de separação: jogou a mistura em um tanque contendo água (d = 1,0 g/cm 3 ), separando a fração que flutuou (fração A) daquela que foi ao fundo (fração B). A seguir, recolheu a fração B, secou-a e jogou-a em outro tanque contendo solução salina (d = 1,10 g/cm 3 ), separando o material que flutuou (fração C) daquele que afundou (fração D). Dados: Polímero d (g/cm 3 ) (densidade na temperatura de trabalho) Polietileno (PE) 0,91 a 0,98 Poliestireno (PS) 1,04 a 1,06 Policloreto de vinila (PVC) As frações A, C e D eram, respectivamente: A) PE, PS e PVC B) PS, PE e PVC C) PVC, PS e PE D) PS, PVC e PE E) PE, PVC e PS 1,35 a 1,42 20) Um químico verifica que certa amostra de um sólido é parcialmente solúvel num certa quantidade de álcool. Empregando grande quantidade de álcool, o químico não consegue dissolver o resíduo. Em vista desses fatos, tira a seguinte conclusão: A) A amostra é constituída por uma substância pura B) A dissolução parcial da amostra indica que ocorreu uma transformação química C) A amostra é constituída por uma mistura D) A amostra é constituída por duas substâncias puras E) Se o químico usasse água em vez de álcool, teria dissolvido toda a amostra 21) (UFMG) Uma bolinha de naftalina colocada num copo com água vai ao fundo. Se a esse copo for adicionado um comprimido efervescente, essa bolinha sobe até a superfície e torna a cair, executando diversas vezes esse sobe-e-desce. Um exame atento revela que, no fundo do copo, a superfície da bolinha se cobre de bolhas de gás. Sobre esse experimento, todas as afirmativas estão corretas, exceto: 5

6 A) A bolinha coberta de bolhas de gás tem densidade diferente da bolinha sem gás B) A bolinha coberta de bolhas de gás tem massa maior do que a bolinha sem gás C) A densidade da bolinha sem gás é maior do que a da água D) A dissolução do comprimido torna a densidade da solução aquosa maior do que a da bolinha 22) (UFMG) Observe as figuras A) Água formada pelo hidrogênio e oxigênio do ar B) Água produzida pela respiração e pela sudação C) Ar liquefeito pelo frio D) Fumaça produzida pela respiração E) Gás carbônico liquefeito produzido na respiração 24) (UFMG) Observe as figuras. I II III Essas figuras mostram as posições de equilíbrio de um mesmo corpo, quando colocado em recipientes contendo líquidos diferentes. Os líquidos não são miscíveis. Colocando-se os três em um mesmo recipiente, a posição final de equilíbrio é melhor representada por A) B) etanol puro mistura II mistura III Essas figuras representam densímetros como usados em postos de gasolina. O primeiro contém etanol puro (densidade do etanol: 0,8 g/cm 3 ). Dos dois restantes, um está cheio de etanol e água (densidade da água: 1,0 g/cm 3 ) e o outro, de etanol e gasolina (densidade da gasolina: 0,7 g/cm 3 ), não necessariamente nessa ordem. Com base nessas informações, pode-se afirmar corretamente que A) A densidade da bola preta é maior que 1,0 g/cm 3 B) A densidade da bola branca é menor que 0,8 g/cm 3 C) A mistura, no densímetro II, tem densidade menor que 0,8 g/cm 3 D) A mistura, no densímetro II, contém gasolina C) D) 23) (UFMG) Os vidros fechados de um automóvel em que viajam pessoas, num dia frio, ficam, no interior do veículo, cobertos de gotas de um líquido. Esse líquido pode ser identificado corretamente como: 25) (UFMG 2003) Um balão de borracha, como os usados em festas de aniversário, foi conectado a um tubo de ensaio, que foi submetido a aquecimento. Observou-se, então, que o balão aumentou de volume. Considerando-se essas informações, é correto afirmar que o aquecimento A) Diminui a densidade do gás presente no tubo B) Transfere todo o gás do tubo para o balão C) Aumenta o tamanho das moléculas de gás D) Aumenta a massa das moléculas de gás 6

7 26) (UFMG 2003) Em um frasco de vidro transparente, um estudante colocou 500 ml de água e, sobre ela, escorreu vagarosamente, pelas paredes internas do recipiente, 50 ml de atanol. Em seguida, ele gotejou óleo vegetal sobre esse sistema. As gotículas formadas posicionaram-se na região interfacial, conforme mostrado nessa figura: A) I eletrólise; II filtração; III decantação B) I destilação; II filtração; III decantação C) I filtração; II destilação; III liquefação do ar D) I destilação; II decantação; III - filtração 29) (UFMG) Considere o diagrama Material I Filtração Considerando-se esse experimento, é correto afirmar que A) A densidade do óleo é menor que a da água B) A massa de água, no sistema, é 10 vezes maior que a do etanol C) A densidade do etanol é maior que a do óleo D) A densidade da água é menor que a do etanol Sólido II Fusão Filtrado III Destilação 27) (UFMG) Os peixes conseguem o oxigênio de que necessitam para respirar, retirando-o: Fundiu a 50 C Sólido IV Líquido V A) Da película de ar imediatamente acima da superfície da água B) Das moléculas de água que eles quebram em seu metabolismo C) Das moléculas de açúcar e de outros compostos orgânicos dissolvidos na água D) Do ar que se encontrar normalmente dissolvido na água 28) (UFMG) Considere as misturas da tabela Fusão Fundiu entre 120 C e 160 C Ebulição Ferveu entre 70 C e 95 C Mistura I II III Componentes Água e sal Água e azeite Ar e poeira Os componentes dessas misturas podem ser separados, respectivamente, pelos processos Pela análise do diagrama, todas as afirmativas estão corretas, exceto: A) O sólido IV é uma mistura B) O sólido II é uma substância pura C) O material I é heterogêneo D) O filtrado III é uma mistura heterogênea 7

8 30) O ouro tem densidade 19,5 g/ml e a areia 2,5 g/ml. Para separar o ouro das areias auríferas, o garimpeiro usa o método de separação chamado A) Atração magnética B) Catação C) Flotação D) Levigação 31) (UFMG) Considere o sistema ilustrado, constituído por água e gelo. Pode-se afirmar corretamente que esse sistema Assinale a alternativa que corresponde a uma mistura cujo processo de separação especificado é inadequado A) I B) II C) III D) IV 34) (UFMG 2002) Certas misturas podem ser separadas, usando-se uma destilação simples, realizável numa montagem, como apresentada nesta figura: A) Apresenta dois componentes B) Apresenta três fases C) Apresenta um componente e uma fase D) É constituído por uma substância pura 32) (UFMG 2001) Na produção caseira de pães, usando-se fermento, é comum colocar-se uma bolinha de massa em um copo com água. Inicialmente a bolinha afunda na água e, decorrido algum tempo, ela flutua, indicando o momento de assar os pães. Considerando-se o fenômeno descrito, é correto afirmar que a bolinha flutua porque ela A) Fica cheia de água B) Se dissolve parcialmente na água C) Se torna menos densa que a água D) Tem sua massa diminuída 33) (UFMG) Este quadro apresenta misturas heterogêneas que foram submetidas aos processos de separação especificados Misturas Componentes Processo de separação I Água e areia Decantação II Sucatas de ferro e alumínio Separação magnética III Grafite e iodo Sublimação IV Água e óleo Filtração Suponha que a mistura é constituída de água e cloreto de sódio dissolvido nela. Ao final da destilação simples dessa mistura, obtém-se, no erlenmeyer A) Água B) Água + ácido clorídrico C) Água + cloreto de sódio D) Água + cloro 8

9 35) (PUC MG) Dados os sistemas: I. Nitrogênio (g) + Oxigênio (g) II. Álcool (l) + Água (l) III. Água (l) + Sacarose (s) IV. Gasolina (l) + Água (l) Constituem sempre sistemas homogêneos, qualquer se seja a quantidade A) Somente I e II B) Somente I e IV C) Somente II e IV D) Somente II e III 36) (UFMG 2004) Um rótulo de um aerossol comercial para lubrificação e remoção de ferrugem contém estas informações: experimento, é correto afirmar que a diferença de comportamento dos dois líquidos se explica porque A) A temperatura de ebulição da solução é mais alta, para que o sal também se vaporize B) A temperatura de ebulição da solução é mais alta, pois as ligações iônicas do sal, a serem quebradas, são fortes C) A água destilada, sendo uma substância simples, entra em ebulição antes da mistura de água com sal D) A água destilada, sendo uma substância pura, entra em ebulição a uma temperatura mais baixa 38) (UFMG 2008) Na extração do ouro, os garimpeiros costumam utilizar mercúrio. Nesse caso, boa parte desse metal é lançada no ambiente, o que se constitui em risco ambiental. Alguns dos processos físicos, químicos e bioquímicos que ocorrem com o mercúrio, após o seu lançamento no ambiente, estão representados nesta figura: Considerando-se essas informações é incorreto afirmar que o aerossol A) Contém gases em alta pressão B) Contém substâncias inflamáveis C) Contém substâncias solúveis em água D) Não contém clorofluorocarbonos 37) (UFMG 2003) Dois tubos de ensaio contêm volumes iguais de líquidos. O tubo 1 contém água destilada e o tubo 2, água com sal de cozinha completamente dissolvido. Ao se aquecerem simultaneamente esses tubos, observa-se que a água do tubo 1 entra em ebulição antes da solução do tudo 2. Considerando-se esse Considerando-se as informações fornecidas por essa figura e outros conhecimentos sobre o assunto, é correto afirmar que A) A maior parte do mercúrio metálico é lançada na atmosfera B) A redução do mercúrio metálico leva à formação de Hg 2+ C) O mercúrio metálico é menos denso que a água D) O mercúrio metálico se acumula no organismo dos peixes 9