COMENTÁRIO DA PROVA DE QUÍMICA Professores Alberto Tadeu Cardoso, Cláudio Vieira, Gilberto de Campos Lavras, Nadim Bady Saad Filho e João Pedro Mateos

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1 COMENTÁRIO DA PROVA DE QUÍMICA Professores Alberto Tadeu Cardoso, Cláudio Vieira, Gilberto de Campos Lavras, Nadim Bady Saad Filho e João Pedro Mateos Ao contrário de anos anteriores, a prova de Química, enquanto avaliação generalista, cumpriu o seu papel. Entendemos que as questões poderiam ser mais bem exploradas, pois a dificuldade dos itens abordados estava acessível até para os alunos menos preparados. Por outro lado, é flagrante a enorme discrepância entre o grau de dificuldade de um ano para outro. Houve um grande desperdício de conteúdo; por exemplo: os assuntos das questões 56 e 58 poderiam ser unificados (é absurdo cobrar apenas o cálculo da massa molar); a questão 63, na qual é pedido apenas o nome de um composto orgânico é outro exemplo desse problema. A consequência indesejada é a pequena abrangência da prova. Assuntos importantes, fundamentais para um concluinte do Ensino Médio, que não foram cobrados podem ser citados: Ligações Químicas, Reações (inorgânicas e orgânicas), Termoquímica, Radioatividade, Propriedades Coligativas, Teorias ácido-base, Propriedades Físicas, Isomeria e outros. Uma possível sugestão, para melhorar a abrangência, seria o maior uso de questões com vários itens para serem julgados. Devem ser elogiadas a ausência de erros nos enunciados, a linguagem acessível e a contextualização dos assuntos. Um conselho aos nossos alunos que ficaram empolgados com o desempenho em Química na 1ª fase: continuem focados, organizem-se para administrar muito bem o tempo nos próximos dias, com total aproveitamento nas aulas e, principalmente, com seu estudo individual. Lembrem-se de que toda a equipe de Química continuará disponível para o seu sucesso nessa caminhada final. 1 QUÍMICA

2 (1) CORRETO, um dos fatos observáveis a olho nu que indicam a ocorrência de uma reação é a mudança na cor. (2) ERRADO, o aspecto turvo determina um sistema heterogêneo. (3) CORRETO, de acordo com os cálculos: mol Na + 1 mol NaCl 1 L mol x L L NaCl mol Cl 1 mol íons 1 mol íons Na + Cl mol x mol y x = 1, íons y = 1, íons 2 QUÍMICA

3 Inicialmente efetua-se a distribuição eletrônica do átomo neutro: Ca (Z = 20) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 camada de valência (4s 2 ) Retiram-se dois elétrons da camada de valência para formação do cátion Bivalente 20 Ca2+ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 (Resposta) 3 QUÍMICA

4 Minério m amostra = 5t *m pura = 2 t m resíduo = 3 t (Al 2 O 3 ) M A l 2 O = 2(27) + 3(16) = 102 g/mol 3 M Al M Al 3 = 27 g/mol 1Al 2 O 3(s) 1mol 102 g fusão 2 A l O( ( l ) l ) 2mol 2(27 g) = 54 g * 2 t m =? t = 1,059 t 1 t 3 Redução 2 A l + 6 e Redução 2 Al ( l ) (l) Cátodo 2 Al (l) 2 mol 2 mol ou 2 Al 3+ 1mol 1mol 27 g 27g 1 t m =? t m = 1 t (Resposta) 4 QUÍMICA

5 Fórmula Molecular C 9 H 13 O 3 N C = 12 x 9 = 108 H = 1 x 13 = 13 O = 16 x 3 = 48 N = 14 x 1 = 14 M = 183 g/mol 5 QUÍMICA

6 N ox = Nº de oxidação CO 2 CH = 8 outra resolução: O = C = O H +4 4 = 8 H C H H 6 QUÍMICA

7 (V) 20 ml de ar com 20% de O 2 = 0,2. 20 = 4 ml de O ml de NO (do enunciado) 2 NO (g) HO 2(g) 2 NO 2(g) 2Vol 1Vol 4mL 4mL Com 4 ml de NO reage com 2 ml de O 2, logo o oxigênio está em excesso, portanto o NO é o reagente limitante. (V) 2 NO (g) + O 2(g) 2 NO 2(g) Início 4 ml 4 ml 0 Reage 4 ml 2 ml # Forma # # 2 ml Final 0 ml 2 ml 2 ml No início há 8 ml de gás (4 ml de NO e 4 ml de O 2 ) No final há 4 ml de gás (2 ml de O 2 (excesso) e 2 ml de NO 2 produzindo) Portanto, o volume diminui de 8 ml (início) para 4 ml (final) (V) A pressão no interior do tubo não altera (do enunciado), e a quantidade dos gases, como visto no item anterior diminui, indicando que a pressão parcial do N 2(g) aumenta. (V) O NO 2(g) é um óxido ácido e, portanto, em solução aquosa produz ácido com consequente diminuição do ph, de acordo com a reação representada pela equação: 2 NO 2(g) + H 2 O (l) H NO (aq) 3(aq) + HNO 2(aq) 7 QUÍMICA

8 Pilha Agente Oxidante Sofre Redução * Agente Antioxidante Sofre Oxidação Ácido Ascórbico Sofre Oxidação (Antioxidante) E o = o E red Maior E o red menor + 0,48 = ( + 0,54 ) ( x ) x = + 0,06 V (Resposta) 8 QUÍMICA

9 O R C R As funções oxigenadas são cetona e álcool caracteriza a função cetona OH C caracteriza a função álcool 9 QUÍMICA

10 O Isooctano é o 2,2,4-trimetilpentano CH 3 CH 3 CH 3 C CH 2 CH CH 3 CH 3 2,2,4-trimetilpentano 10 QUÍMICA