QUÍMICA COMENTÁRIO DA PROVA DE QUÍMICA

Transcrição

1 COMENTÁRIO DA PROVA DE QUÍMICA Reiterando o que destacamos na 1ª fase, sabemos que para manter a lisura da prova, ela deve passar pelo menor número de mãos possível. Porém, uma avaliação final técnica e criteriosa é indispensável para que não ocorram as imprecisões e erros como nas questões 1, (itens b e c) e 5 (se não for admitido que em vez de etanoéoeteno, não há resolução). Apesar de sentirmos falta de alguns conteúdos importantes, o que é aceitável, a prova teve boa abrangência, com testes de diferentes graus de dificuldades e, por isso, permitirá a seleção dos candidatos realmente mais bem preparados. Para nossa satisfação, vemos ano a ano uma prova em constante evolução. Esperamos, no entanto, que nas próximas edições, os erros comprometedores, presentes tanto na 1ª como na ª fase, não mais ocorram. Nossos parabéns aos organizadores do exame vestibular de Química da UFPR. Professores de Química do Curso Positivo. 1

2 Formiato de sódio Fórmula estrutural: De acordo com a teoria de Linus Pauling, quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos dos elementos que participam da ligação é maior que 1,6, a ligação é predominantemente iônica e se essa diferença for menor que 1,6 a ligação é predominantemente covalente. Ligação hidrogênio x carbono predominantemente covalente, pois a diferença de eletronegatividade é 0,4 (C,5 H,1 ) Ligações carbono x oxigênio predominantemente covalentes, pois a diferença de eletronegatividade é 1 (O 3,5 C,5 ) Ligação oxigênio x sódio predominantemente iônica, pois a diferença de eletronegatividade é,6 (O 3,5 Na 0,9 ) Observação: O formiato de sódio é um composto iônico e por isso o termo molécula, como menciona o enunciado, é inadequado.

3 Reação de saponificação (hidrólise alcalina do lipídio). Sal orgânico (de ácido carboxílico) ou sal orgânico (de ácido graxo) Observação: Seria melhor não ter utilizado a palavra moléculas, pois o próprio enunciado apresentou claramente a ligação iônica do sabão. ERRO! Com a fórmula C 46 H 86 O 6, os radicais R 1,R er 3 não podem ser iguais (como pede o enunciado) pois haveria 40 átomos de carbono para serem divididos entre os 3 radicais (40 não é múltiplo de 3). Observação: No óleo de amendoim são encontrados, principalmente, o ácido oleico (C 17 H 33 COOH) e o ácido linoleico (C 17 H 31 COOH). Se, por exemplo, fosse considerado apenas o ácido oleíco, o lipídio deveria ter uma fórmula molecular C 57 H 104 O 6 e, assim, este sabão teria a fórmula C 17 H 33 COO Na ou, simplesmente, C 18 H 33 O Na. 3

4 Verdadeiro, pois os elementos dos grupos 1 e apresentam alta eletropositividade (e baixa energia de ionização) e tendência de formar cátions. Já os elementos do grupos 16 e 17 têm alta eletronegatividade e, portanto, tendência de formar ânions. Variação da Energia de Ionização Falso. Dentro de um mesmo período (mesmo número de camadas eletrônicas), da esquerda para a direita, ocorre o aumento da carga nuclear, requerendo maior energia para a retirada de um elétron do átomo neutro no estado gasoso, ou seja, nesse sentido há um aumento da energia de ionização. 4

5 5 QUÍMICA

6 a) Isomeria estrutural (plana) de posição VI paradimetilbenzeno VII VIII ortodimetilbenzeno metadimetilbenzeno Fórmula Molecular: C 7 H 7 NO CH 3 CH 3 CH 3 NO HONO HSO 4 HOH (II) (produtos) A mononitração do composto II pode originar uma mistura de ortonitrotolueno e paranitrotolueno. Como esses dois compostos são isômeros de posição, possuem a mesma fórmula molecular (C 7 H 7 NO ). NO Fórmula em bastão do produto: H AC l l 3 C l CH CH 3 HC l CH CH 3 IV 6

7 Admitindo que a mistura inicial é H e ETENO (e não etano) temos: nc H n =n 4 H total vai (n H n H ) reagir reage excesso completamente P A = n. RT A V P C H 4 = n C H 4. RT V P H = n H. RT V reage reage P C H4 P H P H = 5 reage exc. P H = n H. RT V exc. exc. P C = n H C. RT 6 H 6 V Como a reação ocorre na proporção em mols de 1:1:1; P C H 4 = P H = P C H 6 reage reage formado INÍCIO P C P H C P 4 H H = 5 4 exc. (subtraindo) FINAL P C P H H exc. = 34 4 P C = 18 torr H 4 P C H 4 = P H = P C H 6 = 18 torr reage reage formado P H exc. = 16 torr 7

8 P início P C P H H reage P H exc. = 5 X C C = H 4 4 H 4 Ptotal = 18 5 X C H 4 = 0,346 final P C P H H exc. = 34 X H = P 4 Ptotal H = X H = 0,47 8

9 (em todas as equações deveria constar a representação do equilíbrio pelas duas setas ) p HO p CO p CO. p HO K1 = p K = H p K3 = CO p CO. p H A relação matemática entre K 1, K e K 3 é: 1 K 1. = K K 3 p HO p CO p. H p = K CO = K 3 K 3 0,137 9

10 dados: M Cu = 64 g. mol 1 1 F = C. mol 1 (faraday) Q = i. t Q = = 40 C Cátodo Redução Cu (aq) Cu (aq) e Redução o Cu (s) M M mol 1 mol (96485) C 64 g 40 C m =?g m = 0,139 g 10

11 p o (H )/torr p o (NO)/(torr) p(n ) / t / torr. s 1 (velocidades iniciais) , , , ,5 Do experimento 1 p/ : Com pressão do NO constante, a pressão do H (aproximadamente) dividiu por e a velocidade da reação também (aproximadamente) dividiu por, logo ordem 1 Do experimento 3 p/ 4 : Com pressão do H constante, a pressão do NO (aproximadamente) dividiu por e a velocidade (aproximadamente) dividiu por 4, logo, ordem Portanto: os valores que descrevem as ordens são: a = 1 e b = V k = k = ph. (pno) torr. s 1 torr. (torr) K = torr. s 1 11

12 Caráter anfótero é a característica química de uma substância que, em presença de um ácido, comporta-se como uma base e, em presença de uma base, comporta-se como um ácido. Exemplos: ZnO, Al O 3 O óxido de cálcio (CaO) é um óxido básico, pois o cálcio apresenta elevado caráter metálico. Em água forma uma base: CaO (s) H O (l) Ca(OH) (s) Reage com ácido, formando sal e água: CaO (s) H SO 4(aq) CaSO 4(s) H O (l) 1

13 Menor Maior zero 1,458,075 PbO (s) / Pb (aq) oxidação o E Red(V) O 3(g) / O (g) H O (l) N ox = 4 * PbO (s) A remoção do Pb (aq) vai ocorrer com a precipitação do PbO (s) de acordo as equações a seguir: Pb (aq) oxidação H O (l) O 3(g) H (aq) PbO (s) 4 H (aq) e e redução O (g) H O (l) Pb (aq) H O (l) O 3(g) Equação da Reação Global PbO (s) H (aq) O (g) E o = E o Red Maior E o Red Menor = (,075) ( 1,458) Processo Espontâneo E o > 0 E o = 0,617 V 13