Revisão Específicas. Química Monitores: Luciana Lima e Rafael França 30/11-05/12/2015. Material de Apoio para Monitoria

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1 Revisão Específicas 1. (UFPR) A andaluzita (AlxSiyOz) é um mineral que pertence à classe dos aluminossilicatos. Seu nome deriva de Andaluzia, região da Espanha onde o mineral foi encontrado pela primeira vez. Em geologia, é comum descrever um mineral como a soma de óxidos. A análise de uma rocha do mineral andaluzita, extraída da região de Tirol, na Áustria, indicou que ele contém 40,7% de sílica (SiO2) e 58,6% de alumina (Al2O3), além de pequenas porcentagens de outros óxidos. A partir dos dados reais fornecidos acima, determine qual é a fórmula química do mineral andaluzita. Dados: Massa molar (g.mol 1 ): Al = 26,98; Si = 28,08; O = 15, (UEM adaptada) Considere os quatro elementos químicos seguintes e as configurações eletrônicas de seus dois níveis mais energéticos. I. 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 II. 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 III. 3s 2 3p 6 4s 2 3d 8 IV. 4s 2 4p 6 5s 1 Com base nessas informações, assinale o que for correto. 01) O elemento I é um halogênio. 02) Os elementos II e III pertencem a uma mesma família. 04) O elemento IV possui número atômico ) O elemento I é mais eletronegativo do que o átomo de oxigênio. 16) Quando o elemento II ganha dois elétrons, o íon formado passa a ter a distribuição eletrônica do elemento III. No entanto, quando III perde dois elétrons, o íon formado não possui a mesma distribuição eletrônica de II. 3. (UEM adaptada) Um professor de laboratório de química preparou 4 experimentos diferentes, a 25 o C e 1atm, descritos a seguir, para explicar reações de oxidação e redução e espontaneidade de reações. 1 o ) Colocou um fio de cobre em um copo contendo uma solução de nitrato de prata 1 mol/l. 2 o ) Colocou um fio de prata em um copo contendo uma solução de sulfato de cobre 1 mol/l. 3 o ) Colocou uma fita de zinco metálico em copo contendo uma solução de ácido sulfúrico 1 mol/l. 4 o ) Colocou um prego enrolado por uma fita de Mg metálico em um copo contendo uma solução de ácido sulfúrico 1 mol/l. Tendo como base os potenciais padrão de redução apresentados a seguir, assinale a(s) alternativa(s) que apresenta(m) uma correta descrição das reações feitas pelo professor. Mg 2+ (aq) + 2e - Mg(s) E 0 = -2,37 V Zn 2+ (aq) + 2e - Zn(s) E 0 = -0,76 V Fe 2+ (aq) + 2e - Fe(s) E 0 = -0,44 V

2 2H + (aq) + 2e - H2 (g) Cu 2+ (aq) + 2e - Cu(s) Ag + (aq) + e - Ag(s) E 0 = 0,00 V E 0 = +0,34 V E 0 = +0,80 V 01) Em somente um dos experimentos não haverá nenhuma reação de oxidação e de redução. 02) No 1º e no 2º experimentos, ocorrerá a deposição de um metal sobre os fios de cobre e prata. 04) No 3º e no 4º experimentos, ocorrerá a evolução de um gás. 08) No 4º experimento, somente ocorrerá a oxidação do prego após a completa oxidação da fita de magnésio ou após ocorrer a perda de contato elétrico entre os dois metais. 16) No 1º experimento, a quantidade de massa dos materiais metálicos sólidos permanece constante durante o processo de oxidação e de redução. 4. (UFPR) A solubilidade das substâncias é um parâmetro muito importante no preparo de soluções e permite comparar a natureza de dissolução de diversos solutos. A solubilidade pode variar com a temperatura, conforme mostra o gráfico a seguir. Dados: Massa molar (g/mol): Na = 23; Rb = 86; Li = 7; K = 39; N = 14; O = 16; Cl = 35. A partir das informações extraídas do gráfico, faça o que se pede: a) Considere as soluções saturadas (em 100 g de água; densidade = 1 g/ml) dos sais NaNO3, RbCl, LiCl e KCl a 60 C. Coloque as soluções desses sais em ordem crescente de concentração (em mol/l). b) Suponha que você possui um recipiente contendo 100 g de solução saturada de LiCl a 70 C. Se essa solução for resfriada a 40 C, qual a massa de precipitado que ficará depositada no fundo?

3 5. (UEM adaptada) A respeito dos polímeros a seguir, assinale o que for correto. A) Náilon-6,6. B) Polietileno. C) Politetrafluoretileno. D) Celulose. E) Poliestireno. F) Poliisopreno. 01) Pelo menos, três desses polímeros podem ser obtidos através de uma reação de adição a partir dos respectivos monômeros. 02) Pelo menos, dois desses polímeros podem ser extraídos de plantas. 04) Pelo menos, um desses polímeros apresenta a função amida e pelo menos um apresenta a função álcool. 08) Pelo menos, quatro desses polímeros são hidrocarbonetos. 16) Pelo menos, dois desses polímeros apresentam átomos de carbono com hibridização sp 2 e nenhum deles apresenta átomos de carbono com hibridização sp. 6. (UFPR) Óxidos metálicos podem ter caráter ácido, básico ou anfótero. O caráter do óxido depende da sua posição na tabela periódica e do estado de oxidação do íon metálico. Sobre esse assunto, responda: a) O que é caráter anfótero? b) O óxido de cálcio, CaO, é um óxido ácido, básico ou anfótero? Escreva reação(ões) que demonstre(m) o caráter do CaO. 7. (UEM adaptada) A aplicação de fertilizantes líquidos em lavouras depende fundamentalmente da formulação do fertilizante e do tipo de lavoura. A tabela a seguir apresenta as concentrações de nitrogênio, fósforo e potássio (NPK) que devem estar presentes no fertilizante de uma determinada lavoura. Sabendo-se que um agricultor possui três formulações aquosas estoque de fertilizante: a primeira (1) contendo 0 g/l de nitrogênio, 60 g/l de fósforo e 40 g/l de potássio; a segunda (2) contendo 50 g/l de nitrogênio, 50 g/l de fósforo e 0 g/l de potássio; e a terceira (3) 40 g/l de nitrogênio, 0 g/l de fósforo e 60 g/l de potássio, assinale a(s) alternativa(s) correta(s) a respeito das formulações de fertilizante ótimas para cada lavoura.

4 01) Para a lavoura A, deve ser feita uma solução contendo 50 ml da formulação (1) e 50 ml da formulação (3), diluindo-se em seguida para um volume final de 5 litros. 02) As formulações estoque podem ser preparadas a partir dos sais nitrato de amônia, fosfato monoácido de cálcio e cloreto de potássio. 04) Para se preparar a primeira solução estoque (1), em relação ao K, pode-se usar, aproximadamente, 1,025 mols de KCl dissolvido em 1 litro de água. 08) Além de NPK, fertilizantes podem conter outros compostos em menor proporção, fontes de micronutrientes, como Fe, Zn, Mn e Cu. 16) Para a lavoura C, deve ser feita uma solução contendo 150 ml da formulação (2) e 150 ml da formulação (3), diluindo-se em seguida a um volume final de 15 litros. 8. (UFPR) Muitas pessoas têm como hobby manter aquários plantados que retratam paisagens aquáticas de rios e lagos. Existem equipamentos e suprimentos específicos para esses aquários, sendo os mais comuns: lâmpadas que simulam o espectro solar, suprimento (borbulhador) de gás carbônico e termostatos. Na figura a seguir, está esquematizado um aquário desse tipo. O equilíbrio que envolve o gás carbônico em água está descrito a seguir: a) Nos períodos noturnos, quando as lâmpadas são desligadas, caso se mantenha o borbulhamento de gás carbônico, o que ocorrerá com o ph do aquário? Explique. b) Em condições adequadas de luz e suprimento de gás carbônico, caso a temperatura se eleve em alguns C, ocorrerá variação do ph? Caso ocorra, qual será a alteração?

5 Gabarito 1. Calculando os pesos moleculares teremos: SiO2 = 60g e Al2O3 = 102 g Somando os valores das porcentagens, temos: 40,7% de SiO2 + 58,6% de Al2O3 = 99,3%. Ou seja, sobram 0,7% de outros óxidos. Então: 100g de AlxSiyOz 100% x de SiO2 40,7g% x = 40,7g de SiO2 Para SiO2 a proporção entre a porcentagem e o peso molecular será: 40,7g / 60g/mol = 0,7 mol Para Al2O3 a proporção entre a porcentagem e o peso molecular será: 58,6g / 102g/mol = 0,6 mol Podemos forçar uma igualdade entre os valores, logo a fórmula fica: Al2SiO ( ) ( ) 4. A 60 o C temos as seguintes concentrações molares: KCl 60g / 100g de H2O M = 50 / (74. 0,1) logo M = 6,75 mol.l -1 LiCl 101g / 100g de H2O M = 101 / (42. 0,1) logo M = 24,04 mol.l -1 RbCl 112g / 100g de H2O M = 112 / (121. 0,1) logo M = 9,25 mol.l -1 NaNO3 128g / 100g de H2O M = 128 / (85. 0,1) logo M = 15,05 mol.l -1 A ordem crescente em mol.l-1 é: KCl < RbCl < NaNO3 < LiCl b) A 70 o C temos: Solvente soluto Solução 110g 100g 210g Y X 100g Y = 52,4g de soluto e X = 47,6g de água Resfriando para 40 o C e mantendo a massa de água tem-se: solvente soluto Solução 90g 100g 190g Y X 100g X = 42,84g de soluto e 47,6g de águairá então precipitar: 52,4 42,8 = 9,6g ( ) 6. a) O caráter anfótero é a capacidade de uma substância reagir com ácido em presença de base ou com base em presença de ácido. b) O óxido de cálcio é um óxido básico:

6 CaO + H2O Ca(OH)2 [óxido básico + água base (hidróxido)] CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O [óxido básico + ácido sal + água] ( ) 8. a) O ph da solução presente no aquário deve baixar. Como as plantas cessam a fotossíntese, deixa-se de consumir CO2 o que desloca o equilíbrio para a esquerda aumentando a concentração do H +. b) Sim, vai ocorrer. Alteração será por um aumento do ph (pelo consumo do CO2 e pela liberação do mesmo pela elevação da temperatura).

Pb 2e Pb E 0,13 v. Ag 2e Ag E +0,80 v. Zn 2e Zn E 0,76 v. Al 3e Al E 1,06 v. Mg 2e Mg E 2,4 v. Cu 2e Cu E +0,34 v

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