Resolução dos exercícios complementares

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1 MEGA esolução dos eercícios complementares Química eprodução proibida. Art. 8 do ódigo Penal e Lei 9.6 de 9 de fevereiro de 998. QG.9. d I. Dupla troca. II. Síntese ou adição. III. Decomposição ou análise. IV. Simples troca ou deslocamento.. d. A reatividade dos não metais segue a seguinte ordem: F > > l > > I > S > As reações que ocorrem na prática são II e III, pois a substância simples é mais reativa. II. NaI l w Nal I III. KI w K I Para ocorrer uma reação de deslocamento, a substância simples tem que ser mais reativa que o cátion ou o ânion da substância composta. Esse deslocamento ocorre em (Fe deslocando Ag ), (Zn deslocando ) e (Sn deslocando u ). 5. As equações e os nomes dos sais são respectivamente: a) l Mg() w Mgl ( ) cloreto de magnésio b) K w K (s) ( ) perbromato de potássio c) N us (s) w u(n ) (s) S (g) nitrato cúprico ou nitrato de cobre II d) N Pb (s) w Pb(N ) (g) ( ) nitrito plumboso ou nitrito de chumbo II Frasco : Na l w Nal w (,) (g) Frasco : AgN Nal (s) w NaN Agl (s) Frasco : Kl s não reage com l, Nal e Na Frasco : Fe(N ) Na (s) w NaN Fe() (s) QG.. a álculo da quantidade, em massa, de Mg() 6,8 g de Mg() L m Mg() 9 - L (9 ml) m Mg(),58 g Pela equação, temos: mol l mol Mg() mol l 58, g n l,58 g n l, mol. a : 6 6 Total 8 g/mol Fe w Fe mol mol 56 g 8 g 8, g 5 g 6,8 8 omo a proporção não está constante, o maior valor na multiplicação indica o reagente em ecesso. Sendo 8 > 6,8, o reagente em ecesso é a, e o limitante é o Fe.. álculo da quantidade, em mol, de Na que reage:, mol Na L n Na L ( ml) n Na mol omo: mol ácido cítrico mol Na n ácido cítrico mol Na n ácido cítrico - mol Sabendo que: mol ácido cítrico 9 g. mol ácido cítrico m m,9 g Temos então:,8 g massa total %,9 g massa pura % pureza % pureza 5%. o passo s Determinar a massa de três comprimidos do analgésico: comprimido,6 g comprimidos,8 g o passo s Determinar a massa pura de ácido salicílico necessária para produzir os três comprimidos de analgésico w 9 8 mol mol 8 g 8 g y (g),8 g 8 8, y,8 g de 7 6 puro 8 o passo s Determinar a massa total do 7 6 (pura impura),8 g 9% pureza z % z 8, 9,5 g de e álculo da quantidade, em mol, de l que reage:, mol l L nl,8 L (8 ml) nl,96 mol A equação química é: l a mol mol mol,7 L nl,5 L nl, mol usado do total de,96 mol disponível há ecesso de,56 mol l. 8(g) 5 (g) w (g) ( ) mol 5 mol mol mol V 5V V V L (L) y (L) z (L) L y 6 L z 8 L y z L QG.. Soma 8 ( 6 6) Pela equação, temos: edutor idante d Ni d() Ni() no s oidação no s redução ADEN

2 átodo (polo ) w redução Ni e w Ni Ânodo (polo ) w oidação d w e d () (V) () É o ânodo. () A voltagem para recarregar tem de ser superior a, V. (8) eletrodo de cádmio será cátodo, pois sofrerá redução. (6) (V) () Ni é oidante. (6) (V). a) omo µ 98.,9,8 µ 5 mol/l b) E E maior E menor E, (,66) s E, V Então: pilha V 6 pilhas V. V F F V No enunciado: E > E, portanto, o d() red. d() red. Ni() reduz. II. Quem reduz é o d no cátodo polo III. E E maior E menor s E,9 (,89) s E,9 V IV. (V) omo: Q i t s Q 7.6 s Q.5 mol e mol d g.5 md md,6 g. b metal A reage com l liberando hidrogênio, ou seja, o metal A reduz a. Portanto, o potencial de redução do cátion A a é inferior ao potencial de redução do. omo os metais B e não reagem com l, o potencial de redução dos cátions B b e c são superiores aos potenciais de redução do e A a. rdem dos potenciais de redução: A a < < B b e c. redutor mais forte é aquele que tem menor potencial de redução ou maior de oidação, no caso, o sódio. 6. a) E red Fe > E red Al Fe 6e w Fe (s) A Al 6e Fe l ( s ) ( aq.) Al Al Fe ( s) ( aq. ) (s) b) único metal indicado na tabela que tem o potencial de redução menor e consequentemente o de oidação maior que o alumínio é o magnésio, podendo ser usado como eletrodo de sacrifício. QG.. Soma 8 ( 6) Nal (s) Na ( ) l ( ) Semirreação de redução: cátodo (polo ) Na ( ) e w Na ( s) Semirreação de oidação: ânodo (polo ) l w l e ( ) ( g). e Prioridade de descarga: átion > Na Ânion: > S Semirreação de redução, cátodo: e w ou e w g ( ) (g) Semirreação de oidação, ânodo: w ( ) (g) e ou ( ) w ( aq. ) (g) e ( ) ( aq. ). a) I s Li (s) l (g) w Lil (s) II s S (s) (g) w S (g) b) I s KI (s) K (,) I (g) II s u (s) S w us (,) Pelo enunciado o esquema deverá ser: Polo moeda redução cátodo e Ni e w Ni Vai Vem Ni ee II. A massa da moeda aumenta. III. Vide o esquema. 5. e Pela equação: Sn e w Sn mol mol g Q,9 g Q.9 omo: i Q. 9 s Δt s Δt 9 s t Polo eletrodo de níquel oidação ânodo Ni w Ni e 6. a Na eletrólise em série, a quantidade de carga é a mesma em cada cuba, então: Ag e Ag mol mol n mol n mol de e então: u e u mol mol mol 6,5 g mol m u m u 95,5 g QG.. c A água entrará em ebulição quando sua pressão de vapor se igualar à pressão atmosférica (7 mmg). bservando, no gráfico, essa temperatura é próima a 98 º.. c Pela análise do gráfico, temos que: - o S é o líquido mais volátil r PE de ebulição - a ordem crescente de volatilidade é : < etanol < metanol < S - a 65 º pv etanol < p atm ao nível do mar - metanol e etanol possuem diferentes PE na mesma p atm. a As propriedades coligativas dependem da concentração de partículas dispersas, então: Solução A s m Nal s 7 V s 7 concentrada Nal e pv e r TE. Solução B s mnal V s s Nal g/l! concentrada r pv e e TE. Portanto: II. os pontos de ebulição são maiores do que da água pura. III. IV. (V) Veja o esquema a seguir: 5. b do mar ( concentrada) smose pura ( concentrada) I. s a sacarose é um soluto molecular que não sofre ionização s, mol/l II. AgN (s) w Ag N,5 mol/l,5 mol/l,5 mol/l s,5 mol/l eprodução proibida. Art. 8 do ódigo Penal e Lei 9.6 de 9 de fevereiro de 998.

3 eprodução proibida. Art. 8 do ódigo Penal e Lei 9.6 de 9 de fevereiro de 998. III. Na (s) w Na, mol/l, mol/l, mol/l s,6 mol/l IV. Mgl (s) w Mg l, mol/l, mol/l, mol/l s, mol/l a) A pressão de vapor de III é menor que IV. b) (V) c) A pressão osmótica de II é menor que IV. d) ponto de ebulição de I é menor que II. e) A solução IV tem o menor ponto de ebulição. Após algum tempo, passará solvente da solução menos concentrada B para a mais concentrada A, ficando a solução B mais concentrada. QG.. b 5 5 I e w Te 5 5. d A radiação gama (g) é onda eletromagnética de alta energia, portanto não possui massa e nem carga. Já a radiação alfa (α) possui carga nuclear e massa relativa, mas com baio poder de penetração.. e I. 5Te n w 5I X β 5 II. 7 l n w 5P Y α 5 P w S Z β 99 III. Tc 5 9 Q g 6 99 Z Tc Q U w α β Po y s s 5 9 (5 ) (y ( )) 8 9 y 8 s y 5. d omo: m mo 6 6 s s s meias-vidas P t s P 8 dias s P 6 dias Y Pela análise do gráfico, encontramos o valor de 6 horas para a meia- -vida (P) do tecnécio-99. No gráfico encontramos massa inicial de g. Após meia-vida (6 horas), a massa se reduz à metade (5 g). Atividade (desintegração/segundo) Início: 7 P 7 P 5 7 P,, 5, 7 ( 5, 6 ) QF.5. K X Logo, o tecnécio-99 apresentará uma atividade de,5 6 desintegrações por segundo após meias-vidas, ou seja, 6 8 horas. ( pn ) (, ), p, ( pn ) ( p ), ( ),. a omo: mol AB % n AB 5% dissocia n AB mol dissocia AB A B Início eage / / Forma /,5,5 Equil.,5,5. d Portanto, no equilíbrio, há: n T n AB n A n B s n T,5,5 n T mol I (g) (g) I (g) Início mol/l mol/l eage e forma,8 mol/l,8 mol/l,6 mol/l Equilíbrio, mol/l, mol/l,6 mol/l s valores da concentração em equilíbrio foram obtidos no gráfico. a) Ao final do eperimento, ainda resta, mol/l de I (g) no equilíbrio, cor violeta. b) Ao final do eperimento, a concentração de I é de,6 mol/l. c) Ao final do eperimento, a concentração de e I é de, mol/l. [ I] ( 6, ) d) (V) K I ( ) ( ) 5, 6,,, 6 e) A reação atinge o estado de equilíbrio no tempo 8.. b Pela equação: N N (g) (g) (g) V V aumento da pressão desloca equilíbrio para lado com menor volume, nesse caso dos produtos (N ) ) sinal positivo indica que a reação direta é endotérmica, isto é, a entalpia dos produtos é maior que a entalpia dos reagentes. Portanto, a reação absorve calor. b) A constante de equilíbrio K pode ser dada em concentrações ou [ ] [ ] em pressões parciais, K c e K [ ] [ ] p p( ) p( ) p( ) p( ) c) Pelo princípio de Le hatelier, a reação se desloca no sentido da formação de. Eperimento Y a º, sem catalisador w gráfico II aumento da temperatura favorece a reação endotérmica, acarretando um aumento da concentração de B e diminuindo na concentração de A. Eperimento Z a º, com catalisador w gráfico I A adição do catalisador não provocará variação nas concentrações de A e B, simplesmente irá diminuir o tempo para o estabelecimento do equilíbrio. QF.6. e Pelo enunciado: Leite de magnésia: p ; p w logo [ ] leite mol/l omo o leite de magnésia é vezes mais alcalino que uma solução de bicarbonato de sódio, podemos escrever: [ ] leite [ ] bicarbonato mol/l [ ] bicarbonato [ ] bicarbonato 6 mol/l Logo, o bicarbonato de sódio tem p 6, p 8. c a) A constante de equilíbrio só varia com a temperatura. b) Aumentar o p diminui a [ ] e o equilíbrio se desloca para a direita. c) (V) aumento de desloca o equilíbrio para a direita, aumentando a concentração molar do, diminuindo o p. d) A constante de equilíbrio só varia com a temperatura. e) Ecesso de desloca o equilíbrio para a esquerda, diminuindo a concentração molar do, aumentando o p.. c I. p [ ] mol/l e [ ] mol/l s Ácido II. p [ ] mol/l e [ ] mol/l s Ácido III. p p [ ] mol/l e [ ] mol/l s s Base ADEN

4 IV. p p [ ] mol/l e [ ] mol/l s s Base [ ], [ ],88 mol/l Frasco A w não hidrolisa w solução neutra w p 7 Frasco B w o íon N hidrolisa (capturando o ), gerando solução ácida w p < 7 Frasco w o íon hidrolisa (capturando o ), gerando solução básica w p > 7 a) A adição de uma solução de ácido acético aumenta a concentração de e desloca o equilíbrio para a esquerda, prevalecendo o amarelo. b) A adição de uma solução de hidróido de amônio diminui a concentração de pela reação com o e desloca o equilíbrio para a direita, prevalecendo o azul. c) A adição de cianeto de sódio em água provoca hidrólise do seu ânion, produz uma solução básica, diminui a concentração de pela reação com o e desloca o equilíbrio para a direita, prevalecendo o azul. d) A adição de cloreto de amônio em água provoca hidrólise do seu cátion, produz uma solução ácida, aumenta a concentração de e desloca o equilíbrio para a esquerda, ficando amarela. e) A solução de cloreto de sódio não sofre hidrólise, formando uma solução neutra de coloração verde. 6. a) A equação de hidrólise da Nal será: Na l ( ) l Na l l ( ) omo há ecesso de, em solução, o meio será básico. esolução alternativa: Na l meio será básico base ácido QF.7. d (V) forte Na fraco l b) A equação está no item a. Quando é adicionado a uma solução de Nal, o equilíbrio é deslocado para a direita devido à reação: w. A 5 º o Nal é o mais solúvel. A º o NaN é o mais solúvel. Apresenta a mesma solubilidade somente próimo aos 5 º.. a) Solubilidade de B a 6 º w g/ g de g g de g de B g de b) A solubilidade de A a º é de g/ g de, portanto, com uma massa de A de g, a solução será saturada e, com uma massa inferior a g, será insaturada. MA ym A y y ( s) ( aq. ) ( aq. ) Sendo a solução saturada, o aumento da concentração do M desloca o equilíbrio para a esquerda, precipitando M y A. 6. a) A equação para o equilíbrio é: a() (s) a no equilíbrio: A epressão de K ps é : K ps [a ] [ ] s 8 6 () 8 6 s [a ],6 mol/l b) omo V t L e a concentração de a solúvel é,6 mol/l, não haverá mudança na concentração de a após diluição. c) A equação da reação é : l a() w al álculo da quantidade de a () em ml de solução:,6 mol L na(), L s na(),6 mol álculo da quantidade de l em,5 de solução:, mol l L nl,5 L s nl,5 mol omo a proporção é: mol l mol a() mol al,5mol,6 mol,6 mol a Ecesso Limite,6 mol l Então, teremos:,6 mol a,6 L ( 5) ml na L na, mol s m, a mol/l Q.5. d. c l l cat. l. A equação da reação de hidrogenação é: 5 ( ) 7 w w 5 ( ) 7 E as fórmulas dos isômeros cis e trans são: eprodução proibida. Art. 8 do ódigo Penal e Lei 9.6 de 9 de fevereiro de a) ml g ml 5 g bservando a curva: T 8 º b) Solubilidade a º s g de soluto/ ml ml y ml g y g Precipita 8 g cis trans 5 5 ( ) ( ). a Mg() w Mg K ps [Mg ] [ ] () K ps,, mol/l Solubilidade As reações são: omobenzeno

5 ,, 6-tribromofenol b) Transformação isovolumétrica ( ) p p p s T T 6 p atm c) T T T K s transformação isotérmica. d) V L 5. d S D -metil-but--eno eano l (alcano cloro) reação de substituição Q.6. A equação da reação é:. F F V F De acordo com a equação pv nt, sendo o número de mols e a temperatura iguais nas duas condições, para os valores de pressão serem os mesmos, os valores de volume terão que ser também, e, no gráfico, observamos que o volume em é o dobro de em. A quantidade de gás é igual ( mol). (V) V e T são diretamente proporcionais à pressão constante. Etrapolando a reta da condição observaremos que no volume de 8 L a temperatura de será o dobro da de.. a álculo do número de mols de : pv nt 8, n,8 eprodução proibida. Art. 8 do ódigo Penal e Lei 9.6 de 9 de fevereiro de 998. m l n l w. b A função orgânica do PA é poliéster.. a) l l l m n n N n N N N (n ) Ligação peptídica ou amídica b) A alanina apresenta isomeria óptica. N n N 8, n mol, 8 álculo da massa de Li: Li (s) ( ) w Li (s) (g) mol mol 7,9 g mol mol 7,9 g omo a proporção é 5% m/m, a massa de cada gás será: m 6,5 kg s 6,5 g m 8 6,5 kg s 6,5 g álculo da quantidade de matéria de cada gás: para o : n para o 8 : n m 65, s n 58 s n m 65, s n 8 8 s n 8 8 8,6 mol 7,7 mol A quantidade total da matéria é: n T n n s n T 59, 78 mol 8 Aplicando a equação de estado: p T V n T T p T V n T T s p T 59,78,8 98 p T 88 atm 5. c A densidade absoluta de um gás em qualquer condição de temperatura e pressão é dada por: p p d sed T T r ADEN De acordo com o teto, os triglicérides fazem uma troca com um álcool, produzindo um éster metílico. Assim, o álcool mencionado é o metanol, o que pode ser observado no esquema a seguir: óleo metanol w éster metílico glicerol Y, por se tratar de gordura, reage com base (Na), formando sabão. 6. b álculo do número de mols de antes de abrir a torneira: pv nt n, mol T, 8 98 álculo do número de mols de l antes de abrir a torneira: pv nt n l 5, mol, V V V V F A última proposição é falsa porque os ácidos carboílicos de cadeia longa não são solúveis em. Q.7. e a) V T V s transformação isobárica ( ) s T T 6 K T Após abrir a torneira, a reação ocorre: l (g) (g) w l (g) mol mol mol, mol, mol,8 mol de l produzido l (g) está em ecesso. n l em ecesso,,,6 mol azão l l 6, 8, 5