GABARIT Química B Extensivo V. 5 Exercícios 01) 08) B 0) c) Ca óxido de cálcio d) C dióxido de cloro e) A óxido de alumínio b) HC hipocloroso c) H S sulfídrico d) HI iodídrico e) Mn óxido de manganês IV 03) Sal: substância obtida na reação de neutralização entre um e uma base. Nomenclatura: nome do ânion + nome do cátion. Óxido: composto binário em que o oxigênio tem nox = e é o mais eletronegativo do par. Nomenclatura: óxido de (nome do elemento) + nox. 04) A óxido de alumínio Cr trióxido de dicromo * s prefixos di, tri, tetra, etc. podem ser omitidos quando o nox do elemento não é variável, como nos casos de metais representativos (famílias A). 05) óxido cúprico (cobre II) Cu + + Cu 06) Mg óxido de magnésio 07) B Nas demais alternativas os óxidos possuem metal e por isso originam bases quando reagem com água. 09) A metal metal Na NaH K KH Li LiH Possuem caráter básico, pois em água originam bases. 10) E S H S óxido sulfuroso C Não reage óxido neutro Óxidos neutros não reagem com água. 11) 53 01. Certa. Metal de transição pertence à família B na tabela periódica. 0. Errada. 13 A 3+ possui 13 prótons e 10 elétrons. 04. Certa. Ao perder elétrons o átomo adquire carga positiva (cátion). 08. Errada. nox do alumínio é +3 e do oxigênio. A NX +3 TTAL +6 6 = 0 16. Certa. Metais tendem a formar cátions (perdem elétrons) e ametais tendem a receber, formando ânions. 3. Certa. A + 6HC A C 3 + 3H A + NaH NaA 1) F, F, V (F) Si 1 mol 60 g Na água: 30 mg 1 L 1 mol 60g x mol 0,03 g (30 mg) x = 0,0005 mol/l (F) Em cada litro existem 30 mg de óxido de silício (Si ) (VH C + Ba(H Ba(HC carbônico bicarbonato de bário C + Sr(H Sr(HC C + Ca(H Ca(HC C + Mg(H Mg(HC C + KH KHC Química B 1
GABARIT 13) a) Maior raio atômico: K K + + S 4 K S 4 b) A (óxido anfótero reage com ou base formando sal e água). 14) A C (monóxido de carbono) é neutro ou indiferente, pois não reage com água. K é óxido básico e N é óxido. 5 15) F V V V (F) Si e A são elementos (átomos). é substância simples. Aluminossilicatos são minerais formados por A (óxido) e Si (quartzo) podendo conter outro metal. (V) Si / / 4 Si (V) Fe e Fe (V) Fe + HC FeC Fe + 6HC FeC 3 + 3H 16) E S é óxido, solúvel em água (origina sulfuroso), pode reagir com oxigênio para formar S, pode neutralizar uma base formando sal e água; H é um gás pouco solúvel em água, que pode reagir com para formar H e que não reage com base; He é um gás nobre de baixa solubilidade e que não reage com oxigênio ou base. 17) C s itens I e IV apresentam balanceamentos incorretos. A calagem ocorre quando a cal viva (Ca) é misturada em água formando a base Ca(H, que é capaz de neutralizar íons H + presentes no solo. 18) D a) Errada. H 3 P 4 é um. b) Errada. H é um óxido que ao se decompor formará água. c) Errada. NaH é base forte e não deve ser utilizada, pois a acidez do solo é leve. d) Certa. CaC Ca + + C C + + H + H C acidez no solo H C e) Errada. P 5 é um óxido. 19) B HN nítrico. KMn 4 permanganato de potássio (sal). Ba(H hidróxido de bário (base). A óxido de alumínio. 0) 65 N é óxido neutro pois não reage com água, ou base (óxido indiferente). fato de não reagir é por não haver afinidade química entre suas moléculas e as de outros reagentes (condição essencial para que ocorra uma reação química). 1) 31 01. Certa. C H C carbônico 0. Certa. Óxido pode neutralizar uma base, formando sal e água. 04. Certa. Linear 08. Certa. efeito estufa é agravado principalmente pelo C. 16. Certa. Passa diretamente do estado sólido ao gasoso. ) D Partículas sólidas tornam o ar visível (poeira e outros poluentes). N HN + HN nitroso nítrico S H S sulfuroso A inversão térmica ocorre quando há mudança abrupta de temperatura devido à inversão das camadas de ar frias e quentes. ar frio (mais denso) desce, ficando próximo à superfície e retendo os poluentes, enquanto que o ar quente sobe. Isso agrava o efeito estufa. 3) D A adição de à água causa alteração (diminuição) de ph, que pode causar mortalidade de peixes e outros organismos. A temperatura da água aumenta pois a reação é exotérmica. s danos não são permanentes, pois a água corrente tende a diluir o na medida em que este se espalha. 4) D NH 3 amônia HN nítrico NH 4 N nitrato de amônio N monóxido de nitrogênio N dióxido de nitrogênio HN nitroso Química B
GABARIT 5) E 6) A 7) E C H C S H S N HN + HN Não há metal, os componentes são covalentes. São óxidos que reagem com base formando sal e água (óxidos s). a) Errada. C é óxido. C H C * Óxidos s também são chamados anidridos (como o N 5 e o S ) V. Ca causa desidratação deixando a fruta crocante por fora e macia por dentro. Após horas é bem lavada para retirar o cal. III. CH 3 CH H álcool etílico combustível puro ou misturado à gasolina. I. H 3 P 4 principal acidulante no refrigerante (confere sabor e diminui o ph inibindo a proliferação de micro-organismos). II. PET fabricação de plásticos. IV. NaHC forma C nos extintores de incêndio. 8) A an + N óxido nítrico dióxido de nitrogênio N HN + HN nítrico nitroso b) Errada. c) Errada. N covalente d) Errada. Óxido e) Errada. N + N N 4 dímero 9) B V. Si vidros e cerâmicas. III. Granito paralelepípedos. IV. Ca 3 (P 4 fertilizantes. II. CaC produção de cal. I. Amianto resistente ao calor. 30) D KMn 4 MgS 4 NaC Permanganato de potássio sulfato de magnésio hipoclorito de sódio 3) D M 1 A + ½ M (Y) óxido M MH (Z) hidróxido MH + HX MX sal (W) 33) a) N é um óxido neutro, pois não reage com água. b) +1 c) N ligação covalente ametal ametal d) Monóxido de dinitrogênio. 34) 13 01. Certa. 0. Errada. A calagem tem por finalidade diminuir a acidez do solo, ou seja, aumentar seu ph. 04. Certa. Ca(H Ca + + H 08. Certa. s íons H neutralizam os íons H + do solo. 16. Errada. Ca Ca(H 35) E óxido básico M + C MC óxido de metal carbonato 36) E Por ser combustível dos fornos, tem-se a ideia da formação de um produto de combustão gasoso. A queima de carvão mineral pode liberar óxidos, dentre os quais está o trióxido de enxofre, que ao entrar em contato com a água do riacho forma sulfúrico, matando peixes e vegetais. S H S 4 sulfúrico 37) B Quanto mais dissociado está um, maior é a quantidade de íons H + presentes; logo, mais forte é o. 38) a) 39) b) A amônia tem propriedades básicas (teoria de Lewis); pois pode doar um par de elétrons em reação coordenada (dativa). base 31) B NaH + HN NaN base forte moderado Química B 3
GABARIT 40) D Existem sais s (contêm hidrogênio na formulação), sais básicos (com hidroxila na fórmula) e sais neutros. Soluções aquosas podem ser ácidas, básicas ou neutras. 46) E 41) E 47) B 48) D 4) 18 01. Errada. Apenas (s elétrons não ligantes do 0. Certa. N central são usados para a ligação coordenada.) ( oxigênio é mais eletronegativo.) 04. Errada. 08. Errada. = C = (C é apolar pouco solúvel em água, que é polar) (N é polar solúvel em água.) 43) B 16. Certa. pode doar par de elétrons. 49) 14 50) 46 01. Errada. carbono do CH 3 é sp 3 (somente ligações simples). 0. Certa. podem receber H + (base de Brönsted) ou doar par de elétrons (base Lewis). 04. Certa. NH Amina 08. Certa. 44) C A histamina tem propriedades de base de Lewis, pois os nitrogênios podem ceder elétrons em ligação coordenada (dativa). Quando o hidrogênio é ionizável, tem-se um. s hidrogênios ligados aos carbonos não ionizam. 16. Errada. Apenas amina. Cetona: 3. Certa. 45) A 4 Química B
GABARIT 51) D Nos 3 casos o alumínio recebe elétrons em ligação coordenada (dativa). 5) E 539 01. Certa. oxigênio da água doa elétrons (par) e o alumínio recebe. 0. Errada. Pela figura observa-se que o ph será (menor que 7). Para isso, a [H + ] deve ser maior que 10 7. Ex: [H + ] = 10, ph =. 04. Certa. Libera H + da água. 08. Certa. Libera cátion H +. 16. Certa. 54) V F F V V (V) (F) KH K + + H (F) Ácido + base sal + água H (V) rto H = meta. Ex: H 3 P 4 HP orto x H rto H = piro. Ex: H 3 P 4 H 6 P 8 H 4 P 7 orto (V) A mudança de cor é a característica principal de um indicador químico. meta piro Química B 5