Luis Eduardo C. Aleotti Química Aula 61 - Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos
PROPRIEDADES FÍSICAS O que é? - Características da matéria, determinadas de forma experimental. - Não são alteradas, se não houver alteração na composição da substância.
PROPRIEDADES FÍSICAS O que é? - Solubilidade. - Ponto de Fusão. - Ponto de Ebulição. - Densidade. - Tenacidade. - Dureza.
PROPRIEDADES FÍSICAS Solubilidade SOLUBILIDADE: - Capacidade de uma substância dissolver outra. - Depende da quantidade de soluto, quantidade de solvente e temperatura.
PROPRIEDADES FÍSICAS Solubilidade Semelhante dissolve semelhante.
PROPRIEDADES FÍSICAS Solubilidade - Compostos orgânicos polares são dissolvidas em solventes polares. - Compostos orgânicos apolares são dissolvidas em solventes apolares.
PROPRIEDADES FÍSICAS Solubilidade HIDROCARBONETOS: - Apolares. - Insolúveis em água.
PROPRIEDADES FÍSICAS Solubilidade ÁLCOOIS: - Polares. - Até 3 carbonos solubilidade infinita. - Solubilidade diminui com o aumento da cadeia carbônica. - Solubilidade aumenta se houver mais hidroxilas.
PROPRIEDADES FÍSICAS Solubilidade FENÓIS: - Polares. - Comportam-se como os álcoois, porém com uma solubilidade média menor.
PROPRIEDADES FÍSICAS Solubilidade ÉTERES: - Pouco polares. - Solubilidade baixa em água.
PROPRIEDADES FÍSICAS Solubilidade ALDEÍDOS, CETONAS, ÉSTERES: - Mais simples são solúveis em água. - Quanto maior a cadeia, menos solúveis.
PROPRIEDADES FÍSICAS Solubilidade ALDEÍDOS, CETONAS, ÉSTERES: - Mais simples são solúveis em água. - Quanto maior a cadeia, menos solúveis.
PROPRIEDADES FÍSICAS Solubilidade ÁCIDOS CARBOXÍLICOS - Polares. - Mais solúveis que os álcoois. - Solubilidade diminui com o aumento da cadeia.
PROPRIEDADES FÍSICAS Solubilidade SAIS DE ÁCIDOS CARBOXÍLICOS: - Formados por metais alcalinos e amônio são solúveis em água. - Formados por metais pesados são insolúveis. - Sais de cadeia longa Sabão.
PROPRIEDADES FÍSICAS Solubilidade AMINAS E AMIDAS: - Derivadas da amônia substância polar. - Cadeias pequenas solúveis em água. - Quanto maior a cadeia, menor a solubilidade.
PROPRIEDADES FÍSICAS Solubilidade RESUMO: - Hidrocarbonetos são insolúveis. - Substâncias com momento dipolo, mas sem pontes de hidrogênio são pouco solúveis. - Compostos com pontes de hidrogênio são mais solúveis. - Quanto maior a cadeia menor a solubilidade.
PROPRIEDADES FÍSICAS PF e PE FUSÃO: - Passagem do estado sólido para o líquido.
PROPRIEDADES FÍSICAS PF e PE EBULIÇÃO: - Passagem do estado líquido para o gasoso.
PROPRIEDADES FÍSICAS PF e PE PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO: - A passagem de um estado físico mais organizado para um mais livre requer energia. - Rompimento das ligações intermoleculares.
PROPRIEDADES FÍSICAS PF e PE FATORES QUE INFLUENCIAM: - I - Massa molecular. - II - Forças intermoleculares.
PROPRIEDADES FÍSICAS PF e PE MASSA MOLECULAR: - Quanto maior a molécula, mais difícil se desprender. - Quanto maior, mais interações intermoleculares.
PROPRIEDADES FÍSICAS PF e PE FORÇAS INTERMOLECULARES: - Atração entre as moléculas. Dipolo Induzido < Dipolo-Dipolo < Pontes de H
PROPRIEDADES FÍSICAS PF e PE HIDROCARBONETOS: - Apolares. - Quanto maior a massa, maior PE e PF. - Cadeias normais apresentam PE e PF mais elevados que cadeias ramificadas.
PROPRIEDADES FÍSICAS PF e PE TEMPERATURA AMBIENTE: C 1 a C 4 gasosos C 5 a C 17 líquidos C 18 + sólidos
PROPRIEDADES FÍSICAS PF e PE HALETOS: - Polares. - Dipolo-Dipolo. - PE e PF em geral maiores que dos HC. - Quanto mais halogênios, maior PE e PF.
PROPRIEDADES FÍSICAS PF e PE ÁLCOOIS E FENÓIS: - Polares. - Ligações de Hidrogênio. - PE e PF mais elevados. - Quanto mais hidroxilas, maior PE e PF.
PROPRIEDADES FÍSICAS PF e PE ÁCIDOS CARBOXÍLICOS: - Polares. - Ligações de Hidrogênio. - PE e PF mais elevados que dos álcoois.
PROPRIEDADES FÍSICAS PF e PE SAIS DE ÁCIDOS CARBOXÍLICOS: - Polares. - Ligações Iônicas. - PE e PF elevados. - Normalmente sólidos.
PROPRIEDADES FÍSICAS PF e PE ÉTERES: - Pouco polares. - Dipolo-Dipolo. - PF e PE mais baixo que dos outros compostos polares; próximos dos HC.
PROPRIEDADES FÍSICAS PF e PE ÁLDEÍDOS, CETONAS, ÉSTERES: - Polares. - Dipolo-dipolo. - PE e PF mais elevados que HC e éteres, menos elevados do que álcoois e fenóis.
PROPRIEDADES FÍSICAS PF e PE AMINAS: - Polares. - Ligações de Hidrogênio (exceto terciárias). - PE e PF mais elevados que HC e éteres, menos elevados do que álcoois e fenóis.
PROPRIEDADES FÍSICAS PF e PE AMIDAS: - Polares. - Ligações de Hidrogênio (exceto dissubstituídas). - PE e PF mais elevados que dos ácidos carboxílicos.