Química. divulgação. Comparativos curriculares. Material de. A coleção Ser Protagonista Química e o currículo do Estado de São Paulo.

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1 Comparativos curriculares SM Química Ensino médio Material de divulgação de Edições SM A coleção Ser Protagonista Química e o currículo do Estado de São Paulo

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3 Apresentação Professor, Devido à inexistência de um currículo de abrangência nacional no país, o momento da escolha de uma obra aprovada no PNLD pode se transformar em uma fonte de incertezas para o professor das escolas públicas. Os Comparativos Curriculares SM foram elaborados para auxiliá-lo a tomar decisões com mais confiança e conhecimento. Organizados em forma de tabelas, os comparativos listam os conteúdos recomendados na Proposta Curricular de cada estado e indicam os capítulos e as seções da coleção Ser Protagonista Edição PNLD 2015 em que tais conteúdos estão presentes. Desejamos que sua escolha seja a mais adequada para você e seus alunos. Edições SM Gerência editorial: Angelo Stefanovits Elaboração das tabelas: Anielli Fabiula Gavioli Lemes Revisão: Equipe SM Assistência administrativa editorial: Alzira Aparecida Bertholim Meana, Camila de Lima Cunha, Fernanda de Araújo Fortunato, Flávia R. R. Chaluppe, Silvana Maria Siqueira 3

4 Comparativos Curriculares SM Química Ensino médio 4

5 Proposta Curricular do Estado de São Paulo Coleção Ser Protagonista QUÍMICA 1 1 o ano 1 o bimestre Proposta Curricular do Estado de São Paulo Transformações químicas no dia a dia Alguns materiais usados no dia a dia Capítulo 3: Matéria e energia (p. 32 a 45) Capítulo 4: Sistemas, substâncias puras e misturas (p. 46 a 61) coleção Ser Protagonista Mudanças de estado físico Aquecimento de uma amostra de água e construção do gráfico de mudança de estado físico da água Sistemas Substâncias puras e misturas Propriedades específicas e separação de misturas 2 o bimestre Combustíveis transformação química, massas envolvidas e produção de energia Reagentes e produtos-relações em massa e energia Primeiras ideias sobre a constituição da matéria Capítulo 5: Propriedades e transformações da matéria (p. 62 a 81) Capítulo 6: Modelos atômicos e características dos átomos (p. 82 a 107) Transformações da matéria Leis de Lavoisier e de Proust Relações de massas nas transformações químicas Os primeiros modelos atômicos O modelo atômico de Dalton O modelo de Dalton e as fórmulas químicas O modelo de Dalton e as relações de massas nas transformações da matéria Limitações e aprimoramento do modelo atômico de Dalton contribuições de Berzelius 3 o bimestre Metais processos de obtenção Representação de transformações químicas Capítulo 7: A organização dos elementos (p. 108 a 121) Capítulo 11: Balanceamento de equações e tipos de reações químicas (p. 182 a 203) Evolução histórica da classificação dos elementos: das tríades à Tabela atual Classificação dos elementos químicos Reações e equações químicas Reatividade de metais Os catalisadores automotivos 4 o bimestre Metais processos de obtenção e relações quantitativas Relações quantitativas envolvidas na transformação química Capítulo 14: Relação entre massas de átomos e moléculas (p. 242 a 257) Capítulo 15: Mol: quantidade de matéria (p. 258 a 271) Massa atômica Massas moleculares Quantidade de matéria Relações entre mol, massa molar e constante de Avogadro 5

6 Proposta Curricular do Estado de São Paulo Coleção Ser Protagonista QUÍMICA 2 2 o ano Proposta Curricular do Estado de São Paulo coleção Ser Protagonista 1 o bimestre Água e seu consumo pela sociedade Propriedades da água para consumo humano Relações quantitativas envolvidas nas transformações químicas em soluções Capítulo 2: Concentração e diluição de soluções (p. 24 a 41) Como preparar soluções Diluição de soluções Determinação da concentração de sólidos em uma amostra de água salgada Rio é contaminado por ácido 2 o bimestre 3 o bimestre O comportamento dos materiais e os modelos de átomos O comportamento dos materiais Relações entre propriedades das substâncias e suas estruturas Observação: Alguns tópicos desse tema são estudados no 1 o livro da coleção. Capítulo 6: Modelos atômicos e características dos átomos (p. 82 a 107) Capítulo 9: Ligações químicas, características das substâncias iônicas, moleculares e metálicas e geometria molecular (p. 136 a 167) Capítulo 4: A energia e as transformações da matéria (p. 58 a 83) Variação de entalpia em reações endotérmicas e exotérmicas Entalpia-padrão e equações químicas Observação: Alguns tópicos desse tema são estudados no 1 o livro da coleção. Capítulo 10: Estrutura molecular e propriedades dos materiais: forças intermoleculares (p. 168 a 181) Capítulo 3: Propriedades coligativas das soluções (p. 42 a 57) Tonoscopia ou tonometria Ebulioscopia e crioscopia Capítulo 13: Número de oxidação e balanceamento de reações (p. 200 a 217) Reações que envolvem transferência de elétrons Hálito culpado: o princípio químico do bafômetro Reações de oxirredução e a produção de corrente elétrica 4 o bimestre Metais e sua utilização em pilhas e na galvanização Relações entre a energia elétrica e as estruturas das substâncias em transformações químicas Capítulo 14: Pilhas ou células eletroquímicas (p. 218 a 231) Capítulo 15: Corrosão de metais (p. 232 a 243) Pilhas comerciais Ônibus movido a hidrogênio Corrosão de metais: um exemplo de pilha Proteção contra a corrosão Capítulo 16: A eletrólise e suas aplicações (p. 244 a 265) Eletrólise ígnea e eletrólise em solução aquosa Comparação entre eletrólise e funcionamento das pilhas 6

7 QUÍMICA 3 3 o ano Proposta Curricular do Estado de São Paulo coleção Ser Protagonista 1 o bimestre Atmosfera como fonte de materiais para uso humano Observação: Alguns tópicos desse tema são estudados no 2 o livro da coleção. Capítulo 5: A rapidez das reações químicas (p. 84 a 97) Capítulo 6: Fatores que afetam a rapidez das transformações químicas (p. 98 a 113) Capítulo 7: Reações reversíveis e o estado de equilíbrio (p. 114 a 131) 2 o bimestre Hidrosfera como fonte de materiais para uso humano Observação: Alguns tópicos desse tema são estudados no 2 o livro da coleção. Capítulo 8: Fatores que afetam o estado de equilíbrio (p. 132 a 143) Capítulo 9: O produto iônico da água e o ph de soluções aquosas (p. 144 a 161) Capítulo 10: A força dos ácidos e das bases (p. 162 a 173) Introdução à Química Orgânica 3 o bimestre 4 o bimestre Biosfera como fonte de materiais para uso humano O que o ser humano introduz na atmosfera, hidrosfera e biosfera Capítulo 1: Carbono e cadeias carbônicas (p. 10 a 33) Capítulo 2: Isomeria: compostos diferentes, mesma composição (p. 34 a 47) Capítulo 3: Hidrocarbonetos (p. 48 a 77) Capítulo 4: Funções oxigenadas (p. 78 a 103) Capítulo 5: Funções nitrogenadas (p. 104 a 125) Capítulo 12: Polímeros naturais e sintéticos (p. 242 a 263) Observação: Alguns tópicos desse tema são estudados no 1 o livro da coleção. Capítulo 13: Sais e óxidos (p. 224 a 241) Capítulo 6: Funções halogenadas e sulfuradas e compostos organometálicos (p. 126 a 137) O carbono e as ligações covalentes Carbono e as cadeias carbônicas Isomeria plana Isomeria cis-trans ou geométrica Funções orgânicas e nomenclatura Iupac Compostos da função hidrocarboneto Radicais e grupos orgânicos substituintes Hidrocarbonetos ramificados Petróleo: fonte de hidrocarbonetos Carvão mineral: fonte de hidrocarbonetos aromáticos Alcoóis e enóis Éteres Aldeídos e cetonas Ácidos carboxílicos Ésteres Aminas Amidas Monômeros e polímeros Tipos de polímeros Carboidratos Proteínas Haletos orgânicos Ácidos sulfônicos, tiocompostos e compostos organometálicos Pesticidas organoclorados 7

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