Forças intermoleculares

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Victor Flores Coimbra
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PARTE II Unidade F Capítulo 18 Forças intermoleculares Seções: 181 Interações dipolo permanente-dipolo permanente 182 Ligações de 183 Interações dipolo instantâneo-dipolo induzido 184 Forças

1 PARTE II Unidade F Capítulo 18 Forças intermoleculares Seções: 181 Interações dipolo permanente-dipolo permanente 182 Ligações de 183 Interações dipolo instantâneo-dipolo induzido 184 Forças intermoleculares e ponto de ebulição 185 Exemplos com substâncias formadas por halogênios antes de estudar o capítulo Veja nesta tabela os temas principais do capítulo e marque um na coluna que melhor traduz o que você pensa sobre a aprendizagem de cada tema Temas principais do capítulo Domino o tema Vai ser fácil Vai ser difícil As forças que mantêm as moléculas unidas Interações entre dipolos permanentes As ligações de Interações entre moléculas apolares Relação entre as forças intermoleculares e os pontos de ebulição Veja abaixo alguns termos e conceitos que você encontrará no capítulo Marque um naqueles que você julga que estão relacionados à imagem interações intermoleculares dipolos elétricos ligações de interações por dipolos induzidos pontos de ebulição Justifique suas escolhas Resposta pessoal TGP/AGB PT 119

2 Capítulo 18 Seção 181 Termos e conceitos interações dipolo permanente-dipolo permanente Defina o termo ou conceito a seguir forças intermoleculares Forças (ou ligações, ou interações) intermoleculares: interações que mantêm as moléculas unidas nos estados sólido e líquido 1 As forças que mantêm as moléculas unidas 259 Defina as características de cada estado físico completando as lacunas Sólido Substâncias moleculares Líquido Gasoso fixo fixo variável fixa variável variável 2 Interações entre dipolos permanentes 260 Insira os símbolos das cargas parciais positivas ( + ) e negativas ( ), de modo a justificar o posicionamento das moléculas de C, em relação às demais C C C C C C Explique por que os líquidos podem preencher qualquer recipiente, independentemente da forma, e por que isso não é válido para os sólidos No estado líquido, embora as forças de atração intermolecular sejam intensas, as moléculas ainda têm liberdade para se movimentar e, desse modo, preencher o recipiente No estado sólido, as forças intermoleculares são ainda mais intensas As moléculas encontram-se organizadas em um retículo cristalino, no qual o movimento das moléculas é muito restrito, e essa estrutura dá forma fixa aos sólidos 120

3 Capítulo 18 Seção 182 Seção 183 ligações de interações dipolo instantâneo-dipolo induzido 1 As ligações de 260 Caracterize a ocorrência da ligação de completando o diagrama Ligação de ocorre em s polares que possuem átomos de F, ou N ligados ao Escreva nas representações abaixo as cargas ( 1 e 2 ) e as ligações de usando linhas pontilhadas para representá-las N N N F F F 2 Interações entre moléculas apolares 261 Represente, por meio de uma sequência de desenhos, como são as etapas envolvidas na constituição das interações dipolo instantâneo-dipolo induzido Antes de iniciar a interação Formação de dipolo instantâneo em uma das moléculas Formação de dipolo induzido na segunda molécula e a consequente interação Talvez você já tenha observado pequenos animais, como insetos, caminhando sobre a água, valendo-se da elevada tensão superficial desse líquido Pesquise uma explicação para a tensão superficial da água As ligações de entre moléculas de água ocasionam uma forte atração entre essas moléculas Assim, na superfície do líquido, essas ligações dão origem a uma elevada tensão superficial, possibilitando que alguns pequenos animais literalmente caminhem sobre a água Caderno do Estudante química 1 121

4 Capítulo 18 Seção 184 Seção 185 forças intermoleculares e ponto de ebulição exemplos com substâncias formadas por halogênios As forças intermoleculares e os pontos de ebulição 265 e 266 Complete o diagrama abaixo com sobre os fatores que determinam a temperatura em que uma substância molecular passa para o estado gasoso Intensidade das forças intermoleculares determinam o Ponto de ebulição da substância a Tamanho massa das moléculas (ou, por simplificação) Dê sentido ao texto, completando as frases abaixo As substâncias simples formadas por halogênios, tais como,, e I 2, são apolares Logo, as interações F 2 Cl 2 Br 2 intermoleculares são do tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido Nesse caso, a temperatura de ebulição de cada uma dessas substâncias depende principalmente do tamanho da molécula No caso dos haletos de, como o F, Cl, Br e I, é necessário considerar também o tipo de ligação intermolecular que ocorre em cada substância, levando-se em conta que ligações de originam forças de atração mais intensas do que as interações do tipo dipolo permanente-dipolo permanente Explique por que a água e o gás metano, apesar de terem massas moleculares próximas, apresentam temperaturas de ebulição muito diferentes Nesse caso, a diferença entre as forças intermoleculares é o fator determinante As ligações de, que ocorrem na água, são bem mais intensas do que as interações dipolo instantâneo-dipolo induzido, que ocorrem no metano 122

5 PARTE II Capítulo 18 fechando o capítulo Marque um na coluna que melhor reflete o seu aprendizado de cada tema Depois, compare esta tabela com a que você preencheu no Antes de estudar o capítulo Temas principais do capítulo Já sabia tudo Aprendi sobre o tema Não entendi Socorro!!! As forças que mantêm as moléculas unidas Interações entre dipolos permanentes As ligações de Interações entre moléculas apolares Relação entre as forças intermoleculares e os pontos de ebulição Se você não entendeu algum desses temas, reveja as atividades do Caderno do Estudante e revise seu livro-texto Quando for necessário, peça ajuda a seu professor ou a um colega Reveja a segunda atividade do Antes de estudar o capítulo e reavalie as suas escolhas Se julgar necessário, escreva novas justificativas e compare-as com suas considerações iniciais Resposta pessoal Espera-se que o aluno perceba que a formação das gotas sobre as folhas deve-se à elevada tensão superficial verificada na água, que é provocada por interações moleculares que, nesse caso, são do tipo ligação de Espera-se também que ele compreenda que esse tipo de interação se caracteriza por dipolos elétricos mais intensos que aqueles que ocorrem em outros tipos de interação intermolecular, e que essa diferença de intensidade entre os dipolos também explica o maior ponto de ebulição das substâncias que apresentam ligações de entre suas moléculas Sintetize Identifique as que você aprendeu sobre as forças de atração entre as moléculas As forças de atração entre as moléculas são mais intensas quando a substância se encontra no estado sólido, menos intensas quando no estado líquido e muito pouco intensas no estado gasoso s polares mantêm-se unidas por interações do tipo ligações de ou dipolo permanente-dipolo permanente, sendo as ligações de as mais intensas s apolares mantêm-se unidas por interações do tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido, as quais são ainda menos intensas do que as interações dipolo permanente-dipolo permanente ponto de ebulição de cada substância molecular é determinado pelo tamanho de suas moléculas e pelo tipo de interação intermolecular que a caracteriza 123

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