UNISA MEDIINA 2014 UNIVERSIDADE DE SANTO AMARO ONHEIMENTOS GERAIS 50. A vida no planeta Terra está baseada e dois eleentos essenciais. U deles está presente e todos os copostos orgânicos e é versátil, pois pode estabelecer ligações entre si eso, forando copostos estáveis e originando oléculas dos ais variados taanhos e foras. O outro é o ais abundante e está presente e todos os abientes do planeta, sendo u eleento de alta eletronegatividade. Abos encontra-se no eso período da tabela periódica. Assinale a alternativa que apresenta, respectivaente, os dois eleentos descritos e o tipo de ligação que se estabelece na interação entre eles. (A) Oxigênio e flúor; ligação iônica. (B) arbono e flúor; ligação iônica. () Nitrogênio e oxigênio; ligação covalente. (D) arbono e oxigênio; ligação covalente. (E) arbono e silício; ligação covalente. Resolução: Alternativa D. A vida no planeta Terra está baseada e dois eleentos essenciais, o carbono e o oxigênio. O carbono está presente e todos os copostos orgânicos e é versátil, pois pode estabelecer ligações entre si eso, forando copostos estáveis e originando oléculas dos ais variados taanhos e foras. O oxigênio é o ais abundante e está presente e todos os abientes do planeta, sendo u eleento de alta eletronegatividade. Abos encontra-se no segundo período da tabela periódica. O carbono e o oxigênio faze ligação covalente. 51. Sais pode reagir co água e processos conhecidos coo hidrólise. Essas reações, no entanto, só ocorre se u dos produtos for u eletrólito fraco. onsidere a reação de cianeto de sódio co água: NaN + H2O NaOH + HN O sistea resultante dessa reação pode ser esqueatizado, confore a representação a seguir: De acordo co as inforações e sabendo que as oléculas de água não estão representadas, a alternativa que retrata corretaente o sistea resultante da reação é: 1
Resolução: Alternativa E. Hidrólise: 52. A detecção de ozônio no ar pode ser feita pela reação desse coposto co u corante de cor azul chaado índigo. U pedaço de papel ipregnado co o corante é deixado exposto ao ar, e ao reagir co o ozônio, sofre descoraento. Quanto aior a intensidade de descoraento do papel, aior a concentração de ozônio no ar. A prieira etapa da reação que ocorre está representada a seguir: onsidere as assas olares, e g.ol 1 de H = 1; = 12; N = 14 e O = 16. Se, e 1 g de ar, são consuidos 1,1 10 7 g de índigo, a concentração de ozônio no ar, e porcentage, será de, aproxiadaente, (A) 2,4 10 6. (B) 2,4 10 8. () 4,8 10 6. (D) 1,2 10 8. (E) 1,2 10 6. 2
Resolução: Alternativa A. H H H H N H Índigo O H N O H H H H 16 H 10 N 2 O 2 H N O = 16 12 + 10 1+ 2 14 + 2 16 = 262 16 10 2 2 De acordo co a equação fornecida : 1 ol O :1 ol de índigo 48 g 262 g O O O -7-7 1,1 10 g 48 g 1,1 10 g = 262 g = 2, 4 10 g 1 g de ar 100 % 2,4 10 g de O 2,4 10 g 100 % 6 p = p = 2, 4 10 % 1 g p 5. A produção industrial de ácido sulfúrico ocorre e u processo que se inicia co a oxidação do enxofre e abiente de ar seco, produzindo SO 2. Este, por sua vez, é oxidado e presença de u catalisador, o pentóxido de vanádio (V 2O 5), forando SO. Finalente, o SO é cobinado co água forando H 2SO 4, e ua reação reversível. Esse processo produz o ácido sulfúrico co ua concentração de 95 %, que pode ser auentada. As reações exotéricas que ocorre no processo pode ser representadas pelas equações a seguir: S(s) + O (g) SO (g) 2 2 1 SO 2(g) + O 2(g) SO (g) 2 SO (g) + H O(g) H SO (aq) 2 2 4 De acordo co o exposto, o auento da concentração final de ácido sulfúrico ocorre quando há (A) trabalho co pressões reduzidas. (B) auento da teperatura do processo. () redução do volue do sistea. (D) auento da quantidade de pentóxido de vanádio. (E) realização do processo e sistea fechado.
Resolução: Alternativa. O auento da concentração final de ácido sulfúrico ocorre quando há redução do volue do sistea. SO (g) + H O(g) H SO (aq) 2 Deslocaento 2 4 2 ol de gás para a direita 0 ol de gás no sentido do enor núero de ols ou de enor volue 2 ol 0 ol P V = k 54. A galvanoplastia é ua técnica utilizada e aplicações diversas, coo a confecção de bijuterias folheadas co etais nobres (ouro e prata) e o recobriento de utensílios ferrosos co etais, coo o crôio, conferindo proteção e beleza a esses ateriais. Na confecção de bijuterias banhadas a ouro, ocorre a eletrodeposição desse etal sobre ua peça de latão (liga de cobre e zinco). Todos os banhos de ouro são baseados nos sais coplexos de cianeto, ouro e potássio [KAu(N) 2], dissolvidos e água. A figura ostra esqueaticaente ua cuba eletrolítica, por onde passa ua corrente elétrica de 10 A durante 19 s, e que o eletrodo que sofre oxidação deve ser constituído por ua peça de ouro puro: onsidere as possíveis reações co os íons Au + e K + : + - -1 Au + e Auº (assa olar = 197 g.ol ) + - -1 K + e Kº (assa olar = 9 g.ol ) o base nas inforações, e sabendo que o potássio continua dissolvido após o processo, é correto afirar que: (A) durante o processo, a concentração de íons Au + na solução deverá diinuir. (B) o núero de elétrons doados é igual ao núero de elétrons recebidos, não sendo assi u processo de oxirredução. () a assa de ouro depositada sobre a peça de bijuteria é igual a 0,94 g. (D) coo só ocorre deposição de ouro sobre a peça, o íon Au + apresenta aior potencial de redução do que o íon K +. (E) a peça de bijuteria a ser revestida deve ser conectada ao ânodo do sistea. 4
Resolução: Alternativa D. De acordo co o texto na confecção de bijuterias banhadas a ouro, ocorre a eletrodeposição desse etal sobre ua peça de latão (liga de cobre e zinco), ou seja, u dos eletrodos é confeccionado co este aterial. oo só ocorre deposição de ouro sobre a peça, o íon Au + apresenta aior potencial de redução do que o íon K +. 5