FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS E BASES

FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS E BASES

DEFINIÇÃO: As substâncias químicas devem ser agrupadas de acordo com as suas PROPRIEDADES COMUNS. Essas propriedades são denominadas de PROPRIEDADES FUNCIONAIS. Em função dessas propriedades podemos agrupar as substâncias em grupos aos quais chamaremos de FUNÇÕES INORGÂNICAS.

IONIZAÇÃO É a quebra da ligação covalente devido a diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes, com a formação de íons.

FORMAÇÃO DE ÍONS (H 2 O)

DISSOCIAÇÃO O compostos iônicos em contato com a água sofrem DISSOCIAÇÃO onde seus íons são separados.

GRAU DE IONIZAÇÃO E DISSOCIAÇÃO Nem todas as moléculas e compostos iônicos sofrem ionização e dissociação. Portanto, Exemplo 01: Adiciona-se 600 moléculas de HCl a água. Sabendo-se que apenas 540 moléculas serão ionizadas, qual o grau de ionização do HCl?

ÁCIDOS ARRHENIUS É toda e qualquer substância que em solução aquosa libera como único cátion H +.

EXEMPLOS: *ÍON HIDRÔNIO

CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS 1º) Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis: MONOÁCIDOS DIÁCIDOS TRIÁCIDOS TETRÁCIDOS

CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS 2º) Quanto a presença de OXIGÊNIO: HIDRÁCIDOS OXIÁCIDOS

CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS 3º) Quanto ao GRAU DE IONIZAÇÃO - HIDRÁCIDOS: FRACOS: a <= 5% os demais hidrácidos Ex.: HCN a= 0,00008% - Todos MODERADOS: 5% < a < 50% Ex.: H 3 PO 4 a= 27% - HF FORTES: a >= 50% Ex.: HCl a= 92% - HBr - HI

CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS 3º) Quanto ao GRAU DE IONIZAÇÃO - OXIÁCIDOS: X=Nº de átomos de oxigênio Nº de hidrogênios ionizáveis Exemplos:

PROPRIEDADES DOS ÁCIDOS SABOR AZEDO

CONDUTIBILIDADE ELÉTRICA Em solução conduz a corrente elétrica.

AÇÃO SOB INDICADORES FENOLFTALEINA FENOLFTALEÍNA AZUL DE BROMOTIMOL AZUL DE BROMOTIMOL

NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS HIDRÁCIDOS ÁCIDO + NOME DO ELEMENTO + ÍDRICO Exemplos: HF: ÁCIDO FLÚORÍDRICO HCl: ÁCIDO CLORÍDRICO HBr: ÁCIDO BROMÍDRICO HI: ÁCIDO IODÍDRICO H 2 S: ÁCIDO SULFÍDRICO HCN: ÁCIDO CIANÍDRICO

NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS OXIÁCIDOS E DEMAIS ÁCIDOS... ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR + ATO OU ICO Reação de Ionização Tabela dos Ânions 1º) Elementos que possuem uma única valência: ITO (XILITO) ATO (PATO) Exemplo: H 2 ZnO 2 OSO (GOSTOSO) ICO (BICO) 2H + + ZnO -2 2 (Zincato) ÁCIDO ZÍNCICO.

NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR + ATO OU ICO 2º) Elementos que possuem duas valências: ITO (XILITO) ATO (PATO) OSO (GOSTOSO) ICO (BICO) Exemplo: H 2 SO 3 H 2 SO 4 2H + + SO -2 3 (SULFITO) ÁCIDO SULFUROSO 2 H + + SO -2 4 (SULFATO) ÁCIDO SULFÚRICO

NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS 3º) Elementos que possuem várias valências: HIPO OSO OSO ICO PER ICO HCLO ÁCIDO HIPO CLOROSO NOX+1 HCLO 2 ÁCIDO CLOROSO NOX +3 HCLO 3 ÁCIDO CLÓRICO - NOX +5 HCLO 4 ÁCIDO PER CLÓRICO NOX +7

NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS 3º) Nomenclatura ORTO META PIRO por GRAU DE HIDRATAÇÃO: Ácido orto Maior Grau de Hidratação; Ácido meta Retirada de uma molécula de água do ácido orto. Ácido Piro De duas moléculas de ácido orto retira-se uma molécula de água: H 3 PO 4 ÁCIDO ORTOFOSFÓRICO (- 1 H 2 O): HPO 3 ÁCIDO METAFOSFÓRICO H 3 PO 4 x 2= H 6 P 2 O 8 1H 2 0 = H 4 P 2 O 7 ÁCIDO PIROFOSFÓRICO

EXERCÍCIO 1ª) Escreva o nome dos ácidos abaixo: A) HCl H) HAlO 2 O) H 2 CO 3 V) H 3 SbO 4 B) HI I) HBrO 3 P) H 2 CrO 4 W) H 3 SbO 3 C) HCN J) HOCN Q) H 2 Cr 2 O 7 X) H 3 AsO 4 D) HBr K) H 3 PO 2 R) H 2 SnO 3 Y) H 3 [Fe(CN) 6 ] E) HF L) HIO S) H 2 SnO 2 Z) H 4 SiO 4 F) HSCN M) HIO 3 T) H 2 MnO 4 A1) H 4 As 2 O 7 G) CH 3 COOH N) HMnO 4 U) H 2 ZnO 2 A2) H 4 P 2 O 7

TABELA DOS ÂNIONS

BASES OU HIDRÓXIDOS ARRHENIUS É toda e qualquer substância que em solução aquosa libera como único ânion OH -. LEMBRANDO QUE AS BASES SOFREM DISSOCIAÇÃO!

EXEMPLOS: *ÍON HIDROXILA

CLASSIFICAÇÃO DAS BASES 1º) Quanto ao número de Oxidrilas: MONOBASES DIBASES TRIBASES TETRABASES

CLASSIFICAÇÃO DAS BASES 1º) Quanto a sua FORÇA: FORTES: São bases derivadas de METAIS ALCALINOS E METAIS ALCALINOS TERROSOS *exceção: Mg(OH) 2 FRACAS: São bases que se ligam aos demais cátions:

CLASSIFICAÇÃO DAS BASES 2º) Quanto à SOLUBILIDADE: SOLÚVEIS: Bases derivadas de Metais Alcalinos e Hidróxido de Amônio. POUCO SOLÚVEIS: Bases derivadas de Metais Alcalinos Terrosos. INSOLÚVEIS: As bases derivadas dos demais metais.

PROPRIEDADES DAS BASES SABOR CAÚSTICO OU ADSTRINGENT E

CONDUTIBILIDADE ELÉTRICA Em solução conduz a corrente elétrica.

FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL

NOMENCLATURA DAS BASES HIDRÓXIDO + DE + NOME DO ELEMENTO Exemplos: NaOH: HIDRÓXIDO DE SÓDIO LiOH: HIDRÓXIDO DE LÍTIO Ba(OH) 2 : HIDRÓXIDO DE BÁRIO NH 4 OH: HIDRÓXIDO DE AMÔNIO Sn(OH) 4 : HIDRÓXIDO DE ESTANHO Al(OH) 3 : HIDRÓXIDO DE ALUMÍNIO

NOMENCLATURA DAS BASES Fe(OH) 2 : HIDRÓXIDO FERROSO NOX +2 HIDRÓXIDO DE FERRO II Fe(OH) 3 : HIDRÓXIDO FÉRRICO NOX + 3 HIDRÓXIDO DE FERRO III Pb(OH) 2 : HIDRÓXIDO PLUMBOSO NOX +2 HIDRÓXIDO DE CHUMBO II Pb(OH) 4 : HIDRÓXIDO PLÚMBICO NOX +4 HIDRÓXIDO DE CHUMBO IV

CÁTIONS METÁLICOS FÓRMULA NOMENCLATURA NOME CLÁSSICO Cu + Cobre I Cuproso Cu 2+ Cobre II Cúprico Hg + (Hg 2 ) 2+ Mercúrio I Mercuroso Hg 2+ Mercúrio II Mercúrico Au + Ouro I Auroso Au 3+ Ouro III Áurico Fe 2+ Ferro II Ferroso Fe 3+ Ferro III Férrico Co 2+ Cobalto II Cobaltoso Co 3+ Cobalto III Cobáltico Ni 2+ Níquel II Niqueloso Ni 3+ Níquel III Niquélico Pt 2+ Platina II Platinoso Pt 4+ Platina IV Platínico Sn 2+ Estanho II Estanoso Sn 4+ Estanho IV Estânico Pb 2+ Chumbo II Plumboso Pb 4+ Chumbo IV Plúmbico Mn 2+ Manganês II Manganoso Mn 4+ Manganês IV Mangânico

REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO Todo ácido reage com uma base produzindo sal mais água. ÁCIDO + BASE SAL + ÁGUA

REVISANDO...

SAIS ARRHENIUS É toda e qualquer substância que em solução aquosa libera um cátion e um ânion diferente de H + e OH -. LEMBRANDO QUE OS SAIS SOFREM DISSOCIAÇÃO!

EXEMPLOS DE SAIS

REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO NEUTRALIZAÇÃO TOTAL: O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é igual ao total de hidroxilas da base. NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL: O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é diferente do total de hidroxilas da base.

CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS

NOMENCLATURA DOS SAIS SAIS NORMAIS NOME DO ÂNION (ÁCIDO) + NOME DO CÁTION (BASE)

NOMENCLATURA DOS SAIS SAIS ÁCIDOS E BÁSICOS

NOMENCLATURA DOS SAIS SAIS DUPLOS

ÓXIDOS Compostos binários onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. F O N Cl Br I S C P H

CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS

CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS

CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS

CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS

CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS

NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS ÓXIDOS MOLECULARES ÓXIDO + DE + NOME DO ELEMENTO OBSERVAÇÃO: Utiliza-se os prefixos mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta,...,para indicar o número de oxigênios e elementos envolvidos.

NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS ÓXIDOS IÔNICOS ÓXIDO + DE + NOME DO ELEMENTO

NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS ÓXIDOS DE ELEMENTOS COM MAIS DE UMA VALÊNCIA FeO: ÓXIDO FERROSO NOX +2 ÓXIDO DE FERRO II Fe 2 O 3 : ÓXIDO FÉRRICO NOX + 3 ÓXIDO DE FERRO III

NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS PERÓXIDOS NOX DO O= -1 H 2 O 2 : PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO CaO 2 : PERÓXIDO DE CÁLCIO SUPERÓXIDO NOX DO O= -1/2 NaO 2 : SUPERÓXIDO DE SÓDIO CaO 4 : SUPERÓXIDO DE CÁLCIO

EXERCÍCIO 1ª) Escreva o nome dos bases abaixo: A)NaOH H) Be(OH) 2 O) Fe(OH) 3 V) Au(OH) 3 B) NH 4 OH I) Mg(OH) 2 P) Pb(OH) 2 W) Co(OH) 3 C) LiOH J) Ca(OH) 2 Q) Pb(OH) 4 X) Co(OH) 2 D) KOH K) Sr(OH) 2 R) Mn(OH) 2 Y) Ni(OH) 3 E) RbOH L) CuOH S) Hg(OH) 2 Z) Sb(OH) 3 F) CsOH M) Cu(OH) 2 T) Mn(OH) 4 A1) Sn(OH) 4 G) AgOH N) Fe(OH) 2 U) Pt(OH) 2 A2) Pt(OH) 4

EXERCÍCIO 1ª) Escreva o nome dos sais abaixo: A) AgNO 3 H) K 2 MnO 4 O) MgBr 2 V) CaS B) (NH 4 ) 2 S I) BaSO 4 P) NaMnO 4 W) NaNO 2 C) SnCl 4 J) NaHCO 3 Q) Al 4 (P 2 O 7 ) 3 X) Ca 3 (PO 4 ) 2 D) KCN K) KClO 3 R) K 2 CrO 4 Y) MgCrO 4 E) BaCO 3 L) Al 2 (CO 3 ) 3 S) Fe(IO 4 ) 2 Z) Ca(HCO 3 ) 2 F) Al(NO 3 ) 3 M) Na 2 CO 3 T) MgSO 3 A1) CaBrCl G) Na 2 Cr 2 O 7 N) FeI 3 U) SnCl 2 A2) KNaSO 4

EXERCÍCIO 1ª) Escreva o nome dos óxidos abaixo: A) SO 3 H) ZnO O) Rb 2 O 4 V) Cu 2 O B) CO 2 I) MgO P) CO W) CuO C) CaO 4 J) BaO 2 Q) N 2 O X) Cl 2 O D) K 2 O K) CrO 3 R) H 2 O 2 Y) Cl 2 O 3 E) Al 2 O 3 L) SnO S) SO 2 Z) Cl 2 O 5 F) P 2 O 3 M) Cs 2 O 2 T) Au 2 O A1) Cl 2 O 7 G) P 2 O 5 N) SrO 2 U) Au 2 O 3 A2) N 2 O 5