FUNÇÕES INORGÂNICAS Profº JAISON

TEORIA DE ARRHENIUS 1.Eletrólitos e não eletrólitos As substâncias cujas soluções aquosas apresentam íons livres conduzem eletricidade, portanto, são chamadas de eletrólitos. Ex.: açúcar em água Ex.: NaCl em água; HCl em água

TEORIA DE ARRHENIUS

4. Mecanismos de ionização TEORIA DE ARRHENIUS

ÁCIDOS: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO Classificação 1. Quanto à presença de oxigênio - Hidrácidos: não têm oxigênio Exemplos: HI, HBr, HCN - Oxiácidos: têm oxigênio Exemplos: H 2 CO 3, H 2 SO 4 2. Quanto ao número de elementos químicos - Binário: 2 elementos Exemplo: HI - Ternário: 3 elementos Exemplo: HClO - Quaternário: 4 elementos Exemplo: H 4 [Fe(CN) 6 ]

ÁCIDOS: CLASSIFICAÇÃO 3. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis - Monoácido: 1 H + Exemplos: HI, H 3 PO 2 - Diácido: 2 H + Exemplos: H 2 S, H 3 PO 3 - Triácido: 3 H + Exemplos: H 3 PO 4, H 3 BO 3 - Tetrácido: 4 H + Exemplos: H 4 SiO 4, H 4 GeO 4 4. Quanto à volatilidade - Fixos: oxiácidos Exemplo: H 3 PO 4 - Voláteis: hidrácidos Exemplo: HCl, H 2 CO 3 5. Quanto ao grau de ionização - Fortes: > 50% - Moderados: 5% 50% - Fraco: < 5%

ÁCIDOS: CLASSIFICAÇÃO 6. Quanto à força MODERADO: HF Hidrácidos FORTES: HCl, HBr e HI FRACOS: os demais (H 2 S, HCN) Y X = 3 Y X = 2 Y X = 1 Y X = 0 MUITO FORTE FORTE MODERADO FRACO Oxiácidos H x EO y Exceção: H 2 CO 3 : fraco (instável, se decompõe em H 2 O e CO 2 ) H 3 PO 3 : moderado (2H+) Y X = 1 H 3 PO 2 : moderado (1H+) Y X = 1

ÁCIDOS: NOMENCLATURA 1. Hidrácidos Ácido nome do elemento + ídrico - HF: ácido fluorídrico - HCl: ácido clorídrico - HBr: ácido bromídrico - HI: ácido iodídrico - HCN: ácido cianídrico - H 2 S: ácido sulfídrico

ÁCIDOS: NOMENCLATURA

ÁCIDOS: NOMENCLATURA Grau de hidratação de um oxiácido

ÁCIDOS: NOMENCLATURA

BASES: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO Definição Toda substância que, em solução aquosa se dissocia, produzindo como ânion OH -. Me x+ (OH) - Me(OH)x em que Me = metal Obs.: NH 4 OH: única base com cátion de ametais.

Classificação 1. Quanto ao número de hidroxilas - Monobase: 1 OH - Exemplo: KOH - Dibase: 2 OH - Exemplo: Mg(OH) 2 - Tribase: 3 OH - Exemplo: Al(OH) 3 - Tetrabase: 4 OH - Exemplo: Sn(OH) 4 2. Quanto a solubilidade em água - Solúveis: IA e NH 4 + - Pouco solúveis: IIA Exceção: Mg(OH) 2 e Be(OH) 2 - Insolúveis: demais bases

3. Quanto a força - Base forte: IA e IIA ( próximo de 100%) - Base fraca: demais, incluindo o NH 4 OH Nomenclatura 1.Quando o elemento tem nox fixo Hidróxido de nome do elemento - KOH: hidróxido de potássio - Mg(OH) 2 : hidróxido de magnésio - Al(OH) 3 : hidróxido de alumínio

2. Quando o elemento tem nox variável - Fe(OH) 2 : hidróxido de ferro II hidróxido ferroso - Fe(OH) 3 : hidróxido de ferro III hidróxido férrico Obs.: ICO: maior valor nox OSO: menor valor nox

BASES: NOMENCLATURA

INDICADORES Tornassol Fenolftaleína Alaranjado de metila Azul de bromotimol Ácido rosa incolor vermelho amarelo Base azul vermelho amarelo azul O tornassol é extraído de certos líquens (formas de vida formadas pela associação entre algas e fungos).

SAIS: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO Definição São compostos formados pela reação de um ácido com uma base de Arrhenius.

Classificação 1. Neutralização total 2 HClO 3 + Ca(OH) 2 Ca(ClO 3 ) 2 + 2 H 2 0 Ácido clórico clorato de cálcio

SAIS: CLASSIFICAÇÃO 2. Neutralização parcial da base 1 HCl + Ca(OH) 2 Ca(OH)Cl + H 2 0 Ácido clórídrico 3. Neutralização parcial do ácido cloreto (mono)básico de cálcio (mono)hidroxicloreto de cálcio 1 H 2 CO 3 + 1 NaOH NaHCO 3 + H 2 0 Ácido carbônico carbonato (mono)ácido de sódio (mono)hidrogenocarbonato de sódio bicarbonato de sódio

4. Sais duplos: LiKCO 3 : carbonato de lítio e potássio CaBrNO 3 : brometo nitrato de cálcio 5. Sais hidratados: CaCl 2. 2 H 2 0

SAIS: SOLUBILIDADE Sal Solúvel Insolúvel Exceções Nitratos (NO 3- ) Acetatos (CH 3 COO - ) Alcalinos (IA) Amônio (NH 4+ ) Cloretos (Cl - ) Brometos (Br - ) Iodetos (I - ) X X X X X Ag +, Hg 2+ 2, Pb 2+ Sulfatos (SO 4 2- ) X Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+, Pb 2+ Sulfetos (S 2- ) X IA, NH 4+, Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+, Carbonatos (CO 3 2- ) Fosfatos (PO 4 3- ) X Na +, K +, NH 4+,

1. Definição ÓXIDOS: DEFINIÇÃO É um composto binário no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Exemplos: CO 2, Na 2 O, Fe 3 O 4. 2. Fórmula geral Exemplo: E x+ O 2- Mg 2+ O 2- = MgO Em que: E = elemento qualquer (com exceção do flúor) X = número de oxidação do elemento E O = oxigênio (com número de oxidação 2-)

ÓXIDOS: NOMENCLATURA 1. Quando o elemento (E) ligado ao oxigênio for um METAL Óxido de nome do elemento - K 2 O: óxido de potássio - MgO: óxido de magnésio - Fe 2 O 3 : óxido de ferro III ou óxido férrico - FeO: óxido de ferro II ou óxido ferroso

2. Quando o elemento (E) ligado ao oxigênio for um AMETAL (mono, di, tri,...) Óxido de (di, tri,...) nome do elemento - N 2 O: monóxido de dinitrogênio - CO: monóxido de carbono - P 2 O 5 : pentóxido de difósforo - I 2 O 7 : heptóxido de di-iodo

ÓXIDOS: CLASSIFICAÇÃO 1. Óxido ÁCIDO ou anidrido Formado por ametais ligados ao oxigênio Óxido ácido + água ácido Óxido ácido + base sal + água S0 3 + H 2 0 H 2 SO 4 SO 3 + 2 NaOH Na 2 SO 4 + H 2 0 Anidrido: sem H 2 0: H 2 CO 3 H 2 0 = CO 2 anidrido carbônico

2. Óxido BÁSICO Formado por metais ligados ao oxigênio Óxido básico + água base Óxido básico + ácido sal + água Na 2 O + H 2 0 2 NaOH Na 2 O + 2 HCl 2 NaCl + H 2 0

3. Óxido NEUTRO ou INDIFERENTE Não reage com água, ácido ou base. Os mais importantes são: CO, NO, N 2 O 4. Óxido ANFÓTERO Formado por elementos de eletronegatividade intermediária, isto é, aqueles que ocupam a região central da tabela periódica. Apresentam, simultaneamente, caráter ácido e básico. Óxido anfótero + ácido forte sal + água Óxido anfótero + base forte sal + água ZnO + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 O ZnO + 2 NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 O

5. Óxido DUPLO É aquele cujo metal formador tem dois nox diferentes. Fe 3 O 4 = FeO. Fe 2 O 3 Pb 3 O 4 = PbO 2. 2 PbO Mn 3 O 4 = MnO 2. 2 MnO

4. PERÓXIDO Os cátions são formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio. O oxigênio apresenta nox = 1- - Para metais alcalinos e hidrogênio: H 2 O 2, Na 2 O 2, Li 2 O 2 - Pata metais alcalinos terrosos: MgO 2, CaO 2, BaO 2 peróxido + água base + água oxigenada peróxido + ácido sal + água oxigenada Na 2 O 2 + 2 H 2 O 2 NaOH + H 2 O 2 Na 2 O 2 + 2 HCl 2 NaCl + H 2 O 2