(MACK-SP) Na eletrólise ígnea de NaCl, verificase que: a) no cátodo, deposita-se sódio metálico. b) no ânodo, ocorre redução. c) no cátodo, ocorre oxidação. d) no ânodo, há deposição de NaCl. e) no cátodo, os íons sódio perdem elétrons.
(FEI-SP) O alumínio é obtido industrialmente pela eletrólise ígnea da alumina (Al2O3). Indique a alternativa falsa: a) O íon alumínio sofre redução. b) O gás oxigênio é liberado no ânodo. c) O alumínio é produzido no cátodo. d) O metal alumínio é agente redutor. e) O íon O2 sofre oxidação.
Na obtenção de prata por eletrólise de solução aquosa de nitrato de prata, o metal se forma no: a) cátodo, por redução de íons Ag(+) b) cátodo, por oxidação de íons ag(+) c) cátodo, por redução de átomos de Ag d) ânodo, por redução de íons Ag(+) e) ânodo, por oxidação de átomos de Ag.
Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final? a) 2g/L b) 4g/L c) 6 g/l d) 8 g/l e) 10 g/l
(Fuvest-SP) Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão diet e outra na versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 ml) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão diet não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados: Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/l, de açúcar no refrigerante comum é de, aproximadamente:
Qual a molaridade de uma solução que contém 160 g de ácido sulfúrico (H2SO4) em 620 cm3 de solução? Dados: H=1; S=32; O=16 a) 1,6 mol/l. b) 4,5 mol/l. c) 2,6 mol/l. d) 5,5 mol/l. e) 3,6 mol/l.
Utilizando o diagrama de Pauling, realize a distribuição eletrônica do elemento tungstênio (W), cujo número atômico (Z) é igual a 74 e, posteriormente, forneça: a) A distribuição eletrônica em ordem de energia; b) A ordem geométrica; c) O número total de elétrons por camada; d) O número de elétrons no subnível mais energético; e) O número de elétrons no subnível mais externo.
(CESCEM) Qual dos valores abaixo pode representar o número atômico de um átomo que, no estado fundamental, apresenta apenas dois elétrons de valência? a) 16 b) 17 c) 18 d) 19 e) 20
Qual o requisito básico para haver uma solução condutora de corrente elétrica?
(PUC RJ/2012) Os átomos de um elemento químico possuem a seguinte distribuição de elétrons em subníveis e níveis, em torno do núcleo: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 3 A localização do elemento (período e grupo) na tabela periódica é: a) terceiro período, grupo 9 ou 8B. b) quarto período, grupo 13 ou 13A. c) quarto período, grupo 10 ou 7B. d) quinto período, grupo 13 ou 3A. e) quinto período, grupo 15 ou 5A.
(UFPI) Qual será o volume de água que deve ser acrescentado a 300ml de uma solução 1,5 mol/l de ácido clorídrico (HCl) para torná-la 0,3mol/L? a) 1000mL b) 1500mL c) 1200mL d) 1800mL e) 500 ml
Determine a molaridade de uma solução que apresentava 400 ml de volume e, após receber 800 ml de solvente, teve sua molaridade diminuída para 5 mol/l. a) 13 mol/l b) 16 mol/l c) 14 mol/l d) 12 mol/l e) 15 mol/l
(VUNESP) Na preparação de 750mL de solução aquosa de H2SO4 de concentração igual a 3,00 mol/l a partir de uma solução-estoque de concentração igual a 18,0 mol/l, é necessário utilizar um volume da solução-estoque, expresso, em ml, igual a: a) 100 b) 125 c) 250 d) 375 e) 500
Uma solução 0,3 mol/l apresentava 500 ml de solvente, mas houve uma evaporação de 200 ml do volume desse solvente. Qual será a nova concentração dessa solução? a) 0,4 mol/l b) 0,5 mol/l c) 0,1 mol/l d) 0,2 mol/l e) 0,6 mol/l
Uma solução foi preparada adicionando se 40 g de NaOH em água suficiente para produzir 400 ml de solução. Calcule a concentração da solução em g/l.
(PUC SP) A uma solução de cloreto de sódio foi adicionado um cristal desse sal e verificou-se que não se dissolveu, provocando, ainda, a formação de um precipitado. Pode-se inferir que a solução original era: a) estável. b) diluída. c) saturada. d) concentrada. e) supersaturada.
(FMU-FIAM-FAAM-SP) Os frascos contêm soluções saturadas de cloreto de sódio (sal de cozinha). Diferentes soluções em exercícios sobre solubilidade e saturação Podemos afirmar que: a) a solução do frasco II é a mais concentrada que a solução do frasco I. b) a solução do frasco I possui maior concentração de íons dissolvidos. c) as soluções dos frascos I e II possuem igual concentração. d) se adicionarmos cloreto de sódio à solução I, sua concentração aumentará. e) se adicionarmos cloreto de sódio à solução II, sua concentração aumentará.
Observe o gráfico a seguir e responda às questões que se seguem: a) Qual a menor quantidade de água necessária para dissolver completamente, a 60º C, 120 g de B? b) Qual a massa de A necessária para preparar, a 0º C, com 100 g de água, uma solução saturada (I) e outra solução insaturada (II)?
O gráfico apresenta a curva de solubilidade de um sal Ax2. Quando uma solução aquosa saturada de Ax2, a 70º C contendo 50 g de água é resfriada para 10º C, quais são, em gramas, a massa de sal cristalizada e a massa que permanece em solução? a) 25 e 20 b) 30 e 15 c) 35 e 10 d) 35 e 15 e) 40 e 10
A corrosão eletroquímica opera como uma pilha. Ocorre uma transferência de elétrons quando dois metais de diferentes potenciais são colocados em contato. O zinco ligado à tubulação de ferro, estando a tubulação enterrada pode-se, de acordo com os potenciais de eletrodo, verificar que o anodo é o zinco, que logo sofre corrosão, enquanto o ferro, que funciona como cátodo, fica protegido. Dados: potenciais-padrão de redução em solução aquosa: Temperatura = 25ºC; pressão = 1 atm; concentração da solução no eletrodo = 1,0 M Semi reação Δ Eº (volt) Zn 2+ + 2e Zn(s) 0,763 V Fe 2+ + 2e Fe(s) 0,440 V Assinale a equação global da pilha com a respectiva ddp da mesma: a) Fe 2+ + 2e Zn 2+ + 2e ΔE = + 0,232V b) Zn + Fe 2+ Zn 2+ + Fe ΔE = + 0,323V c) Fe 2+ + Zn Zn + Fe 2+ ΔE = 0,323V d) Fe + Zn Zn 2+ + Fe 2+ ΔE = + 0,323V
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