01. (UNICAMP 1994) Considere três substâncias CH 4, NH 3 e H 2O e três temperaturas de ebulição: 373K, 112K e 240K. Levando-se em conta a estrutura e a polaridade das moléculas destas substâncias, pede-se: a) Correlacionar as temperaturas de ebulição às substâncias. b) Justificar a correlação que você estabeleceu. 02. (FUVEST 1995) Uma das propriedades que determina maior ou menor concentração de uma vitamina na urina é a sua solubilidade em água. a) Qual dessas vitaminas é mais facilmente eliminada na urina? Justifique. b) Dê uma justificativa para o ponto de fusão da vitamina C ser superior ao da vitamina A. 03. (FUVEST 1993) a) No topo do Monte Everest a água entra em ebulição a 76 C. Consultando o gráfico, qual deve ser o ponto de ebulição do éter dietílico no mesmo local? Justifique. b) Através dos dados do gráfico pode-se afirmar que, sob uma mesma pressão, o ponto de ebulição do 1-butanol é maior do que o do éter dietílico. Explique esse comportamento com base na estrutura desses compostos. 04. (FUVEST 1992) Explique usando termos químicos adequados por que: a) gasolina pode ser usada para limpar peças, de automóveis, por exemplo sujas de graxa. b) bicarbonato de sódio pode ser usado para aliviar "queimaduras" recentes provocadas por ácidos. 05. (FUVEST 1991) Os pontos de ebulição, sob pressão de 1atm, da propanona, butanona, 3- pentanona e 3-hexanona são, respectivamente, 56, 80, 101 e 124 C. a) Escreva as fórmulas estruturais destas substâncias.
b) Estabeleça uma relação entre as estruturas e os pontos de ebulição. 06. (UNICAMP 1991) Na produção industrial de panetones, junta-se a massa o aditivo químico U.I. Este aditivo é a glicerina, que age como umectante, ou seja, retém a umidade para que a massa não resseque demais. A fórmula estrutural da glicerina (propanotriol) é: a) Represente as ligações entre as moléculas de água e a de glicerina. b) Por que, ao se esquentar uma fatia de panetone ressecado, ela amolece, ficando mais macia? 07. (UFES 1996) A trimetilamina e a propilamina possuem exatamente a mesma massa molecular e, no entanto, pontos de ebulição (PE) diferentes. O tipo de força intermolecular que explica esse fato é: a) ligação covalente apolar. b) ligação covalente polar. c) ligação iônica. d) ligação de hidrogênio. e) força de Van der Waals.
08. (UFMG 1995) Considere separadamente as substâncias líquidas tetracloreto de carbono, água, n-hexano e acetona, listadas na tabela de interações intermoleculares, nessa ordem. As interações mais fortes entre as espécies constituintes estão indicadas corretamente em a) I b) II c) III d) IV e) V 09. (CESGRANRIO 1992) Observe a tabela de pontos de ebulição: O ponto de ebulição da água é anômalo em relação aos demais compostos da família do oxigênio porque: a) as moléculas da água são mais leves. b) existem pontes de hidrogênio entre as moléculas da água. c) existem Forças de Van Der Waals entre as moléculas da água. d) somente a molécula da água é apolar.
e) as demais substâncias decompõem-se termicamente. 10. (UNIRIO 1997) Uma substância polar tende a se dissolver em outra substância polar. Com base nesta regra, indique como será a mistura resultante após a adição de bromo (Br 2) à mistura inicial de tetracloreto de carbono (CCl 4) e água (H 2O). a) Homogênea, com o bromo se dissolvendo completamente na mistura. b) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas no CCl 4 c) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas na H 2O. d) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente no CCl 4. e) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente na H 2O. GABARITO: 01. a) PE (CH 4) = 112K PE (NH 3) = 240K PE (H 2O) = 373K b) CH 4 Forças de Van der Waals portanto, PE baixo H 2O e NH 3 - massas moleculares próximas - H 2O possui maior polaridade Portanto, PE (H 2O) > PE(NH 3) 02. a) A vitamina C, maior quantidade de grupos (-OH) b) Maior quantidade de pontes de hidrogênio 03. a) Aproximadamente 10 C. b) Devido às pontes de hidrogênio existentes entre as moléculas do 1- butanol. 04. a) Gasolina é composta de hidrocarbonetos apolares que dissolvem os componentes apolares de graxas e óleos. b) O bicarbonato de sódio neutraliza ácidos.
05. 06. b) Aquecendo-se o panetone ressecado, rompem-se as pontes de hidrogênio entre as moléculas de água e glicerina, umedecendo a massa novamente. 07. [D] 08. [C] 09. [B] 10. [D]