PROFESSORA: GIOVANA CARABALLO MELATTI DATA: / /2015 COMPONENTE CURRICULAR: QUÍMICA LISTA DE EXERCÍCIOS DE SALA ALUNO: LISTA DE EXERCÍCIOS REVISÃO 1) Faça o balanceamento das equações abaixo: a) C 2 H 6 O + O 2 CO 2 + H 2 O b) Na 2 CO 3 + HCl NaCl + H 2 O + CO 2 c) C 6 H 12 O 6 C 2 H 6 O + CO 2 d) C 4 H 10 + O 2 CO 2 + H 2 O e) FeCl 3 + Na 2 CO 3 Fe 2 (CO 3 ) 3 + NaCl f) NH 4 Cl + Ba(OH) 2 BaCl 2 + NH 3 + H 2 O g) Ca(OH) 2 + H 3 PO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O h) Fe 2 (CO 3 ) 3 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O + CO 2 i) Na 2 O + (NH 4 ) 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O + NH 3 j) FeS 2 + O 2 Fe 2 O 3 + SO 2 k) NH 3 + O 2 NO + H 2 O INFORMAÇÕES IMPORTANTES PARA A NOMENCLATURA DE ÁCIDOS: Turma: 2. Com base nas tabelas acima, escreva os nomes dos seguintes ácidos: a) HCl: f) HNO 3 : b) HBr: g) HNO 2 : c) HI: h) H 2 SO 4 : d) HCN: i) H 2 SO 3 : e) H 2 S: j) H 3 PO 4: 3. Escreva as fórmulas dos seguintes ácidos: a) Ácido fosforoso: b) Ácido hipofosforoso: c) Ácido bórico: d) Ácido hipocloroso: e) Ácido cloroso: f) Ácido clórico: g) Ácido perclórico: 4. Represente as equações de ionização dos ácidos do exercício anterior. a) b) c) d) e) f) g)
INFORMAÇÕES IMPORTANTES SOBRE A FORÇA DOS ÁCIDOS 5. O que são hidrácidos e o que são oxiácidos? 6. O ácido que corresponde à classificação monoácido, oxiácido e ternário é: a) HNO 3. b) HCl. c) H 2SO 4. d) HCNO. e) H 3PO 4. 7. Cite algumas propriedades dos ácidos: 8. (UNIUBE-MG) Na natureza não são encontradas jazidas de ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido clorídrico, soda cáustica, etc. Todos são fabricados industrialmente. As fórmulas das substâncias mencionadas no texto são, respectivamente: a) H 2 SO 3, HNO 3, HClO 2, Ca(OH) 2. b) H 2 SO 4, HNO 2, HClO 4, NaOH. c) H 2 SO 4, HNO 2, HCl, Ca(OH) 2. d) H 2 SO 3, HNO 2, HClO 4, NaOH. e) H 2 SO 4, HNO 3, HCl, NaOH. 9) Cite propriedades das bases: 10) Cite três bases comuns no seu cotidiano, representando a fórmula, indicando o nome e escrevendo sobre a aplicação de cada uma. 11) (Consulte a Tabela Periódica) (PUC-MG) A dissolução de uma certa substância em água é representada pela equação abaixo: Essa equação pode representar a dissolução de: a) amônia.
b) hidróxido de cálcio. c) hidróxido de sódio. d) hidróxido de alumínio. e) brometo de hidrogênio. 12) Entre as bases dadas a seguir, indique quais são praticamente insolúveis em água: I) KOH; II) Mg(OH) 2 ; III) NaOH; IV) Al(OH) 3 ; V) Fe(OH) 2 ; VI) LiOH. a) V e VI. b) IV e V. c) II, III, IV. d) II, IV, V. e) I, III, VI. 13) Assinale a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas: a) detergente e vinagre. b) sal e coalhada. c) leite de magnésia e sabão. d) bicarbonato e açúcar. e) coca cola e água de cal. 14) O hidróxido de sódio é um sólido iônico branco, altamente higroscópico. Sendo uma base muito forte, possui efeito altamente corrosivo sobre a pele. A fórmula química do hidróxido de sódio é e, quanto à força podemos classifica-la como uma base. Respectivamente, podemos completar corretamente a afirmação acima com: a) HCl ; forte. b) NaOH ; moderada. c) NaOH ; fraca. d) NaOH ; forte e) HCl ; fraca. 15) Para desentupir um cano de cozinha e para combater a acidez estomacal, necessita-se respectivamente, de uma base forte e solúvel e de uma base fraca e parcialmente solúvel. Consultando a tabela acima, conclui-se que as fórmulas dessas bases podem ser: a) Ba(OH) 2 e Fe(OH) 3. b) Al(OH) 3 e NaOH. c) KOH e Ba(OH) 2. d) Cu(OH) 2 e Mg(OH) 3. e) NaOH e Mg(OH) 2. 16) Escreva as equações de ionização das substâncias a seguir: a) KOH b) Mg(OH) 2
c) NaOH: d) Al(OH) 3 e) Fe(OH) 2 f) LiOH: 17) Complete as equações, que representam reações químicas de neutralização total entre os ácidos e as bases, abaixo: a) NaOH + HCl + b) LiOH + HBr + c) + KI + H 2 O d) + LiCl + H 2 O e) NaOH + H 2 S + f) KOH + H 2 S + g) Be(OH) 2 + HCl + h) + MgBr 2 + H 2 O i) + CaF 2 + H 2 O j) + BaS + H 2 O k) Ca(OH) 2 + H 2 S + 18) Escreva as equações de dissociação dos sais a seguir: a) NaCl + b) LiBr + c) KI + d) LiCl + e) Na 2 S + f) K 2 S + g) BeCl 2 + h) MgBr 2 + i) CaF 2 + j) BaS + k) Ca 2 S + 19) Escreva os nomes dos sais abaixo e classifique-os de acordo com o caráter em: ácido, básico ou neutro. a) NaCl b) LiBr c) KI d) LiCl e) Na 2 S f) K 2 S g) BeCl 2 h) MgBr 2 i) CaF 2 j) BaS k) CaS l) KNO 3 m) Na 2 SO 4 n) Al 2 (SO 4 ) 3 o) CaCO 3 p) MgSO 4 q) Li 2 SO 3 r) BeNO 3
20) Classifique as reações inorgânicas a seguir: 1- NH 4 Cl NH 3 + HCl 2- N 2 + 3 H 2 2 NH 3 3-2 HNO 3 + Ca(OH) 2 2 Ca(NO 3 ) 2 + 2 H 2 O 4-2 KI + Cl 2 KCl + I 2 5-2 NO 2 N 2 O 4 21) Utilizando o simulador de dupla-troca, equacione e discuta se ocorrem as reações entre soluções aquosas de: a) iodeto de potássio e nitrato de prata b) sulfeto de sódio e ácido clorídrico c) sulfato de cobre(ii) e sulfato de amônio d) cloreto de ferro(iii) e nitrato de prata e) hidróxido de potássio e ácido clorídrico f) iodeto de potássio e sulfato de amônio g) carbonato de sódio e cloreto de bário h) hidróxido de potássio e sulfato de amônio i) sulfato de ferro(ii) e hidróxido de potássio j) carbonato de sódio e ácido clorídrico k) sulfeto de sódio e nitrato de chumbo(ii) 21) Utilizando a fila de reatividade, indique qual das reações de simples troca mostradas a seguir não ocorre: a) Cu + NiCl 2 CuCl 2 + Ni b) Zn + NiSO 4 ZnSO 4 + Ni c) Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + Cu d) Ni + CuSO 4 NiSO 4 + Cu e) Cu + 2 AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2 Ag 22) Complete a tabela abaixo referente a óxidos Óxido Nome Básico Ácido Anfótero Neutro Peróxido Na2O NO2 SO3
MgO K2O Fe2O3 CO2 NO CuO CO CaO FeO Cu2O SO2 ZnO H2O2 Al2O3 N2O N2O5 PbO Na2O2 N2O3 P2O5 BaO2 MnO3 23) Faça a reação dos seguintes óxidos com água. a) Na2O b) CO2 c) FeO d) SO3 e) N2O5 f) CaO g) CuO *Além dessa lista: revisar e resolver as listas dos sábados anteriores entregues em sala nas aulas do EDA referentes a grandezas químicas (massa, mol, constante de Avogadro) e gases.