PROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA

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1 PROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA BANCO DE QUESTÕES - QUÍMICA ORGÂNICA - 1ª SÉRIE - ENSINO MÉDIO - PARTE 3 ============================================================================================= Questões Objetivas 01- Os objetos metálicos perdem o brilho quando os átomos da superfície reagem com outras substâncias formando um revestimento embaçado. A prata, por exemplo, perde o brilho quando reage com enxofre, formando uma mancha de sulfeto de prata. A mancha pode ser removida colocando-se o objeto em uma panela de alumínio contendo água quente e um pouco de detergente, por alguns minutos. Nesse processo, a reação química que corresponde à remoção das manchas é: (A) AgS + Al AlS + Ag (B) AgSO 4 + Al AlSO 4 + Ag (C) 3 Ag 2S + 2 Al Al 2S Ag (D) 3 Ag 2SO Al Al 2(SO 4) Ag 02- A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, que é um pigmento amarelo usado em tintas, é representada pela equação Pb (CH 3COO) 2 + Na 2CrO 4 PbCrO NaCH 3COO, que é uma reação de: (A) oxirredução. (B) dupla-troca. (C) síntese. (D) deslocamento. (E) decomposição. 03- Para que a água possa ser consumida pela população, precisa passar por um processo que elimina todos os seus poluentes. O tratamento da água se faz em duas fases: tratamento primário (os poluentes são eliminados por processos físicos) e tratamento secundário (os poluentes são eliminados por processos químicos). No tratamento secundário, existe uma fase denominada coagulação ou floculação representada pela equação: Al 2(SO 4) Ca(OH) 2 2 Al(OH) CaSO 4 e, uma outra, a da desinfecção, que se dá por adição de hipoclorito de sódio (NaClO). Identifique a opção que apresenta uma afirmativa correta em relação ao tratamento da água por processos químicos: (A) a fase de coagulação é representada por uma reação de dupla troca; (B) o hipoclorito de sódio (NaClO) é um sal orgânico; (C) a fase de coagulação é representada por uma reação de desproporcionamento; (D) o sulfato de cálcio (CaSO 4) é um sal básico; (E) o Ca(OH) 2 é uma monobase. 04- Estudos mostram que as moléculas de dois gases, a uma mesma temperatura, possuem igual energia cinética média. Para ilustrar esta teoria, um professor montou o experimento abaixo esquematizado, no qual, em cada extremidade de um tubo de vidro com 1 m de comprimento, foram colocados dois chumaços de algodão embebidos, respectivamente, em uma solução de amônia e em uma solução de ácido clorídrico, ambas com a mesma concentração. Após determinado período de tempo, observou-se a formação do cloreto de amônio na região do tubo mais próxima à extremidade que contém o ácido. Considere que os vapores formados no experimento se comportam como gases. (Adaptado de SANTOS, Wildson, Luiz P. et alli (Coord.). "Química e sociedade". São Paulo: Nova Geração, 2003.) Admita que a reação entre os vapores das substâncias contidas nos dois chumaços de algodão ocorra em meio aquoso, formando dois produtos. Página 1 de 18-23/10/13-09:28

2 A alternativa que indica o tipo de reação ocorrida e as funções químicas correspondentes aos produtos formados é: (A) dupla-troca; sal - hidróxido. (B) redução; ácido - hidróxido. (C) neutralização; sal - óxido. (D) oxidação; óxido - ácido. 05- As reações químicas podem ser classificadas de acordo com as suas especificidades. I. 2KClO 3(s) 2KCl (s) + 3O 2(g) II. FeCl 3 (aq) + 3 KSCN (aq) Fe(SCN) 3(aq) + 3 KCl (aq) III. Na (s) + H 2O (L) NaOH (aq) +½ H 2(g) IV. N 2(g) + 3 H 2(g) 2NH 3(g) V. SnCl 2 (aq) + 2FeCl 3 (aq) SnCl 4 (aq) + 2FeCl 2 (aq) A respeito das equações, numeradas de I a V, está correto afirmar que a reação: (A) I é de síntese ou adição. (B) II é de oxirredução. (C) III é de simples troca ou deslocamento. (D) IV é de análise ou decomposição. (E) V é de dupla troca. 06- O programa brasileiro de produção de etanol já despertou o interesse de várias nações. O etanol, além de ser uma ótima alternativa de combustível, também é utilizado em várias aplicações industriais, como, por exemplo, a produção do etanoato de etila, um flavorizante de larga aplicação. O etanol pode ser utilizado como combustível em motores de combustão interna. A combustão completa do etanol pode ser representada pela seguinte equação química balanceada: (A) C 2H 5OH + 3 O 2 2 CO 2+ 3 H 2O (B) C 2H 5OH + 2 O 2 2 CO + 3 H 2O (C) C 2H 5OH + O 2 2 C + 3 H 2O (D) C 2H 5OH + 3,5 O 2 2 CO H 2O 07- Os alquimistas foram muito importantes para a química, a ciência da transformação. Tentando encontrar a pedra filosofal, que teria o poder de transformar qualquer metal em ouro, e o elixir da longa vida, que tornaria o ser humano imortal, criaram um grande número de aparelhos de laboratórios e desenvolveram processos importantes para a produção de metais, de papiros, de sabões e de muitas substâncias, como o ácido nítrico, o ácido sulfúrico, o hidróxido de sódio e o hidróxido de potássio. Sobre essas substâncias, ácidos e bases, pode-se afirmar que: (A) as fórmulas do ácido nítrico e do ácido sulfúrico são HONO 3 e H 2SO 4, respectivamente; (B) a reação entre ácido nítrico e o ácido sulfúrico conduz à produção de apenas um sal; (C) o hidróxido de sódio não reage com o ácido nítrico, pois se trata de uma base forte; (D) na reação entre ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio podem ser formados dois sais; (E) a reação entre o ácido nítrico e o hidróxido de potássio pode conduz à formação de dois sais: o Cu(NO 3) 2 e o Na 2NO O fenômeno da oxirredução ocorre em reações com transferência de elétrons. Sobre a reação do permanganato de potássio com peróxido de hidrogênio em meio ácido, representada pela equação não balanceada a seguir, uma espécie doa elétrons, e a outra recebe esses elétrons de maneira espontânea, o que pode ser verificado pela variação do número de oxidação. KMnO 4(aq) + H 2O 2(aq) + H 2SO 4(aq) MnSO 4(aq) + O 2(g) + K 2SO 4(aq) + H 2O (l) Sobre essa reação, é CORRETO afirmar que: (A) o manganês no permanganato de potássio tem Nox 5+. (B) permanganato de potássio é a substância oxidante. (C) ácido sulfúrico é o agente redutor. (D) o oxigênio no peróxido de hidrogênio tem Nox médio 1+. (E) peróxido de hidrogênio é a substância que sofre redução. Página 2 de 18-23/10/13-09:28

3 09- "Cinco jovens morrem em acidente de carro na Lagoa. Um carro destroçado, pais desesperados e corpos no canteiro divisório da Avenida Borges de Medeiros. Assim terminou o embalo de fim de semana de cinco jovens, pela manhã, na Lagoa, depois de deixarem a boate Sky Lounge..." BRITO, Bartolomeu. Acidente na Lagoa. Jornal O Dia. Edição 1695, setembro, A expectativa de vida do brasileiro é de cerca de 72 anos, segundo dados do IBGE, mas, como mostra o texto acima, esse tempo de vida pode ser abruptamente reduzido quando álcool e direção são misturados de maneira irresponsável. O teste do bafômetro é muito utilizado na determinação dos níveis de álcool na respiração e, portanto, no sangue dos motoristas suspeitos de intoxicação. Normalmente, pede-se à pessoa que sopre, por alguns segundos, em um tubo que contém dicromato de potássio e ácido sulfúrico. A reação é sinalizada pela mudança da cor, de laranja para verde, ao longo do tubo, conforme a seguinte equação não balanceada: K 2Cr 2O 7(aq) + H 2SO 4(aq) + CH 3CH 2OH(g) (alaranjado) Cr 2(SO 4) 3(aq) + H 2O(l) + CH 3CHO(g) + K 2SO 4(aq) (verde) Após o balanceamento, os menores coeficientes inteiros do agente oxidante e do agente redutor são, respectivamente: (A) 1 e 3. (B) 2 e 3. (C) 3 e 2. (D) 3 e 1. (E) 2 e O ácido lático, obtido a partir da fermentação do leite, possui a fórmula estrutural, representada na figura 1: A seu respeito, está correto afirmar que: (A) possui caráter básico devido à presença de duas hidroxilas; (B) na reação com hidróxido de cálcio produz o lactato de cálcio, conforme fórmula representada na figura 2; (C) as ligações que ocorrem entre os átomos de carbono e de hidrogênio são de natureza iônica; (D) o número de oxidação médio do carbono é zero; (E) na sua combustão completa ocorre formação de monóxido de carbono e água. 11- O equipamento conhecido como bafômetro permite determinar a quantidade de álcool no sangue através do ar expirado por uma pessoa. O ar é passado por uma solução de dicromato de potássio, de coloração amarela, acidulada com ácido sulfúrico. Caso o etanol esteja presente no ar expirado, este reage com o dicromato em meio ácido produzindo Cr 3+, de coloração verde, conforme a reação indicada a seguir: 3CH 3CH 2OH (g) + 2K 2Cr 2O 7(aq) + 8H 2SO 4(aq) 3CH 3COOH (aq) + 2Cr 2(SO 4) 3(aq) + 2K 2SO 4(aq) + 11H 2O (l) De acordo com as informações, é INCORRETO afirmar que: (A) o estado de oxidação do cromo no dicromato de potássio é 6+. (B) na reação, K 2Cr 2O 7 é o agente redutor. (C) a mudança de coloração decorrente da reação de oxirredução, identifica a presença de etanol. (D) o SO 4 2- originário do acido sulfúrico, em solução aquosa, é um íon espectador, pois não sofre qualquer tipo de alteração na reação. (E) no sulfato de potássio, o potássio tem número de oxidação Isótopos radioativos de diversos elementos têm grande importância na medicina, já que podem ser usados no diagnóstico ou no tratamento de algumas doenças. O composto de iodo utilizado em tratamentos radioterápicos é o iodeto de potássio. Em presença de cloro, essa substância reage segundo a equação química: 2 KI (aq) + Cl 2(g) 2 KCl (aq) + I 2(s) Página 3 de 18-23/10/13-09:28

4 O fenômeno químico de conversão do iodeto em iodo, nessa reação, é classificado como: (A) redução. (B) oxidação. (C) neutralização. (D) saponificação. 13- Na presença de ar úmido ou de água que contém Oxigênio dissolvido, o Ferro é transformado num produto denominado ferrugem que não tem fórmula conhecida, mas que pode ser representada por Fe 2O 3 xh 2O. A reação que se processa é: 2Fe + 3/2 O 2 + x H 2O Fe 2O 3 xh 2O A ferrugem formada não adere à superfície do Ferro, mas separa-se na forma de flocos, deixando o metal exposto o que permite a continuação da reação. À medida que o Ferro vai se transformando em ferrugem, ele vai sofrendo corrosão. No caso de outros metais, quando expostos ao ar úmido, também ocorre reação semelhante, mas os óxidos formados aderem à superfície do metal e produzem uma película que protege o material. Considerando essa reação do Ferro, pode-se afirmar que: (A) o produto da reação é o óxido ferroso hidratado. (B) o Oxigênio sofre um processo de redução. (C) o Ferro sofre um processo de redução. (D) a água sofre um processo de oxidação. (E) o óxido hidratado formado é classificado como um óxido neutro. 14- Considere o aquecimento de óxido de estanho na presença de gás hidrogênio para formar o metal estanho e vapor de água, como mostrado na equação balanceada que descreve essa reação de oxirredução: SnO 2(s) + 2H 2(g) Sn (s) + 2H 2O (g) Sobre essa reação, está CORRETO afirmar que: (A) o estanho se oxida, pois ganha elétrons do oxigênio. (B) o oxigênio cede dois elétrons para o hidrogênio. (C) o hidrogênio se oxida ao perder elétrons para o estanho. (D) o oxigênio se reduz ao ganhar elétrons do hidrogênio. (E) os números de oxidação de hidrogênio, estanho e oxigênio não se alteram. 15- Para que apresente condutividade elétrica adequada a muitas aplicações, o cobre bruto obtido por métodos térmicos é purificado eletroliticamente. Nesse processo, o cobre bruto impuro constitui o ânodo da célula, que está imerso em uma solução de CuSO 4. À medida que o cobre impuro é oxidado no ânodo, íons Cu 2+ da solução são depositados na forma pura no cátodo. Quanto às impurezas metálicas, algumas são oxidadas, passando à solução, enquanto outras simplesmente se desprendem do ânodo e se sedimentam abaixo dele. As impurezas sedimentadas são posteriormente processadas, e sua comercialização gera receita que ajuda a cobrir os custos do processo. A série eletroquímica a seguir lista o cobre e alguns metais presentes como impurezas no cobre bruto de acordo com suas forças redutoras relativas. Entre as impurezas metálicas que constam na série apresentada, as que se sedimentam abaixo do ânodo de cobre são: (A) Au, Pt, Ag, Zn, Ni e Pb. (B) Au, Pt e Ag. (C) Zn, Ni e Pb. (D) Au e Zn. (E) Ag e Pb. Página 4 de 18-23/10/13-09:28

5 16- O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem ambiental, econômica e social, entre os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente presentes em maiores proporções na água da chuva são o H 2CO 3, formado pela reação do CO 2 atmosférico com a água, o HNO 3, o HNO 2, o H 2SO 4 e o H 2SO 3. Esses quatro últimos são formados principalmente a partir da reação da água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de combustíveis fósseis. A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido formado, como também do tipo de ácido. Essa pode ser uma informação útil na elaboração de estratégias para minimizar esse problema ambiental. Se consideradas concentrações idênticas, quais dos ácidos citados no texto conferem maior acidez às águas das chuvas? (A) HNO 3 e HNO 2. (B) H 2SO 4 e H 2SO 3. (C) H 2SO 3 e HNO 2. (D) H 2SO 4 e HNO 3. (E) H 2CO 3 e H 2SO 3. Questões Discursivas 17- A hidroxiapatita [Ca 10(PO 4) 6(OH) 2] sintetizada em laboratório é utilizada para a preparação de implantes ósseos e dentários. Este composto biocerâmico pode ser obtido por meio de gotejamento de soluções de nitrato de cálcio e de fosfato de amônio em uma solução aquecida de nitrato de amônio. a) Determine o número de oxidação do fósforo na hidroxiapatita. b) Escreva a fórmula molecular do nitrato de amônio. Página 5 de 18-23/10/13-09:28

6 18- As informações a seguir, referem-se a uma sequência de reações. Faça o balanceamento de cada uma delas, escrevendo as fórmulas das substâncias nas reações. Reação I: A + B Cloreto de prata + Nitrato de sódio Reação II: C + D B + E Reação III: D + J Hidróxido férrico + B Reação IV: Peróxido de hidrogênio+ luz/calor E + Oxigênio Dados: B é o sal de cozinha. C é um ácido que participa no processo digestivo. 19- A equação química ilustra a formação de estalactites naturais em cavernas. Ca(HCO 3) 2(aq) CaCO 3(s) + CO 2(g) + H 2O (L) Em construções de concreto também podem se formar "estalactites" com a mesma composição química das naturais. Esse processo se deve a dois fatores: a infiltração de água facilitada pela porosidade do concreto e a presença de óxido de cálcio residual do processo de fabricação do cimento. No concreto, as "estalactites" se formam em duas etapas correspondentes às seguintes reações: I. óxido de cálcio com água, produzindo a substância X; II. substância X com gás carbônico atmosférico, produzindo água e "estalactite". a) Calcule a massa de estalactite natural que será produzida para 2,46 L de gás carbônico formado, nas condições de 27 C e 1,00 atm. Dado: Massa molar do CaCO 3 = 100 g/mol CaCO 3(s) estalactite Página 6 de 18-23/10/13-09:28

7 b) Em relação à formação das "estalactites" no concreto, escreva a equação química completa e balanceada que corresponde à etapa II e classifique o tipo da ligação presente no óxido de cálcio. 20- O carbonato de bário é um insumo importante na indústria eletroeletrônica, onde é utilizado na fabricação de cinescópios de televisores e de monitores para computadores. O carbonato de bário pode ser obtido a partir da barita, um mineral rico em sulfato de bário, pelo processo esquematizado a seguir. a) Escreva a reação que ocorre no forno de calcinação. Página 7 de 18-23/10/13-09:28

8 b) Sabendo que o rendimento global do processo é de 50%, calcule a quantidade, em kg, de carbonato de bário puro obtida a partir do processamento de 4,66 kg de sulfato de bário. 21- A água utilizada nas indústrias de bebida deve respeitar os padrões de potabilidade e não conter impurezas que interfiram no sabor, na cor, na aparência física ou nos processos de carbonatação das bebidas. Um dos métodos mais utilizados no tratamento de água nestas indústrias é a floculação. O processo de formação de flóculos ocorre em duas etapas, como esquematizado no diagrama a seguir: Utilizando o diagrama, escreva as equações balanceadas das reações químicas 1 e 2. Página 8 de 18-23/10/13-09:28

9 22- Um dos grandes avanços da química do século XVIII foi o isolamento e a identificação de substâncias gasosas. Em 1756, Joseph Black realizou uma experiência que consistia na decomposição térmica de carbonato de magnésio (MgCO 3), levando à formação de um óxido básico e de um anidrido gasoso, conhecido à época como "gás silvestre". O gás produzido foi coletado em um balão invertido, conforme ilustrado na figura a seguir. Escreva a equação da reação que representa os resultados observados por Joseph Black. 23- O dióxido de carbono gerado em sistemas fechados, como em submarinos e em naves espaciais, deve ser removido e o oxigênio deve ser reposto. Um método investigado consiste em passar o dióxido de carbono por uma coluna contendo superóxido de potássio, originando nesta reação carbonato de potássio e gás oxigênio. Os superóxidos são compostos nos quais o oxigênio apresenta número de oxidação -1/2. Considerando que 60 litros de dióxido de carbono são removidos a temperatura e pressão constantes, escreva a equação balanceada da reação que representa este processo e determine o volume (em litros) de oxigênio reposto. Página 9 de 18-23/10/13-09:28

10 24- Muitas pessoas já ouviram falar de "gás hilariante". Mas será que ele é realmente capaz de provocar o riso? Na verdade, essa substância, o óxido nitroso (N 2O), descoberta há quase 230 anos, causa um estado de euforia nas pessoas que a inalam. Mas pode ser perigosa: na busca de uma euforia passageira, o gás já foi usado como droga, e, em várias ocasiões, o resultado foi trágico, como a morte de muitos jovens. Sobre o óxido nitroso, responda: a) Como é classificado? R.: b) Qual o número de oxidação do nitrogênio? R.: c) Que tipo de ligação une seus átomos? R.: d) Que outra nomenclatura também pode ser usada? R.: 25- Escreva as equações químicas correspondentes às seguintes reações: a) oxidação superficial de um material de alumínio pelo oxigênio do ar. b) reação entre sódio metálico e água, produzindo uma solução alcalina e um gás inflamável. c) formação do hidróxido de lítio a partir do óxido e água. Página 10 de 18-23/10/13-09:28

11 d) decomposição térmica do carbonato de cálcio. 26- A produção de energia nas usinas de Angra 1 e Angra 2 é baseada na fissão nuclear de átomos de urânio radioativo 238U. O urânio é obtido a partir de jazidas minerais, na região de Caetité, localizada na Bahia, onde é beneficiado até a obtenção de um concentrado bruto de U3O8, também chamado de "yellowcake". O concentrado bruto de urânio é processado através de uma série de etapas até chegar ao hexafluoreto de urânio, composto que será submetido ao processo final de enriquecimento no isótopo radioativo 238U, conforme o esquema a seguir. Com base no esquema: a) Apresente os nomes do oxiácido e da base utilizados no processo. b) Indique os números de oxidação do átomo de urânio nos compostos U 3O 8 e (NH 4) 2U 2O O Grito de Satanás nas Melancias in "Zé Limeira, Poeta do Absurdo" Orlando Tejo. "Possantes candeeiros a carbureto iluminam a sala espaçosa pintada a óleo, refletindo a luz forte nas lentes escuras que protegem os grandes olhos firmes do poeta, sob as grossas pestanas negras." Nas lanternas a carbureto ocorre a reação entre o carbeto de cálcio ou carbureto, CaC 2, e a água, gerando hidróxido de cálcio, Ca(OH) 2, e gás acetileno (etino), que queima produzindo uma luz intensa. Página 11 de 18-23/10/13-09:28

12 Escreva a equação balanceada da reação de carbeto de cálcio com água. 28- As máscaras de respiração, utilizadas por bombeiros em situações de emergência, contêm superóxido de potássio. Essa substância reage com a umidade do ar expirado pelo usuário da máscara, conforme a equação a seguir. 4KO 2(s) + 2H 2O (v) 4KOH (s) + 3O 2(g) a) Considere as seguintes condições de uso de uma dessas máscaras: - comportamento ideal dos gases e vapores envolvidos; - funcionamento em sistema fechado, ou seja, sem trocas gasosas com a atmosfera; - volume de ar respirado igual a 41,0 L por minuto; - concentração de umidade no ar expirado igual a 6,2% volume por volume, a 37 C e 1 atm de pressão; - consumo total da umidade contida no ar expirado. Calcule o tempo máximo de uso, em minutos, de uma máscara que contenha 213 g de superóxido de potássio. b) Além do superóxido de potássio, o potássio forma dois outros compostos binários oxigenados que não satisfazem os requisitos para uso em máscaras. Indique as fórmulas desses compostos. Página 12 de 18-23/10/13-09:28

13 29- O vidro pode ser usado como evidência científica em investigações criminais; isso é feito, usualmente, comparando-se a composição de diferentes amostras de vidro. Alguns métodos de análise empregam uma reação do vidro com ácido fluorídrico. A reação entre o ácido fluorídrico e o dióxido de silício presente nos vidros produz fluoreto de silício e água. Escreva a equação química balanceada dessa reação. 30- A queima do enxofre presente na gasolina e no óleo diesel gera dois anidridos que, combinados com a água da chuva, formam seus ácidos correspondentes. Escreva a fórmula desses ácidos e indique o ácido mais forte. Justifique sua indicação. 31- O cientista John Dalton foi um dos pioneiros na tentativa de ordenar e definir propriedades dos elementos e das moléculas. Segundo sua Teoria Atômica, apresentada em 1803, toda a matéria seria composta por pequenas partículas indivisíveis chamadas átomos. Átomos do mesmo elemento possuiriam as mesmas características, podendo se ligar entre si ou a outros elementos, formando moléculas. Como os símbolos dos antigos alquimistas não se ajustavam a sua teoria, Dalton propôs ainda a adoção de novos símbolos para representar os elementos e as moléculas. As figuras a seguir apresentam algumas moléculas representadas com os símbolos criados por Dalton. a) Escreva a estrutura do ácido nítrico usando a representação de Dalton. Página 13 de 18-23/10/13-09:28

14 b) Apresente o NOX do elemento central da molécula X. 32- O ácido nítrico é um composto muito empregado em indústrias químicas, principalmente para a produção de corantes, fertilizantes, explosivos e nylon. Um processo industrial de obtenção do ácido nítrico consiste na seguinte reação: NaNO 3(s) + H 2SO 4(aq) HNO 3(aq) + NaHSO 4(aq) Escreva os nomes dos reagentes empregados nesse processo e apresente a fórmula estrutural plana do ácido nítrico. 33- Associe cada item apresentado na coluna I a seguir com o item correspondente na coluna II. Coluna I 1 - Estrutura de Lewis 2 - Composto inorgânico que apresenta ligação covalente 3 - Nomenclatura IUPAC 4 - H 2SO 4 + H 2O H 3O + + HSO 4 - Coluna II V - Ácido fórmico R - Ionização B - Representa os elétrons periféricos H - Ácido metanoico A - Dissociação C - Receptor de prótons M - KF X - Dupla troca O - HCl Página 14 de 18-23/10/13-09:28

15 34- Durante um experimento, seu professor de química pediu que você identificasse as soluções aquosas presentes em cada um dos béqueres (A, B, C) apresentados na figura a seguir. Dois béqueres do experimento contêm soluções aquosas salinas, de sais desconhecidos. a) O ânion do sal presente na solução salina saturada pertence à família dos halogênios e é isoeletrônico ao sulfeto. Escreva o nome do ânion e identifique o béquer que contém essa solução. b) Sabe-se que o sal da solução não saturada é um nitrato cujo cátion pertence ao 3º período da família dos metais alcalinos terrosos. Escreva a fórmula química desse sal. 35- Uma das tintas empregadas pelos escribas da Idade Média era a chamada tinta ferrogálica, produzida por meio da mistura de extratos de certas plantas com sulfato ferroso. Uma das substâncias presentes nos extratos dessas plantas reage com o sulfato ferroso formando uma mistura de cor negra, segundo a equação representada a seguir. Página 15 de 18-23/10/13-09:28

16 a) Identifique os grupamentos funcionais do reagente orgânico. b) Calcule o número de oxidação médio do carbono no produto orgânico e identifique o agente oxidante da reação. 36- O Fósforo pode ser produzido industrialmente por meio de um processo eletrotérmico no qual fosfato de cálcio é inicialmente misturado com areia e carvão; em seguida, essa mistura é aquecida em um forno elétrico onde se dá a reação representada a seguir: Ca 3(PO 4) 2 + 3SiO 2 + 5C 3CaSiO 3 + 5CO + P 2 a) Calcule a variação do número de oxidação do elemento que sofre redução. b) Determine a quantidade máxima, em mols, de fósforo formado quando são colocados para reagir 8 mols de Ca 3(PO 4) 2 com 18 mols de SiO 2 e 45 mols de carbono. Página 16 de 18-23/10/13-09:28

17 Gabarito 01- C Questões Objetivas 02- B 03- A 04- C 05- C 06- A 07- D 08- B 09- A 10- D 11- B 12- B 13- B 14- C 15- B 16- D Questões Discursivas 17- a) +5 b) NH 4NO I. AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 II. HCl + NaOH NaCl + H 2O III. FeCl NaOH Fe(OH) NaCl IV. 2 H 2O 2 2 H 2O + O a) 10,0 g b) Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2O Ligação iônica ou predominantemente iônica. 20- a) BaSO C BaS + 4 CO b) 1,97 kg de BaCO Reação 1: Ca(OH) 2 + FeSO 4 CaSO 4 + Fe(OH) 2 Reação 2: 2Fe(OH) 2 + NaClO + H 2O NaCl + 2Fe(OH) MgCO 3 (s) MgO (s) + CO 2(g) 23- CO KO 2 K 2CO 3 + 3/2 O 2 V = 90 L 24- a) Óxido neutro. b) Nox = +1. c) Ligação covalente. d) Monóxido de dinitrogênio. 25- a) 4 Al (s) + 3O 2 2Al 2O 3(s) b) 2Na (s) + 2H 2O (L) 2NaOH (aq) + H 2(g) Página 17 de 18-23/10/13-09:28

18 c) Li 2O (s) + H 2O (L) 2LiOH (aq) d) CaCO 3(s) CaO (s) + CO 2(g) 26- a) HNO 3 - ácido nítrico; NH 4OH - hidróxido de amônio. b) Nox do urânio no U 3O 8: + 16/3. Nox do urânio no (NH 4) 2U 2O 7: CaC 2 + 2H 2O Ca(OH) 2 + C 2H a) t = 15 minutos b) K 2O e K 2O HF + SiO 2 SiF 4 + 2H 2O 30- H 2SO 3 e H 2SO 4 O ácido mais forte é o H 2SO 4, pois a diferença entre o número de átomos de oxigênio e o número de átomos de hidrogênio ácido é igual a 2, enquanto no H 2SO 3 essa diferença é igual a a) b) Molécula X: H 2SO 4 Elemento central: S NOX: Nitrato de sódio e ácido sulfúrico Poderemos ter uma das fórmulas: B 2 - O 3 - H 4 - R 34- a) Íon sulfeto: 16S 2 =>18 elétrons => 17Cl 1 Ânion: cloreto; béquer "A". b) ânion: nitrato => NO 3 1 ; cátion: Mg 2+ ; sal: Mg(NO 3) a) hidroxila fenólica e carboxila. b) Fórmula molecular do produto orgânico: CH 4O 5; 7x + 4(+1) + 5(-2) = 0; x = 6/7. Agente oxidante: FeSO a) elemento que sofre redução: fósforo Ca 3 (PO 4) P 2 Nº de oxidação do fósforo no reagente = + 5; Nº de oxidação do fósforo no produto = zero. Variação do Nox do P = 5. b) 1 mol de Ca 3(PO 4) 2 reagem com 3 mols de SiO 2 e 5 mols de C. 8 mols de Ca 3(PO 4) 2 reagirão com 24 mols de SiO 2 e 40 mols de C. Logo, o reagente limitante é o SiO 2. Assim, 18 mols de SiO 2 produzirão 6 mols de P 2. FM/1310/BANCO DE QUESTOES/QUIMICA /QUIMICA - 1a SERIE - ENSINO MEDIO - 3a ETAPA PARTE 3 - REACOES INORGANICAS.DOC Página 18 de 18-23/10/13-09:28