ESCOLA SALESIANA DE MANIQUE TESTE DE AVALIAÇÃO DE QUÍMICA ANO LECTIVO 2010/2011

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1 ESCOLA SALESIANA DE MANIQUE TESTE DE AVALIAÇÃO DE QUÍMICA ANO LECTIVO 2010/2011 Nome: 12.º Ano Turma Nº: Encarregado de Educação: Classificação: Professor: 1. Considere o espectro de absorção de uma solução quando iluminada com luz branca. Os valores dos comprimentos de onda para algumas radiações visíveis estão indicados no quadro. Radiação Vermelho λ (nm) > 605 Laranja Amarelo Verde azul Violeta < Indique a cor com que se observa quando iluminada com luz branca. A) Azul. B) Amarelo. C) Verde. D) Negra Considere que a solução apresenta uma concentração de 0,0025 mol/dm3 e ε = dm3.mol-1.m-1. Qual a espessura da célula que contém esta solução? 2. O iodeto de prata, AgI (s), é um sal muito pouco solúvel em água e o seu equilíbrio de solubilidade pode ser traduzido pela seguinte equação: ( ) ( ) ( ) Seleccione os termos que completam a frase seguinte: Quando se adiciona uma solução aquosa de cianeto de potássio, KCN (aq), a uma solução saturada em equilíbrio com AgI, a solubilidade deste sal, formando-se o ião complexo dicianoargentato. A constante relativa ao equilíbrio gerado tem o valor de. A) aumenta 8,3 104 B) diminui 8,3 104 C) aumenta 1, 𝐾𝑠 = 8, 𝐾𝑓 [𝐴𝑔(𝐶𝑁)2 ] = 1, D) não se altera 1,

2 3. Considere uma solução saturada de hidróxido de manganês, Mn(OH)2 a 25 C. Determine: 3.1. A solubilidade do hidróxido em água. 𝐾𝑤 = 1, 𝐾𝑠 [𝑀𝑛(𝑂𝐻)2 ] = 1, O ph da solução. 4. Titulou-se 40 cm3 de uma solução de nitrato de amónio, NH4NO3 (aq) com 25 cm3 de uma solução de hidróxido de sódio, NaOH, 0,001 mol.dm Escreva as equações que traduzem a reacção que ocorre durante a titulação Determine a concentração do titulado Indique, justificando, o carácter que terá a solução resultante da titulação no ponto de equivalência Calcule o ph no ponto de equivalência À solução de nitrato de amónio adicionou-se o mesmo volume de uma solução de amoníaco e com a mesma concentração. 𝐾𝑏 (𝑁𝐻3 ) = 1, Justifique o efeito tampão desta nova solução Determine o ph da solução tampão. 5. Identifique as proposições verdadeiras. A) Os sais podem originar soluções alcalinas se os catiões se hidrolisarem. B) Se um ácido tem uma constante de acidez baixa, a sua base conjugada hidrolisa-se. C) Quanto maior é a concentração de H3O+ numa solução, menor é o ph da solução. D) A variação do ph ao longo de uma titulação ácido-base é mais abrupta quando se trata de um ácido forte e de uma base fraca. E) Uma base com constante de basicidade alta tem elevado grau de dissociação. 6. Identifique as proposições verdadeiras. A) Para o mesmo solvente e para o mesmo soluto, o abaixamento crioscópico da solução aumenta quando aumenta a quantidade de soluto por quilograma de solvente. B) Para a mesma quantidade de soluto, quanto maior for a massa do solvente maior é o abaixamento crioscópico da solução. C) A mesma quantidade de soluto dissolvida em igual massa de diferentes solventes provoca iguais abaixamentos crioscópicos. D) A temperatura de solidificação da solução é inferior à temperatura de solidificação do solvente puro. E) A pressão de vapor de uma solução de um soluto não volátil é maior do que a pressão de vapor do solvente puro. 2

3 7. Estabeleça a correspondência entre as moléculas e os elementos convenientes das colunas A, B e C. Moléculas / Iões A (Geometria) B (Ângulos de ligação) C (Estrutura de acordo com a regra do octeto) 1. BeCl 2 a. Linear i. 109,5º 1. Sim 2. CH 4 b. Angular ii. 180º 2. Não 3. NH 3 c. Tetraédrica iii. 107,3º 4. PH 3 d. Triangular plana iv. 120º 5. BF 3 e. Piramidal trigonal v. 119º 6. SO 2 f. Octaédrica vi. 92º 8. Considere um hidrocarboneto com 6 átomos de carbono Indique a fórmula molecular, considerando que é: A) Um alcano. B) Um alceno. C) Um alcino. D) Um cicloalcano. E) Um aromático Classifique os hidrocarbonetos anteriores em saturados e insaturados Represente a fórmula de estrutura dos cinco isómeros estruturais do alcano e indique os seus nomes. 9. As fórmulas gerais R O R, R CHO, R COOH, R COO R correspondem, respectivamente às classes funcionais: A) Éster, ácido carboxílico, aldeído e éter. B) Éster, aldeído, ácido carboxílico e éter. C) Éter, aldeído, ácido carboxílico e cetona. D) Éter, aldeído, ácido carboxílico e éster. 10. A asparagina, de fórmula O = C (NH 2) CH 2 CH (NH 2) COOH apresenta os grupos funcionais: A) Amina, amida e aldeído. B) Amida, amina e éster. C) Amida, amina e ácido carboxílico. D) Amina, ácido carboxílico e éster. 11. Das hipóteses A, B, C e D, seleccione a que corresponde à designação do composto seguinte: A) 4-etil-6,7-dimetildecano. B) 4-etil-4,5-dimetildecano. C) 7-etil-6,7-dimetildecano. D) 3,4-dimetil-3-etilnonano. CH 3 (CH 2) 4 CH (CH 3) C (CH 3) (CH 2CH 2CH 3) CH 2 CH 3 3

4 12. Escreva a fórmula de estrutura dos seguintes compostos Éter difenílico etil-3-propil-1,4-pentadieno bromo-5-cloro-4-metil-2-hexeno ,6-dibromo-6-metil-1,4-heptadiino ,4-dibromo-ciclo-hexeno Ciclopentino ,2-propenodiol Benzoato de etilo Fenol bromo-2-etilbutanamida. 13. Considere a fórmula molecular C 4H 10O. Represente a fórmula de estrutura e indique o nome de: Dois isómeros funcionais Dois isómeros de posição Dois isómeros de cadeia. 14. Considere as seguintes fórmulas moleculares dos compostos orgânicos: A) C 2H 2. B) C 2H 6O. C) C 2H 2Cl 2. D) CH 2Cl 2. E) C 4H 10. Seleccione, justificando com exemplos, um composto que possa apresentar isómeros Estruturais de cadeia Estruturais de grupo funcional. 4

5 14.3. Geométricos. 15. Considere os seguintes conjuntos de compostos: A) Pentanal e 2-pentanona. B) Butanoato de etilo e Metilpropanoato de etilo. C) 3-metil-3-cloropentano e 2-metil-3-cloropentano. D) Ácido butanóico e Propanoato de metilo. Indique o tipo de isomeria presente em cada conjunto de A a D. 16. Analise a estrutura da molécula de propeno e classifique de verdadeiras (V) ou falsas (F), as seguintes afirmações. A) Existem apenas átomos de carbono com hibridação sp. B) Existem dois carbonos com hibridação sp e outro com hibridação sp 2. C) Dois carbonos possuem hibridação sp 3. D) Há apenas um átomo de carbono com hibridação sp 3. E) Dois carbonos possuem hibridação sp Considere a molécula de azoto, 2, e o ião molecular N 2+. De acordo com a Teoria das Orbitais Moleculares, a configuração electrónica de valência da molécula de azoto, no estado de menor energia, é representada por: (σ 2s) 2 (σ 2s* ) 2 (π 2py) 2 (π 2pz) 2 (σ 2px) Escreva a configuração electrónica de valência do ião N 2+, no estado de menor energia O ião N 2 + tem uma ligação mais forte ou mais fraca que N 2. Justifique. 18. F 2 e O 2 2- são espécies isoelectrónicas Indique o número de electrões ligantes e antiligantes que há no ião peróxido Os electrões de valência a mais em O 2 2- em relação a O 2 são ligantes ou antiligantes? Qual a ordem de ligação em O 2 2-? Represente a fórmula de estrutura do ião peróxido. 19. O hexafluoreto de urânio, UF 6 (M = 352 g.mol -1 ), é um dos gases mais densos e é utilizado no processo de separação dos isótopos do urânio. R = 0,082 atm.dm 3.mol -1.K Que volume ocuparia 1,2 mol deste gás, a 75 C e a 1,0 atm, se ele fosse um gás ideal? Determine um valor aproximado para a densidade do UF 6, naquelas condições. 5

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