3º Trimestre Sala de Estudo Data: 27/11/17 Ensino Médio 3º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº

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1 3º Trimestre Sala de Estudo Data: 27/11/17 Ensino Médio 3º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: Especial Vunesp (FAMERP e FAMEMA) Famerp ) Durante o ciclo hidrológico ocorrem diversas mudanças de estado físico da água. Um exemplo de mudança de estado denominada sublimação ocorre quando a) vapor de água em elevadas altitudes transforma-se em neve. b) gotículas de água transfomam-se em cristais de gelo no interior das nuvens. c) gotículas de água presentes nas nuvens transfomam-se em gotas de chuva. d) vapor de água em baixas altitudes transforma-se em neblina. e) vapor de água em baixas altitudes transforma-se em orvalho. Leia o texto para responder às questões 2 e 3. 2) O elemento estrôncio ocorre na natureza como componente de dois minerais: a estroncianita, SrCO 3 (massa molar 147,6 g/mol), e a celestita, SrSO 4 (massa molar 183,6 g/mol). A partir desses minerais são obtidos os sais de estrôncio, utilizados na pirotecnia para conferir a cor vermelho-carmim intensa a fogos de artifício. Nos minerais estroncianita e celestita, o elemento estrôncio se apresenta sob a forma de a) íons de carga 1+. b) íons de carga 1. c) átomos neutros. d) íons de carga 2+. e) íons de carga 2. 3) Considere a relação: O valor desse quociente é, aproximadamente, a) 0,48. b) 1,2. c) 0,81. d) 1,9. e) 0,59. 4) O bicarbonato de sódio, NaHCO 3 (s), ao ser aquecido, sofre transformação química produzindo carbonato de sódio, Na 2 CO 3 (s), dióxido de carbono, CO 2 (g), e vapor de água, H 2 O (g). Considerando um rendimento de 100% para a reação, a massa de carbonato de sódio obtida a partir de 168 g de bicarbonato de sódio é a) 84 g. b) 212 g. c) 106 g.

2 d) 62 g. e) 168 g. 55 5) A ligação química existente entre os átomos de cloro na molécula do gás cloro é do tipo covalente a) dupla apolar. b) simples polar. c) tripla apolar. d) simples apolar. e) tripla polar. 56 6) A mistura conhecida como soro fisiológico é um exemplo de, na qual o é a água e o é o de sódio. As lacunas do texto são, correta e respectivamente, preenchidas por: a) solução solvente soluto cloreto. b) solução solvente soluto bicarbonato. c) solução soluto solvente cloreto. d) suspensão solvente soluto bicarbonato. e) suspensão soluto solvente cloreto. 57 7) Considere os seguintes óxidos: CaO, CO, N 2 O, CO 2, NO 2 e K 2 O. Dentre os óxidos citados, aqueles que interagem com água originando soluções aquosas com ph > 7 a 25 o C são a) N 2 O e NO 2 b) CaO e K 2 O c) K 2 O e N 2 O d) CO 2 e NO 2 e) CaO e CO 8) A energia liberada na combustão do etanol hidratado é cerca de 70% da energia liberada na combustão de igual volume de gasolina. Considere que o calor específico da água líquida seja 1 cal g 1 o C 1. Em um experimento, a combustão de um volume V de etanol hidratado em um calorímetro permitiu elevar a temperatura de 200 g de água líquida de 25 o C a 60 o C. Caso fosse utilizado nesse experimento igual volume de gasolina no lugar do etanol, a temperatura dessa mesma massa de água iria variar de 25 o C até a) 45 o C. b) 65 o C. c) 55 o C. d) 75 o C. e) 35 o C. 59 9) O ácido nítrico é obtido a partir da amônia por um processo que pode ser representado pela reação global: NH 3 (g) + 2O 2 (g) HNO 3 (aq) + H 2 O (l) Nessa reação, a variação do número de oxidação (Δnox) do elemento nitrogênio é igual a a) 6 unidades. b) 4 unidades. c) 2 unidades.

3 d) 8 unidades. e) 10 unidades ) A fórmula corresponde à estrutura do antisséptico cloreto de benzetônio. De acordo com a fórmula apresentada, é correto afirmar que o cloreto de benzetônio é a) um sal de amônio quaternário, que apresenta a função álcool. b) um sal de amônio quaternário, que apresenta a função éter. c) uma amida, que apresenta a função éter. d) uma amida, que apresenta a função álcool. e) um sal de amônio quaternário, que apresenta a função éster. 11) A proporção em massa de ouro presente nas ligas desse metal é geralmente expressa em quilates. Uma peça de ouro de 24 quilates apresenta 100% do metal em sua composição e densidade igual a 19,3 g/cm 3. a) Calcule a porcentagem em massa de ouro presente em uma liga de 18 quilates. Calcule a massa de ouro presente em uma aliança de massa igual a 5,0 g feita com essa mesma liga. b) Uma pessoa quis certificar-se da pureza de uma barra de ouro. Para isso, pesou e mediu as dimensões dessa barra, obtendo os seguintes valores: massa = 5,8 g ; comprimento = 3,0 cm; largura = 1,0 cm; altura = 0,1 cm. A partir desses dados, justifique se a barra analisada era de 24 quilates. Apresente os cálculos efetuados. 12) Cloreto de cálcio anidro é utilizado em produtos anti-mofo, uma vez que é um poderoso secante, que absorve a umidade do ar. Esse composto pode ser obtido pela reação entre carbonato de cálcio e ácido clorídrico, seguida de secagem: CaCO 3 (s) + 2HCl (aq) CaCl 2 (aq) + H 2 O (l) + CO 2 (g) CaCl 2 (aq) CaCl 2 (s) (secagem) a) Qual o tipo de ligação química existente no cloreto de cálcio anidro? Justifique sua resposta de acordo com a posição dos elementos Ca e Cl na Classificação Periódica. b) Calcule a massa de cloreto de cálcio anidro e o volume de dióxido de carbono medido nas CATP, obtidos pela reação de 1,0 kg de carbonato de cálcio. Considere que

4 o rendimento seja 100% e que o volume molar de gás nas CATP seja 25 L/mol. Apresente os cálculos efetuados. 13) Analise a tabela, que fornece valores aproximados de ph e poh de soluções aquosas a 25 ºC. Solução ph poh água da chuva (natural) 6 8 água do mar 8 6 NaOH 0,1 mol/l 13 1 HNO 3 0,1 mol/l 1 13 a) Classifique como ácida ou alcalina cada uma das soluções apresentadas na tabela. b) Considere que foi acrescentada água em amostras de 100 ml de HNO 3 0,1 mol/l e de 100 ml da solução de NaOH 0,1 mol/l, até que o volume de cada amostra completasse 1 litro. Calcule, a 25 o C, o ph da solução de HNO 3 e o poh da solução de NaOH após a diluição. 14) A figura mostra o esquema de uma célula de combustível: H 2 (g) + 2OH (aq) 2H 2 O (l) + 2 e H 2 O (l) + ½ O 2 (g) + 2e 2OH (aq) Considere os seguintes valores de potenciais-padrão de redução: 2H 2 O (l) + 2 e H 2 (g) + 2OH (aq) E = 0,83 V H 2 O (l) + ½ O 2 (g) + 2e 2OH (aq) E = + 0,41V a) Indique, na figura inserida no campo de Resolução e Resposta, os polos positivo e

5 negativo da célula de combustível e o sentido do fluxo de elétrons. b) Escreva a equação global da reação que ocorre nessa célula e calcule a tensão elétrica gerada por ela nas condições-padrão. 15) O elemento artificial cúrio (Cm) foi sintetizado pela primeira vez em 1944 por Glenn T. Seaborg e colaboradores, na Universidade de Berkeley, Califórnia, EUA. Tal síntese ocorreu em um acelerador de partículas (cíclotron) pelo bombardeamento do nuclídeo 239 Pu com partículas alfa, produzindo o nuclídeo 242 Cm e um nêutron. O cúrio- 242 é um emissor de partículas alfa. a) Dê o número de prótons e o número de nêutrons dos nuclídeos do plutônio e do cúrio citados no texto. b) Escreva as equações nucleares que representam a obtenção do cúrio-242 e a emissão de partículas alfa por esse isótopo. 16) Considere a fórmula estrutural do but-1-eno. a) Escreva as fórmulas estruturais dos dois isômeros de cadeia cíclica do but-1-eno. b) Considerando a regra de Markovnikov, escreva a equação química da reação de adição de água ao but-1-eno e dê o nome da função orgânica à qual pertence o produto dessa reação. Famema ) O quadro fornece informações sobre as solubilidades em água e em etanol de três substâncias inorgânicas. Substância Solubilidade em água Solubilidade em etanol KCl solúvel insolúvel Al 2 O 3 insolúvel insolúvel KOH solúvel solúvel Uma mistura dessas três substâncias foi separada em seus componentes, executando-se

6 o seguinte procedimento: Etapa 1: Etanol foi adicionado a essa mistura, seguindo-se de filtração e o líquido filtrado foi evaporado, obtendo-se um dos componentes da mistura inicial. Etapa 2: Ao resíduo retido no filtro utilizado na etapa 1, foi adicionada água e a mistura resultante foi novamente filtrada, obtendo-se, como resíduo no filtro, outro componente da mistura inicial. Etapa 3: O líquido filtrado na etapa 2 foi evaporado, obtendo-se o último componente da mistura inicial. a) Indique a função inorgânica à qual pertence o KCl, o Al 2 O 3 e o KOH. b) Indique qual componente da mistura é recuperado em cada uma das etapas do procedimento empregado para a separação da mistura inicial. 2) Soluções aquosas de permanganato de potássio não devem ser colocadas em contato com recipientes de alumínio, pois reagem com esse metal, corroendo-o, de acordo com a equação: Al (s) + KMnO 4 (aq) + 2H 2 O (l) K[Al(OH) 4 ] (aq) + MnO 2 (s) a) Indique qual reagente atua como oxidante e qual reagente atua como redutor. Justifique sua resposta com base na variação dos números de oxidação. b) Calcule a massa de alumínio que sofre corrosão quando uma solução contendo 10,0 g de permanganato de potássio reage completamente com esse metal. 3) Considere duas soluções aquosas: uma de soro fisiológico (cloreto de sódio a 0,9% m/v) e outra de soro glicosado (glicose a 5% m/v). a) Qual dessas soluções é melhor condutora elétrica? Justifique sua resposta. b) Determine a quantidade, em mol, de moléculas de glicose, C 6 H 12 O 6, presentes em 100 ml de soro glicosado e a quantidade total, em mol, de íons Na + e Cl presentes em 100 ml de soro fisiológico. 4) A fórmula representa a estrutura da leucina, um dos aminoácidos formadores de proteínas no organismo humano.

7 a) Dê o número de átomos de carbono e de hidrogênio presentes em cada molécula de leucina. b) Na fórmula da leucina, reproduzida no campo de Resolução e Resposta, indique o átomo de carbono assimétrico e o átomo de carbono terciário.