LISTA DE RECUPERAÇÃO Final - Anual QUÍMICA

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1 LISTA DE REUPERAÇÃ Final - Anual Professor: XUXU SÉRIE: 2º A DATA: 26/ 11 / 2016 Matéria Abordada: rgânica: Identificação de Funções, Propriedades Físicas dos ompostos rgânicos, Isomeria Plana. Físico- Química: idrólise, Solução Tampão e Kps (UDES S/2011) carmaterol, cuja estrutura é mostrada abaixo, está em fase de testes clínicos para o uso no tratamento de asma. QUÍMIA a) ácido carboxílico, fenol, éster, álcool. b) ácido carboxílico, éster, amina, álcool. c) álcool, ácido carboxílico, éter, aldeído. d) ácido carboxílico, éter, fenol, álcool. e) álcool, fenol, éster, éter (UIRG T/2012) A azadiractina é um composto natural isolado da árvore indiana Azadirachta indica com potente atividade nematicida e antialimentar para os insetos. Assinale a alternativa que contém funções orgânicas presentes no carmaterol. a) Ácido carboxílico, éter e fenol b) Amina, amida e fenol c) Álcool, éster e fenol d) Aldeído, amina e éter e) Álcool, amina e éster 02 - (US RS/2012) o século V a.., ipócrates, médico grego, escreveu que um produto da casca do salgueiro aliviava dores e diminuía a febre. Esse mesmo produto, um pó ácido, é mencionado inclusive em textos das civilizações antigas do riente Médio, da Suméria, do Egito e da Assíria. s nativos americanos usavam- no também contra dores de cabeça, febre, reumatismo e tremores. Esse medicamento é um precursor da aspirina, cuja estrutura química está representada abaixo. As funções orgânicas presentes na estrutura da aspirina, acima representada, são: a)ácido carboxílico e éster b)álcool e éter. c)amina e amida. d)amina e éter. e)aminoácido e álcool. 0 - (Unifra RS/2012) sesterpenóide manoalido, isolado de uma esponja do Pacífico (Luffariella variablis), é um inibidor irreversível de fosfolipase A 2 (PLA2). Dessa forma, é um alvo terapêutico para ser usado no tratamento de doenças inflamatórias. a representação de uma de suas formas tautoméricas, a seguir, podemos encontrar respectivamente as seguintes funções orgânicas: As funções de 1 a 4 marcadas na estrutura da azdiractina são, respectivamente: a) alqueno, éster, álcool, ácido carboxílico. b) alqueno, éter, álcool, éster. c) alquino, éter, fenol, cetona. d) alqueno, álcool, éter, ácido carboxílico. e) dieno, cetona, fenol, éster (UEG G/2004) A vitamina B 5 é obtida em alimentos. Ela é necessária ao desenvolvimento do sistema nervoso central, bem como na transformação de açúcares e gorduras em energia. Regula o funcionamento das supra- renais. A carência dessa vitamina causa dermatites, úlceras e distúrbios degenerativos do sistema nervoso. 2 Vitamina B Marque a alternativa que contém os grupos funcionais presentes na molécula da vitamina B 5 : a) Ácido carboxílico, álcool e amida. b) Álcool, amina e ácido carboxílico. c) Álcool, amina e cetona. d) Ácido carboxílico, amina e cetona. e) Álcool, aldeído e amina (UFV MG/200) A aspoxicilina, abaixo representada, é uma substância utilizada no tratamento de infecções bacterianas.

2 As funções 1, 2, e 4 marcadas na estrutura são, respectivamente: a) amida, fenol, amina, ácido carboxílico. b) amida, amina, álcool, éster. c) amina, fenol, amida, aldeído. d) amina, álcool, nitrila, ácido carboxílico. e) amida, nitrila, fenol, éster (IFG/201) Isômeros constitucionais são compostos que possuem mesma fórmula molecular e diferente conectividade entre os átomos. Esses isômeros podem apresentar diferentes propriedades físicas, como ponto de fusão e ebulição. Analise os compostos I e II, a seguir (PU RJ/1998) ciclopentano é isômero do: a)1- penteno b)- metil- propano c)dimetil- propano d)2- pentino e)nenhuma das alternativas anteriores 11 - (UFP MG/2008) A fenilcetonúria é uma doença que pode causar retardamento mental se não for diagnosticada no tempo certo. diagnóstico pode ser feito por meio de um teste simples, em que gotas de solução diluída de cloreto férrico são adicionadas à fralda molhada de urina de uma criança. Dependendo da coloração desenvolvida, identifica- se o ácido fenilpirúvico, que se encontra sob as seguintes formas, de acordo com o equilíbrio: 2 A respeito dos compostos acima, é correto afirmar que: a) s compostos I e II possuem a fórmula molecular b) s compostos I e II são isômeros de função. c) As pontes de hidrogênio são responsáveis pelo maior ponto de ebulição do composto II. d) As interações do tipo dipolo- dipolo são encontradas no somente no composto II e são responsáveis pelo menor ponto de ebulição do que no composto I. e) ponto de ebulição do composto I é menor que o do composto II, devido às forças de interação intermolecular dipolo- dipolo (UEG G/201) conhecimento da estrutura química permite comparar a reatividade e algumas propriedades físicas dos compostos orgânicos. A seguir há um esquema que representa a conversão entre moléculas orgânicas a partir de reações de redução. a) Dentre essas moléculas, qual apresenta a maior temperatura de ebulição? Explique. b) As moléculas II e III são isômeros? Explique (FUVEST SP/2012) As fórmulas estruturais de alguns componentes de óleos essenciais, responsáveis pelo aroma de certas ervas e flores, são: I Pode- se afirmar que as estruturas I e II desse equilíbrio constituem um par de: a) isomeros de função. b) isomeros de cadeia. c) estruturas de ressonância. d) tautômeros (UIS RS/2009) onsidere os compostos a seguir. I IV II 2 2 II Pode- se afirmar que os compostos a) I e IV são isômeros de função e II e V são isômeros de cadeia. b) II e IV são isômeros de função e III e V são isômeros de posição. c) I e IV são isômeros de função e III e V são isômeros de posição. d) I e IV são isômeros de função e III e V são isômeros de cadeia. e) I e IV são isômeros de cadeia e II e III são isômeros de função. 1 - (Unimontes MG/201) onsidere as estruturas orgânicas a seguir: V III linalol eugenol citronelal Dentre esses compostos, são isômeros: a) anetol e linalol. b) eugenol e linalol. c) citronelal e eugenol. d) linalol e citronelal. e) eugenol e anetol. anetol Em relação a essas espécies, é RRET afirmar que a) III é a substância que apresenta maior polaridade. b) I apresenta maior volatilidade em relação a II. c) IV apresenta interações de hidrogênio entre suas moléculas. d) II é mais solúvel em água em relação à substância III (UIFR E/2012) 2

3 A propanona, conhecida popularmente como acetona, é um composto muito utilizado como solvente em esmaltes e tintas, assim como também na extração de óleos e na fabricação de fármacos. Esta pode ser obtida pela reação de oxidação do propanol- 2 com o dicromato de potássio em meio ácido. onsidere as estruturas químicas dos seguintes compostos orgânicos e as temperaturas de ebulição correspondentes: (I) Propanona ponto de ebulição: 56,º (II) Propanol-2 ponto de ebulição: 97,1º A respeito da estrutura dos compostos, das suas forças intermoleculares e dos pontos de ebulição apresentados, é correto afirmar que: a) As moléculas propanona e propanol- 2 apresentam interações do tipo pontes de hidrogênio, porém, devido ao propanol- 2 apresentar maior massa molar, apresenta maior ponto de ebulição. b) propanol- 2 tem interações intermoleculares do tipo pontes de hidrogênio, e, por causa disso, tem maior ponto de ebulição. c) a molécula da propanona, não existe diferença de eletronegatividade entre o oxigênio da carbonila e os hidrogênios na estrutura. d) A propanona é menos volátil que o propanol- 2. e) Quanto maior a intensidade das forças intermoleculares, menor o ponto de ebulição de uma substância (UEG G/2014) As vitaminas são substâncias orgânicas biologicamente ativas e fundamentais para o desenvolvimento e a saúde do ser humano. Se solúveis na gordura, são classificadas de lipossolúveis e, se solúveis em água, são chamadas de hidrossolúveis. A solubilidade dessas moléculas pode ser prevista a partir da análise de suas estruturas químicas, cujos alguns exemplos estão apresentados abaixo. Vitamina K 1 Dentre as moléculas apresentadas, são lipossolúveis as vitaminas a)a e K 1. b)a e B 2. c)b 5 e A. d)b 2 e B (Univag MT) Amplamente usado no tratamento da anemia, o sulfato ferroso (FeS 4 ) é um sal originário de uma base fraca e um ácido forte. Dissolvendo uma amostra desse sal na água, conclui- se corretamente que essa solução tem a) caráter básico, logo p < 7. b) caráter ácido, logo [ + ] < [ ]. c) caráter neutro, logo p = 7. d) caráter ácido, logo [ + ] > [ ]. e) caráter básico, logo p > (Fac. Santa Marcelina SP) creme dental é um produto de higiene bucal que contém diversas substâncias na sua composição. A figura representa um tubo de creme dental com a indicação de dois de seus ingredientes. As interações dos ingredientes I e II com a água destilada, separadamente, resultam em soluções com caráter, respectivamente, a) básico e ácido. b) básico e básico. c) ácido e neutro. d) neutro e básico. e) ácido e básico. Vitamina B (MAK SP) p dos solos varia de,0 a 9,0 e para a grande maioria das plantas a faixa de p de 6,0 a 6,5 é a ideal, porque ocorre um ponto de equilíbrio no qual a maioria dos nutrientes permanecem disponíveis às raízes. A planta amellia japonica, cuja flor é conhecida como camélia, prefere solos ácidos para o seu desenvolvimento. Uma dona de casa plantou, em seu jardim, uma cameleira e a mesma não se desenvolveu satisfatoriamente, pois o solo de seu jardim estava muito alcalino. Sendo assim, foi- lhe recomendado que usasse uma substância química que diminuísse o p do solo para obter o desenvolvimento pleno dessa planta. De acordo com as informações acima, essa substância química poderá ser Vitamina A a) a. b) K. c) ( 4 ) 2 S 4. d) a. e) Mg. Vitamina B (US RS) Um exemplo de aplicação para o processo de hidrólise de íons é o que envolve uma das principais etapas do tratamento de água de piscina: a cloração ou adição de hipoclorito de sódio (al), que se hidrolisa conforme a equação química representada abaixo.

4 l (aq) + 2 (l) l (aq) + (aq) Supondo- se que, em determinada situação, a concentração de al seja de 0,1 mol L 1, o p da solução será de Dados: K b = mol L 1 log 2 = 0,0 a)11,7. b)10,. c)8,5. d)9,2. e)7, (UIFESP SP) nitrito de sódio, a 2, é um dos aditivos mais utilizados na conservação de alimentos. É um excelente agente antimicrobiano e está presente em quase todos os alimentos industrializados à base de carne, tais como presuntos, mortadelas, salames, entre outros. Alguns estudos indicam que a ingestão deste aditivo pode proporcionar a formação no estômago de ácido nitroso e este desencadear a formação de metabólitos carcinogênicos. K w K h = K Dada a constante de hidrólise: a e considerando as constantes de equilíbrio K a ( 2 ) = e K w = , a 25 º, o p de uma solução aquosa de nitrito de sódio mol/l nesta mesma temperatura tem valor aproximadamente igual a a) 10. b) 8. c) 6. d) 4. e) (UIFR E) Para calcular o p de uma solução aquosa constituída de uma mistura de 0,10 mol/l de amônia e 0,10 mol/l de cloreto de amônio utilizam- se os equilíbrios: Kw = 1, K b = 1,8 10 Dados: log 1,8 = 0,26 log 5,5 = 0,74 valor calculado é igual a a),5 b) 5, c) 7,0 d) 9, e) 11, (UFTM MG) p de uma solução aquosa 0,1 mol/l de 4 l, a 25 º, é aproximadamente igual a: Dados: A 25 º, Kw = e Kb = 10 5 a). b) 4. c) 5. d) 8. e) (Unimontes MG) Um experimento deve ser conduzido sem que haja variações bruscas de p. Para isso, o operador deverá preparar um meio tamponado em p igual a 5 para conduzir seu experimento e dispor de acetato de sódio e ácido acético (ka = 1,8 x 10 5 ). A reação de equilíbrio é representada pela equação + +. onsiderando desprezível a quantidade de ácido que ioniza, a razão molar de ácido acético ( ) e acetato ( ) necessária para preparar esse tampão é de, aproximadamente: a) 1,80. b) 0,27. c) 0,56. d) 5, (Unimontes MG) Um litro de solução tampão contém 0,2 mol/l de acetato de sódio e 0,2 mol/l de ácido acético. Ao acrescentar hidróxido de sódio, o p da solução alterou- se para 4,94. onsiderando que o pka do ácido acético é de 4,76 a 25º, a mudança no p da solução tampão é de, aproximadamente, a) 1,94. b) 0,20. c) 0,18. d) 1, (UEM PR) Qual é o p aproximado de uma solução obtida através da mistura de 100 ml de uma solução aquosa de 1 x 10 2 mol.l 1 com 100 ml de uma solução aquosa de K 5 x 10 2 mol.l 1, sabendo- se que o Ka do é 4,9 x (pka = 9,1)? (Dados: log 5 0,7) a) p = 2 b) p = 12 c) p = 10 d) p = 7 e) p = (UESPI) p da urina varia entre 4,5 e 8,0, e isto acontece devido à capacidade tamponante dos rins. Um dos tampões mais importantes nesse processo é o fosfato P4 + 2 P 4 +, pka = 6,8 om base na equação acima, supondo que uma amostra de urina [ P ]/[ P ] coletada tenha indicado p=7,8, a relação será: a) 0,01 b) 0,1 c) 1,0 d) 10,0 e) 100, (UEG G) onsidere que em um recipiente foi misturado 100 ml de água destilada e 10 g de um sal hipotético que apresenta a fórmula A 2. Percebeu- se que nem toda a massa foi dissolvida, restando uma parte que se depositou no fundo do recipiente. Sabendo- se que esse sal, a determinada temperatura, apresenta um produto de solubilidade (Kps) igual a 2,7 x 10-8 (mol/l), responda aos itens abaixo. Dado: 4 1, 6 a) alcule a solubilidade para esse sal. b) Explique o que irá acontecer com a massa de sal remanescente no recipiente com a adição de alguns cristais de um sal solúvel em água e que contendo o ânion A (UFGD MS) Sabe- se a solubilidade de algumas substâncias variam em função da temperatura, a fim de evitar- se erros experimentais os químicos 2 4

5 normalmente mantêm a temperatura constante durante os experimentos. Em uma determinada temperatura, a solubilidade do sulfato de prata (Ag 2 S 4 ) em água é 2, mol/l. Qual é o valor do produto de solubilidade (Kp s ) deste sal considerando esta mesma temperatura? a) Kp s = 6, b) Kp s =, c) Kp s = d) Kp s = e) Kp s = 0, sólido, ou seja, haverá, no recipiente, um aumento da massa do precipitado. 28) Gab: B 29) Gab: a) o valor da solubilidade é: 7 x 10 g/l. b) om a adição de a 2 a solubilidade diminui em função do efeito do íon comum. 0) Gab: D 29 - (UFG G) Estalactites e estalagmites se desenvolvem em cavernas constituídas por carbonato de cálcio (a ), que é pouco solúvel em água. Essas formações ocorrem quando a água da chuva, ao percorrer as rochas, dissolve parte delas formando bicarbonato de cálcio. Uma fração desse bicarbonato de cálcio converte- se novamente em carbonato de cálcio, originando as estalactites e estalagmites. onsiderando a situação exemplificada acima: Dado K ps = 4,9 x 10 9 a 25 a) Qual a solubilidade, em água, do a em g/l? b) Qual o efeito sobre a solubilidade do a quando se adiciona a 2? Por quê? 0 - (US RS) BaS 4 é utilizado como contraste para a realização de exames de raios X do trato intestinal, no lugar de outros sais de bário que também refletem esse tipo de radiação. Essa preferência deve- se ao fato de ele ser pouco solúvel em água, o que minimiza a exposição do paciente ao íon Ba 2+, que é tóxico. Sabendo- se que 1 g de BaS 4 pode ser dissolvido em 400 L de água, conclui- se que o produto de solubilidade (K ps ) aproximado para esse sal é de a) 2, b) 1, c) 1, d) 1, e) 2, GABARIT: 1) Gab: B 2) Gab: A ) Gab: 4) Gab: E 5) Gab: A 6) Gab: A 7) Gab: B 8) Gab: a) A molécula III apresenta a maior temperatura de ebulição. Isso se justifica, pois essas moléculas apresentam massas moleculares próximas e, portanto, a natureza de suas interações intermoleculares é capaz de prever algumas de suas propriedades físicas. Dessa forma, a molécula III por realizar ligações de hidrogênio significativas irá apresentar maior temperatura de ebulição. b) As moléculas II e III apresentam respectivamente as fórmulas moleculares 7 6 e 7 8. Portanto, por não apresentarem a mesma fórmula molecular não podem ser isômeros. 9) Gab: D 10) Gab: A 11) Gab: D 12) Gab: 1) Gab: A 14) Gab: B 15) Gab: A 16) Gab: D 17) Gab: B 18) Gab: 19) Gab: B 20) Gab: B 21) Gab: D 22) Gab: 2) Gab: 24) Gab: 25) Gab: 26) Gab: D 27) Gab: a) S = 1,875 x 10 mol.l 1 b) omo resultado do deslocamento do equilíbrio químico, a adição do íon A - (íon comum) levará à formação do eletrólito 5