Questão 33. Questão 31. Questão 32. Questão 34. alternativa C. alternativa A. alternativa E. As questões 31, 32 e 33 baseiam-se na informação

Transcrição

1 As questões 3, 3 e 33 baseiam-se na informação abaixo. A serra dos Carajás (Pará) abriga uma grande área mineralógica. Dentre os minérios encontrados, destacamos: Minério de Substância principal Reserva estimada em milhões de toneladas ferro Fe O 3 e Fe 3 O alumínio A O cobre CuS.FeS.000 Questão 3 A diferença entre os valores das reservas de ferro e de alumínio é da ordem de: a) 5 trilhões de toneladas. b) 5 toneladas. c) 5 milhões de toneladas. d) 5 mil toneladas. e) 5 bilhões de toneladas. A partir da tabela temos: Fe milhões t A milhões t milhões t ou 5 bilhões t Questão 3 Na obtenção de alumínio, a partir do seu minério, usa-se o processo de eletrólise ígnea onde o ânodo é constituído por bastões de carbono grafite. Pode-se afirmar que, nesse processo: a) o alumínio é obtido no pólo positivo. b) o carbono sofre redução. c) o alumínio metálico é obtido no cátodo, enquanto o ânodo é consumido. d) obtém-se A 3 +, como produto final. e) obtém-se gás oxigênio no cátodo. Na eletrólise ígnea da alumina os íons A 3 + sofrem redução no cátodo gerando alumínio metálico, enquanto que no ânodo o oxigênio produzido na semi-reação de oxidação reage com o carbono do eletrodo produzindo gás carbônico. Logo, o ânodo é consumido. Questão 33 Uma indústria que obtém o alumínio por eletrólise ígnea do óxido de alumínio utiliza 50 cubas por onde circula uma corrente de 965 A em cada uma. Após 30 dias, funcionando ininterruptamente, a massa de alumínio obtida é de aproximadamente: a) 35,0 toneladas. b), tonelada. c) 4,0 toneladas. d) 6,0 toneladas. e) 5,0 toneladas. alternativa A Dado: massa molar do A = 7 g/mol A semi-reação catódica da eletrólise citada é: 3 + A + 3e A Cálculo da massa de alumínio produzida por uma cuba: s 965 C mole 30 dias dia s C conversão corrente constante de Faraday mola 7gA tona 0,3 ton 3mole mola 6 0 g A eq. química m. molar conversão Portanto, para 50 cubas a massa de alumínio produzida será de 35 toneladas aproximadamente. Questão 34 Num béquer, contendo sulfato de cálcio em água, tem-se o seguinte equilíbrio: + CaSO4(s) Ca(aq.) + SO4(aq.) H > 0

2 química Deseja-se aumentar a solubilidade do sulfato de cálcio e, para tanto, deve-se: a) acrescentar CaSO 4. b) colocar o béquer em banho de gelo. c) adicionar uma solução de CaC. d) aquecer o béquer. e) adicionar uma solução de KSO 4. alternativa D A dissolução (reação direta) do CaSO 4 é endotérmica ( H > 0). Pelo Princípio de Le Chatelier, esta reação é favorecida pelo aumento de temperatura (deslocamento do equilíbrio químico para a direita). Questão 35 Na bula de certo antiinflamatório lê-se que esse medicamento é muito solúvel em metanol e triclorometano, solúvel em etanoato de isopropila, etanol e tolueno e pouco solúvel em -propanol. É INCORRETO afirmar que na descrição feita há: a) três álcoois. b) um éster. c) dois hidrocarbonetos. d) um haleto de alquila. e) um hidrocarboneto aromático. Na descrição, é citado somente um hidrocarboneto: tolueno. Questão 36 II) Pode ser obtida por nitração do fenol III),4,6-trinitro-fenol é o seu nome oficial IV) Possui grupo hidroxi ligado a anel aromático V) Possui grupo amino em sua estrutura Das afirmações feitas, estão corretas: a) II, III e IV, somente. b) IV e V, somente. c) I e II, somente. d) III e IV, somente. e) I, II, III e IV, somente. A única afirmação falsa sobre o ácido pícrico é a V, pois não existe o grupo amino ( NH )nasua estrutura. Questão 37 Por lei, a quantidade máxima do corante urucum (C 5 H 30 O 4 ) permitida em 00 g de alimento é de 0,00 g. Assim, a quantidade de moléculas desse corante, presente em 500 g de salsicha, deve ser, aproximadamente, de: a) 3, b) 6, c), d) 3, e),5. 0. Dados: massa molar (g/mol) H = ;C= ;O= 6 Cálculo do número de moléculas: 0,00 g cor. mol cor. 500 g sals. 00 g sals. 394 g cor. % massa m. molar moléc. 9 =,5 0 moléc. molcor. NA O ácido pícrico, ingrediente usado em pomadas para queimaduras, tem fórmula estrutural plana. A respeito dessa substância, fazem-se as afirmações: I) Apresenta radical nitro nas posições orto e para Questão 38 O íon Se tem 34 prótons e é isoeletrônico do íon Sr +. A distribuição eletrônica do átomo de estrôncio é: a) s,s,p 6,3s,3p 6,4s,3d 0,4p 6. b) s,s,p 6,3s,3p 6,4s,3d 0,4p 6,5s.

3 química 3 c) s,s,p 6,3s,3p 6,4s,3d 0,4p. d) s,s,p 6,3s,3p 6,4s,3d 0,4p 4. e) s,s,p 6,3s,3p 6,4s,3d 0. O íon 34 Se apresenta 36 elétrons, então a espécie isoeletrônica (Sr ) tem a seguinte distri- + buição eletrônica: s,s,p 6,3s,3p 6,4s,3d 0,4p 6 Então, o átomo de Sr apresenta a configuração eletrônica: s,s,p 6,3s,3p 6,4s,3d 0,4p 6,5s Questão 39 Difusão é a propriedade de duas ou mais substâncias formarem, espontaneamente, entre si, uma mistura homogênea. Essa propriedade ocorre, quando: a) o odor de um perfume contido em um frasco aberto se espalha num ambiente. b) o óleo diesel é derramado acidentalmente em uma lagoa. c) um prego exposto ao ar enferruja. d) a areia carregada pelo vento forma uma duna. e) gases hidrogênio e oxigênio reagem, formando água. alternativa A A formação espontânea de uma mistura homogênea ocorre entre os componentes gasosos de um perfume eoaratmosférico. Questão 40 x IO3 + 5 HSO3 + HO + y H + I + w SO4 A equação iônica acima representa a obtenção de iodo por meio da reação de iodato de sódio com bissulfito de sódio, a respeito da qual se fazem as afirmações: I) Os valores dos coeficientes do balanceamento x, y e w são, respectivamente,, 5e5. II) O número de oxidação do iodo varia de +5 para zero. III) O enxofre, no bissulfito, é oxidado. IV) A soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento é igual a 7. Das afirmações feitas, estão corretas: a) I, II, III e IV. b) II, III e IV, somente. c) I e II, somente. d) III e IV, somente. e) I e IV, somente. A equação iônica correta é: A única afirmação errada éai(y = 3). Questão 4 A emulsão colocada em películas para fazer filmes fotográficos é preparada adicionando-se uma solução de nitrato de prata (AgNO 3 )a uma mistura que contém gelatina e brometo de potássio (KBr), dissolvidos em água. Ocorre, então, uma reação, formando-se um sal de prata na forma de cristais amarelos insolúveis em água. O tipo de reação que ocorre e a fórmula desses cristais são, respectivamente: a) neutralização e AgBr. b) simples troca e Ag O. c) precipitação e KNO. d) oxidação e AgNO 3. e) dupla troca e AgBr. Equação da reação descrita: AgNO3 + KBr AgBr + KNO3 Portanto, o tipo de reação que ocorre é de dupla-troca e a fórmula dos cristais é AgBr.

4 química 4 Questão 4 Acredita-se que a superfície de Plutão, chamado de o enigma gelado, seja formada por N, CO, CH 4 e HO. A única alternativa que contém a fórmula estrutural correta de duas dessas substâncias é: Dados: C (4A); N (5A) O (6A); H (Z = ) Questão 43 Presente em alguns cremes dentais e em sal de frutas, o bicarbonato de sódio dissolve-se quando colocado em água, conforme a equação abaixo: NaHCO3(s) + H O() W(g) + H O() Na (aq) + X(aq) Dessa forma, W, X e o ph da solução obtida são, respectivamente: a) CO ; HCO 3 e ph menor que 7. b) CO ; OH e ph maior que 7. c) HCO 3 ;OH e ph igual a 7. d) HCO 3 ;HCO 3 e ph maior que 7. e) CO ; OH e ph menor que 7. Equação química da reação: NaHCO3(s) + H O( ) CO(g) + H O( ) + + Na + (aq) + OH (aq) Logo, W = CO, X = OH e o ph da solução obtida será maior que 7 (sistema básico). Questão 44 alternativa D CH 6 O6(aq) + 6O(g) 6CO(g) + 6HO () Consideradas as entalpias de reação abaixo, a energia liberada na reação do metabolismo de,0 g de glicose no organismo é: Entalpias de reação em kj/mol 6C(s) + 3O(g) + 6H(g) CH 6 O6(aq.) H =63 H(g) + O (g) H O () H =86 CO(g) C(s) + O(g) H = 394 a) 87,0 kj b) 0,8 kj c) 3, kj d) 7,6 kj e) 5,65 kj Dado: massa molar da glicose 80,0 g/mol

5 química 5 Cálculo do H de combustão da glicose: Hcomb. = H f (produtos) H f (reagentes) = = 6 ( 394) + 6 ( 86) ( 63) = =87 kj/mol glicose Cálculo da energia liberada por grama de glicose metabolizada: mol glicose gglicose 80 g glicose 87 kj mol glicose = m. molar entalpia = 5,65 kj Quando as concentrações do CO e do O forem, respectivamente,,0 e,0 mol/litro, a velocidade da reação, em mol/litro min, será: a) 3,0 b),0 c),0 d) 4,0 e) 0,5 Nas condições citadas, a expressão da lei de velocidade da reação é: v = K [CO] [O ] Então: v = 0,5 [] [] mols v = min Questão 45 Na transformação CO + O CO, que se processa em uma única etapa, a constante de velocidade é igual a 0,5 litro/mol min.