2. (Uerj 2014) Cientistas podem ter encontrado o bóson de Higgs, a partícula de Deus

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1 s Nome: n Série: 3 ano Turma: Professora: Data: / /2014 Desconto Ortográfico Nota: Bateria de exercício de Química 3 ano- 1 trimestre 1. (Uerj 2014) Uma forma de identificar a estabilidade de um átomo de qualquer elemento químico consiste em relacionar seu número de prótons com seu número de nêutrons em um gráfico denominado diagrama de estabilidade, mostrado a seguir. São considerados estáveis os átomos cuja interseção entre o número de prótons e o de nêutrons se encontra dentro da zona de estabilidade mostrada no gráfico. Verifica-se, com base no diagrama, que o menor número de massa de um isótopo estável de um metal é igual a: a) 2 b) 3 c) 6 d) 9 2. (Uerj 2014) Cientistas podem ter encontrado o bóson de Higgs, a partícula de Deus Os cientistas ainda precisam confirmar que a partícula que encontraram se trata, de fato, do bóson de Higgs. Ela ganhou o apelido de partícula de Deus por ser considerada crucial para compreender a formação do universo, já que pode explicar como as partículas ganham massa. Sem isso, nenhuma matéria, como as estrelas, os planetas e até os seres humanos, existiria. Adaptado de g1.globo.com, 04/07/2012. O bóson de Higgs, apesar de ser uma partícula fundamental da natureza, tem massa da ordem de 126 vezes maior que a do próton, sendo, portanto, mais pesada do que a maioria dos elementos químicos naturais. O símbolo do elemento químico cuja massa é cerca de metade da massa desse bóson é: a) Cu b) I c) Mo d) Pb 3. (Uerj 2013) A descoberta dos isótopos foi de grande importância para o conhecimento da estrutura atômica da matéria. Sabe-se, hoje, que os isótopos 54 Fe e 56 Fe têm, respectivamente, 28 e 30 nêutrons. A razão entre as cargas elétricas dos núcleos dos isótopos 54 Fe e 56 Fe é igual a: a) 0,5

2 b) 1,0 c) 1,5 d) 2,0 4. (Uerj 2013) O dióxido de zircônio se assemelha ao diamante, uma forma alotrópica do carbono, podendo substituí-lo na confecção de joias de baixo custo. Escreva a fórmula química do dióxido de zircônio, classifique o tipo de ligação interatômica dessa substância e nomeie um dos outros alótropos do carbono. 5. (Uerj 2013) Observe os diagramas de mudança de fases das substâncias puras A e B, submetidas às mesmas condições experimentais. Indique a substância que se funde mais rapidamente. Nomeie, também, o processo mais adequado para separar uma mistura homogênea contendo volumes iguais dessas substâncias, inicialmente à temperatura ambiente, justificando sua resposta. 6. (Uerj 2013) Em uma das primeiras classificações periódicas, os elementos químicos eram organizados em grupos de três, denominados tríades. Os elementos de cada tríade apresentam propriedades químicas semelhantes, e a massa atômica do elemento central equivale aproximadamente à média aritmética das massas atômicas dos outros dois. Observe as tríades a seguir: Com base nos critérios desta classificação, a letra X corresponde ao seguinte elemento químico: a) O b) As c) Se d) Po 7. (Uerj 2012) A ferrugem é uma mistura de óxidos de ferro resultantes da corrosão desse metal. Outros óxidos metálicos, entretanto, ao contrário dos presentes na ferrugem, formam uma camada protetora sobre a superfície do metal. Um deles é o óxido formado pelo elemento químico do grupo 13, pertencente ao terceiro período da Classificação Periódica dos Elementos. Escreva a fórmula química desse óxido protetor e classifique-o quanto ao tipo de óxido.

3 8. (Uerj 2011) A chuva ácida é um tipo de poluição causada por contaminantes gerados em processos industriais que, na atmosfera, reagem com o vapor d água. Dentre os contaminantes produzidos em uma região industrial, coletaram-se os óxidos SO 3, CO, Na 2 O e MgO. Nessa região, a chuva ácida pode ser acarretada pelo seguinte óxido: a) SO 3 b) CO c) Na 2 O d) MgO 9. (Uerj 2011) A ferrugem contém uma substância que é formada pela reação do oxigênio do ar com o ferro presente em uma superfície metálica. Esse processo pode ser representado pela seguinte equação química: 4 Fe (s) + 3 O 2 (g) 2 Fe 2 O 3 (s) Nesse processo, o oxigênio sofre a transformação química denominada: a) redução b) oxidação c) esterificação d) neutralização 10. (Uerj 2009) Alguns compostos químicos são empregados como coagulantes na remoção de impurezas em processos de tratamento de água. Um sal inorgânico, largamente utilizado em tais processos, pode ser obtido por meio da neutralização total entre as seguintes substâncias: - hidróxido do metal de maior eletronegatividade do terceiro período da tabela periódica; - oxiácido contendo o elemento enxofre em seu estado de oxidação mais alto. A fórmula desse sal está indicada em: a) Al 2 (SO 4 ) 3 b) Al 2 (SO 3 ) 3 c) Ga 2 (SO 4 ) 3 d) Ga 2 (SO 3 ) (Uerj 2009) Os metais formam um grupo de elementos químicos que apresentam algumas propriedades diferentes, dentre elas o raio atômico. Essa diferença está associada à configuração eletrônica de cada um. A ordenação crescente dos metais pertencentes ao terceiro período da tabela periódica, em relação a seus respectivos raios atômicos, está apontada em: a) alumínio, magnésio e sódio. b) sódio, magnésio e alumínio. c) magnésio, sódio e alumínio. d) alumínio, sódio e magnésio. 12. (Uerj 2008) Observe a tabela a seguir, elaborada por um estudante para resumir algumas características de três substâncias: HgC 2, SO3 e N2O.

4 ção ia ambiental O número de erros conceituais cometidos pelo estudante no preenchimento da tabela é igual a: a) 1 b) 2 c) 3 d) (Uerj 2007) Emissões de gases do tipo SO x na atmosfera causam vários danos ambientais. Na agricultura, um desses danos é tornar o solo inadequado para o plantio, devido a compostos formados pela reação desses gases com a água da chuva. Nesse caso, a fórmula de uma das substâncias que podem ser adicionadas ao solo para torná-lo mais adequado para o plantio está descrita em: a) NaNO 3 b) CaCO 3 c) FeSO 4 d) Cl 2 O (Uerj 2006) O consumo inadequado de hortaliças pode provocar sérios danos à saúde humana. Assim, recomenda-se, após lavar as hortaliças em grande quantidade de água, imergi-las nesta sequência de soluções aquosas: - hipoclorito de sódio; - vinagre; - bicarbonato de sódio. a a Dos quatro materiais empregados para limpeza das hortaliças, dois deles pertencem à seguinte função química: a) sal b) ácido c) óxido d) hidróxido 15. (Uerj 2000) São preparadas 3 misturas binárias em um laboratório, descritas da seguinte maneira: 1 a mistura heterogênea, formada por um sólido e um líquido 2 a mistura heterogênea, formada por dois líquidos 3 a mistura homogênea, formada por um sólido e um líquido Os processos de separação que melhor permitem recuperar as substâncias originais são, respectivamente: a) filtração, decantação, destilação simples b) decantação, filtração, destilação simples c) destilação simples, filtração, decantação d) decantação, destilação simples, filtração

5 Gabarito: Resposta da questão 1: [C] O menor número de massa de um isótopo estável de um metal é igual a seis: Resposta da questão 2: Teremos: O bóson de Higgs, apesar de ser uma partícula fundamental da natureza, tem massa da ordem de 126 vezes maior que a do próton, então: Metade da massa do bóson de Higgs = De acordo com a tabela periódica (fornecida na prova): M.A. 63,55 63 Cobre (Cu). Resposta da questão 3: [B] Átomos isótopos possuem o mesmo número de prótons; logo, a razão entre as cargas positivas existentes no núcleo é 1. Resposta da questão 4: O dióxido de zircônio é comumente chamado de Zirconia Cubica e apresenta fórmula química ZrO 2. Pelo seu caráter metálico (localiza-se no grupo 4 da tabela periódica), podemos prever a realização de ligações de caráter iônico com o oxigênio. Quanto aos alótropos do carbono, além do diamante, há a grafita ou grafite e o fulereno. Resposta da questão 5: A substância A se funde durante 15 minutos, enquanto a substância B se funde durante 20 minutos. Assim, podemos afirmar que a substância A se funde mais rapidamente. A temperatura ambiente em ambas as substâncias se encontram na fase líquida, com A apresentando ponto de ebulição 50 C e B apresentando ponto de ebulição 118 C.

6 Nesse caso, a mistura homogênea deverá ser separada por destilação fracionada, recolhendo-se o líquido mais volátil. Resposta da questão 6: [C] Nas tríades a média aritmética das massas dos elementos laterais se aproxima da massa do elemento central. mli mk 7 39 mna mna 23 mna 2 2 mc mi 35,5 127 m m 81,25 80 m 2 2 ms mte ,6 mx mx 79,8 mx 2 2 X é o selênio. Br Br Br Resposta da questão 7: O elemento químico do grupo 13, pertencente ao terceiro período da Classificação Periódica dos 3 2 Elementos, é o alumínio: [A ] [O ] A O (Óxido anfótero). Resposta da questão 8: Teremos: SO 3(g) + H 2 O (l) H 2 SO 4(aq) Resposta da questão 9: Teremos: 4 Fe (s) + 3 O 2(g) 2 Fe 2 O 3(s) (0) (+3) (Oxidação) (0) ( 2) (Redução) Resposta da questão 10: Resposta da questão 11: Resposta da questão 12: [C] Resposta da questão 13: [B] Resposta da questão 14:

7 Resposta da questão 15: