CONCURSO PÚBLICO DE INGRESSO NO MAGISTÉRIO ESTADUAL EDITAL N. 021/2012/SED GABARITO OFICIAL

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1 UR PÚB D R MÉR DU D. 021/2012/D BR F HM R QUÕ H- M PÍF- M Ã R B Ê D. F Í. R P H R F F F F Í H Ó R Ê. P R U U M M Á Q U M D B D B D B D D B B B D X B D B B D D D B D D 03 B 13 D D D D D X D X X 04 B 14 B D B B D D X 05 D 15 D D B B D B B D B 0 1 D B B B B D B X B D B D D X B B D B D B B D B 09 D 19 X X X D B B D B B D D D B 10 B 20 D B D B D B D 21 D D D D B D B D D B B B D 22 B B B B B D D X D 23 B X D D D D D D D B 24 D B X B D X B 25 B B B D D B D B B D 2 D B B D D B D D 27 D D D B B B D B D X 28 B D D X D D D B D D B 29 D D B D X B B D 30 B D B B D B B X D X - UD

2 ssociação atarinense das Fundações ducacionais F oncurso Público de ngresso no Magistério Público stadual D º 21/2012/D PRR D RUR R: Professor de Química 11) D e R são biopolímeros. D é sin-tetizado a partir de desoxinucleotídeos e o R por nucleotídeos. onsidere a fórmula estrutural plana de dois tipos de moléculas que são utilizados na síntese desses biopolímeros: P, denosina trifosfato (nucleotídeo). dp, Desoxiguanosina trifosfato, (desoxinucleotídeo). Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos, analise as afirmações a seguir. l mbas as moléculas possuem a função química amida em sua estrutura. ll a molécula P, não existem elétrons π em ressonância. lll mbas as moléculas possuem ao menos uma amina terciária lv a molécula dp existe uma carbonila. odas as afirmações corretas estão em: - - B V D - V PRR: a molécula de P não existe o grupo funcional amida RR a molécula de P existe elétrons π em ressonância RR mbas moléculas possuem ao menos uma amina terciária - RR V na molécula de dp existe uma carbonila - RR tens corretos - V DÃ D B BRDR: Manter a questão e o gabarito 12) o jornal Folha de ão Paulo, de 12 de agosto de 2012, foi publicada uma reportagem sobre a droga sintética ecstasy [...] Um levantamento inédito feito pela uperintendência da Polícia écnico-ientífica de ão Paulo

3 em parceria com a Fapesp revela que apenas 44,7% das drogas sintéticas apreendidas no stado no último ano contêm o princípio ativo do ecstasy, o MDM [ ]. onsidere a fórmula estrutural plana da MDM. Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos, analise as afirmações a seguir. l molécula de MDM possui fórmula molecular 11 H ll a molécula de MDM existe o fenômeno da mesomeria. lll molécula de MDM possui a função química amida. lv molécula de MDM possui ao menos um carbono assimétrico. odas as afirmações corretas estão em: - - V B V D - V PRR: - molécula de MDM possui fórmula molecular 11 H RR esse caso ressonância é o mesmo que mesomeria - RR a molécula de MDM possuia função química amina - RR V a molécula de MDM possui carbono assimétrico RR itens corretos V DÃ D B BRDR: Manter a questão e o gabarito. 13) om relação as propriedades físico-químicas dos gases, analise as afirmações a seguir. l energia cinética de um gás ideal depende apenas da temperatura. ll Mantendo-se constante a massa e a temperatura de um gás ideal, o volume é inversamente proporcional a pressão (ei de harles). lll m baixas pressões e altas temperaturas, um gás real tende a se comportar como um gás ideal. lv Mantendo-se constante a massa e a pressão de um gás ideal, a temperatura é diretamente proporcional ao volume (ei de ay-ussac). odas as afirmações corretas estão em: - - V B - - V - D - V PRR: energia cinética de um gás pode ser expressa pela equação: t =., onde t é a energia cinética total, é uma constante que tem o mesmo valor para todos os gases e a temperatura absoluta em Kelvin. ogo a energia cinética depende apenas da temperatura. Fonte: Masterton, lowinski,tanitski, Princípios de Química, º edição, editora, página tem RR enunciado se enquadra a ei de Boyle tem RR enunciado está RR V Mantendo-se constante a massa e a pressão de um gás ideal, temos a seguinte equação: V = k., onde V é o volume, k uma constante e a temperatura absoluta em Kelvin, logo a temperatura é diretamente proporcional ao volume sendo usualmente referida como ei de harles e ay-ussac. Fonte: Masterton, lowinski,tanitski, Princípios de Química, º edição, editora, página 114. ogo o item está correto. correto deveria ser: V

4 DÃ D B BRDR: nular a questão 14) upondo que 10 comprimidos de lotes distintos de ecstasy foram misturados, macerados e anali-sados através de técnicas específicas, revelando uma concentração média de 57,9mg de MDM por comprimido. Quantas moléculas de MDM existem nos 10 comprimidos analisados? Dados: Massa molar do MDM: 193 g/mol, número de vogadro: entidades. 1, átomos. B 1, átomos. 3, átomos. D 3, átomos. PRR: m todas alternativas apresentam átomos, e no enunciado pede-se moléculas. DÃ D B BRDR: nular a questão 15) onsidere que a reação química genérica abaixo ocorra com um rendimento de 100%. 3 (g) + 5Y (g) W (g) volume do gás Y necessário para reagir com 1,5 mol do gás a uma temperatura de 27º e pressão de 1,4 atm é de: Dado: R: 0,082 atm..mol -1.K -1. 4,50 B 2,25 3,75 D 0,34 PRR: P.V = n.r. 1,4 V = 1,5. 0,082. (27+273) V = 3,9 / 1,4 V = 2,25 (volume do gás ) , X x=3,75 (volume do gás Y) DÃ D B BRDR: Manter a questão e o gabarito 1) om relação aos conceitos sobre eletro química, assinale a alternativa correta. Um eletrodo a 25º, onde os gases participantes estão a 1 atm e os íons participantes estão a 1 mol/ é considerado um eletrodo no estado padrão. B potencial de redução de um eletrodo não varia com a temperatura. diferença de potencial de uma pilha no estado padrão pode ser calculada pela equação: º = º red (ânodo) º red (cátodo). D valor absoluto do potencial de um eletrodo não pode ser obtido experimentalmente. PRR: xistem 2 alternativas corretas, e D

5 DÃ D B BRDR: nular a questão 17) a eletrólise ígnea do cloreto de sódio ocorre a formação de sódio metálico e gás cloro após a fusão do al (s). Qual massa de sódio metálico e o volume de gás cloro na P produzidos após 2,5 minutos de eletrólise sob uma corrente de 10? 2al (s) 2a + (l) + 2l - (l) 2a + (l) + 2e - 2aº(s) 2l - (l) l2(g) + 2 e - Dados: 1 Faraday = 9500 coulomb (), a: 23 g/mol, l: 35,5 g/mol. 0,3g de aº e 0,17 de l 2. B 0,3g de aº e 0,35 de l 2. 0,18g de aº e 0,17 de l 2. D 0,18g de aº e 0,35 de l 2. PRR: Q=it Q=10.150=1500 1F = g de aº x x = 0,3g de aº 22,4 de l x 9500 x x = 0,17 de l 2 DÃ D B BRDR: Manter a questão e o gabarito 18) onsidere a semi-reação abaixo no estado padrão: Pb 2+ (aq) + 2e - Pbº(s) º= -0,124v pós um procedimento químico a concentração dos íons Pb 2+ (aq) nesse equilíbrio era de 10 - mol/. potencial de redução da semi-reação acima após o procedimento químico a 25º é de: quação de erst a 25º: = º 0,0591. log 1 n [Pb 2+ ] +0,2282 v. -0,0512 v. B -0,481 v. D -0,3040 v. PRR: quação de erst a 25º: = º 0,0591. log Q ( escrevendo a equação de erst de forma semelhante, temos a equação abaixo): n = º 0,0591. log 1 n [Pb 2+ ] = -0,124 0,0591. log 1

6 = -0,124 0,1773 = - 0,3037v ~ -0,3040 v DÃ D B BRDR: Manter a questão e o gabarito 19) combustão completa de 8,4g de um hidro-carboneto produz 2,4g de 2. alternativa que melhor representa a fórmula molecular desse hidrocarboneto é: Dados: : 12 g/mol, H: 1 g/mol, : 1 g/mol. 2 H 2 H 4 B H 4 D 3 H 8 PRR: n = 2,4/44 n = 0, mol de 2. então temos 0, mol de átomos de carbono oriundo do hidrocarboneto. ogo 0, mol x 12 g/mol = 7,2 g de carbono oriundo do hidrocarboneto. Hidrocarboneto: 8,4g 7,2 = 1,2 g de hidrogênio hidrocaboneto tem: 7,2g de carbono e 1,2 g de hidrogênio 7,2/12 H 1,2/1 0, H 1,2 0,/0, H 1,2/0, 1 H 2 multiplicando por 2 2 H 4 RÇÃ: 2 H H 2 28g 9g 88g 3g 28g g 8,4g x x = 2,4g de 2 DÃ D B BRDR: Manter a questão e o gabarito 20) om relação aos conceitos sobre ph e ph, analise as afirmações a seguir. l produto iônico da água (K w ) não é alterado pela temperatura. ll 25º, uma solução aquosa apresenta uma concentração de íons [H + ] = mol/. ph dessa solução é 9,8 sendo essa solução ácida. lll ndicadores ácido-base geralmente são ácidos fracos nos quais moléculas (Hn) e ânions (n - ) apresentam cores diferentes. lv onsidere o xampu (ph = 8) e o café (ph = 5). concentração dos íons H + do café é três vezes maior que a do xampu. Dado: log7 = 0,8. odas as afirmações corretas estão em: - B V D - V PRR: Kw é afetado pela temperatura. - 25º, [H + ] = mol/, logo o ph = 9,8... ph + ph = ph + 9,8 = ph = 4,2 (ácido) enunciado do item diz RM e não exclusivamente. a qual torna o item RR V - concentração dos íons H + do café é 1000 vezes maior que a do xampu. tens corretos: -

7 DÃ D B BRDR: Manter a questão e o gabarito 21) Um determinado volume (V) de um ácido forte monoprótico com ph = 2 foi diluído com água destilada até um volume de 20V. valor do ph da solução diluída a 25º é de: Dado: log 5 = 0,7. ph = 4,7 ph = 2 B ph = 3,3 D ph = 4 PRR: 10-2.V =.20V = mol/ ph log ( ) ph = 3,3 DÃ D B BRDR: Manter a questão e o gabarito 22) onsidere o equilíbrio químico genérico abaixo, que ocorre a temperatura constante. (g) + 2Y (g) W (g) olocaram-se 0,50 mol de W(g) e 0,55 mol de (g) em um recipiente vazio de 1. pós o equilíbrio ser alcançado, a concentração do Y(g) foi de 0,5 mol. constante de equilíbrio (Kc) é: 0,80 10,00 B 1,25 D 0,10 PRR: (g) + 2Y (g) W (g) antes do equilíbrio 0,55mol ,5mol no equilíbrio (0,55+0,25)mol 0,50mol 0,25 mol Kc = 0,25 0,8. (0,5) 2 Kc = 1,25 DÃ D B BRDR: Manter a questão e o gabarito 23) Qual o ph de uma solução de um ácido fraco, monoprótico de concentração 2 mol/.? Dado: K a = 1, a 25º, log = 0,78. 1,22 2,78 B 3,78 D 2,22 PRR: HX H+ + X- Ka = X x (2>>x) X 2 = 1, = X= [H+] =.10-3 mol/ ph log (.10-3 ) ph = 2,22

8 DÃ D B BRDR: Manter a questão e o gabarito 24) om relação aos conceitos sobre equilíbrios químicos, analise as afirmações a seguir. l lterando a concentração dos participantes de um equilíbrio químico, K c não altera, mas poderá ocorrer a variação do α. ll lterando a temperatura de um equilíbrio químico, K c é alterado, assim como α. lll m um equilíbrio químico a adição de um catalisador não altera K c assim como α. lv os equilíbrios que envolvem gases, uma alteração na pressão total não altera K c nem K p mas varia α. Dados: K c = constante de equilíbrio em função da concentração dos participantes em mol/. K p = constante de equilíbrio em função da pressão parcial dos participantes gasosos. α = grau de dissociação do equilíbrio (%). odas as afirmações corretas estão em: - - B V D - V PRR: Kc não é alterado pela variação da concentração dos participantes do equilíbrio. Já o α poderá ser alterado - item correto. temperatura altera Kc assim como o α item correto. catalisador não altera Kc assim como α item correto. V m um equilíbrio gasoso, se o número de moléculas dos reagentes for igual ao número de moléculas de produto, o aumento da pressão não altera α item incorreto. DÃ D B BRDR: Manter a questão e mudar o gabarito de () para () 25) onsidere a distribuição eletrônica das es-pécies químicas abaixo = 1s 2 2s 2 2p 11a + = 1s 2 2s 2 2p 12Mg 2+ = 1s 2 2s 2 2p 9F - = 1s 2 2s 2 2p ssinale a alternativa que representa a ordem crescente do raio iônico das espécies químicas acima: Mg 2+ < a + < F - < 2- B 2- < F - < a + < Mg > F - > a + > Mg 2+ D Mg2+ > a+ > F- > 2- PRR: m íons isoeletrônico abordados na questão, quanto maior o número atômico, maior será a atração entre o núcleo e o elétrons. ogo menor será o raio. ogo a ordem crescente será: Mg 2+ < a + < F - < 2- DÃ D B BRDR: Manter a questão e o gabarito

9 2) ssinale a alternativa que contém a solução aquosa com menor temperatura de congelação. a[l(h) 4 ], 0,55 mol/ B K 4 [Fe() ], 0,2 mol/ H 12, 0,5 mol/ D l( 3 ) 3, 0,3 mol/ PRR: esse caso quanto, maior é a concentraçao de partículas do soluto não-volátil, menor a temperatura de congelação : 0,55 mol/ x 2 = 1,1 mol/ de partículas B: 0,2 mol/ x 5 = 1,0 mol/ de partículas : 0,5 mol/ x 1 = 0,5 mol/ de partículas D: 0,3 mol/ x 4 = 1,2 mol/ de partículas ( maior concentração do soluto não volátil) resposta correta DÃ D B BRDR: Manter a questão e o gabarito 27) m uma solução aquosa de concentração 0,05 mol/kg observou-se uma variação de 0,28º na temperatura de congelação do solvente. Qual das alternativas abaixo pode representar a fórmula do soluto dissolvido na água? Dado: onstante crioscópica da água: 1,8 º.Kg.mol -1. al B al 2 a 2 4 D K 4 [Fe() ] PRR: c = Kc. W. i 0,28 = 1,8. 0,05. i i=3 lternativa correta: B e DÃ D B BRDR: nular a questão 28) ssinale a alternativa que contém a geometria dos respectivos íons: carbonato, nitrito, sulfato, clorato e perclorato. riangular, angular, triangular, piramidal e piramidal. B Piramidal, linear, tetraédrica, triangular e tetraédrico. riangular, angular, tetraédrica, piramidal e tetraédrico. D riangular, linear, piramidal, triangular e tetraédrico. PRR: eometria de moléculas/íons implicam nas propriedades químicas das substâncias. Depende da natureza das ligações (iônicas ou covalentes), dos elétrons de valência e eletronegatividade contemplando a proposta do ensino de Química de acordo com a Proposta urricular da Rede stadual de anta atarina/1998. DÃ D B BRDR: Manter a questão e o gabarito

10 29) Qual a energia liberada na combustão completa de 138g de H3H2H(l), a 25º e 1 atm? Dados: ntalpias de formação das substâncias a 25º e 1 atm: H3H2H(l) = kj/mol; 2(g) = kj/mol; H2(g) = kj/mol. : 12 g/mol, : 1 g/mol, H: 1 g/mol kj. B 123 kj kj. D 537 kj. PRR: Baseado nos dados fornecidos na questão e nos conceitos químicos, chegamos na seguinte equação termoquímica: H 3 H 2 H (l) + 3 2(g) 2 2 (g)+ 3 H 2 (g) H = [3x(-242) + 2x(-394)] - [-278] H = 123 kj/mol em 138g de H 3 H 2 H temos 3 mol ogo a energia liberada será: kj/mol DÃ D B BRDR: Manter a questão e o gabarito 30) reação química abaixo possui um H= 312 kj/mol. H4(g) + 3 l2(g) Hl3(g) + 3Hl(g) Dados: nergia de ligação (valores médios): H: 413 kj/mol, H l: 431 kj/mol, l: 328 kj/mol. energia em módulo da ligação covalente na molécula l2(g) é: 34 kj/mol. B 72 kj/mol. 127 kj/mol. D 242 kj/mol. PRR: Baseado nos dados fornecidos na questão e nos conceitos químicos temos H total = H quebras + H uniões -312 = [3x(+413) + 3X] + [3x(-328) + 3x(-431)] 3X = 72 X = 242 kj/mol DÃ D B BRDR: Manter a questão e o gabarito