PROVA DE QUÍMICA 01) Considerando as reações envolvendo o sulfeto de hidrogênio representadas pelas equações seguinte:

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1 RESLUÇÃ MENTADA TA 4/5 QUÍMA PRVA DE QUÍMA 1) osiderado as reações evolvedo o sulfeto de hidrogêio represetadas pelas equações seguite: S ( g) + S ( aq) S ( s) + ( l) + S ( g) + ( aq) + S 4 ( aq) S ( g) + S ( s) + ( l) S () g + Pb () s PbS () s + () g V S ( g) + 4 Ag ( s) + ( g) AgS ( s) + ( l) Nas questões represetadas pelas equações acima, o sulfeto de hidrogêio é agete redutor em: a) ( )apeas. b) ( )apeas e. c) ( )apeas. d) ( )apeas e V. e) ( )apeas V. RESLUÇÃ DA QUESTÃ 1: ALTERNATVA B S agete redutor (V). S S 4 oxidação S agete redutor (V). S + Pb ão há variação Não há variação de Nox: (F) V. S + 4Ag + S + S + 4+ PbS + ão há variação Não há variação de Nox: (F) Ag S + ) Assiale a opção que cotém o par de substâcias que, as mesmas codições de pressão e temperatura apreseta propriedades físicoquímica iguais. a) ( ) b) ( ) c) ( ) d) ( ) N N Pt N Pt N e) ( ) RESLUÇÃ DA QUESTÃ : ALTERNATVA D Letra D, pois são represetações diferetes da mesma substâcia. ) Esta tabela apreseta a solubilidade de algumas substâcias em água, a 15 : Solubilidade Substâcia (g soluto / 1 g ) ZS, 69 ZS ZS., 16 Na S Na S Na S. Quado 5 ml de uma solução aquosa,1 mol L 1 em sulfato de zico são misturados a 5 ml de uma solução aquosa,1 mol L 1 em sulfito de sódio, à temperatura de 15, esperase observar: a) ( )a formação de uma solução ão saturada costituída pela mistura das duas substâcias. b) ( )a precipitação de um sólido costituído por sulfeto de zico. c) ( )a precipitação de um sólido costituído por sulfito de zico. d) ( )a precipitação de um sólido costituído por sulfato de zico. e) ( )a precipitação de um sólido costituído por sulfeto de sódio. RESLUÇÃ DA QUESTÃ : ALTERNATVA A 1 5 x1 x = x = 5 x 1 4 mol 1 x = 87,15 x 1 4 x =,81g * em 1Ml 5 x1 y = y = 5 x 1 5 mol 1 y = 77,15 x 1 5 y =,7g *em 1mL Supodo ão haver alteração o volume da solução e que a desidade da água igual a 1g/mL ZS 4,81g em 1g (ão preceptiva) ZS,7g em 1g (ão preceptiva) 1 ZS ,4g + 16,14g = 87,57g

2 RESLUÇÃ MENTADA TA 4/5 MATEMÁTA x = 5,89g de ZS 4 ZS. 145,4g + 6,4g = 181,47g y =,18g de ZS 4) Utilizado os dados forecidos a tabela da questão, é RRET afirmar que o produto de solubilidade do sulfito de sódio em água, a 15 é igual a: a) ( )8 x 1. b) ( )1,6 x 1. c) ( ), x 1. d) ( )8. e) ( ). RESLUÇÃ DA QUESTÃ 4: ALTERNATVA E Na S Na + + S K ps = [Na + ] [S ] Na S. = 16,4g + 6,4g = 16,8g x = 4,884g Na S a) ( ),5 k J. b) ( ),5 k J. c) ( ), k J. d) ( ),15 k J. e) ( ),1 k J. RESLUÇÃ DA QUESTÃ 6: ALTERNATVA D τ = P. V τ = 1, x 1 5 N. (,8 x 1 )m m τ =,96. 1 N.m τ = 96 J A eergia total evolvida o processo: 1 mol e 4g x mol e,g x =,8 mol e,8 J 1 mol e y,8 mol e 16,64 J 1 K Z 15 K (variação de T) = + τ 49,6 J = + (96 J) = 15,6 J =,15 KJ y = 16,64 J Z = 49,6 J y =,197 mol Na S Na + + S,197 mol (,94 mol,197 mol) em 1 ml [Na + ] =,94 mol / L [S ] = 1,97 mol / L K ps = [,94] [1,97] K ps = 15,54. 1,97 K ps =,58 5) erta substâcia Y é obtida pela oxidação de uma substâcia X com solução aquosa de permagaato de potássio. A substâcia Y reage tato com bicaborato presete uma solução aquosa de bicaborato de sódio como um álcool etílico. om base estas iformações, é RRET afirmar que: a) ( )X é um éter. b) ( )X é um álcool. c) ( )Y é um éster. d) ( )Y é uma cetoa. e) ( )Y é um aldeído. RESLUÇÃ DA QUESTÃ 5: ALTERNATVA B X KM 4 Y Y + Na Y + X é um álcool que oxidado por KM 4 leva à formação de um ácido carboxílico. R + Na R + + Na R + R + 6) Um cilidro provido de um pistão móvel, que se desloca sem atrito, cotém, g de gás hélio que ocupa um volume de 19, L sob pressão 1, x 1 5 N m. Matedo a pressão costate, a temperatura do gás é dimiuída de 15 K e o volume ocupado pelo gás dimiui para 18, L. Sabedo que a capacidade calorífica molar do gás hélio à pressão costate é igual a,8 JK 1 mol 1, a variação da eergia itera este sistema é aproximadamete igual a: 7) A 5 e a atm, cosidere o respectivo efeito térmico associado à mistura de volumes iguais das soluções relacioadas abaixo: Solução aquosa 1 milimolar de ácido clorídrico com solução aquosa 1 milimolar de cloreto de sódio. Solução aquosa 1 milimolar de ácido clorídrico com solução aquosa 1 milimolar de hidróxido de amôio. Solução aquosa 1 milimolar de ácido clorídrico com solução aquosa 1 milimolar de hidróxido de sódio. V Solução aquosa 1 milimolar de ácido clorídrico com solução aquosa 1 milimolar de ácido clorídrico. Qual das opções abaixo apreseta a ordem decrescete RRETA para o efeito térmico observado em cada uma das misturas acima? a) ( ),, e V. b) ( ),, e V. c) ( ),, V e. d) ( ),, e V. e) ( ),, V e. RESLUÇÃ DA QUESTÃ 7: ALTERANTVA D A reação de eutralização etre um ácido e uma base é exotérmica. A reação que libera maior quatidade de calor é aquela em que o ácido clorídrico reage com a base mais forte, isto ocorre a reação (). A reação em que o ácido clorídrico reage com o hidróxido o hidróxido de amôio (), que é uma base fraca, libera meos eergia. Na reação () a qual o ácido clorídrico reage com o sal cloreto de sódio, apeas ocorre a dissociação dos íos do sal, havedo pouca liberação de eergia. Na reação V ão ocorre liberação de eergia, pois os solutos são iguais. A ordem de liberação de eergia será: > > > V. 8) Assiale a opção que cotém a substâcia cuja combustão, as codiçõespadrão, libera maior quatidade de eergia. a) ( )Bezeo. b) ( )iclohexao. c)( )iclohexaoa. d) ( )iclohexao. e) ( ) exao. RESLUÇÃ DA QUESTÃ 8: ALTERNATVA E

3 RESLUÇÃ MENTADA TA 4/5 QUÍMA úmero de mols de moléculas de produzido é maior e coseqüetemete o, também. á uma difereça pequea a formação dos hidrocarboetos e cetoa. 9) osidere as reações represetadas pelas equações químicas abaixo: 1 A(g) B(g) + + (g) 1 e A(g) + (g) ídice positivo referese ao setido da reação da esquerda para a direita e, o egativo, ao da direita para a esquerda. Sedo E a a eergia de ativação e a variação de etalpia, são feitas as seguites afirmações, todas relativas às codiçõespadrão: + = = 1 E a+ = Ea+ 1 + Ea+ V Ea+ = Ea Das afirmações acima está (ão) RRETA(S): a) ( )apeas e. b) ( )apeas e. c) ( )apeas e V. d) ( )apeas. e) ( )apeas V. RESLUÇÃ DA QUESTÃ 9: ALTERANTVA A s ites e são corretos, pois a Lei de ess diz que a variação de etalpia da reação completa é a soma das etalpias das etapas itermediárias e a variação da etalpia da reação direta é meos a variação da etalpia da reação iversa. Já os ites e V são falsos, pois o mesmo raciocíio ão é válido para a eergia de ativação, pois pode haver catalisadores, utilizados para abaixar a eergia de ativação, em algumas das reações. 1) Qual das opções a seguir apreseta a seqüêcia RRETA de comparação do p de soluções aquosas dos sais Fe, Fe, Mg, K, todas com mesma cocetração e sob mesma temperatura e pressão? a) ( ) Fe > Fe > Mg > K b) ( ) Mg > K > Fe > Fe c) ( ) K > Mg > Fe > Fe d) ( ) Mg > Fe > Fe > K e) ( ) Fe > Mg > K > Fe RESLUÇÃ DA QUESTÃ 1: ALTERANTVA Reações de hidrólise 1º) Fe Fe ++ + ão há hidrólise, obtémse uma solução eutra (p = 7) 4º) K K + + K + K + + ão há hidrólise + solução básica (p > 7) 11) osidere as afirmações abaixo, todas relativas à pressão de 1 atm: A temperatura de fusão do ácido bezóico puro é 1 º, equato que a da água é º. A temperatura de ebulição de uma solução aquosa 1, mol L 1 de sulfato de cobre é maior do que a de uma solução aquosa,1 mol L 1 deste mesmo sal. A temperatura de ebulição de uma solução aquosa saturada em cloreto de sódio é maior do que a da água pura. V A temperatura de ebulição do etaol puro é 78,4 º, equato que de uma solução alcoólica 1% (m/m) em água é 78, º. Das difereças apresetadas em cada uma das afirmações acima, está (ão) relacioada(s) com propriedades coligativas: a) ( )apeas e. b) ( )apeas. c) ( )apeas e. d) ( )apeas e V. e) ( )apeas e V. RESLUÇÃ DA QUESTÃ 11: ALTERNATVA A difereça está relacioada com o tamaho da molécula e com as respectivas uves eletr6oicas, tedo em vista que tato a água quato o ácido bezóico fazem potes de hidrogêio. Propriedade coligativa. Propriedade coligativa. V Pelo fato do etaol ser um líquido muito volátil, o efeito da mistura ão é ebulioscópico, mas a mistura apreseta um efeito crioscópico e de variação da pressão de vapor. 1) Um composto sólido é adicioado a um béquer cotedo uma solução aquosa de feolftaleía. A solução adquire uma coloração rósea e ocorre a liberação de um gás que é recolhido. Numa etapa posterior, esse gás é submetida à combustão completa, formado e. om base estas iformações, é RRET afirmar que o composto é: a) ( ) (N ). b) ( ) a. c) ( ) a ( ). d) ( ) Na. e) ( ) Na 4. RESLUÇÃ DA QUESTÃ 1: ALTERNATVA B a + a() + (1) (aq) (gás acetileo) +,5 + + ão há hidrólise ocorre apeas a hidrólise do cátio, gerado íos +, que origiam uma solução ácida (p < 7). º) Fe Fe Fe Fe() + + ão há hidrólise idem ao aterior º) Mg Mg ++ + Mg ++ Mg() + + ão há hidrólise + ão há hidrólise 1) A 15 º e 1 atm, borbulhamse quatidades iguais de cloridreto de hidrogêio, (g), os solvetes relacioados abaixo: Etilamia Dietilamia exao V Água pura Assiale a alterativa que cotém a ordem decrescete RRETA de codutividade elétrica das soluções formadas. a) ( ),, e V. b) ( ),, V e. c) ( ), V, e. d) ( ), V, e. e) ( ) V,, e. RESLUÇÃ DA QUESTÃ 1: ALTERANTVA E Reações etre os solvetes e cloreto de hidrogêio:

4 4 RESLUÇÃ MENTADA TA 4/5 MATEMÁTA ) N + ) N + V) + + A solução ão é codutora, pois ão possui íos. Nas soluções, e V, o úmero de íos é aproximadamete igual. A codutividade elétrica depede também da mobilidade dos íos em solução. Quato maior o tamaho do ío, meor a sua mobilidade e, portato meor a codutividade. Assim: V > > > 14) Assiale a opção que cotém a afirmação ERRADA relativa à curva de resfriameto apresetada abaixo. Temperatura / º Tempo / mi a)( )A curva pode represetar o resfriameto de uma mistura eutética. b)( )A curva pode represetar o resfriameto de uma substâcia sólida, que apreseta uma úica forma cristalia. c)( ) A curva pode represetar o resfriameto de uma mistura azeotrópica. d)( )A curva pode represetar o resfriameto de um líquido costituído por uma substâcia pura. e)( )A curva pode represetar o resfriameto de uma mistura líquida de duas substâcias que são completamete miscíveis o estado sólido. RESLUÇÃ DA QUESTÃ 14: ALTERANTVA B A curva de resfriameto apreseta um itervalo de o qual a temperatura permaece costate e isto caracteriza a mudaça de estado de agregação. Sedo assim a úica alterativa que ão apreseta este feômeo é a letra "B", pois uma substâcia é sólida com uma úica forma cristalia, em um processo de resfriameto e este caso o seu estado de agregação ão muda. desse gás é de,1 atm, quado este ocupa o mesmo volume (V) e está sob a mesma temperatura da mistura origial. Admitido que os gases têm comportameto ideal, assiale a opção que cotém o valor RRET da cocetração, em fração em mols, do gás metao a mistura origial. a) ( ),1. b) ( ),5. c) ( ),5. d) ( ),75. e) ( ) 1,. RESLUÇÃ DA QUESTÃ 15: ALTERANTVA D No mistura de termos A mols de 4 e B mols de. Portato a reação de combustão da mistura é: A 4 + B + (A + B) + Para a situação dada temos que a pressão é diretamete proporcioal ao úmero de mols de gás, sedo assim: P 1 P = = 1 A + B A + B A = B omo queremos a fração de 4 a mistura: A A A F 4 = = = =, 75 A + B A 4A A + 16) Dois copos (A e B) cotêm solução aquosa 1 mol L 1 em itrato de prata e estão coectados etre si por uma pote salia. Mergulhase parcialmete um fio de prata a solução cotida o copo A, coectadoo a um fio de cobre mergulhado parcialmete a solução cotida o copo B. Após certo período de, os dois fios são descoectados. A seguir, o codutor metálico do copo A é coectado a um dos termiais de um multímetro, e o codutor metálico do copo B, ao outro termial. Admitido que a correte elétrica ão circula pelo elemeto galvâico e que a temperatura permaece costate, assiale a opção que cotém o gráfico que melhor represeta a forma como a difereça de potecial etre os dois eletrodos ( E = EA EB ) varia com o. a) ( ) d) ( ) b) ( ) e) ( ) RESLUÇÃ DA QUESTÃ 16: Estado iicial c) ( ) ALTERANTVA B 15) A 5 º, uma mistura de metao e propao ocupa um volume (V), sob uma pressão total de,8 atm. Quado é realizada a combustão completa desta mistura e apeas dióxido de carboo é coletado, verificase que a pressão Eletrodo A ão ocorre reação Eletrodo B ocorre a seguite reação: Ag + (Aq) + u o (S) u + (aq) + Ag o (s)

5 RESLUÇÃ MENTADA TA 4/5 QUÍMA 5 depositase prata metálica o eletrodo de cobre. Teremos assim o quadro a seguir: 1 [X] l [X] Após coectar o multímetro, vem: RESLUÇÃ DA QUESTÃ 18: ALTERNATVA A Durate a reação a cocetração dimiui com o, coseqüetemete o iverso da cocetração aumeta com o. omo o iverso da cocetração aumeta com o, para ambos os casos apresetados, a úica alterativa que se ecaixa este perfil é a letra A. Temos uma pilha com diferetes cocetrações de (Ag + ). corre trasferêcia de elétros até igualar as cocetrações e ε ficar igual a zero. 17) Assiale a opção que cotém o polímero que melhor coduz correte elétrica, quado dopado. a) ( )Polietileo. b) ( )Polipropileo. c) ( ) Poliestireo. d) ( ) Poliacetileo. e) ( )Poli(tetrafluoretileo). RESLUÇÃ DA QUESTÃ 17: ALTERNATVA D A codição para um polímero ser codutor de correte elétrica é ter duplas ligações alteradas, para que certas substacias adicioadas o polímero possam ceder ou retirar elétros, toradoo codutor. Polímero codutor A existêcia de um (ou mais) poto positivo (ou egativo), que apareça devido ao agete dopate (iodo, por exemplo), faz com que os elétros das ligações duplas restates se desloquem, sob a ação de um campo elétrico, resultado etão a codutividade elétrica. 18) osidere as seguites equações que represetam reações químicas e suas respectivas equações de velocidade: A produtos; v = k[a] B produtos; v = k[b] osiderado que, os gráficos, [X] represeta a cocetração de A e de B para as reações e, respectivamete, assiale a opção que cotém o gráfico que melhor represeta a lei de velocidade das reações e. a) ( ) b) ( ) c) ( ) 1 [X] [X] [X] d) ( ) e) ( ) 19) A 5 º, borbulhase S(g) em uma solução aquosa, mol L 1 em M cotida em um erlemeyer, até que seja observado o iício de precipitação de MS(s). Neste mometo, a cocetração de + a solução é igual a,5 x 1 7 mol L 1. Dados evetualmete ecessários, referetes à temperatura de 5 º: + MS( s) + ( l ) M ( aq) + S ( aq) + ( aq) ; K = 1 S( aq) S 8 ( aq) + ( aq) ; K = 9,5 1 ( ) ( aq) + 14 l + ( aq) ; K = 1, 1 Assiale a opção que cotém o valor da cocetração, em mol L 1, de S a solução o istate em que é observada a formação de sólido. a) ( )1, x 1 1. b) ( ) 7 x 1 7. c) ( )4 x 1. d) ( )1, x 1 1. e) ( )1,5 x 1 4. RESLUÇÃ DA QUESTÃ 19: ALTERNATVA D Reação etre S(g) e M até precipitação de MS(s): + [ ] k = + [ S].[M ] MS(s) + (l) M + (aq) + S (aq) + (aq) K 1 = [M + ]. [S ]. [ ] = S(aq) S (aq) + + (aq) k + [S ].[ ] 1 8 = = 9,5. [ S] (l) (aq) + + (aq) K = [ ].[ + ] = 1, k. k k = k + + [S ].[ ] [ ].[ ] + [ S] [ ] k = = + [M ].[S ].[ ] [ S].[M + + [ ] k =,17.1 =, [ S].[M ] [ + ] =, mol/l [M + ] =, mol/l, [,5.1 ] =,.[ S] 7 [,5.1 ] [ S] =,17.1., [ S] = 9,87. 1 mol/l [ S] 1,. 1 1 mol/l ]

6 6 RESLUÇÃ MENTADA TA 4/5 MATEMÁTA ) Dois frascos abertos, um cotedo água pura líquida (frasco A) e o outro cotedo o mesmo volume de uma solução aquosa cocetrada em sacarose (frasco B), são colocados em um recipiete que, a seguir, é devidamete fechado. É RRET afirmar, etão, que, decorrido um logo período de : a)( ) os volumes dos líquidos os frascos A e B ão apresetam alterações visíveis. b)( ) o volume do líquido o frasco A aumeta, equato que o do frasco B dimiui. c)( ) o volume do líquido o frasco A dimiui, equato que o do frasco B aumeta. d)( ) o volume do líquido o frasco A permaece o mesmo, equato que o do frasco B dimiui. e) ( )o volume do líquido o frasco A dimiui, equato que o do frasco B permaece o mesmo. RESLUÇÃ DA QUESTÃ : ALTERNATVA Devido à preseça de açúcar a solução a pressão de vapor o frasco "B" é meor, fazedo com que o volume do frasco "A" dimiua e o volume do frasco "B" aumete. Fucioa como se fosse uma osmose, havedo migração de água. As questões dissertativas, umeradas de 1 a, devem ser resolvidas e respodidas o cadero de soluções. 1) Qualitativamete (sem fazer cotas), como você explica o fato de a quatidade de calor trocado a vaporização de um mol de água o estado líquido ser muito maior do que o calor trocado a fusão da mesma quatidade de água o estado sólido? RESLUÇÃ DA QUESTÃ 1: calor trocado a vaporização de um mol de água o estado líquido é maior do que o calor trocado a fusão de um mol de água o estado sólido, pois, o trabalho que atua para quebrar as potes de hidrogêio a água o estado líquido é maior do que o trabalho que atua para efraquecer as potes de hidrogêio da água o estado sólido. Durate a fusão apeas efraquecemos as ligações por hidrogêio etre as moléculas equato que durate a ebulição rompemos todas as ligações por hidrogêio etre as moléculas de água. Assim, gastase muito mais eergia durate a ebulição do que a fusão. ) osidere o elemeto galvâico represetado por: g ( l) eletrófilo (solução aquosa saturada em K ) g (s) g( l) a) Preveja se o potecial do eletrodo represetado o lado direito do elemeto galvâico será maior, meor ou igual ao potecial desse mesmo eletrodo as codiçõespadrão. Justifique sua resposta. b) Se o eletrólito o eletrodo à esquerda do elemeto galvâico for uma solução, mol L 1 em g + (aq), preveja se o potecial desse eletrodo será maior, meor ou igual ao potecial desse mesmo eletrodo as codiçõespadrão. Justifique sua resposta. c) Faça um esboço gráfico da forma como a força eletromotriz do elemeto galvâico (ordeada) deve variar com a temperatura (abscissa), o caso em que o eletrodo do lado esquerdo do elemeto galvâico seja igual ao eletrodo do lado direito as codiçõespadrão. RESLUÇÃ DA QUESTÃ : a) odições padrão: [ ] = 1 mol/l Na solução aquosa saturada de K = [ ] > 1 mol/l devido a alta solubilidade de sal log [ ] Q te > [ ], < o E g (s) g(l) + (aq) b) g(l) g + + e log [g + ] log ( x 1 ) (log + log 1 ) (log ) ( + log) <. X potecial será maior que o do valor padrão. c) E = E o Rt. LQ rf E = E o Rt. lq. T rf E = E o Yt Q T > T, < E redução omo = E oxidação + E Redução, Dimiui o : ) Sob pressão de 1 atm, adicioase água pura em um cilidro provido de termômetro, de maômetro e de pistão móvel que se desloca sem atrito. No istate iicial (t ), à temperatura de 5 º, todo o espaço itero do cilidro é ocupado por água pura. A partir do istate (t 1 ), matedo a temperatura costate (5 º), o pistão é deslocado e o maômetro idica uma ova pressão. A partir do istate (t ), todo o cojuto é resfriado muito letamete a 1 º, matedoseo em repouso por horas. No istate (t ), o cilidro é agitado, observadose uma queda brusca da pressão. Faça um esboço do diagrama de fases da água e assiale, este esboço, a(s) fase(s) (co)existete(s) o cilidro os istates t, t 1, t e t. RESLUÇÃ DA QUESTÃ : No istate t só existe o estado líquido (todo o frasco está preechido com água) No t 1, coexistem os estados líquido e gasoso (Ao mover o pistão criase vácuo e com isto ocorre evaporação da água). No t, coexistem os estados líquido e gasoso, mas o estado líquido em um estágio metaestável, pois se ecotra abaixo de. No t, coexistem os estados sólido e gasoso, pois ao agitarmos o sistema tiramos a água líquida do sal o estado de repouso (degelo).

7 RESLUÇÃ MENTADA TA 4/5 QUÍMA 7 cadeias (estrutura tridimesioal). Assim, em um ovo tratameto térmico, o polímero permaecerá rígido. b) polímero A é solúvel em solvetes orgâicos (suas cadeias podem ser separadas através das ligações itermoleculares polímerosolvete), etretato, o polímero B ão é solúvel em solvete orgâicos (o solvete ão quebra as ligações cruzadas etre as cadeias). 4) A 5 º e 1 atm, um recipiete aberto cotém uma solução aquosa saturada em bicarboato de sódio em equilíbrio com seu respectivo sólido. Este recipiete foi aquecido à temperatura de ebulição da solução por 1 hora. osidere que o volume de água perdido por evaporação foi desprezível. a) Explique, utilizado equações químicas, o que ocorre durate o aquecimeto, cosiderado que aida se observa bicarboato de sódio sólido durate todo esse processo. b) Após o processo de aquecimeto, o coteúdo do béquer foi resfriado até 5 º. Discuta qual foi a quatidade de sólido observada logo após o resfriameto, em relação à quatidade do mesmo (maior, meor ou igual) ates do aquecimeto. Justifique a sua resposta. RESLUÇÃ DA QUESTÃ 4: a) om o aquecimeto o equilíbrio abaixo é deslocado para a direita (Aumeta a solubilidade do sal): Na (s) Na + (aq) + (aq) Em solução aquosa, o equilíbrio da hidrólise do ío bicarboato também é deslocado para a direita ([ ] aumeta): (aq) + (l) (aq) + (aq) om isso o equilíbrio de dissociação do ácido carbôico é deslocado para a direita ([ ] aumeta): (aq) (l) + (g) bservase maior despredimeto de. b) A quatidade de Na (s) será meor do que a iicial devido ao deslocameto do equilíbrio: Na (s) Na + (aq) + (aq) para a direita. 5) osidere que dois materiais poliméricos A e B são suportados em substratos iguais e flexíveis. Em codições ambietes, podese observar eu o material polimérico A é rígido, equato o material B é bastate flexível. A seguir, ambos os materiais são aquecidos à temperatura (T), meor do que as respectivas temperaturas de decomposição. bservouse que o material A apresetouse flexível e o material B torouse rígido, a temperatura (T). A seguir, os dois materiais poliméricos foram resfriados à temperatura ambiete. a) Preveja o que será observado caso o mesmo tratameto térmico for ovamete realizado os materiais poliméricos A e B. Justifique sua resposta. b) Baseadose a resposta ao item a), preveja a solubilidade dos materiais em solvetes orgâicos. RESLUÇÃ DA QUESTÃ 5: a) polímero A é termoplástico, pois o aquecimeto altera a sua estrutura (se tora flexível), estes polímeros podem ser amolecidos pelo calor quatas vezes ecessitarmos e, ao resfriarem eles voltam a apresetar as mesmas propriedades iiciais. polímero B é termofixo, pois teve sua estrutura alterada pela ação do calor, toradose rígido. Polímeros termofixos ão podem ser amolecidos pelo calor (um aquecimeto excessivo causará decomposição e até queima do material), esses polímeros ão podem ser reaproveitados. sto ocorre devido à formação de ligações cruzadas etre suas 6) Vidro de jaela pode ser produzido por uma mistura de óxido de silício, óxido de sódio e óxido de cálcio, as seguites proporções (% m/m): 75, 15 e 1, respectivamete. s óxidos de cálcio e de sódio são proveietes da decomposição térmica de seus respectivos carboatos. Para produzir 1, kg de vidro, quais são as massas de óxido de silício, carboato de sódio e carboato de cálcio que devem ser utilizadas? Mostre os cálculos e as equações químicas balaceadas de decomposição dos carboatos. RESLUÇÃ DA QUESTÃ 6: Si, Na, a 75% 15% 1% m Si = 75% de 1kg = 75g MNa 7 = 1 x,15 =,15 Kg = 15 g Na Na 16g 6g y 15g y = = 56,5g 6 M al = 1 x,1 =,1 =,1 Kg = 1 g a a a 1g 56g x 1g 1.1 x = = 178,5g 56 7) Explique em que cosiste o feômeo deomiado chuva ácida. Da sua explicação devem costar as equações químicas que represetam as reações evolvidas. RESLUÇÃ DA QUESTÃ 7: s ácidos que geralmete acompaham as chamadas chuvas acidas são N, N, S e S 4. s ácidos ítrico e itroso são formados a partir da reação do N com a água da chuva, sedo que os óxidos de itrogêio podem ser formados o iterior dos motores a combustão, ou aida durate a icidêcia de raios; resumidamete temos: N + N N + N + N Já os ácidos sulfúrico e sulfuroso são formados a partir da reação do S e S respectivamete com água da chuva. Estes óxidos de exofre por sua vez são formados a partir da queima de combustíveis fosseis que apresetam o exofre como impureza. As reações evolvidas o processo são: S + S S + 1/ S S + S S + S 4 8) osidere uma reação química edotérmica etre reagetes, todos o estado gasoso. a) Esboce graficamete como deve ser a variação da costate de velocidade em fução da temperatura. b) ohecedose a fução matemática que descreve a variação da costate da velocidade com a temperatura é possível determiar a eergia de ativação da reação. Explique como e justifique.

8 8 RESLUÇÃ MENTADA TA 4/5 MATEMÁTA c) Descreva um método que pode ser utilizado para determiar a ordem da reação. RESLUÇÃ DA QUESTÃ 8: a) e b) A velocidade de uma reação química é crescete com a temperatura, assim quato maior a temperatura maior será k. A equação matemática que mostra esta depedêcia é a equação de Arrheius: K = A.e Ea/RT, aplicadose l vem: Ea 1 lk = la. R T Ea lk = l A, ou seja: RT y = a + b. x Assim o gráfico lk x 1/T será uma reta com coeficiete agular igual a Ea. omo R é costate podese por este R método determiar a Ea da reação. lk 1/T c) basicamete os métodos experimetais para se determiar a rodem de uma reação cosistem em medir a velocidade istatâea da reação para uma dada cocetração do reagete. Ao se aalisar a depedêcia da velocidade da reação com a cocetração, temse a ordem do processo química. 9) osidere a curva de titulação abaixo, de um ácido fraco com uma base forte. p ) osidere que a figura abaixo, o frasco A cotém peróxido de hidrogêio, os frascos B e cotêm água e que se observa borbulhameto de gás o frasco. A frasco A é aberto para a adição de 1 g de dióxido de magaês e imediatamete fechado. bservase etão, um aumeto do fluxo de gás o frasco. Após um período de, cessa o borbulhameto de gás o frasco, observadose que aida reta sólida o frasco A. Separadose este sólido e secadoo, verificase que sua massa é igual a 1 g. a) Escreva a equação química que descreve a reação que ocorre com o peróxido de hidrogêio, a ausêcia de dióxido, a ausêcia de dióxido de magaês. b) Explique por que o fluxo de gás o frasco aumeta quado da adição de dióxido de magaês ao peróxido de hidrogêio. RESLUÇÃ DA QUESTÃ : a) a reação resposável pela produção de gás e a decomposição do peróxido de hidrogêio: (aq) (l) + (g) b) o M atua como catalisador do processo acima, por isso a liberação de foi mais itesa após a adição do sólido. omo o catalisador ão é cosumido o processo, sua massa fial é igual a massa iicial adicioada. B V base (ml) a) Qual o valor do p o poto de equivalêcia? b) Em qual(ais) itervalo(s) de volume de base adicioado o sistema se comporta como tampão? c) Em qual valor de volume de base adicioado p = pk a? RESLUÇÃ DA QUESTÃ 9: a) pelo gráfico, o poto de equivalêcia ocorre me p ao redor de 9, devido a hidrolise do sal formado. b) o tampão existirá quado a quatidade de base adicioada for iferior àquela ecessária para eutralização total do acido existete, já que esta situação existe um ácido fraco (ácido aida ão eutralizado) com seu sal. omo, em geral, os tampões a razão etre as cocetrações do sal e do acido variam uma proporção de 1 para 1, isso correspode a volumes de base etre 5 e 45 ml. c) pela equação de ederso asselbalch: [ sal] p = pka + log, teremos p = pka quado ácido [ sal] [ ácido ] [ ] log =, o que ocorre quado a metade do ácido for eutralizado, ou seja V = 5 ml de base.