ESCOLA SECUNDÁRIA ABADE DE BAÇAL BRAGANÇA TÉCNICAS LABORATORIAIS DE QUÍMICA 11º Ano Ano lectivo 2003/2004. TIPS - Indicadores ácido-base

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1 ESCOLA SECUNDÁRIA ABADE DE BAÇAL BRAGANÇA TÉCNICAS LABORATORIAIS DE QUÍMICA 11º Ano Ano lectivo 2003/2004 TIPS - Indicadores ácido-base 1

2 TIPS - INDICADORES ÁCIDO-BASE Nome do aluno Caro parceiro da minha família: Na disciplina de Técnicas Laboratoriais de Química, Bloco II, estamos a estudar os indicadores ácido-base. Convido-te para realizar comigo as actividades aqui propostas. Espero que gostes. Obrigado, ( assinatura do aluno) OBJECTIVOS: - Prepara um indicador de ph; -Compreende o funcionamento dos indicadores na presença de soluções ácidas e de soluções alcalinas; - Identifica o carácter químico de soluções usadas no quotidiano. NOTAS INTRODUTÓRIAS Indicadores ácido-base são substâncias orgânicas ácidos fracos ou bases fracas cujas formas moleculares apresentam cores diferentes das formas ionizadas. Na tintura azul de tornesol, por exemplo, as moléculas apresentam cor vermelha e os iões cor azul. Estas substâncias, como nos indicam o carácter ácido ou básico de uma solução, designam-se por indicadores ácido-base. Cada indicador tem como característica a sua zona de viragem, que corresponde ao intervalo de ph em que se verifica a mudança da cor ácida, para a cor alcalina, ou vice-versa. Indicador nome usual Zona de viragem Cor em solução ácida Cor em solução alcalina Tornesol 5,0 8,0 vermelha azul Fenolftaleína 8,2 9,8 incolor Rosa carmim Alaranjado de metilo 3,1 4,4 Vermelha amarela Azul de timol 8,0 9,6 amarela azul Quadro 1 Características de alguns Indicadores de ph 2

3 Estes compostos orgânicos apresentam estruturas relativamente complexas pelo que poderá optar-se por representar, simbolicamente, o indicador por Hind e a sua base conjugada por Ind -. O equilíbrio nas suas soluções aquosas é traduzido pela seguinte equação química: (1) Hind(aq) + H 2 O(l) === Ind - (aq) + H 3 O + (aq) cor 1 cor 2 A adição de um ácido à solução do indicador vai fazer evoluir o sistema no sentido da reacção inversa, prevalecendo a cor correspondente à forma molecular ou seja, a cor 1. Em meio alcalino, os iões H 3 O + (aq) vão ser consumidos, o equilíbrio está deslocado no sentido directo, obtendo-se a cor característica de Ind -. ACTIVIDADES PRÁTICAS couve-roxa. Realiza as actividades 1 e 2 em conjunto com o teu Parceiro familiar. A actividade que te proponho, permitir preparar um indicador caseiro a partir da ACTIVIDADE 1 PREPARAÇÃO DE UM INDICADOR CASEIRO. Numa caçarola coloca duas folhas de couve-roxa cortadas em tiras. Adiciona-lhe água fervente até cobrir a couve e deixa arrefecer.. Decanta a infusão para outro recipiente.. Obténs um líquido colorido. É um indicador de ph.. Guarda o teu indicador num frasco tapado e rotulado. Podes vir a usá-lo mais tarde. 3

4 Executa a actividade 2 em conjunto com o Parceiro da tua família por forma a testar o indicador ácido-base preparado na Actividade 1. Para testar o indicador vais tentar verificar qual o carácter químico de soluções usadas no quotidiano. A escolha das soluções deve ser feita por ambos, bem como a decisão da cor apresentada pelo indicador quando em contacto com essas soluções. Podem ser utilizadas soluções diferentes das propostas. Aaa A Podem ser utilizadas soluções diferentes das propostasq ACTIVIDADE 2 CARÁCTER QUÍMICO DE SOLUÇÕES DE USO CORRENTE Em copos de vidro diferentes coloca os seguintes líquidos: vinagre, limpa vidros, leite, sumo de limão, água, gel de banho, lixívia, etc..podes escolher/substituir os líquidos propostos. Adiciona algumas gotas de indicador a cada um dos copos. Se tiveres curiosidade relativamente à determinação do carácter químico de qualquer outra solução de uso corrente repete o procedimento anterior. Regista a mudança de cor do indicador na tabela 1. A cor a registar deve ser consensual para os dois parceiros. 4

5 Solução Cor da solução com o indicador Variação de cor do indicador Vinagre Sumo de limão Limpa-vidros Lixívia Leite Água Coca-cola Tabela 1 Registo de resultados 1. Compara os resultados obtidos com as características dos indicadores apresentadas no Quadro 1 e procura descobrir qual é o indicador que predomina na couve-roxa.. 2. Distingue as soluções ácidas das soluções alcalinas: Soluções ácidas Soluções alcalinas 3. Porque mudou de cor o indicador na presença de soluções ácidas e de soluções alcalinas? 4. Atribui um valor provável de ph, a cada solução testada, incluindo o seu nome na escala de ph aqui fornecida: 5

6 5. Observa o rótulo do frasco que contém os produtos testados. Verifica se o valor de ph inscrito no rótulo é semelhante ao obtido nesta experiência. Regista as divergências para serem comentadas na próxima aula. APLICAÇÕES NO DIA A DIA A- Existem outros alimentos que apresentam na sua constituição indicadores ácidobase? Vamos pensar em três e registar o seu nome. Opinião do Parceiro familiar Opinião do aluno B- A presença de indicadores em certos alimentos é uma virtude ou um defeito? C- A salada de couve-roxa, ao ser temperada com vinagre, muda de cor para vermelha. Explica ao teu Parceiro familiar esta mudança de cor. Podes utilizar, se necessitares, a equação química (1) fornecida nas Notas introdutórias. COMUNICAÇÃO CASA-ESCOLA Caro pai, mãe/membro da família Sou a professora de Técnicas Laboratoriais de Química, Adília Tavares da Silva, e quero agradecer a sua colaboração e empenhamento na realização desta actividade. Por favor dê-me a sua opinião relativamente ao trabalho do seu filho nesta actividade. Escreva SIM ou Não em cada afirmação O meu filho compreendeu o trabalho e foi capaz de o resolver. O meu filho e eu gostamos desta actividade. Esta actividade ajudou-me a compreender o que o meu filho está a aprender em TLQ II. Outros comentários: Assinatura do Parceiro familiar Ano/mês/dia / / 6