03 - (Fuvest SP/2007) A figura mostra modelos de algumas moléculas com ligações covalentes entre seus átomos.

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1 0 - (Uem PR/007) Assinale a alternativa correta. a) A molécula C 4 é apolar e formada por ligações apolares. b) Toda molécula polar é formada por ligações apolares. c) A molécula B 3 possui geometria piramidal e é polar. d) A molécula C 3 tem a forma de um tetraedro irregular e é polar. e) As moléculas S e O são angulares e possuem o mesmo valor de momento dipolar. 0 - (Uepg PR/007) Sobre a estrutura eletrônica e propriedades da molécula de tetracloreto de carbono (C 4 ), assinale o que for correto. 0. Na molécula de C 4 os átomos se ligam através de ligações covalentes. 0. A geometria da molécula de C 4 é tetraédrica. 04. O C 4 é uma molécula apolar. 08. Nas ligações entre o C e o no C 4, o é o elemento mais eletronegativo e exerce maior atração sobre o par eletrônico compartilhado. 6. As moléculas de C 4 interagem entre si através de ligações ou pontes de hidrogênio. Gab: (uvest SP/007) A figura mostra modelos de algumas moléculas com ligações covalentes entre seus átomos. Analise a polaridade dessas moléculas, sabendo que tal propriedade depende da Diferença de eletronegatividade entre os átomos que estão diretamente ligados. (Nas moléculas apresentadas, átomos de elementos diferentes têm eletronegatividades diferentes.) orma geométrica das moléculas. Observação: Eletronegatividade é a capacidade de um átomo para atrair os elétrons da ligação covalente. Dentre essas moléculas, pode-se afirmar que são polares apenas a) A e B b) A e C c) A, C e D d) B, C e D e) C e D Gab:E 04 - (Ufmg MG/007) Algumas propriedades físicas são características do conjunto das moléculas de uma substância, enquanto outras são atributos intrínsecos a moléculas individuais.

2 Assim sendo, é CORRETO afirmar que uma propriedade intrínseca de uma molécula de água é a a) densidade. b) polaridade. c) pressão de vapor. d) temperatura de ebulição (Unesp SP/007) O efeito estufa resulta principalmente da absorção da radiação infravermelha, proveniente da radiação solar, por moléculas presentes na atmosfera terrestre. A energia absorvida é armazenada na forma de energia de vibração das moléculas. Uma das condições para que uma molécula seja capaz de absorver radiação infravermelha é que ela seja polar. Com base apenas neste critério, dentre as moléculas O, N e O, geralmente presentes na atmosfera terrestre, contribuem para o efeito estufa: a) O, apenas. b) O, apenas. c) O e N, apenas. d) O e N, apenas. e) N, apenas. Gab:B 06 - (Unifei MG/007) A respeito do momento de dipolo das moléculas S, S 6, NO, C e SO, pode-se afirmar que: a) Todas são polares uma vez que possuem momento de dipolo diferente de zero. b) Nenhuma é polar uma vez que todas são simétricas. c) S 6 é apolar e apresenta momento de dipolo nulo. d) Somente S e SO são polares (Ueg GO/006) Em condições ambientes, só os gases nobres são formados por átomos isolados, sendo assim considerados estáveis (pouco reativos). Os átomos dos demais elementos químicos, pelo contrário, não só se atraem mutuamente como também atraem átomos de outros elementos, originando assim substâncias compostas. Tendo como referência as informações contidas no texto acima, julgue os itens abaixo: I. B 3 e CS são moléculas apolares de ligações polares. II. C 4 e N 4 apresentam geometria tetraédrica. III. B 3 e BaS são compostos iônicos. Assinale a alternativa CORRETA: a) Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras. b) Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras. c) Apenas as afirmativas II e III são verdadeiras. d) Todas as afirmativas são verdadeiras.

3 Gab: A 08 - (Unifor CE/006) Considere amostras de 00 g de cada um dos seguintes combustíveis: São constituídas por moléculas polares SOMENTE as substâncias a) I e II. b) II e IV. c) II e V. d) III e IV. e) III e V (Uem PR/006) Assinale a alternativa incorreta. a) Ligação covalente dativa é a união entre átomos estabelecida por pares de elétrons que são cedidos apenas por um dos átomos. b) Na molécula do tetracloreto de carbono, existem quatro ligações apolares, mas os vetores se anulam. Conseqüentemente a molécula é polar. c) Potencial de ionização ou energia de ionização é a energia necessária para retirar um elétron de uma substância no estado gasoso. d) O elemento de número atômico 84 e o elemento com distribuição eletrônica s s p 6 3s pertencem às famílias dos calcogênios e dos metais alcalinos, respectivamente. e) As propriedades ductibilidade, maleabilidade, brilho e condutividade elétrica caracterizam o cobre e a prata. 0 - (Ufc CE/006) O CC 4 e o SiC 4, apesar de serem compostos com semelhanças em suas geometrias e na hibridação do átomo central, possuem reatividades bastante diferentes. Um deles, por exemplo, reage com água enquanto que o outro não reage. A primeira etapa dessa reação é a formação de uma espécie na qual o oxigênio da água se liga ao átomo central através de uma ligação coordenada. Com base nessas informações, assinale a alternativa correta. a) O CC 4, por ser uma espécie bastante polar, reage com a molécula de água, enquanto que o SiC 4, apolar, não reage. b) A maior eletronegatividade do átomo de silício, em relação ao carbono, faz com que o SiC 4 não reaja com água. c) A presença de orbitais d vazios na camada de valência do Si faz com que o SiC 4 reaja com a molécula de O. d) Como o átomo de carbono no CC 4 não obedece à regra do octeto, o mesmo pode receber elétrons da água em sua camada de valência. e) As ligações apolares na molécula de SiC 4 fazem com que a mesma reaja com a água formando uma espécie intermediária com geometria octaédrica.

4 - (Ufu MG/006) A molécula apolar que possui ligações polares é a) C 3. b) C 3. c). d) C 4. - (Ufpb PB/006) É importante ressaltar que, em alguns casos, uma mesma fórmula molecular pode corresponder a dois compostos diferentes. Por exemplo, na fórmula molecular [ Pt (N 3 ) ], representada abaixo pelos compostos A e B, apenas o composto A possui atividade anticancerígena. 3 N 3 N Pt 3 N Pt N 3 A B Os elementos químicos constituintes dos compostos A e B e os valores de eletronegatividade desses elementos são apresentados na tabela a seguir: Elemento Pt N Eletronegativi,0,8 3,04 3,9 dade Considerando a eletronegatividade de cada elemento dos compostos A e B, é correto afirmar: a) O composto A é polar e o composto B é apolar. b) O composto B é polar. c) O composto A é apolar. d) O par de elétrons, nas ligações Pt, encontra-se mais próximo da platina. e) O par de elétrons, nas ligações N dos grupos N 3, encontra-se mais próximo do hidrogênio. Gab: A 3 - (Ufrn RN/006) A atmosfera terrestre é uma mistura de gases. Uns presentes naturalmente nela e outros resultantes da ação do homem. Alguns gases, tais como N O, S 6, C 4, CO e O, absorvem radiação infravermelha, acentuando o efeito estufa, que tem como conseqüência o aquecimento global do planeta. Em relação às moléculas que formam esses gases do efeito estufa, atenda às seguintes solicitações. a) Apresente a estrutura de Lewis dessas moléculas e indique a que não segue a regra do octeto.

5 b) Indique as que são polares. Justifique. Gab: a) S C O C O O o S 6 não segue a regra do octeto b) o N O e O são moléculas polares 4 - (Ucg GO/005) A reação que se segue representa a oxidação do íon oxalato por íons permanganato. Sobre esse processo, pode-se afirmar que: MnO C O 4 - CO + O + Mn + ( ) Os compostos CO e O apresentam ligações covalentes polares, portanto, suas moléculas também são polares. Gab: 5 - (epcs D/003) As ligações interatômicas, a análise da geometria molecular associada à eletronegatividade de seus elementos e as ligações intermoleculares que ocorrem nas substâncias são instrumentos de base para a explicação do comportamento das moléculas quanto à solubilidade e ao ponto de ebulição. Observe a tabela a seguir, na qual são indicadas a estrutura e a geometria de algumas moléculas.

6 Sûbstância Estrutura Geometria dióxido de carbono Metóxi-metano Metanol Amônia Tetracloreto de carbono (tetracloro-metano) O C O O C 3 C 3 C 3 O 3 N C Linear Angular Angular Piramidal Tetraédrica Água O Angular Com base no exposto, são feitas algumas afirmações: I. as ligações que ocorrem na moléculas de dióxido de carbono são todas covalentes polares; II. o metóxi-metano é uma molécula polar; III. o metanol realiza pontes de hidrogênio entre suas moléculas no estado líquido; IV. o tetracloreto de carbono apresenta solubilidade infinita em água. V. a amônia é apolar São corretas: a) III e V, apenas b) I, II e III, apenas c) II, IV e V, apenas d) I, II, III e IV, apenas e) I, II, III, IV e V 6 - (Ufv MG/003) A olha de S. Paulo (03/03/00) informou-nos que o monóxido de carbono (CO), produzido pela queima de combustível dos veículos, e o ozônio (O 3 ) são responsáveis pelo florescimento excessivo das quaresmeiras na cidade de São Paulo. As afirmativas abaixo referem-se ao ozônio (O 3 ) e ao monóxido de carbono (CO). I. O monóxido de carbono pode ser produzido a partir da combustão incompleta dos combustíveis dos veículos. II. As ligações químicas entre os átomos de oxigênio na molécula de ozônio são iônicas. III. O ozônio é isômero do oxigênio molecular. IV. A molécula de monóxido de carbono é polar. As afirmativas CORRETAS são: a) II e IV. b) I e II. c) I e IV. d) II e III. e) III e IV. 7 - (Acafe SC/00)

7 O gás dióxido de carbono (CO ), principal responsável pelo efeito estufa, apresenta quatro ligações covalentes e uma. Assinale a alternativa que completa, corretamente, o enunciado acima. a) polares e molécula polar b) polares e molécula apolar c) apolares e molécula polar d) apolares e molécula apolar e) coordenadas e molécula apolar 8 - (ITA SP/00) Considere as seguintes espécies no estado gasoso: N 3, Be, B 3, 3, Kr 4 e SeO 4 Quais delas apresentam momento de dipolo elétrico? a) Apenas N 3 e SeO 4 b) Apenas Be, 3 e Kr 4. c) Apenas B 3, SeO 4 e Kr 4. d) Apenas N 3 e 3. e) Apenas Be, B 3 e SeO - 4. Resolução Para determinação do momento de dipolo elétrico de uma molécula é necessário conhecer sua geometria. Para a determinação da geometria do 3, é importante considerar que a repulsão entre os pares de elétrons é menor quando os cinco pares eletrônicos ocupam os vértices de uma bipirâmide trigonal. Como a molécula possui dois pares não-compartilhados,.... existem três possíveis orientações. I II III.. Repulsão em ângulos de 90 o I II III Par solitário par solitário 0 0 Par solitário par compartilhado A estrutura II pode ser rejeitada, pois as estruturas I e III possuem menos repulsão entre pares solitários em ângulo de 90. A estrutura III é favorecida em relação à I, porque apresenta menor repulsão entre os pares solitários e pares compartilhados a 90. Portanto podemos prever que a estrutura III, em forma de T, é a que melhor representa a forma do (Uff RJ/00) A capacidade que um átomo tem de atrair eletrons de outro átomo, quando os dois formam uma ligação química, é denominada eletronegatividade. Esta é uma das propriedades químicas consideradas no estudo da polaridade das ligações. Consulte a Tabela Periódica e assinale a opção que apresenta, corretamente, os compostos O, S e Se em ordem crescente de polaridade. a) Se < O < S b) S < Se < O c) S < O < Se d) O < Se < S e) Se < S < O Gab: E 0 - (Ufscar SP/00) É molécula polar: a) C 6.

8 b),-dicloroetano. c) C 3. d) p-diclorobenzeno. e) ciclopropano - (Puc MG/00) Sejam dadas as seguintes moléculas: O, Be, B 3 e C 4. As configurações espaciais dessas moléculas são, respectivamente: a) angular, linear, trigonal, tetraédrica b) angular, trigonal, linear, tetraédrica c) angular, linear, piramidal, tetraédrica d) trigonal, linear, angular, tetraédrica Gab: A - (Puc MG/00) Relacione a fórmula, forma geométrica e polaridade a seguir, assinalando a opção CORRETA: órmula orma Geométrica Polaridade a) CO linear polar b) C 4 tetraédrica polar c) N 3 piramidal apolar d) Be linear apolar 3 - (Unitins TO/00) Uma substância sólida X, de alto ponto de fusão é bastante solúvel em um solvente Y. O solvente Y não é miscível com C 4. Pode se concluir que X e Y são respectivamente, uma substância e um solvente. a) iônica polar b) molecular e apolar c) iônica apolar d) molecular polar e) apolar apolar Gab: A 4 - (IME RJ/00) Analise as afirmativas abaixo e indique se as mesmas são falsas ou verdadeiras, justificando cada caso. a) Sólidos iônicos são bons condutores de eletricidade. b) Compostos apolares são solúveis em água. c) Caso não sofresse hibridização, o boro formaria a molécula B. d) A estrutura geométrica da molécula de hexafluoreto de enxofre é tetraédrica. Gab: a) alsa. Os compostos orgânicos são bons condutores de eletricidade quando fundidos. b) alsa. Compostos apolares são insolúveis em água, pois esta é um solvente polar. c) Verdadeira. O boro tem um elétron desemparelhado no subnível p da última camada que seria utilizado para a formação de uma ligação com o flúor. d) alsa. Bipiramidal quadrática. 5 - (Ufrs RS/000) Uma substância sólida X, de alto ponto de fusão, é muito solúvel em um solvente Z. O solvente Z não é miscível com o C 4. Uma conclusão lógica, com respeito a X e Z, é que são, respectivamente, uma substância e um solvente. a) molecular apolar

9 b) iônica apolar c) molecular polar d) iônica polar e) apolar apolar 6 - (ITA SP/000) A opção que contém a espécie, no estado gasoso, com MAIOR momento de dipolo elétrico é: a) o-luortolueno. b) m-luortolueno c) p-luortolueno d) Tolueno e) p-xileno RESOLUÇÃO - O grupo metil é causador de efeito indutivo positivo ( cedendo elétrons para o anel benzênico ). - O grupo flúor é causador de efeito eletrônico do tipo indutivo negativo ( retirando elétrons do núcleo benzênico ). Assim temos: O-luortolueno C P-luortolueno C M-luortolueno C 3 3 R 3 R R Como o Resultante é dado pela fórmula: R cos Podemos afirmar que o maior dipolo elétrico é o do p-fluortolueno. 7 - (Uerj RJ/999) O experimento abaixo mostra o desvio ocorrido em um filete de água quando esta é escoada através de um tubo capilar Considerando suas ligações interatômicas e suas forças intermoleculares, a propriedade da água que justifica a ocorrência do fenômeno consiste em:

10 a) ser um composto iônico b) possuir moléculas polares c) ter ligações covalentes apolares d) apresentar interações de Van der Waals 8 - (urg RS/999) Assinale a alternativa onde só aparecem moléculas apolares. a) B 3, Se, CO e ; b) N 3, C 4, C 4 e ; c) C 4, B 4, CO e Be ; d), N, S e O 3 ; e) B 3, Be, CO e O 9 - (Ufrs RS/999) O momento dipolar é a medida quantitativa da polaridade de uma ligação. Em moléculas apolares, a resultante dos momentos dipolares referentes a todas as ligações apresenta valor igual a zero. Entre as substâncias covalentes abaixo I. C 4 II. CS III. Br IV. N quais as que apresentam a resultante do momento dipolar igual a zero? a) apenas I e II b) apenas II e III c) apenas I, II e III d) apenas I, II e IV e) I, II, III e IV 30 - (uc MT/998) A ligação, covalente de maior polaridade ocorre entre e átomos de: a). b). c) Br. d) I. e) At. Gab: A 3 -. (uvest SP/998) Na escala de eletrônegatividade, tem Li Br N O,0,,8 3,0 3,5

11 Esses dados permitem afirmar que, entre as moléculas a seguir, a mais polar é: a) O (g). b) LiBr (g) c) NO (g) d) Br (g) e) Li (g). 3 - (Uefs BA/998) Considerando-se as moléculas de C C, CO e Podemos afirmar que elas são, respectivamente: a) polar, polar, apolar e apolar b) apolar, polar, apolar e apolar c) apolar, polar, polar e apolar d) apolar, polar, apolar e polar e) polar, polar, polar e apolar 33 - (ITA SP/997) Ainda sobre os óxidos de nitrogênio, NO, N O e NO, considere as afirmações: I. Sabendo-se que o N O é linear e apolar, segue que a seqüência de átomos nesta molécula é NON e não NNO. II. Sabendo-se que o NO é polar, o ângulo entre as ligações N - O é diferente de 80º. III. Sabendo-se que o NO é polar, segue que o íon (NO )g deve necessariamente ter geometria linear. Está(ão) CORRETA(S): a) Todas. b) Apenas I e III. c) Apenas I e II. d) Apenas II. e) Apenas I. RESOLUÇÃO I also. Estrutura N N O II Verdadeiro.. Pois sua estrutura geométrica é: Ṅ.... O.. O III- also 34 - (UNova Iguaçu RJ/997) Indique a molécula apolar com ligações polares: a) O b) c) O d) C 4 e) C (Mackenzie SP/997)

12 _ O aumento de diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasiona a seguinte ordem no caráter das ligações: a) covalente polar, covalente apolar, iônica. b) iônica, covalente polar, covalente apolar. c) covalente apolar, iônica, covalente polar. d) covalente apolar, covalente polar, iônica. e) iônica, covalente apolar, covalente polar (ITA SP/997) Qual das moléculas abaixo, todas no estado gasoso, apresenta um momento de dipolo elétrico permanente igual a zero? a) Metanol b) Metanal c),3,5-tricloro-benzeno d),,3-tricloro-benzeno e) Diclorometano RESOLUÇÃO Trata-se de uma molécula simétrica, com momento dipolar igual a zero, em relação aos ligantes de cloro (uvest SP/997) O carbono e o silício pertencem à mesma família da tabela periódica. a) Qual o tipo de ligação existente no composto Si 4? b) Embora a eletronegatividade do silício seja,7 e a do hidrogênio, a molécula do Si 4 é apolar. Por quê? Gab: a) ligação covalente polar b) moléculas simétrica 38 - (Puc MG/996) As moléculas apolares de ligações polares são: a) C 4 e N 3. b) O e N. c) B 3 e CS. d) CO e. e) C 3 e NO (Puc camp SP/996) A formação de íons hidratados, como por exemplo Na +. x O e -. y O, quando se dissolvem sais em água, é devida: a) ao fato de a água ser covalente; b) à existência de apenas ligações simples na água; c) à polaridade da água; d) ao fato de a água ionizar-se; e) à baixa condutividade elétrica da água (ITA SP/996) Assinale a opção que contém a afirmação ERRADA a respeito das seguintes espécies químicas, todas no estado gasoso:

13 ; ; ; P 3 ; P 5 a) A ligação no é a mais covalente e a no é a mais iônica. b) O e o são, ambos, diamagnéticos. c) O P 5 tem um momento de dipolo elétrico maior do que o P 3. d) O e o P 5 não possuem momento de dipolo elétrico permanente. e) O pode ter momento de dipolo elétrico induzido. RESOLUÇÃO Obs.: Deveria usar o termo menos covalente para o no item a. 4 - (ei SP/996) Sejam as substâncias: I. água ( O) II. álcool metílico ( 3 CO 4 ) III. Sulfeto de carbono (CS ) IV. Tetracloreto de carbono (CCI 4 ) Orientam-se sob influência de um campo elétrico externo as moléculas: a) apenas II e IV b) nenhuma c) somente I e II d) todas. e) apenas I. 4 - (Unip SP/996) Dadas as moléculas: I- II- O III- N 3 IV- B 3 V- C 4 são polares: a) somente I e II. b) somente III, IV e V. c) somente I, II e III. d) somente I, II, III e IV. e) todas (ITA SP/995) Assinale a opção que contém a afirmação ALSA: a) N 3 tem três momentos de dipolo elétrico cujo somatório não é nulo. b) C 4 tem quatro momentos de dipolo elétrico cujo somatório é nulo. c) CO tem dois momentos de dipolo elétrico cujo somatório é nulo. d) O momento de dipolo elétrico total do acetileno é zero. e) A ligação C = C tem momento de dipolo elétrico menor do que a ligação C C. Gab: E RESOLUÇÃO

14 a) Verdadeiro geometria piramidal T 0 b) Verdadeiro geometria tetraédrica T = 0 c) Verdadeiro geometria plana linear T = 0 d) Verdadeiro geometria plana linear T = 0 e) also não há diferença entre os momentos de dipolo, ambos são nulos T = (Ufrs RS/995) A molécula apolar que apresenta ligações covalentes polares é: a) b) CO c) N 3 d) O 3 e) C 4 Gab: E (uvest SP/995) Considere as moléculas de,, O,, O e C 4. a) assifique essas moléculas em dois grupos: polares e apolares. b) Qual a propriedade referente ao átomo e qual a referente à molécula em que se baseou para classificálas? Gab: a) polares:,, O; aporlares:, O, C 4. b) átomo: eletronegatividade; molécula: geometria e simetria 46 - (ITA SP/994) Considere as substâncias seguintes: I. Li(g) II. (g) III. (g) IV. C 4 (g) A opção que apresenta a COMPARAÇÃO CORRETA do dipolo elétrico () das substâncias é: a) I > II > III > IV b) I II > III > IV c) I > II > III IV d) I > II > IV > III e) I II > III IV 47 - (atec SP/994) Indique o par em que ambas as substâncias sejam polares: a) O e CO. b) C 4 e C 4 c) SO e C 4 d) O e C 3 e) C 4 e O 48 - (Mackenzie SP/994) No CO, a geometria da molécula, a polaridade da molécula e a polaridade das ligações são respectivamente: Dados: 6 C, 8 O 6 a) trigonal, apolar e polares b) linear, apolar e apolares c) angular, polar e apolares

15 d) linear, apolar e polares e) angular, polar e polares 49 - (Puc MG/994) Dentre as afirmativas a seguir, a incorreta é: a) O composto formado entre um metal alcalino-terroso e um halogênio é covalente. b) O composto covalente é polar, devido à diferença de eletronegatividade existente entre os átomos de hidrogênio e cloro. c) O composto de fórmula KI é iônico. d) A substancia de fórmula é apolar. e) Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos. Gab: A 50 - (Ufrj RJ/994) O dióxido de carbono solidificado, o "gelo seco", é usado como agente refrigerante para temperaturas da ordem de -78ºC. a) Qual o estado físico do dióxido de carbono a 5ºC e atm? b) O dióxido de carbono é uma molécula apolar, apesar de ser constituído por ligações covalentes polares. Justifique a afirmativa. Gab: a) Estado gasoso b) O = C = O. A moléculas de dióxido de carbono é apolar porque sendo apolar possue momento dipolar nulo (ITA SP/993) Qual (quais) das afirmações abaixo está (estão) ERRADA(S)? I. O trans - dicloroeteno tem momento de dipolo nulo. II. A hidrólise de proteínas fornece aminoácidos. III. Ácidos monocarboxílicos são, em geral, fracos. IV. A hidrólise de amido fornece sacarose. V. Dodecil benzeno sulfonatos de sódio são surfactantes. VI. Nylon é um polímero com grupos funcionais amida. VII. Derivados simultaneamente clorados e fluorados de hidrocarbonetos alifáticos leves (divulgados como CC) são muito pouco relativos na troposfera. a) Nenhuma. b) Apenas IV c) Apenas I, II, III d) Apenas V, VI, VII e) Apenas I, IV, V, VI, VII PERGUNTA O módulo do momento de dipolo elétrico do orto-diclorobenzeno vale, enquanto o do meta - diclorobenzeno vale. Deduza uma relação quantitativa entre e RESOLUÇÃO I- Verdadeiro; II- Verdadeiro; III- Verdadeiro; IV- also; V- Verdadeiro; VI- Verdadeiro; VII- Verdadeiro;

16 PERGUNTA orto-diclorobenzeno meta-diclorobenzeno = V + V + V. V. cos = 60 = V + V + V. V. = V + V + V. V o Para o Orto-diclorobenzeno: Para o Meta-diclorobenzeno Chamando: V + V = a = V + V + V. V. cos = 0 = V + V + V. V. (-) = V + V - V. V o = a + V. V = Temos: Logo: > a - V. V 5 - (Mackenzie SP/993) São polares as seguintes moléculas: a) e CO b) O e C 3 c) O e N 3 d) C 4 e SO 4 e) C 4 e P (ur RN/993) O gás carbônico (CO ) apresenta: a) quatro ligações covalentes comuns polares e molécula apolar. b) quatro ligações covalentes comuns polares e molécula polar. c) quatro ligações covalentes comuns apolares e molécula apolar. d) quatro ligações covalentes comuns apolares e molécula polar. e) quatro ligações covalentes dativas e molécula apolar. Gab: A 54 - (Cesgranrio RJ/993) Assinale a opção em que os compostos: NO, BaO, CO, MnO e O estão em ordem crescente de polaridade: a) BaO < MnO < CO < NO < O

17 b) BaO < MnO < CO < O < NO c) CO < NO < MnO < BaO < O d) O < NO < CO < MnO < BaO e) O < BaO < MnO < NO < CO 55 - (Ufg GO/99) Dados os compostos: I. O II. C 8 8 III. C 5 O IV. 3 C COO Tem-se: 0. II é pouco reativo; 0. I e II são polares; 04. I e IV são solventes orgânicos; 08. III pode ser obtido a partir do petróleo; 6. IV pode formar pontes de hidrogênio; 3. II, III e IV são orgânicos e apolares. Gab: 0-V; 0-; 04-; 08-V; 6-V; (Unip SP/99) Considere as moléculas: III. N I. C C plana Piramidal IV. II. B C plana Tetraédrica VI. C N Linear São polares: a) todas b) somente III c) somente I, III e V d) somente II e IV e) somente III e V Gab: E 57 - (esp PE/99) As ligações químicas existentes na formação das substâncias K, e, são respectivamente: (Dados os números atômicos: = ; = 7; K = 9) a) covalente polar, iônica e covalente apolar. b) covalente polar, covalente apolar e iônica. c) covalente apolar, covalente polar e iônica. d) iônica, covalente apolar e covalente polar e) iônica, covalente polar e covalente apolar. Gab: E

18 58 - (Ufes ES/99) A molécula O é polar e a molécula Be apolar. Isso ocorre em decorrência: a) da diferença de eletronegatividade entre os átomos nas respectivas moléculas. b) da geometria molecular. c) do tamanho dos átomos ligados ao flúor. d) da grande reatividade do oxigênio em relação ao flúor. e) do fato de oxigênio e flúor serem gases 59 - (ITA SP/99) Considere os momentos de dipolo elétrico () das seguintes moléculas no estado gasoso: O 3 ( ) ; CO ( ); O( 3 ); Br O( 4 ) Pensando na geometria destas moléculas e na eletronegatividade dos átomos envolvidos, podemos prever que: a) = < 3 < 4 b) = < 4 < 3 c) = = 3 = 4 d) < 3 < 4 < e) < 4 < 3 < Gab: A 60 - (Mackenzie SP/99) Dados:, 7 35, 8 O 6, 6 C e 7 N 4 com eletronegatividades: =,; = 3,0; O = 3,5; C =,5; N = 3,0; a molécula apolar que apresenta ligações polares é: a) b) O c) CO d) N 3 e) 6 - (Vunesp SP/99) Dentre as alternativas a seguir, assinale a que contém a afirmação incorreta: a) Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos. b) O composto covalente é polar, devido à diferença de eletronegatividade existente entre os átomos de hidrogênio e cloro c) O composto formado entre um metal alcalino e um halogênio é covalente. d) A substância de fórmula Br é apolar. e) A substância de fórmula Cal é iônica. 6 - (CChagas BA/990) Para explicar moléculas polares foram citadas as de I. metano C 4 II. monoclorometano C 3 III. diclorometano C IV. triclorometano C 3 V. tretraclorometano C 4 Na realidade, são polares apenas as molécula designadas por: a) I e IV

19 b) II e IV c) III e V d) I, II e V e) II, III e IV Gab: E 63 - (Puc camp SP/990) Considere as seguintes estruturas: I- II- III- IV- S N S C N S Correspondem a moléculas polares: a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV 64 - (Uel PR/990) Dentre as seguintes substâncias, a que apresenta molécula polar é o: a) N b) CO c) O d) S e) C (uvest SP/990) Qual das moléculas tem maior momento dipolar? a) O ou S b) C 4 ou N 3 justifique. Gab: a) O maior diferença de eletronegatividade b) N 3 geometria piramidal (C 4 é apolar) (uvest SP/989) Dentre as fórmulas seguintes quais representam substâncias polares? a- CO f- b- CO c- g- C C d- h- C e- i- O Gab: b, d, e, h, i

20 67 - (ITA SP/988) Qual das moléculas abaixo deve possuir maior momento de dipolo elétrico permanente enquanto no estado gasoso? a) Tetracloreto de carbono. b) Trans-dicloro-eteno. c) exabromo-benzeno. d) Para-dicloro-benzeno. e) Cis-dicloro-eteno. Gab: E 68 - (Vunesp SP/988) Dados os compostos no estado líquido: O, C 4 e C 6 6 ; a) representar a estrutura de Lewis (fórmula eletrônica) da O e do C 4. b) são miscíveis as misturas de partes iguais de C 6 6 e O? E de C 6 6 e C 4? Justificar a resposta e classificar as dus misturas. Gab: a) Água Tetraclorometano O C b) C 6 6 é apolar e O é polar portanto são líquidos imiscíveis (mistura heterogênea). C 6 6 é apolar e C 4 é apolar portanto são líquidos miscíveis (mistura homogênea) (uvest SP/987) Sabendo que tanto o carbono quanto o nitrogênio têm eletronegatividades diferentes daquela do oxigênio, explique por que o CO é apolar enquanto que o NO é polar. Gab: CO é molécula linear e NO é molécula angular 70 - (Uni-Rio RJ) Uma substância polar tende a se dissolver em outra substância polar. Com base nesta regra, indique como será a mistura resultante após a adição de bromo (Br ) à mistura inicial de tetracloreto de carbono (C 4 ) e água ( O). a) omogênea, com o bromo se dissolvendo completamente na mistura. b) omogênea, com o bromo se dissolvendo apenas no C 4. c) omogênea, com o bromo se dissolvendo apenas na O. d) eterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente no C 4. e) eterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente na O (Unifor CE) Dadas as fórmulas P 4, K, N, e Se, representam substância de molécula apolar: a) P 4 e b) N e P 4 c) K e P 4 d) e Se e) K e Se 7 -. (Unifor CE) Dentre as substâcias abaixo, indique aquela que apresenta molécula mais polar. a) b)

21 c) d) Br e) I TEXTO: - Comum à questão: 73 Xisto betuminoso é uma rocha impregnada de material oleoso (5 a 0%) semelhante ao petróleo. Ele é abundante na natureza, contudo sua extração é muito difícil. Para isso a rocha deve ser escavada, moída e aquecida a cerca de 500 C para que o óleo bruto seja liberado, o qual deve ser refinado, como ocorre com o petróleo. Esse processo todo encarece o produto obtido. Do processamento de toneladas do minério (rocha) resultam barris de óleo, 890 toneladas de enxofre, 450 toneladas de GLP e,8 milhão de metros cúbicos de gás combustível leve (metano e etano). As equações termoquímicas da combustão das substâncias componentes do GLP e do gás combustível são: ) C4(g) O(g) CO(g) O( ),8 kcal/ mol 7 ) C6(g) O(g) CO(g) 3 O ( ) 37,8 kcal/mol 3 ) C38(g) 5 O(g) 3CO(g) 4 O( ) 530,6 kcal/ mol 4 ) C 3 4 0(g) O(g) 4 CO(g) 5 O ( ) 688kcal/ mol 73 - (Ufpel RS/007) O gás carbônico e a água resultantes na reação de combustão têm, respectivamente, fórmulas estruturais planas O C O e O, as quais permitem o entendimento de que, de acordo com o modelo atual, em suas moléculas existem a) 6 ligações covalentes polares, sendo pi ( ) e 4 sigma ( ). b) 6 ligações covalentes polares, sendo 4 pi ( ) e sigma ( ). c) 4 ligações covalentes apolares sigma ( ). d) 4 ligações covalentes apolares pi ( ). e) 4 ligações covalentes polares, sendo pi ( ) e sigma ( ). f) I.R. Gab: A

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