Semana 13 Allan Rodrigues (Gabriel Pereira) (Renan Micha) Este conteúdo pertence ao Descomplica. Está vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados.
Operações com soluções 16 mai Mistura de soluções de solutos diferentes sem reação química 01. Resumo 02. Exercícios para aula 03. Exercícios para casa 04. Questão contexto 05. Gabarito
RESUMO Quando misturamos soluções com solutos diferentes que não reagem, os volumes são somados mas os solutos são diferentes. Nesse caso, temos que calcular a nova concentração de cada um desses solutos separadamente na solução final. Exemplo: Frasco 2: CaCl2 CaCl 2 Ca + + 2Cl - 1mol 1mol 2mol 0,2mol 0,2mol 0,4mol Temos então no frasco 2: 0,2 mol de Ca+ e 0,4 mol de Cl- No frasco final, após a mistura de 1 e 2: Vfinal = 200mL + 300mL = 500mL = 0,5L Frasco 1: n= 0,1 mol de NaCl V = 200 ml Frasco 2: M = 0,2 mol de CaCl2 V = 300 ml Qual a concentração final dos íons Na +, Ca +2 e Cl - após misturarmos os conteúdos dos frascos 1 e 2? Frasco 1: NaCl NaCl Na + + Cl - 1mol 1mol 1mol 0,1mol 0,1mol 0,1mol Temos então no frasco 1: 0,1 mol de Na + e 0,1 mol de Cl - Concentração final: Para Na + n = 0,1 mol V = 0,5L M = n / V(L) M = 0,1 / 0,5 M = 0,2 mol.l -1 de Na + Para Ca +2 n = 0,2 mol V = 0,5L M = n / V(L) M = 0,2 / 0,5 M = 0,4 mol.l -1 de Ca +2 Para Cl- (íon comum as duas soluções misturadas) n1 + n2 = nf 0,1 + 0,4 = 0,5 mol V = 0,5L M = n / V(L) M = 0,5 / 0,5 M = 1 mol.l -1 de Cl - 100 EXERCÍCIOS PARA AULA 1. Foram misturados 300 ml de uma solução de cloreto de sódio de concentração 2 mol.l-1 com 200 ml de uma solução de cloreto de cálcio de concentração 0,5 mol.l-1. Calcule: a) A concentração de íons Na+ na solução final; b) A concentração de íons Ca2+ na solução final; c) A concentração de íons Cl - na solução final.
2. Misturando-se 100 ml de solução aquosa 0,1 molar de KCl, com 100 ml de solução aquosa 0,1 molar de MgCl2, as concentrações dos íons K+, Mg2+ e Cl - na solução resultante serão, respectivamente: a) 0,05 M, 0,05 M e 0,1 M b) 0,04 M, 0,04 M e 0,12 M c) 0,05 M, 0,05 M e 0,2 M d) 0,1 M, 0,15 M e 0,2 M e) 0,05 M, 0,05M e 0,15M 3. A mistura de duas soluções pode resultar em uma reação química e, consequentemente, na formação de outras soluções, ou simplesmente numa variação na concentração das espécies presentes. Misturam-se 50 ml de uma solução 1,0 mol/l de AlCl3 a 50 ml de uma solução 1,0 mol/l de KCl. Calcule o valor das concentrações finais dos íons Al 3+, K+ e Cl na solução, em mol/l. 4. Uma solução foi preparada pela mistura de 0,0250 mol de KH2PO4 com 0,0300 mol de KOH e diluída a 1,00 L. A concentração total, mol/l, dos íons K +, em solução, é igual a: a) 0,0550. b) 0,0250. c) 0,0300. d) 0,0800. e) 1,0000. 101 5. Uma solução foi preparada misturando-se 200 ml de uma solução de HBr 0,20 mol/l com 300 ml de solução de HCl 0,10 mol/l. As concentrações, em mol/l, dos íons Br, Cl e H + na solução serão, respectivamente, a) 0,04, 0,03 e 0,04 b) 0,04,0,03 e 0,07 c) 0,08, 0,06 e 0,06 d) 0,08, 0,06 e 0,14 e) 0,2, 0,1 e 0,3 EXERCÍCIOS PARA CASA! 1. Misturando-se 100 ml de uma solução aquosa 0,10 M de NaCl com 100 ml de uma solução aquosa 0,10 M de KCl, a solução resultante deverá apresentar concentrações molares (mols/l) de Na+, K+ e Cl, respectivamente iguais a: a) 0,05; 0,05; 0,10 b) 0,10; 0,10; 0,10 c) 0,10; 0,10; 0,20 d) 0,10; 0,20; 0,10 e) 0,20; 0,20; 0,10
2. 3. A 100mL de uma solução 0,6mol/L de cloreto de bário (BaCl2) adicionaram-se 100mL de uma solução 0,4mol/L de nitrato de bário (Ba(NO3)2). A concentração dos íons presentes na solução final, em mol/l, é: 200 ml de solução 0,3 M de NaCl são misturados a 100 de solução molar de CaCl2. A concentração, em mol/litro, de íons cloreto na solução resultante é: a) 0,66 b) 0,53 c) 0,33 d) 0,20 e) 0,86 4. Foram misturados de solução aquosa de sulfato de potássio com de solução aquosa de sulfato de alumínio admitindo-se a solubilidade total das espécies. A concentração em dos íons sulfato presentes na solução final é de: 5. Os sais contendo o ânion nitrato (NO 3- ) são muito solúveis em água, independentemente do cátion presente no sistema. Já o ânion cloreto (Cl-), apesar de bastante solúvel com a maioria dos cátions, forma substâncias insolúveis na presença dos cátions Ag +, Pb 2+ e Hg 2+. Em um béquer foram adicionados 20,0 ml de uma solução aquosa de cloreto de cálcio (CaCl2) de concentração 0,10 mol/l a 20,0 ml de uma solução aquosa de nitrato de prata (AgNO3) de concentração 0,20 mol/l. 102 Após efetuada a mistura, pode-se afirmar que concentração de cada espécie na solução é de: QUESTÃO CONTEXTO! https://casa.umcomo. com.br/artigo/agua-sanitaria-o-que-e-e-como-e-feita-2249.html A água sanitária é um líquido criado quimicamente para desinfetar o banheiro, o chão e outras superfícies, também se pode usar para branquear a roupa, isto é o que a maior parte das pessoas sabe, mas o que poucas pessoas sabem é que a água sanitária é um produto que se encontra também no interior do nosso corpo. A água sanitária é um composto químico chamado de hipoclorito de sódio (NaClO), dissolvido em água. Foi desenvolvido pelo francês Berthollet em 1787 para branquear tecidos. Depois, no final do século XIX, Luis Pasteur comprovou o seu incomparável poder de desinfecção, estendendo o seu uso para a defesa da saúde contra germes e bactérias. Uma solução de água sanitária com 300 ml e 0,50 mol/l, foi misturada acidentalmente com uma solução de cloreto de sódio (NaCl) com 300 ml de solução e 2,50 mol/l e depois avolumada para 1L de solução. A concentração, em mol/l, dos íon Na + na solução será de quanto?
GABARITO 01. Exercícios para aula! 1. a) Na + = 1,2mol.L -1 2. e b) Ca +2 = 0,4 mol.l -1 c) Cl - = 1,6 mol.l -1 3. Al +3 = 0,5 mol.l -1, K + = 0,5 mol.l -1, Cl - = 2,0 mol.l -1 4. a 5. d 03. Questão contexto 0,9 mol.l -1 de Na + 02. Exercícios para casa! 1. a 2. [Ba +2 ] = 0,5 mol/l 3. e [Cl ] = 0,6 mol/l [NO3] = 0,4 mol/l 4. 0,85 mol/l 5. [Ca +2 ] = 0,05 mol/l [Ag + ] = 0 [NO3 - ] = 0,10 mol/l [Cl - ] = 0 103