PROF. DÊNIS ALUNO(A) EX:

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1 PROF. DÊNIS ALUNO(A) RESUMO TEÓRICO As reações químicas fazem parte do nosso dia-a-dia? Fazer um cafezinho A água deve entrar em ebulição. Parte dela passa para o estado gasoso. Para isso ela precisa absorver energia!!! Para o carro andar devemos colocar gasolina. Mas o que a gasolina tem a ver com o movimento do carro? O octano, C8H18 é um dos componentes da gasolina, que ao reagir com o oxigênio do ar produz (CO2), (H2O) e libera energia que é utilizada para fazer com que o carro entre em movimento. TIPOS DE REAÇÃO DE DECOMPOSIÇÃO B.1) PIRÓLISE Decomposição pelo calor. NH 4 HCO NH 3 (g) + H 2 O(g) + CO 2 (g) FERMENTO QUÍMICO Um exemplo de pirólise CAUSAS DE UMA REAÇÃO CONSEQUÊNCIAS DE UMA REAÇÃO 1. TIPÓS DE REAÇÕES QUÍMICAS 1.A REAÇÃO DE ADIÇÃO OU SÍNTESE Estas reações são também conhecidas como reações de composição ou de adição. Neste tipo de reação um único composto é obtido a partir de dois compostos. Vamos ver uma ilustração deste tipo de reação! B.2) FOTÓLISE Decomposição pela luz. H 2 O 2 H 2 O + ½ O 2 Decomposição do peróxido de hidrogênio(água oxigenada) pela luz. B.3) ELETRÓLISE Decomposição pela passagem de corrente elétrica. H 2 O(l) H 2 (g) + ½ O 2 (g) 1.C REAÇÃO DE SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO Estas reações ocorrem quando uma substância simples reage com uma substância composta para formar outra substância simples e outra composta. Estas reações são também conhecidas como reações de deslocamento ou reações de substituição. 1.B REAÇÃO DE DECOMPOSIÇÃO OU ANÁLISE Como o próprio nome diz, este tipo de reação é o inverso da anterior (composição), ou seja, ocorrem quando a partir de um único composto são obtidos outros compostos. Estas reações também são conhecidas como reações de análise.

2 1.D REAÇÃO DE DUPLA TROCA Estas reações ocorrem quando duas substâncias compostas resolvem fazer uma troca e formam-se duas novas substâncias compostas. 3) CaO +H2SO4 CaSO4 + H2O 4) Cl2 + 2NaBr 2NaCl +Br2 5) Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 6) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 2AlCl3 + BaSO4 7) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 2H2 8) C8H18 C4H10 + C4H8 9) 2NO2 N2O4 10) Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O 2. (PUC-PR) Adicionando-se 10mL de HCl(aq) em quatro tubos de ensaio contendo respectivamente Zn, Mg, Cu e Ag, conforme o esquema a seguir, podemos afirmar que ocorre reação em: OBS: as reações de simples troca podem envolver deslocamento de metais e não-metais. REAÇÕES DE DESLOCAMENTO ENVOLVENDO METAIS HCl HCl HCl HCl Zn(s) + CuSO 4 (aq) ZnSO 4 (aq) + Cu(s) ESTA REAÇÃO OCORRE A B C D Cu(s) + ZnSO 4 (aq) CuSO 4 + Zn(s) ESTA REAÇÃO NÃO OCORRE Cl 2 (g) + NaBr(aq) NaCl(aq) + Br 2 (l) ESTA REAÇÃO OCORRE NaCl(aq) + Br 2 (l) Cl 2 (g) + NaBr(aq) ESTA REAÇÃO NÃO OCORRE Zn Mg Cu Ag 1. E REAÇÃO DE OXI-REDUÇÃO São reações caracterizadas pela variação de nox de elementos dentro dos compostos participantes do processo. ORDEM DE REATIVIDADE A) METAIS AUMENTO DA REATIVIDADE K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>H> Cu>Hg>Ag>Pt>Au REGRAS PRA DETERMINAÇÃO DO NOX B) NÃO METAIS AUMENTO DA REATIVIDADE F > O > Cl > Br > I > S > C EXERCÍCIOS I 1. Classificar quanto ao tipo da reação que ocorre: 1) CaCO3 CaO +CO2 2) N2 + 3H2 2NH3 1º) Elementos que apresentam nox fixo. 2º) Cada elemento na substância simples tem nox igual a zero. 3º) O nox do íon monoatômico é igual a sua carga.

3 4º) O nox do hidrogênio nas substâncias compostas é igual a +1; exceto nos hidretos metálicos o nox é -1. 5º) O nox do oxigênio nas substâncias compostas é igual a -2; exceto nos peróxidos o nox é -1. 6º) Os halogênios em compostos binários sempre têm nox igual a -1. 7º) A soma do nox dos elementos na substância composta(iônica ou molecular) é igual a zero. 8º) A soma do nox nos íons compostos é igual a carga do íon. EX1: EX2: EX3: EX4: OBS: AUTO REDOX. É um fenômeno onde um mesmo elemento se reduz e se oxida dentro da mesma reação. 2N2 + 2H2O N2H4 + N2O2 EXERCICIOS II 01. Os cientistas acreditam que o hidrogênio será uma das principais fontes de energia do século XXI. Veja: H 2 + O 2 2H 2 O Nesse processo: a) H 2 não sofre oxirredução. b) O 2 não sofre oxirredução. c) H 2 sofre redução e é o agente oxidante. d) O oxigênio se reduz de nox = 0 para nox = -2. e) H 2 O é o agente redutor. 02. Identifique os metais que não deslocam o hidrogênio do ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) diluído: a) zinco e ferro b) cobre e mercúrio c) ferro e mercúrio d) ferro e cobre e) mercúrio e zinco 03. Dentre as reações abaixo indique a alternativa que representa uma reação de síntese parcial. a) Na + + Cl - NaCl b) CaO + H 2 O Ca(OH) 2 c) 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 d) Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 e) C + O 2 CO No mineral perovsquita, de fórmula mínima CaTiO 3, o número de oxidação do titânio é: a) +4. c) +1. e) 2. b) +2. d) Na reação: H2S + I2 S + 2 HI as variações dos números de oxidação do enxofre e do iodo são, respectivamente: a) +2 para zero e zero para +1. b) zero para +2 e +1 para zero. c) zero para 2 e 1 para zero. d) zero para 1 e 1 para zero. e) 2 para zero e zero para Por efeito de descargas elétricas, o ozônio pode ser formado, na atmosfera, a partir da seqüência de reações representadas a seguir: I N2 + O2 2 NO II 2 NO + O2 2 NO2 III NO2 + O2 NO + O3 Considerando as reações no sentido direto, pode se afirmar que ocorre oxidação do nitrogênio: a) apenas em I. d) apenas em I e III. b) apenas em II. e) em I, II e III. c) apenas em I e II. 07. A cebola, por conter derivados de enxofre, pode escurecer talheres de prata. Este fenômeno pode ser representado pela equação: 4 Ag(s) + 2 H 2 S(g) + O2(g) 2 Ag 2 S(s) + 2 H2O(l) A respeito deste fato, pode-se afirmar que: a) a prata sofre redução. b) a prata é o agente redutor. c) o oxigênio sofre oxidação. d) o H2S é o agente oxidante. e) o enxofre sofre redução. 08. Dada a equação: - MnO 4 + H C 2 O 4 Mn 2+ + CO 2 + H 2 O responda: I Qual elemento se oxida? II Qual elemento se reduz? III Qual o agente oxidante? IV Qual o agente redutor? V Determine os menores coeficientes inteiros para a reação devidamente balanceada.

4 09. Leia a frase seguinte e transforme-a em uma equação química (balanceada), utilizando símbolos e fórmulas: uma molécula de nitrogênio gasoso, contendo dois átomos de nitrogênio por molécula, reage com três moléculas de hidrogênio diatômico, gasoso, produzindo duas moléculas de amônia gasosa, a qual é formada por três átomos de hidrogênio e um de nitrogênio. 10. Nas regiões industriais, um dos principais agentes poluentes é o ácido sulfúrico formado na atmosfera de acordo com as reações representadas pelas equações: I) 2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g) II) SO 3 (g) + H 2 O(l) H 2 SO 4 (aq) Com relação a essas reações, é correto afirmar que a) a reação I é de análise. b) as duas reações são de síntese. c) a reação II é uma mistura heterogênea. d) todas espécies nas reações I são substâncias compostas. 11. Em 1994, tivemos várias florestas queimadas. Podemos afirmar que: a) as queimadas são fenômenos físicos. b) as queimadas são fenômenos químicos. c) gerou-se muita chuva. d) houve mudança de estado da matéria com as queimadas. e) as queimadas causaram uma diminuição da poluição mundial. 12. Considere os fatos representados a seguir. 1. Um pedaço de isopor flutuando na água. 2. O açúcar se tornando caramelo quando aquecido acima do seu ponto de fusão. 3. O ferro dissolvendo em ácido clorídrico com liberação de gás. 4. Um sal se dissolvendo quando colocado em um copo com água quente. 5. Um prego sendo atraído por um ímã. São fenômenos químicos: a) 3 e 4 b) 1, 3 e 5 c) 2 e 3 d) 2 e O consumo de bebidas alcoólicas, além de facilitar situações de violência, é responsável, segundo estudos do Detran, por pelo menos metade dos acidentes de trânsito no Brasil. Considerando as estatísticas atuais que indicam o consumo crescente de bebidas alcoólicas entre os jovens, o Governo Federal estuda restringir e controlar a publicidade dessas bebidas, tanto as destiladas como as fermentadas. Podemos diferenciar bebidas fermentadas de destiladas pelo teor alcoólico. As fermentadas são aquelas que apresentam os menores teores de álcool e são produzidas pela ação das enzimas de microorganismos que quebram a molécula de açúcar formando álcool e gás carbônico. As destiladas são aquelas com maiores teores de álcool, que após o processo de fermentação passam também pelo processo de separação dos componentes presentes na mistura durante o qual ocorre também a eliminação de água e impurezas. A partir dessas considerações e dos conhecimentos científicos, analise as seguintes afirmações: I - Na fermentação ocorrem fenômenos químicos com a produção de álcool. II - A destilação é um fenômeno físico, no qual ocorre a separação de água e de impurezas presentes na mistura. III - Tanto o processo de fermentação como de destilação são considerados fenômenos químicos, pois o produto é diferente das substâncias iniciais. IV - A fermentação é um processo biológico em que os componentes envolvidos não apresentam sua composição alterada. A alternativa que contém todas as afirmações válidas é a) Apenas I e II b) Apenas I e III c) Apenas II e III d) Apenas II e IV e) I, II, III e IV 14. Os primeiros habitantes cozinhavam seus alimentos sobre pedras aquecidas, dentro de recipientes de couro cheios d'água ou envolvidos em folhas vegetais e cobertos por terra. Classifique em físicos e químicos os fenômenos a seguir. 1. Físico 2. Químico a. cozer alimentos b. evaporar água c. queimar madeira A seqüência correta é a) 1a - 1b - 1c. b) 2a - 1b - 1c. c) 1a - 2b - 2c. d) 2a - 1b - 2c. e) 2a - 2b - 1c. 15. Produtos de limpeza, indevidamente guardados ou manipulados, estão entre as principais causas de acidentes domésticos. Leia o relato de uma pessoa que perdeu o olfato por ter misturado água sanitária, amoníaco e sabão em pó para limpar um banheiro: A MISTURA FERVEU E COMEÇOU A SAIR UMA FUMAÇA ASFIXIANTE. Não conseguia respirar e meus olhos, nariz e garganta começaram a arder de maneira insuportável. Saí correndo à procura de uma janela aberta para poder voltar a respirar. Entre os procedimentos recomendados para reduzir acidentes com produtos de limpeza, aquele que deixou de ser cumprido, na situação discutida no texto, foi: a) Não armazene produtos em embalagens de natureza e finalidade diferentes das originais. b) Leia atentamente os rótulos e evite fazer misturas cujos resultados sejam desconhecidos. c) Não armazene produtos de limpeza e substâncias químicas em locais próximos a alimentos. d) Verifiquem, nos rótulos das embalagens originais, todas as instruções para os primeiros socorros. e) Mantenha os produtos de limpeza em locais absolutamente seguros, fora do alcance de crianças.

5 16. O trecho destacado no texto poderia ser reescrito, em linguagem científica, da seguinte forma: a) As substâncias químicas presentes nos produtos de limpeza evaporaram. b) Com a mistura química, houve produção de uma solução aquosa asfixiante. c) As substâncias sofreram transformações pelo contato com o oxigênio do ar. d) Com a mistura, houve transformação química que produziu rapidamente gases tóxicos. e) Com a mistura, houve transformação química, evidenciada pela dissolução de um sólido. 17. A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, que é um pigmento amarelo usado em tintas, é representada pela equação: Que é uma reação de: a) decomposição. b) dupla-troca. c) síntese. d) deslocamento. 18. Em relação às equações químicas a seguir, assinale a opção correta: I- 2KClO 3 2KCl + 3O 2 II- 3KBr + H3BO 3 K 3 BO 3 + 3HBr III- 3H 2 SO 3 + 2Fe Fe 2 (SO 3 ) 3 + 3H 2 a) I representa uma reação de síntese b) I representa uma reação de decomposição c) II representa uma reação de hidrólise de um sal. d) II representa uma reação de simples troca. e) III representa, simultaneamente, uma reação de deslocamento e de síntese. 19. A "chuva ácida" é formada devido a presença de enxofre nos combustíveis extraídos do petróleo. Nos motores que utilizam tais combustíveis, durante a queima o enxofre reage com oxigênio formando dióxido de enxofre, que é um gás e é liberado para a atmosfera pelo escapamento dos veículos (reação I). Este gás, na atmosfera, reage com oxigênio formando o trióxido de enxofre (reação II) que ao entrar em contato com a água das chuvas forma o ácido sulfúrico (reação III) que é o responsável pela chuva ácida. I) S + O 2 SO 2 (dentro do motor) II) 2SO 2 + O 2 2SO 3 (na atmosfera) III) SO 3 + H 2 O(chuva) H 2 SO 4 A classificação dessas reações está indicada na afirmativa: a) oxi-redução. b) dupla-troca. c) síntese. d) deslocamento. e) decomposição.