2 LISTA DE QUÍMICA SÉRIE: 3º ANO TURMA: 2º BIMESTRE NOTA: DATA: / / 2011 PROFESSOR:

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1 2 LISTA DE QUÍMICA SÉRIE: 3º ANO TURMA: 2º BIMESTRE DATA: / / 2011 PROFESSOR: ALUNO(A): Nº: NOTA: Questão 1 - (UFSC) A adulteração da gasolina visa à redução de seu preço e compromete o funcionamento dos motores. De acordo com as especificações da Agência Nacional de Petróleo (ANP), a gasolina deve apresentar um teor de etanol entre 22% e 26% em volume. A determinação do teor de etanol na gasolina é feita através do processo de extração com água. Considere o seguinte procedimento efetuado na análise de uma amostra de gasolina: em uma proveta de 100 ml foram adicionados 50 ml de gasolina e 50 ml de água. Após agitação e repouso observou-se que o volume final de gasolina foi igual a 36 ml. De acordo com as informações acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 01. A determinação de etanol na amostra em questão atende as especificações da ANP. 02. No procedimento descrito acima, a mistura final resulta num sistema homogêneo. 04. A água e o etanol estabelecem interações do tipo dipolo permanente-dipolo permanente. 08. A parte alifática saturada das moléculas de etanol interage com as moléculas dos compo-nentes da gasolina. 16. As interações entre as moléculas de etanol e de água são mais intensas do que aquelas existentes entre as moléculas dos componentes da gasolina e do etanol. 32. Água e moléculas dos componentes da gasolina interagem por ligações de hidrogênio. Questão 2 - (Mack) A alternativa que apresenta somente moléculas polares é: Dados: (número atômico) H = 1; C = 6; N = 7; O = 8; P = 15; S = 16; Cl = 17. (tabela de eletronegatividade) F > O > Cl = N > Br > I = C = S > P = H a) N 2 e H 2 b) H 2 O e NH 3 c) PH 3 e CO 2 d) H 2 S e CCl 4 e) CH 4 e HCl Questão 3 - (Unicamp) A comunicação implica transmissão de informação. É o que acontece no processo de hereditariedade através do DNA, em que são passadas informações de geração em geração. A descoberta da estrutura do DNA, na metade do século XX, representou um grande avanço para a humanidade. Wilkins, Watson e Crick ganharam o Prêmio Nobel em 1962 por essa descoberta. Para que seja mantida a estrutura da dupla hélice do DNA, segundo as regras de Chargaff, existem ligações químicas entre pares das bases abaixo mostradas, observando-se, também, que os pares são sempre os mesmos. A representação simplificada da estrutura do DNA, vista ao lado, pode ser comparada a uma escada espiralada (α-hélice), onde o tamanho dos degraus é sempre o mesmo e a largura da escada é perfeitamente constante. As bases estão ligadas ao corrimão da escada pelo nitrogênio assinalado com asterisco nas fórmulas abaixo. a) Considerando apenas as informações dadas em negrito, quais seriam as possíveis combinações entre as bases 1, 2, 3 e 4? Justifique. b) Na verdade, somente duas combinações do item a ocorrem na natureza. Justifique esse fato em termos de interações intermoleculares. Questão 4 - (Fuvest) Palíndromo Diz-se da frase ou palavra que, ou se leia da esquerda para a direita, ou da direita para a esquerda, tem o mesmo sentido. Aurélio. Novo Dicionário da Língua Portuguesa, 2ª- ed., 40ª- imp., Rio de Janeiro, Ed. Nova Fronteira, 1986, p Roma me tem amor e a nonanona são exemplos de palíndromo. A nonanona é um composto de cadeia linear. Existem quatro nonanonas isômeras. a) Escreva a fórmula estrutural de cada uma dessas nonanonas. b) Dentre as fórmulas do item a, assinale aquela que poderia ser considerada um palíndromo. c) De acordo com a nomenclatura química, podem-se dar dois nomes para o isômero do item b. Quais são esses nomes? Questão 5 - (PUC - RS/1) A anfetamina, um medicamento que pode ser usado no tratamento de pacientes que sofrem de depressão e também em regimes para emagrecimento, apresenta fórmula estrutural:

2 A soma dos valores atribuídos à(s) proposição(ões) verdadeira(s) é igual a Com relação a esse composto, é correto afirmar que apresenta: a) cadeia carbônica heterogênea. b) fórmula molecular C 9 H 8 N. c) carbono assimétrico. d) somente átomos de carbono primários e secundários. e) isômeros geométricos. Questão 8 - (FMTM) A epinefrina, também chamada de adrenalina, é uma substância secretada pelo organismo em momentos de tensão, aumentando a pressão sangüínea e a contração cardíaca. Questão 6 - (UFC) A cantaridina (I), um pesticida isolado da mosca, apresenta a seguinte estrutura: Acerca desta molécula, pode-se afirmar, corretamente, que: a) tem um enantiômero. b) é uma molécula quiral. c) apresenta atividade óptica. d) apresenta plano de simetria. e) contém dois carbonos quirais. Questão 7 - (UFPB) A cor e o odor das folhas de menta, das rosas e de partes de muitos vegetais, como a cenoura e o tomate, se devem a uma classe de compostos naturais denominados TERPENOS. Esses compostos existem como óleos essenciais e podem pertencer às mais diversas funções orgânicas, como hidrocarbonetos, aldeídos, cetonas, álcoois etc. As fórmulas abaixo representam alguns desses terpenos. (I) citranelol (II) geraniol (III) neral (IV) linalol Considere as proposições relacionadas aos compostos I, II, III e IV, identificando a(s) verdadeira(s). 01. O composto II apresenta isomeria geométrica e o composto IV, isomeria óptica. 02. Apenas os compostos I e III apresentam isomeria geométrica. 04. Apenas o composto IV possui um átomo de carbono quiral. 08. Os compostos II e III apresentam isomeria geométrica, com geometria TRANS e CIS respectivamente. 16. Os compostos I e IV possuem atividade óptica. O número de isômeros ópticos ativos e as funções orgânicas oxigenadas presentes na epinefrina são: a) 2, fenol e amida b) 2, fenol e álcool c) 1, fenol e amida d) 1, fenol e álcool e) 1, álcool e amida Questão 9 - (FGV) A partir da fórmula molecular C4H11N, o número possível de isômeros de compostos orgânicos de cadeia aberta, contendo um grupo amina primária, é a) 7. b) 6. c) 5. d) 4. e) 3. Questão 10 - (Unicamp) Vamos considerar duas buretas lado a lado. Numa se coloca água e na outra n- hexano, mas não digo qual é qual. Pego agora um bastão de plástico e atrito-o com uma flanela. Abro as torneiras das duas buretas, deixando escorrer os líquidos que formam fios até caírem nos frascos coletores. Aproximo o bastão de plástico e o posiciono no espaço entre os dois fios, bem próximos dos mesmos. a) A partir da observação do experimento, como se pode saber qual das duas buretas contém n- hexano? Por quê? Explique fazendo um desenho. b) Hi! Esta questão me entortou! Deixe-me pensar um pouco... Ah! Já sei!... Pergunte mais! diz Naná. c) Se em lugar de água e de n-hexano fossem usados trans-1,2-dicloroeteno e cis-1,2- dicloroeteno, o que se observaria ao repetir o experimento? Questão 11 - (Vunesp) Não se fazem mais nobres como antigamente pelo menos na Química. (Folha de S. Paulo, ). As descobertas de compostos como o XePtF6, em 1962, e o HArF, recentemente obtido, contrariam a crença comum de que elementos do grupo dos gases nobres da Tabela Periódica não reagem para formar moléculas. a) Explique por que os gases nobres têm esta tendência à baixa reatividade. b) Sabe-se que os menores elementos deste grupo (He e Ne) permanecem sendo os únicos gases nobres que não formam compostos, mesmo com o elemento mais eletronegativo, o flúor. Justifique este comportamento.

3 Questão 12 - (Unirio) "Os nitritos são usados como conservantes químicos em alimentos enlatados e em presuntos, salsichas, salames, lingüiças e frios em geral. Servem para manter a cor desses alimentos e proteger contra a contaminação bacteriana. O problema é que essas substâncias, no organismo, podem converter-se em perigosos agentes cancerígenos, as nitrosaminas...". Revista Veja - Setembro de 1998 d) e) Dados: massa molar (g/mol) H = 1; C = 12. atm. L Constante Universal dos gases R = 0,082 mol. K Questão 15 - (VUNESP) A sacarose e a lactose são dois dissacarídeos encontrados na cana-de-açúcar e no leite humano, respectivamente. As estruturas simplificadas, na forma linear, dos monossacarídeos que os formam, são fornecidas a seguir. Considerando-se as estruturas acima, da dibutilnitrosamina e da di-isobutil nitrosamina, pode-se afirmar que representam isômeros: a) geométricos. b) de função. c) de cadeia. d) de posição. e) por metameria. Questão 13 - (Mack) (I) Zn(s) + HCl(aq.) ZnCl 2 (aq.) + Y(g) (II) Y(g) + C 2 H 2 (g) catalisador W(g) Analisando as equações não balanceadas acima, é INCORRETO afirmar que: a) para cada mol de zinco que reage são necessários 2 mols de ácido clorídrico. b) Y tem fórmula molecular Cl 2. c) W é o etano se o número de mols de moléculas de Y for 2. d) Y é o gás hidrogênio. e) a equação II representa uma reação de hidrogenação catalítica. Os tipos de isomerias encontrados entre a molécula de glicose e as dos monossacarídeos frutose e galactose são, quando representadas na forma linear, respectivamente, a) de posição e de função. b) ótica e de função. c) de função e de função. d) ótica e de posição. e) de função e ótica. Questão 16 - (PUC - SP) A seguir são apresentados alguns pares de estruturas: Questão 14 - (Mack) 10,0g de um alcino, que possui cadeia carbônica contendo um carbono quaternário, ocupam 3,0L a 1atm e 27 C. A fórmula estrutural desse hidrocarboneto é a) b) c)

4 Os pares de estruturas que são isômeros entre si são a) II, IV e VI. b) I, II e VI. c) I, II e IV. d) I, II, IV e V. e) II, IV, V e VI. Questão 17 - (UNIFESP) A violeta genciana é empregada, desde 1890, como fármaco para uso tópico, devido a sua ação bactericida, fungicida e secativa. Sua estrutura é representada por: Em relação à violeta genciana, afirma-se: I. Apresenta grupos funcionais amina e radicais metila. II. Apresenta carbono quiral. III. Forma ligação de hidrogênio intermolecular. É correto apenas o que se afirma em a) I. b) I e II. c) I e III. d) II e III. e) III. Questão 18 - (PUC - RJ) As afirmativas abaixo são corretas, À EXCEÇÃO DE UMA. Indique a opção que apresenta essa exceção. (A) O etanol e o metóxi-metano são isômeros funcionais. (B) O 1,1 dicloroetano não possui um isômero óptico. (C) O cis 1,2 dicloroeteno é isômero óptico do trans 1,2 dicloroeteno. (D) O n-butano e o t-butano são isômeros de cadeia. (E) A propanona possui pelo menos um isômero funcional. Questão 19 - (UFRJ) As cetonas se caracterizam por apresentar o grupo funcional carbonila em carbono secundário e são largamente utilizadas como solventes orgânicos. a) Apresente a fórmula estrutural do isômero de cadeia da 3-pentanona. b) As cetonas apresentam isomeria de função com os aldeídos. Escreva a fórmula estrutural da única cetona que apresenta apenas um aldeído isômero. Questão 20 - (VUNESP) As moléculas de cisdibromoeteno (I) e trans-dibromoeteno (II) têm a mesma massa molar e o mesmo número de elétrons, diferindo apenas no arranjo de seus átomos: À temperatura ambiente, é correto afirmar que a) os dois líquidos possuem a mesma pressão de vapor. b) cis-dibromoeteno apresenta maior pressão de vapor. c) as interações intermoleculares são mais fortes em (II). d) trans-dibromoeteno é mais volátil. e) as duas moléculas são polares. Questão 21 - (Unicamp) As plantas necessitam se comunicar com insetos e mesmo com animais superiores na polinização, frutificação e maturação. Para isso, sintetizam substâncias voláteis que os atraem. Um exemplo desse tipo de substâncias é o 3-penten-2-ol, encontrado em algumas variedades de manga, morango, pêssego, maçã, alho, feno e até mesmo em alguns tipos de queijo como, por exemplo, o parmesão. Alguns dos seus isômeros atuam também como feromônios de agregação de certos insetos. a) Sabendo que o 3-penten-2-ol apresenta isomeria cistrans, desenhe a fórmula estrutural da forma trans. b) O 3-penten-2-ol apresenta também outro tipo de isomeria. Diga qual é, e justifique a sua resposta utilizando a fórmula estrutural. Questão 22 - (UERJ) Certo herbicida, cujo uso indiscriminado contamina o solo, pode ser degradado por radiação gama, produzindo, dentre outras, a substância orgânica representada a seguir. O emissor de radiação gama utilizado é o elemento cuja configuração eletrônica, no estado fundamental, é [Ar] 3d7 4s2, e que possui 33 nêutrons em seu núcleo. Indique o isótopo utilizado como emissor gama e escreva os nomes dos compostos que, além de possuírem átomos de cloro ligados a átomos de carbono vizinhos, sejam isômeros de posição da substância orgânica representada. Questão 23 - (Vunesp) Considerando-se a posição dos grupos CH3 no anel aromático, o dimetilbenzeno possui a. 10 isômeros. b. 6 isômeros. c. 5 isômeros. d. 3 isômeros. e. 2 isômeros. Questão 24 - (FGV) Considere as seguintes substâncias: I. triclorometano; II. trans-1,2-dicloroeteno; III. cis-1,2-dicloroeteno. Em relação ao momento dipolar das moléculas, pode-se afirmar que são polares as substâncias a) I, apenas. b) II, apenas. c) I e III, apenas. d) II e III, apenas. e) I, II e III.

5 Questão 25 - (FGV) Considere os compostos e as afirmações apresentadas sobre eles: I. 1 e 2 são isômeros geométricos; II. 3 e 4 apresentam a mesma fórmula molecular (C 3 H 6 O 2 ), isto é: correspondem à mesma substância, portanto não se trata de isomeria; III. 5 e 6 mostram um exemplo de isomeria de posição; IV. 1, 2, 5 e 6 são hidrocarbonetos. Dessas afirmações, apenas: a) I é correta. b) IV é correta. c) I e II são corretas. d) I e IV são corretas. e) I, III e IV são corretas. Questão 26 - (FGV - SP) Considere os compostos orgânicos: (I) 1-butanol, (II) metoxi-propano, (III) ácido butanóico, (IV) butanal e (V) 2-butanona. O etanoato de etila é isômero do composto a) I. b) II. c) III. d) IV. e) V. Questão 27 - (ITA) Considere uma amostra nas condições ambientes que contém uma mistura racêmica constituída das substâncias dextrógira e levógira do tartarato duplo de sódio e amônio. Assinale a opção que contém o método mais adequado para a separação destas substâncias. a) Catação. b) Filtração. c) Destilação. d) Centrifugação. e) Levigação. Questão 28 - (Vunesp) Durante a produção do antiinflamatório Naproxen, um isômero inativo pode ser obtido, conforme se observa nas seguintes estruturas: d) de cadeia. e) de compensação. Questão 29 - (UPE) Na questão abaixo, assinale na coluna I, as afirmativas verdadeiras e, na coluna II, as falsas. 0 0 Uma cadeia carbônica, para ser classificada como insaturada, deverá conter pelo menos uma ligação "pi" entre os átomos de carbono. 1 1 De acordo com os princípios da isomeria óptica há dois ácidos lácticos, um que desvia o plano da luz polarizada para a direita e outro que desvia o plano da luz polarizada para a esquerda. 2 2 O alcano mais simples que apresenta a isomeria óptica denomina-se 3- metil-hexano. 3 3 Os compostos eteno, propeno e buteno apresentam série homóloga. 4 4 O tolueno, ao sofrer nitração, produz uma mistura de orto e para-nitrotolueno; com o prosseguimento da reação, obtém-se o TNT. Questão 30 - (UFRJ) O ácido sulfúrico é um composto muito importante para a indústria química pois é usado, direta ou indiretamente, na produção da maioria dos produtos industriais. O primeiro processo industrial para a produção de ácido sulfúrico foi implantado em 1749, e consistia na reação de ar, H O, SO e NaNOƒ em câmaras de chumbo. Este processo foi utilizado durante mais de 100 anos, até ser finalmente substituído pelos processos modernos em que S, O e H O são colocados para reagir, de acordo com o seguinte esquema (ver imagem 1): a) Determine o número de elétrons perdidos, por mol de átomos do elemento redutor, ao longo do processo de formação do ácido, a partir da substância simples. b) O ácido sulfúrico é utilizado como agente desidratante no processo de produção do éter etílico (éter sulfúrico), segundo a equação (ver imagem 2): Escreva a fórmula estrutural e dê o nome do isômero de função do éter sulfúrico que apresenta isomeria ótica. Questão 31 - (Mack) O composto que apresenta isômeros ópticos é: O tipo de isomeria que relaciona a forma inativa à forma bioativa do Naproxen é a a) óptica. b) geométrica. c) funcional.

6 Questão 32 - (UFPE) O metilbenzeno (tolueno) é um solvente industrial importante e sofre reação com cloro na presença de catalisador, fornecendo produtos monoclorados, isto é, monoclorotoluenos. Sobre estes produtos, podemos afirmar que: a) são formados cinco produtos monoclorados. b) o isômero o-clorotolueno (1-cloro-2-metil-benzeno) forma ligação de hidrogênio intramolecular. c) um dos produtos monoclorados formados é o p- clorotolueno (1-cloro-4-metil-benzeno). d) os isômeros do clorotolueno formados possuem o mesmo valor de momento dipolar. e) os isômeros monoclorados formados são apolares. Questão 33 - (Mack) O número de substâncias pertencentes às funções aldeído e cetona, que apresentam fórmula molecular C 4 H 8 O, é: a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6 Questão 34 - (Mack) O número máximo de isômeros de fórmula molecular C 5 H 12 é: a) 6 b) 5 c) 4 d) 3 e) 2 a) Escreva a fórmula estrutural do composto A e o nome do composto B. b) Identifique o tipo de isomeria plana presente nos três produtos orgânicos finais da seqüência de reações. Questão 37 - (UFRN) Os organismos vivos sintetizam, por meio de reações de biossíntese, muitos dos compostos de que necessitam. Em uma dessas reações, o beta-caroteno (presente em tomates, cenouras etc.) sofre quebra por oxidação para produzir duas moléculas de um aldeído chamado retinal. Posteriormente, duas outras reações ocorrem:conversão do retinal em vitamina A1 e isomerização do retinal em neoretinal, representadas no diagrama abaixo: Questão 35 - (FMTM) O propanolol, usado como medicamento no tratamento de doenças do coração, cuja fórmula estrutural está representada abaixo, possui isomeria: a) óptica b) geométrica c) tautomeria d) estrutural e) funcional Questão 36 - (UFRJ) Os nitrotoluenos são compostos intermediários importantes na produção de explosivos. Os mononitrotoluenos podem ser obtidos simultaneamente, a partir do benzeno, através da seguinte seqüência de reações: Considerando o diagrama, pode-se afirmar que a reação de formação da vitamina A1 e o tipo de isomeria entre retinal e neoretinal são, respectivamente, a) reação de redução e isomeria funcional. b) reação de hidrólise e isomeria geométrica. c) reação de redução e isomeria geométrica. d) reação de hidrólise e isomeria funcional.

7 Questão 38 - (VUNESP) Qual das moléculas apresentadas possui fórmula mínima diferente das demais? a) 2-butanol. b) 2-buten-1-ol. c) 3-buten-1-ol. d) Butanal. e) Butanona. Questão 39 - (PUC -SP) Sob aquecimento e ação da luz, alcanos sofrem reação de substituição na presença de cloro gasoso, formando um cloro alcano: CH 4 + Cl 2 luzcalor CH 3 Cl + HCl Considere que, em condições apropriadas, cloro e propano reagem formando, principalmente, produtos dissubstituídos. O número máximo de isômeros planos de fórmula C 3 H 6 Cl 2 obtido é a) 5 b) 4 c) 3 d) 2 e) 1 Questão 40 - (UFRJ) Um dos processos mais utilizados para obtenção de álcoois consiste na reação de compostos de Grignard com substâncias carboniladas, seguida de hidrólise. Observe a seqüência reacional abaixo, que exemplifica essa obtenção, onde R representa um radical alquila. R-MgC_ + propanona X X hidrólise 2,3-dimetil-2-butanol + MgOHC_ a) Nomeie o composto de Grignard utilizado e apresente sua fórmula estrutural plana. b) Foram determinadas as porcentagens em massa dos elementos químicos da propanona e de seus isômeros, a fim de diferenciá-los. c) Explique por que esse procedimento não é considerado adequado e apresente a fórmula estrutural plana de um isômero da propanona que possua somente carbonos secundários. Questão 41 - (UFC) A 0 o C e 1 atm, 19,5 g de sulfeto de zinco puro reagem estequiometricamente com oxigênio, de acordo com a reação: 2 ZnS (s) + 3 O 2 (g) 2 ZnO (s) + 2 SO 2 (g) Assumindo comportamento ideal, o volume (em L) de SO 2 gerado será de aproximadamente: Dado: R = 0,082 atm.l.mol -1.K -1. a) 1,1 b) 2,2 c) 3,3 d) 4,5 e) 5,6 Questão 42 - (ITA) A 25 C, uma mistura de metano e propano ocupa um volume (V), sob uma pressão total de 0,080atm. Quando é realizada a combustão completa desta mistura e apenas dióxido de carbono é coletado, verifica-se que a pressão desse gás é de 0,12atm, quando este ocupa o mesmo volume (V) e está sob a mesma temperatura da mistura original. Admitindo que os gases têm comportamento ideal, assinale a opção que contém o valor CORRETO da concentração, em fração em mols, do gás metano na mistura original. a) 0,01 b) 0,25 c) 0,50 d) 0,75 Questão 43 - (UFG) A água oxigenada é vendida como uma solução de peróxido de hidrogênio (H 2 O 2 ) em água (H 2 O).O peróxido se decompõe lentamente em O 2 e H 2 O. Essa solução apresenta uma concentração medida em volumes (V), ou seja, 1 L de solução de água oxigenada 10 V é capaz de liberar 10 L de O2, a 0 C e 1 atm, quando decomposta. Assim, pode-se afirmar que o número de mols de O2 produzidos pela decomposição de 1 L de uma solução de água oxigenada 20 V é a) 0,04 b) 0,45 c) 0,89 d) 1,12 e) 17,8 Questão 44 - (ITA) A figura abaixo mostra cinco curvas de distribuição de velocidade molecular para diferentes gases (I, II, III, IV e V) a uma dada temperatura. Assinale a opção que relaciona CORRETAMENTE a curva de distribuição de velocidade molecular a cada um dos gases. a) I = H 2, II = He, III = O 2, IV = N 2 e V = H 2 O. b) I = O 2, II = N 2, III = H 2 O, IV = He e V = H 2. c) I = He, II = H 2, III = N 2, IV = O 2 e V = H 2 O. d) I = N 2, II = O 2, III = H 2, IV = H 2 O e V = He. e) I = H 2 O, II = N 2, III = O 2, IV = H 2 e V = He. Questão 45 - (VUNESP) A maior parte dos mergulhos recreativos é realizada no mar, utilizando cilindros de ar comprimido para a respiração. Sabe-se que: I. O ar comprimido é composto por aproximadamente 20% de O2 e 80% de N2 em volume. II. A cada 10 metros de profundidade, a pressão aumenta de 1 atm. III. A pressão total a que o mergulhador está submetido é igual à soma da pressão atmosférica mais a da coluna de água. IV. Para que seja possível a respiração debaixo d água, o ar deve ser fornecido à mesma pressão a que o mergulhador está submetido. V. Em pressões parciais de O2 acima de 1,2 atm, o O2 tem efeito tóxico, podendo levar à convulsão e morte. A profundidade máxima em que o mergulho pode ser realizado empregando ar comprimido, sem que seja ultrapassada a pressão parcial máxima de O2, é igual a: a) 12 metros. b) 20 metros. c) 30 metros. d) 40 metros. e) 50 metros.

8 Questão 46 - (Vunesp) A massa de 0,239g de um cloreto de alquila, quando vaporizada a 127 C e pressão de 1 atmosfera, ocupou um volume de 65,6 mililitros. Dados o volume molar do gás ideal (127 C, 1 atm) = 32,8 L e massas molares, em g/mol: H = 1,0; C = 12,0; Cl = 35,5, e considerando comportamento ideal para o vapor, pode-se dizer que a fórmula do haleto de alquila é: a) CH 3 Cl. b) CH 2 Cl 2. c) C 2 H 4 Cl 2. d) CCl 4. e) CHCl 3. Questão 47 - (UFRN) A massa de cloro gasoso que encerra o mesmo número de moléculas existentes em um botijão contendo 13,4kg de gás butano é aproximadamente: a) 16,1kg b) 16,3kg c) 16,5kg d) 16,2kg e) 16,4kg Dados: Cl=35,5;C=12;H=1 Questão 48 - (UFG) A tabela a seguir contém as temperaturas críticas para algumas substâncias. Substância Temp. crítica (K) Nitrogênio 126 Argônio 150 Oxigênio 155 Metano 190 Kriptônio 209 Dessas substâncias, a que pode mudar de estado físico, por compressão, na temperatura de -75 ºC, é o a) N 2 b) O 2 c) Ar d) Kr e) CH 4 Questão 50 - (FUVEST) A velocidade com que um gás atravessa uma membrana é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua massa molar. Três bexigas idênticas, feitas com membrana permeável a gases, expostas ao ar e inicialmente vazias, foram preenchidas, cada uma, com um gás diferente. Os gases utilizados foram hélio, hidrogênio e metano, não necessariamente nesta ordem. As bexigas foram amarradas, com cordões idênticos, a um suporte. Decorrido algum tempo, observou-se que as bexigas estavam como na figura. Conclui-se que as bexigas A, B e C foram preenchidas, respectivamente, com Dados massas molares (g/mol): H... 1,0 ; He... 4,0 ; C Massa molar média do ar g/mol A) hidrogênio, hélio e metano. B) hélio, metano e hidrogênio. C) metano, hidrogênio e hélio. D) hélio, hidrogênio e metano. E) metano, hélio e hidrogênio. Questão 49 - (UNICAMP) A utilização do gás natural veicular (GNV) já é uma realidade nacional no transporte de passageiros e de mercadorias, e vem crescendo cada vez mais em nosso país. Esse gás é uma mistura de hidrocarbonetos de baixa massa molecular, em que o componente majoritário é o mais leve dos alcanos. É o combustível não renovável que tem menor impacto ambiental. Sua combustão nos motores se processa de forma completa sendo, portanto, baixíssima a emissão de monóxido de carbono. a) O principal constituinte do GNV é o mais simples dos hidrocarbonetos de fórmula geral CnH2n + 2. Escreva o nome e desenhe a fórmula estrutural desse constituinte. b) Nos postos de abastecimento, os veículos são comumente abastecidos até que a pressão do seu tanque atinja 220 atmosferas. Considerando que o tanque do veículo tenha uma capacidade de 100 litros, qual deveria ser o volume do tanque se essa mesma quantidade de gás fosse armazenada à pressão de uma atmosfera, e à mesma temperatura? c) Considerando que, na combustão, o principal componente do GNV seja totalmente convertido a dióxido de carbono e água, escreva a equação química para essa reação.