Lista de exercícios Óxidos

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1 1. (Fuvest 2013) Observe a imagem, que apresenta uma situação de intensa poluição do ar que danifica veículos, edifícios, monumentos, vegetação e acarreta transtornos ainda maiores para a população. Trata-se de chuvas com poluentes ácidos ou corrosivos produzidos por reações químicas na atmosfera. combustíveis fósseis, que causam a chuva ácida são: o dióxido de enxofre e o dióxido de carbono. Sobre a chuva ácida, assinale o que for correto. 01) As fórmulas moleculares do dióxido de enxofre e do dióxido de carbono são, respectivamente, SO 2 e CO 2. 02) O dióxido de enxofre é oxidado a trióxido de enxofre que reage com a água presente na atmosfera, produzindo o ácido sulfúrico. 04) O dióxido de carbono é um óxido básico. 08) A chuva ácida não promove a corrosão de metais, porque os ácidos produzidos nesse fenômeno são ácidos fracos. 16) A fórmula molecular do ácido sulfúrico é H2SO (Uem-pas 2016) A presença de CO 2, N2O, CH 4, HO 2 (sobretudo na forma de vapor) e de outros gases na atmosfera determina o efeito estufa, que é responsável pela manutenção da vida no planeta Terra, mas que tem sido prejudicialmente intensificado nos últimos anos por meio da ação humana. Com base na figura e em seus conhecimentos, a) identifique, em A, dois óxidos que se destacam e, em B, os ácidos que geram a chuva ácida, originados na transformação química desses óxidos. Responda no quadro abaixo. A B b) explique duas medidas adotadas pelo poder público para minimizar o problema da poluição atmosférica na cidade de São Paulo. 2. (Uem 2015) Sobre a poluição do ar, assinale o que for correto. 01) O gás ozônio, um derivado do gás carbônico atmosférico, é benéfico quando se forma junto ao solo, funcionando como um importante filtro solar. 02) A inversão térmica é resultante da absorção de calor pelas moléculas de H2O, CO 2, CH 4 e NO 2 presentes na atmosfera. 04) O monóxido de carbono é um gás tóxico liberado pelos automóveis, que, combinado com a hemoglobina do sangue, inutiliza-a para o transporte de oxigênio. 08) As partículas inaláveis, como a sílica (SiO 2), encontradas nas fábricas de cimento, quando em suspensão no ar, causam doenças pulmonares, como fibroses e enfisemas. 16) A chuva ácida é resultante da reação de SO 2 e de NO 2 com gases e água na atmosfera, gerando H2SO 4 e HNO (Uepg 2016) As chuvas ácidas podem ter diferentes composições dependendo do local onde são formadas, as mais nocivas são formadas em grandes centros industriais, onde há queima de combustíveis fósseis (gasolina, óleo diesel, etc.). Alguns dos poluentes, produzidos na queima dos Sobre este tema assinale o que for correto. 01) Todas as substâncias citadas no enunciado, com exceção da água, são pertencentes à função óxidos inorgânicos. 02) No efeito estufa, a energia térmica radiante proveniente do Sol é absorvida pela Terra, e parte dessa radiação absorvida é posteriormente irradiada para o espaço. O aumento do aquecimento do planeta Terra se dá pelo fato de os gases citados, quando em excesso, absorverem parte dessa energia térmica irradiada pela Terra e reemitiremna de volta. 04) Os raios ultravioletas são ondas de calor (radiação térmica). 08) Apesar de serem mais abundantes, outros gases como O 2 e N 2 não atuam no efeito estufa, pois suas moléculas não são eficientes na absorção de energia térmica. 16) O ar atmosférico é uma solução gasosa, na qual as substâncias citadas no enunciado geral da questão são consideradas solutos, enquanto o N 2 é considerado solvente. 5. (Udesc 2016) Um dos problemas ambientais enfrentado em várias regiões do mundo é a chuva ácida. Esse fenômeno refere-se a uma precipitação mais ácida que a chuva natural, a qual possui um ph de aproximadamente 5,6, ou seja, chuva não poluída. A precipitação ácida causa a deterioração de estátuas feitas de rochas calcárias e de mármore, assim como a acidificação de lagos, levando à morte muitos organismos vivos, que não sobrevivem em meio ácido. Analise as proposições sobre os processos envolvidos na chuva ácida. I. A queima de combustíveis fósseis é um fator que contribui para o aumento da emissão de dióxido de enxofre e, consequentemente, a ocorrência de precipitações de caráter ácido. II. Os dois ácidos predominantes na chuva ácida, responsáveis por conferir um caráter mais ácido, são os ácidos nítrico e sulfúrico. A formação do ácido sulfúrico pode ocorrer pela oxidação do dióxido de enxofre na atmosfera, resultando em trióxido de enxofre. Então, o gás trióxido de enxofre

2 reage com a água e resulta na formação do ácido sulfúrico. III. Em uma atmosfera limpa, ou seja, com níveis normais de dióxido de carbono, o ph da chuva é aproximadamente 5,6, devido à solubilização desse gás atmosférico na água, levando à formação do ácido carbônico. Assinale a alternativa correta. a) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. b) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras. c) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. d) Somente a afirmativa III é verdadeira. e) Todas as afirmativas são verdadeiras. 6. (Uern 2015) Representado pela fórmula química CO, o monóxido de carbono é um gás incolor e inodoro proveniente da combustão incompleta de combustíveis fósseis (carvão mineral, petróleo e gás natural). Se inalado em altas concentrações pode matar por asfixia. Isso ocorre porque, ao ser inspirado, o monóxido de carbono é capaz de estabelecer ligações químicas altamente estáveis com a hemoglobina das hemácias, formando a carboxiemoglobina (HbC), o que as impossibilita de transportar oxigênio em todo o processo de respiração. O óxido citado no trecho anterior pode ser classificado como óxido a) ácido. b) básico. c) neutro. d) anfótero. combustível diesel S 10 com baixo teor de enxofre para reduzir a poluição ambiental. Quanto maior a porcentagem de derivados de enxofre presentes no diesel, maiores serão as quantidades de óxidos de enxofre (anidridos sulfuroso e sulfúrico) gerados em sua combustão. No que diz respeito ao anidrido sulfuroso, afirma-se corretamente que a) é classificado como óxido iônico. b) é responsável pelo efeito estufa. c) forma um diácido, ao reagir com água. d) é obtido pela reação entre o anidrido sulfúrico e o oxigênio. e) forma um sal insolúvel em água, ao ser neutralizado com hidróxido de sódio. 9. (Pucsp 2014) Um óxido básico é um óxido iônico que reage com água tendo um hidróxido como produto. São óxidos básicos todas as seguintes substâncias: a) CO 2, SO 3, TiO 2. b) CaO, Na2O, K2O. c) CaSO 4, MgO, CO. d) Li2O, Mg(OH) 2, SiO 2. e) KHO 3, CaO, BaSO (Enem 2014) A liberação dos gases clorofluorcarbonos (CFCs) na atmosfera pode provocar depleção de ozônio (O 3 ) na estratosfera. O ozônio estratosférico é responsável por absorver parte da radiação ultravioleta emitida pelo Sol, a qual é nociva aos seres vivos. Esse processo, na camada de ozônio, é ilustrado simplificadamente na figura. 7. (Pucpr 2015) A emissão de óxidos ácidos para a atmosfera vem crescendo cada vez mais nas últimas décadas. Eles podem ser emitidos através de fontes naturais, tais como a respiração vegetal e animal, erupções vulcânicas e decomposição de restos vegetais e animais. No entanto, o fator agravante é que alguns óxidos ácidos são liberados também na combustão de combustíveis fósseis, como os derivados do petróleo (gasolina, óleo diesel etc.). Sobre óxidos ácidos e suas implicações ambientais, é CORRETO afirmar que: a) óxidos ácidos são substâncias moleculares, formadas, principalmente, pelo enxofre e pelo nitrogênio e que, ao entrarem em contato com a água, reagem formando ácidos, por exemplo, sulfuroso, sulfúrico, nítrico e nitroso. b) o gás carbônico (CO 2) e o monóxido de carbono (CO) são exemplos de óxidos que reagem com a água, formando ácidos. c) óxidos ácidos são substâncias iônicas, formadas pela ligação de metais (principalmente alcalinos e alcalinos terrosos) com o oxigênio. d) o trióxido de enxofre neutraliza o hidróxido de sódio na proporção molar de 1:1. e) a chuva ácida é a responsável direta pelo fenômeno conhecido como efeito estufa, cujo agravamento eleva as temperaturas médias de nosso planeta. 8. (Cefet MG 2014) A Petrobrás lançou no mercado o Quimicamente, a destruição do ozônio na atmosfera por gases CFCs é decorrência da a) clivagem da molécula de ozônio pelos CFCs para produzir espécies radicalares. b) produção de oxigênio molecular a partir de ozônio, catalisada por átomos de cloro. c) oxidação do monóxido de cloro por átomos de oxigênio para produzir átomos de cloro. d) reação direta entre os CFCs e o ozônio para produzir oxigênio molecular e monóxido de cloro. e) reação de substituição de um dos átomos de oxigênio na molécula de ozônio por átomos de cloro. 11. (Espcex (Aman) 2013) Considere os seguintes óxidos:

3 I. MgO II. CO III. CO 2 IV. CrO 3 V. Na 2O Os óxidos que, quando dissolvidos em água pura, reagem produzindo bases são a) apenas II e III. b) apenas I e V. c) apenas III e IV. d) apenas IV e V. e) apenas I e II. 12. (Ufsm 2013) Para realizar suas atividades, os escoteiros utilizam vários utensílios de ferro, como grelhas, facas e cunhas. A desvantagem do uso desses materiais de ferro é a corrosão, resultado da oxidação do ferro que forma vários compostos, entre eles, óxido de ferro. Com relação ao óxido de ferro, é correto afirmar: I. Pode existir na forma de óxido ferroso, FeO. II. Pode existir na forma de óxido férrico, Fe 2O 3. III. O íon ferro possui estado de oxidação +2 e +3 no óxido ferroso e no óxido férrico, respectivamente. Está(ão) correta(s) a) apenas I. b) apenas II. c) apenas III. d) apenas I e II. e) I, II e III. 13. (Ufsm 2012) A exposição dos atletas ao sol intenso exige cuidados especiais com a pele. O dióxido de titânio é usado em vestimentas a fim de proteger os atletas da radiação solar. A fórmula química do dióxido de titânio é, trata-se de um óxido formado por um e oxigênio. Assinale a alternativa que completa corretamente as lacunas. a) TiO 2 iônico não metal b) Ti 2O molecular não metal c) TiO 2 iônico metal d) Ti 2O iônico não metal e) TiO 2 molecular metal 14. (Uerj 2012) A ferrugem é uma mistura de óxidos de ferro resultantes da corrosão desse metal. Outros óxidos metálicos, entretanto, ao contrário dos presentes na ferrugem, formam uma camada protetora sobre a superfície do metal. Um deles é o óxido formado pelo elemento químico do grupo 13, pertencente ao terceiro período da Classificação Periódica dos Elementos. Escreva a fórmula química desse óxido protetor e classifique-o quanto ao tipo de óxido. 15. (Uern 2012) O ar que expiramos contém um pouco de gás carbônico. Se assoprarmos, com o auxílio de um canudinho, dentro de uma solução de hidróxido de cálcio, ocorrerá uma reação entre a base e o óxido gás carbônico, produzindo um sólido branco insolúvel, o sal carbonato de cálcio. O efeito visual será o aparecimento de uma turvação branca dentro da solução. Qual será a fórmula correta da base, do óxido e do sal citados no texto? a) CaOH, CO 2 e CaCO 3. b) Ca(OH) 2, CO 2 e CaCO 3. c) CaOH, CO e CaCO 3. d) Ca(OH) 2, CO 2 e Ca 2CO (Ita 2011) Nas condições ambientes, assinale a opção que contém apenas óxidos neutros. a) NO 2, CO e Al 2O 3 b) N 2O, NO e CO c) N 2O, NO e NO 2 d) SiO 2, CO 2 e Al 2O 3 e) SiO 2, CO 2 e CO 17. (Ufrgs 2011) Na fabricação de vidros, utilizam-se, principalmente, areia (dióxido de silício), cal (óxido de cálcio) e barrilha (carbonato de sódio). Outras substâncias que passam por reações químicas específicas também podem ser incluídas nesse processo. Abaixo, são apresentadas fórmulas de cinco substâncias que participam de reações realizadas na fabricação do vidro. 1. SiO2 2. SO2 3. CO 4. Na2CO3 5. CaO Assinale a afirmação correta sobre essas substâncias a) As substâncias 1, 4 e 5 são sólidas na temperatura ambiente. b) Somente a substância 4 pode ser considerada iônica. c) Todas as substâncias podem ser consideradas óxidos. d) A substância 2 é insolúvel em água. e) As substâncias 1 e 3 são apolares com baixos pontos de fusão. 18. (Uff 2011) A Química está intrinsecamente ligada ao desenvolvimento do homem, já que abarca todas as transformações de matérias e teorias correspondentes. No Império Romano, usava-se chumbo em utensílios de cozinha, encanamentos de água e recipientes para guardar bebidas como o vinho. Esse elemento químico na sua forma metálica não é venenoso, tanto que muitas pessoas conseguem viver anos com bala de chumbo alojada no corpo. Já outras, que aspiram ou ingerem compostos de chumbo, podem até morrer de plumbismo. Crianças, em especial as que moram em casas cujas paredes foram pintadas com tinta à base de chumbo, correm o risco de, ao colocar farelos de tinta na boca, contrair plumbismo. Um dos compostos do chumbo é o Pb 3O 4. Em relação a esse composto, pode-se afirmar que a) o Pb 3O 4 é um óxido misto ou duplo.

4 b) o Pb 3O 4 é um óxido neutro. c) o Pb 3O 4 reage com o HBr produzindo brometo de etila, Br 2 e água. d) no Pb 3O 4 o nox do chumbo é +4. e) o Pb 3O 4 é um oxido anfótero e, em razão disso, só reage com as bases fortes. 19. (Uepg 2011) A queima de carvão e de combustíveis fósseis, assim como os poluentes industriais, lançam na atmosfera dióxido de enxofre e de nitrogênio; esses gases combinam-se com o vapor de água e resultam na chamada chuva ácida. Nesse contexto, assinale o que for correto. 01) A presença de CO 2 na atmosfera de maneira nenhuma pode ser associada ao aumento da acidez da chuva. 02) Os principais ácidos presentes na chuva ácida são o ácido nítrico e o ácido sulfúrico. 04) A formação do ácido sulfúrico na atmosfera pode ser representada pelas reações: 2 SO 2 + O 2 2 SO 3 e SO 3 + H 2O H 2SO 4 08) Tecnicamente chama-se de chuva ácida qualquer chuva com ph menor que 5,6. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Cerca de ¼ de todo o dióxido de carbono liberado pelo uso de combustíveis fósseis é absorvido pelo oceano, o que leva a uma mudança em seu ph e no equilíbrio do carbonato na água do mar. Se não houver uma ação rápida para reduzir as emissões de dióxido de carbono, essas mudanças podem levar a um impacto devastador em muitos organismos que possuem esqueletos, conchas e revestimentos, como os corais, os moluscos, os que vivem no plâncton, e no ecossistema marinho como um todo. 20. (Unicamp 2011) Levando em conta a capacidade da água de dissolver o dióxido de carbono, há uma proposta de se bombear esse gás para dentro dos oceanos, em águas profundas. Considerando-se o exposto no texto inicial e a proposta de bombeamento do dióxido de carbono nas águas profundas, pode-se concluir que esse bombeamento a) favoreceria os organismos que utilizariam o carbonato oriundo da dissolução do gás na água para formar suas carapaças ou exoesqueletos, mas aumentaria o nível dos oceanos. b) diminuiria o problema do efeito estufa, mas poderia comprometer a vida marinha. c) diminuiria o problema do buraco da camada de ozônio, mas poderia comprometer a vida marinha. d) favoreceria alguns organismos marinhos que possuem esqueletos e conchas, mas aumentaria o problema do efeito estufa. 21. (Ufpb 2011) O trióxido de alumínio, outro componente do cimento, apresenta as seguintes reações características: (1) Al 2O HCl 2 AlCl H 2O (2) Al 2O KOH 2 KAlO 2 + H 2O A partir dessas reações, é correto afirmar: a) O Al 2O 3comporta-se como um óxido ácido na reação 1. b) O Al 2O 3comporta-se como um óxido básico na reação 2. c) Os produtos formados na reação 1 são ácido e água. d) Os produtos formados na reação 2 são óxido e água. e) O Al 2O 3é um óxido anfótero. 2. (G1 - cftsc 2010) A chuva ácida é um dos aspectos da poluição mais relevante. Na realidade, a chuva é naturalmente ácida em função do gás carbônico atmosférico e das erupções vulcânicas que exalam óxidos de enxofre. Entretanto, as chuvas excessivamente ácidas são resultantes da queima de combustíveis nas indústrias e automóveis. O solo possui a capacidade de neutralizar determinadas concentrações de chuvas ácidas. Considerando os agentes causadores da poluição atmosférica, analise as seguintes proposições: I o dióxido de enxofre é formado pela queima da gasolina e está presente, normalmente, nos combustíveis fósseis. II na agricultura costuma-se fazer a calagem do solo, com a adição de cal virgem (CaO) em áreas onde o ph do solo é muito baixo. De maneira simplificada, a neutralização do solo se dá pela interação da cal com a água presente no solo, formando Ca (OH) 2 e o aumento do ph do solo. III na reação química em equilíbrio: CO 2(g) + H 2O(v) H 2CO 3(g), sabe-se que se aumentarmos a concentração do gás carbônico nos reagentes, a reação tende a se deslocar no sentido de produzir mais ácido carbônico nos produtos. IV o trióxido de enxofre (SO 3) possui comportamento básico, isto é, quando dissolvido em água, forma uma base. Sobre as proposições acima, é correto afirmar: a) são verdadeiras somente as proposições I, II e III. b) são verdadeiras somente as proposições I e II. c) são verdadeiras somente as proposições II e IV. d) são verdadeiras somente as proposições II e III. e) são verdadeiras somente as proposições III e IV. 23. (Enem 2009) O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem ambiental, econômica e social, entre os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente presentes em maiores proporções na água da chuva são o H 2CO 3, formado pela reação do CO 2 atmosférico com a água, o HNO 3, o HNO 2, o H 2SO 4 e o H 2SO 3. Esses quatro últimos são formados principalmente a partir da reação da água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de combustíveis fósseis. A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido formado, como também do tipo de ácido. Essa pode ser uma informação útil na elaboração de estratégias para minimizar esse problema ambiental. Se consideradas concentrações idênticas, quais dos ácidos citados no texto conferem maior acidez às águas das chuvas? a) HNO 3 e HNO 2. b) H 2SO 4 e H 2SO 3. c) H 2SO 3 e HNO 2. d) H 2SO 4 e HNO 3.

5 e) H 2CO 3 e H 2SO (Mackenzie 2009) Na Terra, há dois gases no ar atmosférico que, em consequência de descargas elétricas em tempestades (raios), podem reagir formando monóxido de nitrogênio e dióxido de nitrogênio. As fórmulas dos reagentes e dos produtos da reação citada são respectivamente a) H 2 e O 2; N 2 e N 2O. b) O 2 e N 2O; N 2 e NO 2. c) N 2 e O 2; NO e NO 2. d) O 2 e N 2; N 2O e NO 2. e) N 2 e H 2; N 2O e N 2O (Pucsp 2008) O elemento X forma com o oxigênio um óxido básico de fórmula XO, enquanto o elemento J forma com o oxigênio um óxido ácido de fórmula J 2O. O composto formado pelos elementos X e J é: a) metálico e apresenta fórmula mínima XJ. b) molecular e apresenta fórmula molecular X 2J 3. c) molecular e apresenta fórmula molecular XJ 2. d) iônico e apresenta fórmula mínima X 2J. e) iônico e apresenta fórmula mínima XJ (G1 - cps 2008) Leia o texto e analise o gráfico que mostra a concentração de alguns gases emitidos durante o dia em uma determinada cidade. A qualidade do ar dentro do Parque Ibirapuera onde muitas pessoas procuram caminhar e se exercitar, tem sido apontada por especialistas como inadequada, pois, nos últimos anos, medições realizadas revelam um elevado nível de poluentes, em especial do gás ozônio (O 3 ). A exposição direta ao ozônio agrava os problemas respiratórios. O gás só é desejável quando é formado na estratosfera, região mais distante do solo. O ozônio na troposfera (baixa atmosfera) é mais comum nos meses de primavera e verão, período mais ensolarado, pois é necessária a presença da luz solar para sua formação. Sobre o ozônio e considerando os dados fornecidos, é possível afirmar que a) o horário ideal para praticar exercício físico, correr e caminhar no Parque Ibirapuera é entre 10h e 16h, em dias de céu limpo. b) o gás ozônio, que se forma na troposfera, apresenta composição diferente do ozônio encontrado na camada da estratosfera. c) a quantidade produzida do gás ozônio, durante o dia, acompanha proporcionalmente a concentração de monóxido de carbono emitido. d) o ozônio, na estratosfera, é importante porque, dentre outras coisas, está associado à absorção dos raios ultravioleta, reduzindo a intensidade desses raios na Terra. e) no inverno, não há perigo de formação de ozônio no Parque do Ibirapuera, tendo em vista a baixas temperaturas nessa estação. 27. (Ita 2006) Considere os seguintes óxidos (I, ll, III, IV e V): I. CaO li. N 2O 5 III.Na 2O IV. P 2O 5 V. SO 3 Assinale a opção que apresenta os óxidos que, quando dissolvidos em água pura, tornam o meio ácido. a) Apenas I e IV. b) Apenas I, III e V. c) Apenas II e III. d) Apenas li, IV e V. e) Apenas III e V. 28. (Ufjf 2003) Considere os óxidos A, B e C e suas características abaixo: A - gás incolor, de caráter ácido, cujas moléculas são apolares. O excesso na atmosfera é o principal responsável pelo efeito estufa. B - gás incolor, extremamente tóxico, cujas moléculas são polares. Forma-se na queima (combustão) incompleta de combustíveis, como a gasolina. C - gás incolor, de cheiro forte e irritante. Sofre oxidação em contato com o oxigênio do ar e o produto formado pode reagir com água, originando a chuva ácida. Os gases A, B e C, de acordo com as suas características, correspondem, respectivamente, a: a) H 2S, O 3 e SO 2 b) NO 2, CO e CO 2 c) CO 2, CO e SO 2 d) HCl, O 2 e NH 3 e) CO 2, N 2, O (Ufjf 2002) A reação entre os gases nitrogênio e oxigênio, presentes no ar, é muito difícil de ocorrer. Porém, em presença de grande quantidade de energia, como por exemplo em motores a combustão interna ou em regiões onde há grande ocorrência de relâmpagos, a referida reação pode ocorrer, formando-se o anidrido nitroso-nítrico (dióxido de nitrogênio). a) Escreva a equação balanceada que representa a reação entre os gases nitrogênio e oxigênio, com formação do anidrido nitroso-nítrico. b) A principal consequência da formação do anidrido nitrosonítrico é que este composto reage com a água, contribuindo

6 para a formação de um tipo de chuva chamada "chuva ácida", que provoca um grande impacto ambiental. O esquema a seguir representa a reação do anidrido nitroso-nítrico com a água: A SO3 e NO 2 B H2SO 4 e HNO 3 b) O rodízio municipal de veículos, que visa diminuir a emissão de poluentes emitidos pelos motores, e a inspeção veicular anual, que colabora no controle de regulagem dos motores a combustão interna. 2: = 28. 3: = 03. 4: = 26. Classifique as substâncias (I), (II) e (III) como ácidos, bases, sais ou óxidos. c) O ácido nítrico, produzido em laboratório através da reação representada no item "b", pode ser utilizado para neutralizar o hidróxido de sódio. Calcule o volume de dióxido de nitrogênio, em litros, nas condições normais de temperatura e pressão, que produz a quantidade de ácido nítrico necessária para neutralizar completamente 2 L de uma solução de hidróxido de sódio a 1 mol/l. Dado: Volume Molar nas CNTP: 22,7 L 30. (Enem 1998) Um dos danos ao meio ambiente diz respeito à corrosão de certos materiais. Considere as seguintes obras: I. monumento ltamarati - Brasília (mármore). II. esculturas do Aleijadinho - MG (pedra-sabão, contém carbonato de cálcio). III. grades de ferro ou alumínio de edifícios. 5: [E] 6: [C] 7: [A] 8: [C] 9: [B] 10: [B] 11: [B] 12: [E] 13: [C] 14: Al 2O 3 (óxido anfótero) 15: [B] 16: [B] 17: [A] 18: [A] 19: = 14 20: [B] 21: [E] 22: [A] 23: [D] 24: [C] 25: [E] 26: [D] 27: [D] 28: [C] 29:a) N 2(g) (g) 2 NO 2(g) b) (I): óxido, (II) e (III): ácidos c) 90,8 L 30: [E] 31: [C] A ação da chuva ácida pode acontecer em: a) I, apenas. b) I e II, apenas. c) I e III, apenas. d) II e III, apenas. e) I, II e III. 31. (Mackenzie 1997) As fórmulas corretas dos óxidos normais obtidos na combinação do oxigênio com o silício e do oxigênio com o magnésio são, respectivamente: [Dados: Si (4A); O (6A); Mg (2A)] a) Si 3O 2 e MgO b) SiO e Mg 2O 3 c) SiO 2 e MgO d) SiO 2 e MgO 2 e) SiO 4 e Mg 2O Gabarito: 1: a)