LISTA DE EXERCÍCIOS 3º ANO

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1 a) Balão I: 1 elemento e 1 substância simples. Balão II: 4 elementos e 2 substâncias simples. Total de elementos diferentes: 5 Total de substâncias simples: b) Balão I: sistema homogêneo. Balão II: sistema homogêneo. a) Sólido. b) Sim. Pois a glicerina é solúvel em água e o eugenol não é solúvel em água. GAB LISTA - 02

2 A substância A se funde durante 15 minutos, enquanto a substância B se funde durante 20 minutos. Assim, podemos afirmar que a substância A se funde mais rapidamente. A temperatura ambiente em ambas as substâncias se encontram na fase líquida, com A apresentando ponto de ebulição 50 C e B apresentando ponto de ebulição 118 C. Nesse caso, a mistura homogênea deverá ser separada por destilação fracionada, recolhendo-se o líquido mais volátil. 5. Desinfecção: aplicação de cloro ou ozônio com a finalidade de eliminar micro-organismos causadores de doenças. 6. Fluoretação: nessa etapa é adicionado flúor na água para prevenir a formação de cárie dentária em crianças. 7. Correção de ph: cal hidratada ou carbonato de sódio é aplicado na água para corrigir o ph da água e preservar a rede de encanamentos de distribuição. b) O tratamento do lixo permite que parte dele seja reaproveitado, diminuindo assim a quantidade que vai para os aterros. Além disso, diminui a possibilidade de contaminação do solo, dos rios e lençóis freáticos. c) O tratamento de esgoto impede ou diminui a contaminação de rios e lagos, preservando a qualidade da água, o ecossistema ali presente e as condições gerais desses rios e lagos. a) Entre as etapas de tratamento de água (ETA) destacam-se a: 1. Coagulação: o sulfato de alumínio é adicionado na sua forma natural (bruta) para promover a coagulação das partículas sólidas que se encontram na água como, por exemplo, a argila. 2. Floculação: ocorre em tanques de concreto, movimentando-se a água para que as partículas sólidas se aglutinam em flocos maiores.. Decantação: processo em que, por ação da gravidade, os flocos com as impurezas e partículas ficam depositados no fundo dos tanques, separandose da água. 4. Filtração: retirada de impurezas de tamanho pequeno pela passagem da água por filtros formados por carvão, areia e pedras de diversos tamanhos. GAB LISTA - 0

3 a) 15, % Na b) 1,5 g Na I a) Z = 17 b) 1110 g GAB LISTA - 04

4 1 mol de KIO massa de iodato presente no KIO 214 g de KIO 175 g de IO 0,05 g x x = 0,04 g de íons iodato. A equação é a seguinte: I 2 + 6KOH 5KI + KIO + H2O Dica: fazer o balanceamento pelo método redox. Agora vamos calcular a massa do íon iodato presente e 0,05 g de KIO GAB LISTA - 05

5 a) No balanceamento, a quantidade de átomos de cada elemento químico deverá ser a mesma dos dois lados da equação química, logo teremos: 2NaHCO 1Na 2 CO + 1CO 2 + 1H 2 O b) Como a calcinação produz um resíduo de 0,2 g, podemos calcular a quantidade de CO 2 e H 2 O liberada: Teremos: Fósforo branco: P4 Ácido nítrico: HNO Óxido nítrico: NO Ácido fosfórico: HPO4 P 4 + HNO + H2O NO + HPO4 Balanceando, vem: 0,49 g 0,2 g = 0,17 g. 2NaHCO CO2 + H2O 2(84 g) (44 g + 18 g) m 0,17 g m = 0,46 g de bicarbonato de sódio 100% da amostra 0,49 g p 0,46 g p = 94 % o 5+ o 5+ P P + 5e ( ) P P + 15e N + e N ( 5) 5N + 15e 5N P + 5HNO + H O 5NO + H PO Multiplicando por 4, vem : P + 20HNO + 8H O 20NO + 12H PO P + 20HNO + 8H O 20NO + 12H PO 12 1 g g 124 g p 98 g p = 0,25 = 25% GAB LISTA - 06

6 I = Iodeto de Potássio II = Nitrato de Prata III = Cloreto de Sódio IV = Nitrato de Sódio 1,0 g (água) m água m água = g 1 cm cm A água do aquário mencionado contém 500mg de oxigênio dissolvido a 25 C, então: g (água) 500 mg O g (água) m m O2 = 5mg Análise do gráfico: O2 a) O aquário de paredes retangulares possui as seguintes dimensões: cm (largura x comprimento x altura) e possui água até a altura de 50 cm, então: V = = cm. (água no aquário) Como a densidade da água é de 1,0 g/cm, podemos calcular sua massa a partir do volume obtido: A 25 C, a solubilidade de O 2 (g) em 1000 g de água é de 7,5 mg. Conclusão: Nessa condição, a água do aquário não está saturada em oxigênio. b) O ph deve permanecer entre 6,5 e 8,5. Utilizando-se o indicador azul de bromotimol, observou-se que a cor ficou azul e isto implica um ph maior do que 7,5. Outro indicador que poderia ser utilizado seria a fenolftaleína, pois, entre ph 7,5 e 8,5, ficaria incolor e acima disso assumiria cor rosada. (Figura ampliada abaixo) GAB LISTA - 07

7 A solução aquosa HC apresenta concentração percentual mássica igual a 6,5%. Logo, em 100g de solução, há 6,5 g de HC. d = m/v m 1, 2 kg / L = 1 massa = 1200g a) Teremos: 9 m = ton 6 1ton = 1000kg = g (10 g) 6 1 ton 10 g ton x 15 x = g 1 m m x 12 x = m g 1 C = = = 27,87g L V g 100% x 6,5% x = 48 g Massa molar 1 mol 6,5 g x 48g x = 12mol HC = 6,5g mol 1 Como essa quantidade de matéria está contida em 1L, logo a concentração será de 12mol/L. O HC e HO 2 são duas moléculas polares, a força intermolecular existente é denominada dipolo-dipolo ou dipolo-permanente. b) Teremos: m 1, 0 1 dágua doce = = = 1, 0 kg L V 1 m 1, 24 1 dágua mar morto = = = 1, 24 kg L V 1 Volume de água do mar morto equivalente a de 1,00L de água doce: m 1, 0 V = = = 0,81L ou 81mL d 1, 24 GAB LISTA - 08

8 a) 1 L ,05 mol (NaClO) 1 L ,05 x 74,5 g (NaClO) 10 L m m = 7,25 g b) 0,05 mol.l 1 x 500 ml = 5 10 mol.l 1 x Vf Vf = 5000 ml c) c = 0,1 mol.l 1 x 74,5 g.mol 1 = 7,45 g.l 1 a) 500 L b) 100 g de NaCl / pessoa c) A água do mar evapora. O sal continua dissolvido na água do mar. A água da chuva é devida á água existente na atmosfera, praticamente isenta de sal. GAB LISTA - 09