EXERCÍCIOS QUÍMICA QE TEORIAS ÁCIDO-BASE Turma M3

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1 EXERCÍCIOS QUÍMICA QE TEORIAS ÁCIDOBASE Turma M3 1) (UNIRIO) O vinagre é uma mistura de vários ingredientes, sendo o ácido etanóico o principal componente. A única substância que tem um caráter ácido maior do que o ácido etanóico é: 2) (PUCMG) Os ácidos orgânicos: (1) CH 3 COOH (2) CH 2 ClCOOH (3) CHCl 2 COOH (4) CH 3 CH 2 CH 2 COOH (5) CCl 3 COOH têm a ordem decrescente de acidez indicada pelos números: (a) 3, 5, 2, 4, 1 (b) 5, 3, 2, 1, 4 (c) 2, 3, 5, 1, 4 (d) 1, 3, 5, 2, 4 (e) 4, 1, 3, 5, 2 3) (UFF) Considere os compostos: I Éter etílico II Fenol III n Propanol Marque a opção que apresenta os compostos indicados em ordem crescente de acidez. (a) I, III, II (b) II, I, III (c) III, II, I (d) I, II, III (e) III, I, II 4) (UERJ) Os ácidos orgânicos, comparados aos inorgânicos, são bem mais fracos. No entanto, a presença de um grupo substituinte, ligado ao átomo de carbono, provoca um efeito sobre a acidez da substância, devido a uma maior ou menor ionização. Considere uma substância representada pela estrutura a seguir. Essa substância estará mais ionizada em um solvente apropriado quando X representar o seguinte grupo substituinte: (a) H (b) I (c) F (d) CH 3 5) (UFRRJ) O odor característico de peixe resulta da liberação de metilamina, que é uma base orgânica. Na cozinha é comum o uso de limão para minimizar esse odor, o que se fundamenta na reação de neutralização da amina, devido ao ph ácido do suco do limão. Utilizando o critério de basicidade dos compostos orgânicos nitrogenados, ao colocarmos as substâncias anteriores em ordem decrescente de basicidade, obteremos a seguinte ordenação para os compostos: (a) II, III, I. (b) I, II, III. (c) II, I, III. (d) III, II, I. (e) I, III, II. 6) (UFPR) O ph é uma propriedade físicoquímica de soluções muito importante para a manutenção dos ecossistemas (lagos, rios) bem como da vida (ph sanguíneo). Qual a alternativa que apresenta substâncias que, quando dissolvidas em água, fornecerão soluções com ph ácido e básico, respectivamente? (a) CH 3 NH 2 e CH 3 COOH (b) NaNO 3 e HCl (c) H 2 SO 4 e CH 3 NH 2 (d) KOH e HNO 3 (e) CH 3 COOH e NaClO 4 7) (UFPE) Ácidos orgânicos são utilizados na indústria química e de alimentos, como conservantes, por exemplo. Considere os seguintes ácidos orgânicos: A ordem crescente de acidez destes compostos em água é: (a) I < II < III (b) II < I < III (c) III < II < I (d) II < III < I (e) I < III < II 8) (UERJ) O ácido etanóico e o ácido tricloroetanóico são empregados como agentes cicatrizantes por proporcionarem a precipitação de proteínas. Os valores da constante de ionização em água destes compostos, a 25 C, são 1, para o ácido etanóico e 2, para o ácido tricloroetanóico. A alternativa que representa o fator determinante da maior acidez do ácido tricloroetanóico é: (a) massa molecular mais elevada (b) presença de um carbono assimétrico (c) ligação carbonohidroxila mais fraca (d) efeito elétronatraente dos átomos de cloro 9) (UERJ) Nos motores de combustão interna, o sulfeto de hidrogênio, presente em combustíveis, é convertido no poluente atmosférico óxido de enxofre IV, como mostra sua equação de combustão abaixo. H 2 S (g) 3/2O 2(g) SO 2(g) H 2 O (l) O sulfeto de hidrogênio é extraído dos combustíveis por um solvente que possui baixa polaridade molecular e natureza ácidobásica oposta à sua. Um tipo de solvente que apresenta as características necessárias para a extração do sulfeto de hidrogênio é: (a) amina (b) óxido ácido (c) base inorgânica forte (d) ácido inorgânico fraco 10) (UFES) Um ácido carboxílico será tanto mais forte, quanto mais estável for sua base conjugada (carboxilato). A base conjugada é normalmente estabilizada pela presença de grupos retiradores de elétrons adjacentes à carbonila, que tendem a reduzir, por efeito indutivo, a densidade de carga sobre o grupo carboxilato. Baseado nessas afirmações, assinale a alternativa que apresenta o ácido mais forte: (a) CH 3 COOH (b) ClCH 2 COOH (c) ClCH 2 CH 2 COOH (d) Cl 3 CCOOH (e) HCOOH

2 11) (UFPE) Analisando a tabela a seguir, com valores de constantes de basicidade, Kb, a 25 C para diversas bases, podemos afirmar que:(a) a amônia é uma base mais fraca que o hidróxido de zinco. (b) a anilina é a base mais forte. (c) a piridina e a amônia têm a mesma força básica. (d) a dimetilamina é a base mais forte. (e) a anilina é mais básica que a piridina. 12) (UFSCAR) O caráter ácido dos compostos orgânicos difere bastante um dos outros. Uma comparação da acidez pode ser feita por meio das estruturas e das constantes de ionização, Ka. Os valores das constantes ao redor de 10 42, e podem ser atribuídos, respectivamente, a: (a) fenóis, álcoois e alcanos. (b) fenóis, alcanos e álcoois. (c) álcoois, fenóis e alcanos. (d) alcanos, fenóis e álcoois. (e) alcanos, álcoois e fenóis. 13) (PUCRJ) O ácido acetilsalicílico (figura a seguir), mais conhecido como aspirina, é uma das substâncias de propriedades analgésicas mais consumidas no mundo. Assinale a alternativa que contém os grupos funcionais presentes na molécula da aspirina e a faixa de ph característico de uma solução aquosa dessa substância a 25 C. (a) Ácido carboxílico, éster, ph < 7. (b) Cetona, éter, ph = 7. (c) Aldeído, ácido carboxílico, ph > 7. (d) Amina, amida, ph = 7. (e) Éster, éter, ph < 7. 14) (FUVESTSP) Considerandose os compostos podese afirmar que: a) todos apresentam OH alcoólico. b) apenas os compostos II, III e IV apresentam OH alcoólico. c) somente o composto I tem caráter ácido. d) os compostos I e II têm caráter mais ácido que os demais. e) os compostos I, II e III não têm ação sobre indicadores. 15) (UNIFESP) Analgésicos ácidos como aqueles à base de ácido acetilsalicílico provocam em algumas pessoas sintomas desagradáveis associados ao aumento da acidez estomacal. Em substituição a esses medicamentos, podem ser ministrados outros que contenham como princípio ativo o paracetamol (acetaminofen), que é uma base fraca. O meio estomacal é predominantemente ácido, enquanto que o meio intestinal é predominantemente básico, o que leva à absorção seletiva nos dois órgãos de medicamentos administrados pela via oral. Considere a figura com a estrutura do acetaminofen e as seguintes afirmações: I. O acetaminofen apresenta fórmula molecular C 8 H 9 NO 2. II. O grupo funcional amida é que confere o caráter básico do acetaminofen. III. A absorção do ácido acetilsalicílico em um indivíduo é maior no estômago do que no intestino, devido ao baixo ph do suco gástrico. IV. Os fenóis apresentam menor acidez do que os ácidos carboxílicos. São corretas as afirmações (a) I, II, III e IV. (b) I, II e III, somente. (c) I, II e IV, somente. (d) II, III e IV, somente. (e) III e IV, somente. 16) (PUCSP) Os frascos A, B, C e D apresentam soluções aquosas das seguintes substâncias representadas no lado direito. Assinale a alternativa que apresenta corretamente o ph dessas soluções. 17) (UNIFORCE) O aspidinol, composto orgânico de fórmula estrutural é um composto: a) com propriedades ácidas e, portanto, deve reagir com NaOH. b) com propriedades básicas e, portanto, deve reagir com NaOH. c) com propriedades básicas e, portanto, deve reagir com HCl. d) neutro, nem com propriedades ácidas, nem básicas. e) com propriedades ácidas e, portanto, deve reagir com HCl. 18) (UFGGO) Acidez e basicidade são propriedades importantes nas reações orgânicas. Considerandose os efeitos eletrônicos, determine no conjunto A qual é o composto mais ácido e no conjunto B qual é o composto mais básico. Conjunto A: H 3 CCOOH; H 2 CClCOOH; HCCl 2 COOH Conjunto B: NH 3 ; H 2 NCH 3 ; (H 3 C) 2 NH Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Colégio La Salle Medianeira

3 EXERCÍCIOS QUÍMICA QE TEORIAS ÁCIDOBASE Turma M3 1) (FGVSP) A água participa em reações com diversas espécies químicas, o que faz com que ela seja empregada como solvente e reagente; além disso, ela toma parte em muitos processos, formando espécies intermediárias e mais reativas. I. HNO 2 H 2 O NO 2 H 3 O II. NH 3 H 2 O NH 4 OH III. O 2 H 2 O OH OH De acordo com a teoria de ácidos e bases de BrönstedLowry, a classificação correta da água nas equações I, II e III é, respectivamente: a) base, base e ácido. b) base, ácido e ácido. c) base, ácido e base. d) ácido, base e ácido. e) ácido, base e base. 2) (Mackenzie) Aplicandose o conceito ácido BrönstedLowry à reação a seguir equacionada, verifica se que: HClO 4 H 2 SO 4 ClO 4 H 3 SO 4 a) HClO 4 e H 2 SO 4 são ácidos. b) H 2 SO 4 e ClO 4 são bases. c) H 2 SO 4 é ácido e HClO 4 é base. d) ClO 4 é base conjugada do H 3 SO 4. e) H 3 SO 4 e H 2 SO 4 são ácidos. 3) (UDESC) Observe as equações a seguir e selecione aquelas nas quais a água (H 2O) comporta ácido de BronstedLowry. I) HNO 3 H 2 O H 3 O NO 2 II) H H 2 O OH H 2 III) NH 2 H 2 O NH 3 OH 2 IV) CO 3 H 3 O HCO 3 H 2 O a) I e II b) II e III c) III e IV d) II e IV e) I e III 4) (PUCMG) Na reação HBr HNO 3 H 2 Br NO 3 a espécie H 2 Br é classificada como: a) uma base de Lewis b) uma base de Arrhenius c) um ácido de Arrhenius d) um ácido de BrönstedLowry e) uma base de Arrhenius 5) (Fei) Considere os equilíbrios representados pelas equações a seguir quando HCl e NH 3 se dissolvem em água. HCl H 2 O H 3 O Cl NH 3 H 2 O NH 4 OH Assinale a alternativa correta referente aos pares conjugados ácido/base para cada uma das reações: a) HCl/NH 3 e H 3 O /OH b) H 2 O/NH 3 e NH 4 /OH c) HCl/H 2 O e H 3 O /Cl d) NH 3 /OH e NH 4 / H 2 O e) HCl/Cl e H 2 O/OH 6) (Ufsm) Observe as equações: I) H 3 O CN HCN H 2 O 2 II) NH 3 CO 3 NH 2 HCO 3 III) C 2 H 5 O NH 3 C 2 H 5 OH NH 2 De acordo com Brönsted Lowry, os compostos destacados são, respectivamente, a) base ácido ácido. b) base base ácido. c) ácido ácido base. d) ácido base ácido. e) base ácido base. 7) Existem melhores doadores de prótons que outros algumas bases são melhores receptoras de prótons que outras. Segundo Brönsted, por exemplo, o HC bom doador de prótons e considerado um ácido forte. De acordo com Brönsted, pode: a) Quanto mais forte a base, mais forte é seu ácido conjugado. b) Quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base conjugada. c) Quanto mais fraco o ácido, mais fraca é sua base conjugada. d) Quanto mais forte a base mais fraca é sua base conjugada. e) Quanto mais forte o ácido mais fraco é seu ácido conjugado. 8) (UNIUBEMG) Uma maneira de extração do petróleo atualmente é através do présal, mesmo sendo um método que produz grande poluição devido aos seus muitos derivados, como, por exemplo, o enxofre, o dióxido de carbono e outros gases poluentes. Acreditase que esses fatores devem ser considerados na decisão de exploração desse tipo de petróleo, pois os benefícios podem significar a contramão do processo de evolução do homem. Outro fator importante é que os oceanos, além das plantas, atuam na retirada do excesso de dióxido de carbono da atmosfera em aproximadamente 30% do que é emitido no mundo anualmente, e podendo interferir na formação de corais, conchas, podendo comprometer a cadeia alimentar dos animais marinhos. O gás carbônico, quando reage com a água, pode formar os seguintes equilíbrios químicos: CO 2(g) H 2 O (l) H 2 CO 3(aq) H 2 CO 3(aq) H 2 O (l) H 3 O (aq) HCO 3 (aq) HCO 3 (aq) H 2 O (l) H 3 O 2 (aq) CO 3 (aq) Observando essas reações, é possível afirmar que: I. A água é considerada um ácido de Arrhenius ao interagir com o dióxido de carbono. II. O H 2 CO 3 é um ácido de Bronsted e Lowry. III. O íon H 3 O é um ácido conjugado, segundo Bronsted e Lowry. IV. As espécies na equação química H 2 CO 3 e HCO 3 são consideradas, respectivamente, ácido e base conjugada, segundo Bronsted e Lowry. 2 V. As espécies HCO 3 e CO 3 podem ser consideradas, respectivamente, ácido e base conjugada, segundo BronstedLowry. Estão CORRETAS as afirmativas contidas em: a) I, II e IV, apenas b) II, III, e V, apenas c) I, II, V, apenas d) I, III, IV e V, apenas e) II, III, IV e V, apenas 9) (UFRO) Na reação entre um hidreto metálico e a amônia líquida, representada pela equação: NH 3 H NH 2 H 2, são bases de Bronsted a) H, H 2 b) NH 2, NH 3 c) H 2, NH 3 d) H, NH 2 e) NH 3, H

4 10) (Vunesp) Considere as seguintes equações químicas: HCl H 2 O H 3 O Cl NH 3 H 2 O NH 4 OH NH 3 HCl NH 4 Cl De acordo com a teoria de Brönsted afirmar que: a) HCl, NH 3 e H 2 O são ácidos. b) NH 3, Cl, NH 4, H 2 O e HCl são ácidos. c) H 3 O, H 2 O, HCl e NH 3 são ácidos. d) NH 3, Cl e OH são bases. e) H 3 O, OH, Cl e NH 3 são bases. 11) (Uel) Assinale a alternativa que indica a espécie química que ao reagir com a água, pode funcionar como ácido de Brönsted. a) OH b) O c) HCO 3 d) SO 4 2 e) H 12) (PUC) Segundo BrönstedLowry, um ácido e uma base conjugada, diferem entre si por: a) um próton b) uma hidroxilia c) um hidroxônio d) um par de elétrons e) uma ligação covalente 13) No conceito de ácidobase de BrönstedLowry, ácido é a espécie química que: a) cede prótons. b) cede OH. c) recebe prótons. d) recebe OH. e) cede um par de elétrons. 14) Considere as espécies: HSO 4, NH 4, H 2 O, SO 4 2 Há possibilidade de classificar como ácido de Brönsted: a) HSO 4, NH 4 e H 2 O. b) H 2 O e SO 4 2. c) HSO 4, apenas. d) NH 4, apenas. e) SO ) (FUCMT) No equilíbrio abaixo, de acordo com o conceito ácidobase de BrönstedLowry, podemos afirmar que: HCl NH 3 NH 4 Cl a) NH 4 atua como base. b) NH 3 atua como base. c) HCl atua como base. d) Cl atua como ácido. e) NH 3 atua como ácido. 16) A(s) coluna(s) que contém(êm) somente ácidos, segundo a teoria de BrönstedLowry, é(são): 1ª 2ª 3ª 4ª NH 3 H 2 O NH 4 OH H 2 O H 2 O H 3 O OH HBr H 2 O H 3 O Br a) somente a 1ª coluna. b) somente a 2ª coluna. c) somente a 3ª coluna. d) somente a 1ª e a 3ª coluna. e) somente a 2ª e a 4ª coluna. 17) Assinale a alternativa que contém um par conjugado no conceito de BrönstedLowry: a) NO 3 e Cl. b) Na e SO 4 2. c) HClO 4 e ClO 4. d) OH e NO 3. e) HNO 3 e NaOH. 18) Podemos dizer que os ácidos HCl e HCN apresentam, respectivamente, as seguintes bases conjugadas: a) H 2 Cl e H 2 CN. b) Cl e CN. c) OH e OH. d) NaOH e KOH. e) H e OH. 19) (UMCSP) Aponte a espécie química que é a base conjugada do íon H 2 P 2 O 7 2 : a) H 4 P 2 O 7. b) H 3 P 2 O 7 1. c) H 2 P 2 O 7 2. d) HP 2 O 7 3. e) P 2 O ) (UFB) Entre as afirmativas abaixo, relacionadas com ácidos e bases, a única correta é: a) a base conjugada de um ácido forte é base forte; b) a base conjugada de um ácido fraco é uma base forte; c) um ácido e sua base conjugada reagem para formar sal e água; d) o ácido H 2 O funciona como a sua própria base conjugada; e) n.d.a. 21) (PUCSP) Assinale a afirmativa que não é correta: a) Um ácido e sua base conjugada diferem entre si por um próton. b) A força de um ácido de Brönsted pode ser medida pela capacidade de ceder próton. c) Quanto mais forte for um ácido de Brönsted, mais fraca será sua base conjugada. d) Um processo ácidobase de Brönsted é espontâneo no sentido de formação do ácido mais fraco, a partir do ácido mais forte. e) O HF é o ácido de Brönsted, no processo HF HClO 4 ClO 4 H 2 F. 22) (UFES) Pela teoria de BrönstedLowry, na reação abaixo os ácidos são: NH 3 H 2 O NH 4 OH a) NH 3 e NH 4. b) H 2 O e NH 4. c) NH 3 e OH. d) H 2 O e OH. e) NH 3 e H 2 O 23) (UEMT) Analise as proposições abaixo. I) Na teoria de Brönsted, a base conjugada de um ácido forte é sempre fraca. II) Todos os ácidos de Arrhenius são ácidos de LowryBrönsted, mas nem todo ácido de LowryBrönsted é ácido de Arrhenius. III) Segundo LowryBrönsted, ácido é uma substância capaz de doar prótons. IV) Conforme teoria de Brönsted, uma substância não precisa ter OH para ser uma base, mas deve ser doador de prótons. De acordo com as proposições, podese afirmar que: a) somente o enunciado I está correto. b) estão corretos apenas os enunciados I e II. c) todos os enunciados estão corretos. d) estão corretos os enunciados I, II e III. e) somente o enunciado IV está correto. Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Colégio La Salle Medianeira

5 EXERCÍCIOS QUÍMICA QE TEORIAS ÁCIDOBASE Turma M3 1) (FGVSP) A amônia é um composto muito versátil, pois seu comportamento químico possibilita seu emprego em várias reações químicas em diversos mecanismos reacionais, como em I HBr (g) NH 3(aq) NH 4 (aq) Br (aq) II NH 3(g) CH 3 (g) CH 4(g) NH 2 (g) De acordo com o conceito ácidobase de Lewis, em I a amônia é classificada como. De acordo com o conceito ácidobase de BrösntedLowry, a amônia é classificada em I e II, respectivamente, como e. Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas. a) base ácido base b) base base ácido c) base ácido ácido d) ácido ácido base e) ácido base base 2) (FMPAMG) De acordo com o critério de Lewis de acidez e basicidade, as espécies abaixo podem ser classificadas como: I. AlCl 3 II. H 2 O III. NH 3 IV. CH 4 a) I ácido; II ácido; III base; IV ácido b) I ácido; II base; III base; IV nem ácido, nem base c) I ácido; II base; III base; IV ácido d) I base; II ácido; III base; IV nem ácido, nem base e) I nem ácido, nem base; II base; III ácido; IV ácido 3) Considere as espécies sublinhadas contidas na coluna da esquerda com os na coluna da direita. Assinale a opção que representa, apenas, a associação correta. 1. NH 3 5. base de Arrhenius 8. ácido de BronstedLowry 2. HCl H 2 O H 3 O Cl 6. ácido de Arrhenius 9. base de Lewis 3. BF 3 7. base de BronstedLowry 10. ácido de Lewis 4. CH 3 COO H 2 O CH 3 COOH OH a) 110, 2 6, 3 10, 4 7. b) 1 9, 3 7, 3 9, 4 8. c) 1 7, 2 8, 3 9, 4 7. d) 1 7, 2 8, 3 9, 4 8. e) 1 9, 2 6, 3 10, ) (Cesgranrio) Assinale, entre as alternativas abaixo, a fórmula de um composto que é uma Base de Lewis: a) CH 4 b) C 6 H 6 c) NH 2 CH 2 CH 3 d) BCl 3 e) SiCl 4 5) Tendo conhecimento sobre a teoria ácidobase de Lewis e considerando as possíveis reações que podem ocorrer entre as espécies, indique quantas das espécies a seguir agem como um ácido ou uma base: H 3 O, H 2 O, OH e H a) Três ácidos e duas bases. b) Dois ácidos e uma base. c) Um ácido e uma base. d) Dois ácidos e duas bases. e) Um ácido e duas bases. 6) Com base nas teorias modernas de ácidos e bases, julgue as sentenças abaixo em verdadeiro ou falso: I Todo ácido de Lewis é ácido de Brönsted. II Toda base de Lewis é base de Brönsted. III Todo ácido de BrönstedLowry é ácido de Lewis. IV Toda base de BrönstedLowry é base de Lewis. V Todo ácido de Arrhenius é ácido de Lewis. São falsas apenas: a) I e II b) III e IV c) I e IV d) IV e V e) III e V 7) (VUNESP) A sibutramina, cuja estrutura está representada, é um fármaco indicado para o tratamento da obesidade e seu uso deve estar associado a uma dieta e exercícios físicos. Com base nessa estrutura, podese afirmar que a sibutramina: (A) é uma base de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio que pode doar um par de elétrons para ácidos. (B) é um ácido de BrönstedLowry, porque possui um átomo de nitrogênio terciário. (C) é um ácido de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio capaz de receber um par de elétrons de um ácido. (D) é um ácido de Arrhenius, porque possui um átomo de nitrogênio capaz de doar próton. (E) é uma base de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio que pode receber um par de elétrons de um ácido. 8) Segundo Arrhenius, Brönsted Lowry e Lewis, uma base é, respectivamente: a) fonte de OH em água, receptor de OH, doador de 1 elétron. b) fonte de OH em água, receptor de H, doador de par de elétrons. c) fonte de H em água, doador de H, doador de par de elétrons. d) fonte de OH em água, doador de H, receptor de par de elétrons. e) fonte de H em água, receptor de H, receptor de par de elétrons. 9) (UNICAP) Analisando as espécies a seguir: S 2, H, H 2 O, NH 3, BF 3, Al 3 e O 2. Marque as duas alternativas corretas, segundo o conceito de Lewis: a) H, NH 3 e BF 3 são ácidos. b) H 2 O, S 2 e Al 3 são bases. c) São ácidos H, BF 3 e Al 3. d) São bases apenas S 2 e O 2. e) São bases S 2, H 2 O, NH 3 e O 2. 10) NH 3 é uma base: a) de Arrhenius b) de Brönsted c) de Lewis d) nas três teorias e) NH 3 não é uma base

6 11) (Covest) Faça a associação entre as duas colunas: 1 BF 3 ( ) Ligação pi A sequência correta de cima para baixo é: 2 H 2 O ( ) Base de Lewis a) 4, 3, 5, 1 e 2. b) 3, 1, 2, 5 e 4. 3 NH 3 ( ) Ligação iônica c) 4, 2, 3, 1 e 5. d) 2, 3, 5, 4 e 1. 4 C 6 H 6 ( ) Ácido de Lewis e) 1, 2, 4, 5 e 3. 5 NaF ( ) Dois pares de elétrons isolados 12) (PUC) Um ácido de Lewis deve ter: a) hidrogênio ionizável b) oxigênio em sua molécula c) baixa densidade eletrônica d) larga densidade eletrônica e) caráter iônico 13) (ITA) Ácido é uma substância capaz de receber 1 par de elétrons. A definição acima corresponde à proposta de: a) Arrhenius b) Brönsted c) Lavoisier d) Lewis e) Ostwald 14) (Ufsm) Considerando o conceito de Lewis para ácidos e bases nas equações químicas: Zn 2 4 H 2 O [Zn (H 2 O) 4 ] 2 BF 3 NH 3 BF 3 NH 3 Fe 2 6 CN [Fe(CN) 6 ] 4 Ca 2 EDTA 2 [CaEDTA] Assinale a alternativa correta. a) Os íons Zn 2, CN, Ca 2 e a molécula de BF 3 são ácidos. b) Os íons Zn 2, Fe 2, EDTA 2 e a molécula de BF 3 são ácidos. c) Tanto as moléculas H 2 O e NH 3 quanto os íons EDTA 2 e CN são bases. d) Tanto as moléculas H 2 O e NH 3 quanto os íons Fe 2 e Ca 2 são bases. e) Tanto as moléculas NH 3 e H 2 O quanto os íons Fe 2 e Ca 2 são ácidos. 15) Dadas as espécies químicas a seguir, qual delas pode ser classificada como um ácido de Arrhenius? a) Na 2 CO 3 b) KOH c) Na 2 O d) HCl e) LiH 16) Numa série de ácidos, chamamos de mais forte aquele que: a) reage mais rapidamente com metais. b) tem maior constante de dissociação. c) tem menor constante de dissociação. d) consome menos moles de NaOH por mol de ácido na reação de neutralização. e) consome mais moles e NaOH por mol de ácido na reação de neutralização. 17) (UFRGSRS) Uma substância orgânica de fórmula ROH apresenta caráter ácido, não reage com ácidos carboxílicos e forma o composto RONa ao interagir com hidróxido de sódio. O radical R pode ser: 18) Nas reações representadas pelas equações: I.(CO 3 ) 2 (aq) 2 H (aq) CO 2(g) H 2 O (l) II.NH 3(g) H 2 O (l) (NH 4 ) (aq) OH (aq) III.Cu 2(aq) 2 OH (aq) Cu(OH) 2(s) IV. (HSO 4 ) (aq) OH (aq) (SO 4 ) 2 (aq) H 2 O (l) há ácido de Arrhenius SOMENTE em a) I b) II c) III d) II e IV e) III e IV 19) (MackenzieSP) O ácido 3metilhex2enóico, responsável pelo odor desagradável das axilas, pode ser eliminado usandose uma suspensão aquosa de hidróxido de magnésio, conforme mostra a equação acima. Relativamente a essa reação, é correto afirmar que: a) ocorre desidratação intramolecular. b) ocorre uma neutralização. c) os reagentes são respectivamente um ácido e um sal. d) formase uma base e água. e) ocorre uma reação de decomposição. 20) (PUCRJ) Observe o gráfico abaixo que representa a relação entre acidez e basicidade dos compostos orgânicos: álcool, ácido, amina aromática, amina secundária, amina terciária, amina primária e amida. Assinale a opção que apresenta a correspondência correta entre número de coluna e composto orgânico: a) 2 amina primária b) 3 amina terciária c) 2 amida d) 4 ácido e) 7 amina secundária 21) Dentre as alternativas a seguir, assinalar a que contém a afirmação INCORRETA. a) Segundo a definição de Arrhenius, ácido é toda substância que em solução aquosa produz íons H. b) Um óxido anfótero reage tanto com ácido como com base, formando sal e água. c) Segundo a definição de Lewis, base é toda substância capaz de doar um par de elétrons. d) As soluções aquosas de sais são sempre neutras. e) A acidez ou a basicidade de uma solução aquosa é expressa por meio de uma escala que varia de zero a catorze. Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Colégio La Salle Medianeira