ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO BIMESTRAL 3 a SÉRIE - 1 o SEMESTRE de 2017

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1 ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO BIMESTRAL 3 a SÉRIE - 1 o SEMESTRE de 2017 Nome: N o Série: 3 a Nota: Professor: Edson / Manolo / Priscila 1. APRESENTAÇÃO: Prezado aluno, A estrutura da recuperação SEMESTRAL do Colégio Pentágono pressupõe uma revisão dos conteúdos essenciais que foram trabalhados neste semestre. O roteiro de recuperação vai auxiliá-lo a planejar e organizar seus estudos. Para isso, sugerimos que: Anote tudo o que tiver para fazer. Fazer um esquema pode ajudar. Faça um planejamento de estudos, estabelecendo um horário para desenvolver as diversas tarefas. Planejar significa antecipar as etapas que você precisa fazer e entregar; não deixe para depois o que pode ser feito hoje... Estabeleça prioridades: onde você tem mais dúvidas? Como se organizar para resolvê-las? Para que você aproveite essa oportunidade, é necessário comprometimento: resolva todas as atividades propostas com atenção, anote em um caderno suas dúvidas e leve-as para as aulas de recuperação. Sempre que possível, aproveite a monitoria de estudos. Procure esclarecer todas as dúvidas que ficaram pendentes no bimestre que passou. Tudo o que for fazer, faça bem feito! Mostre o seu empenho ao professor, entregue um roteiro bem resolvido e organizado. 2. CONTEÚDOS: Para ajudar em sua organização dos estudos, vale lembrar quais foram os conteúdos trabalhados neste bimestre: Temas / Conceitos Objetivos para os alunos FRENTE 1 (1º Bimestre) Reações envolvendo ésteres, álcoois e alcenos Reações de esterificação Hidrólise ácida e básica Reações de saponificação e formação de biodiesel Reações de transesterificação Oxidação de álcoois Oxidação de alcenos Polimerização FRENTE 1 (2º Bimestre) FRENTE 2 (1º Bimestre) Eletroquímica Cinética Química, Equilíbrio químico e Equilíbrio iônico Cálculo de Nox Reações de oxirredução Pilhas Eletrólise ígnea Eletrólise aquosa Velocidade Média das reações; Lei das velocidades; Fatores que influenciam a velocidade da reação; Energia de ativação; Equilíbrio químico e as constantes de equilíbrio. Equilibrio iônico e as constantes de equilíbrio; Deslocamento de equilíbrio. FRENTE 2 (2º bimestre) ph e poh Hidrólise salina

2 Equilíbrios Iônico / Heterogêneo Kps Produto de solubilidade 3. OBJETIVOS DE APRENDIZAGEM FRENTE 1 (1º Bimestre) Eixos Cognitivos Reações orgânicas Conteúdos Conceituais (Competências e Habilidades) Reações de oxirredução Oxidação de álcoois Oxidação de alcenos I Domínio de Linguagens Representar reações orgânicas através da linguagem simbólica da Química Utilizar a simbologia química para representar reações de oxirredução Reconhecer a oxidação de álcoois Identificar os 3 tipos de oxidação de alcenos II Compreensão de fenômenos Entender como ocorre uma reação orgânica Compreender que essas reações se relacionam diretamente com a variação de Nox Compreender que álcoois oxidam levando à formação de diferentes produtos Reconhecer que oxidações diferentes de alcenos podem levar à formação do mesmo produto III Resolução de situação problema Utilizar os conceitos na resolução de situações do cotidiano Comparar reações que ocorram e que não ocorram variação de Nox Reconhecer quais álcoois podem ser oxidados Definir o tipo de oxidação a partir dos catalisadores e condições do meio IV Capacidade de Argumentação Determinar o produto de diferentes reações orgânicas Determinar o agente oxidante e o agente redutor Julgar o produto formado a partir da classificação do álcool presente no reagente Determinar o produto de diferentes reações envolvendo oxidação de alcenos V Elaboração de propostas Extrapolar o conhecimento para determinação de reagentes e produtos em uma reação química Relacionar composto que sofre oxidação com agente redutor, bem como, composto que sofre redução com agente oxidante Explicar a oxidação do vinho Extrapolar o conhecimento para determinação de reagentes e produtos em uma reação química FRENTE 1 (2º Bimestre) Conteúdos Conceituais (Competências e Habilidades) Eixos Cognitivos Nox Reações envolvendo ésteres Pilhas Eletrólise I Domínio de Linguagens Compreender que Nox se relaciona à carga do elemento Utilizar a simbologia química para representar reações de esterificação, hidrólise e transesterificação Reconhecer uma pilha por sua linguagem simbólica ou desenho Diferenciar eletrólise e pilhas II Compreensão de fenômenos Entender como ocorre uma variação de Nox Compreender a formação de ésteres e sua hidrólise Compreender que pilhas são processos espontâneos Reconhecer que o processo que ocorre na eletrólise não é espontâneo III Resolução de situação problema Utilizar os conceitos na resolução de situações do cotidiano Comparar reações de hidrólise com reação de saponificação e Reconhecer os polos, cátodo e ânodo e compostos que Reconhecer os polos, cátodo e ânodo e compostos que

3 formação do biodiesel sofrem oxidação e redução sofrem oxidação e redução IV Capacidade de Argumentação Determinar o composto que sofre oxidação e o que sofre redução Determinar o produto de diferentes reações envolvendo ésteres Deduzir que uma pilha transforma energia química em energia elétrica Inferir que a eletrólise é o oposto de uma pilha, quanto à transformação de energia V Elaboração de propostas Extrapolar o conhecimento para determinação de variação de Nox em um elemento Utilizar os conceitos na resolução de situações do cotidiano, como a utilização de gordura para fazer sabão Extrapolar o conceito da pilha de Daniell para pilhas comerciais Relacionar o processo de eletrólise com purificação de metais FRENTE 2 ( 1º Bimestre) FRENTE 2 (2º Bimestre) Conteúdos Conceituais (Competências e Habilidades) Eixos Cognitivos ph Hidrolise salina Kps I Domínio de Linguagens Identificar soluções acidas, básicas ou neutras Identificar soluções acidas, básicas ou neutras Reconhecer misturas heterogêneas. II Compreensão de fenômenos Compreender o fenômeno de ionização e dissociação das substancias Compreensão do processo de hidrolise salina e a formação de uma solução ácida, básica ou Compreender o processo de solubilidade dos sais.

4 neutra. III Resolução de situação problema Expressar ph e poh Expressar Kh Expressar Kps IV Capacidade de Argumentação Calcular o valor do ph de uma solução. Determinar o valor do ph de uma solução salina Calcular o valor do Kps V Elaboração de propostas Extrapolar os conhecimentos aprendidos para sua utilização prática. Extrapolar os conhecimentos aprendidos para sua utilização prática. Relacionar situações de formação de precipitado e o equilíbrio estabelecido entre a solução e o corpo de chão. 4. MATERIAL: Livro didático; Listas de estudos; Anotações de aula feitas no próprio caderno; Provas bimestrais; Minissimulados Simulados. Lições de casa 5. ETAPAS E ATIVIDADES Veja quais são as atividades que fazem parte do processo de recuperação: a) refazer os minissimulados, simulados e bimestrais para identificar as dificuldades encontradas e aproveitar os momentos propostos para esclarecer as dúvidas com o professor ou monitor da disciplina. b) refazer as listas de estudos. c) revisar as atividades realizadas em aula, bem como as anotações que você fez no caderno. d) fazer os exercícios do roteiro de recuperação. 6. TRABALHO DE RECUPERAÇÃO - Após fazer as atividades sugeridas para o processo da recuperação paralela, entregue os exercícios do roteiro de estudos em FOLHA DE BLOCO. - O Trabalho de recuperação vale 2 pontos. - Para facilitar a correção, organize suas respostas em ordem numérica. Não apague os cálculos ou a maneira como você resolveu cada atividade; é importante saber como você pensou! - É muito importante entregar o Trabalho na data estipulada. 7. QUESTÕES ATENÇÃO! Entregar as Partes 1 e 2 em blocos separados. Parte 1 - FRENTE 1 (1º Bimestre) Todas as questões de múltipla escolha devem apresentar a resolução

5 QUESTÃO 1. Complete as duas reações de esterificação e indique os nomes corretos de A e B: QUESTÃO 2. (FUVEST) Deseja-se obter, a partir do geraniol (estrutura A), o aromatizante que tem o odor de rosas (estrutura B): Estruturas do geraniol e de aromatizante que tem odor de rosas Com qual substância o geraniol deve reagir para formar o aromatizante com odor de rosas? QUESTÃO 3. (UFC) A "aspirina tamponada" (estrutura II), medicamento mundialmente utilizado como analgésico, antitérmico, antiinflamatório e anti-reumático, pode ser obtida através da transformação química do ácido salicílico (estrutura I). Assinale a alternativa que indica corretamente as reações químicas de transformação do ácido salicílico em "aspirina tamponada". a) hidratação e combustão; b) combustão e hidrólise; c) salificação e esterificação; d) hidrogenação e ozonólise; e) redução e descarboxilação. QUESTÃO 4. (FUVEST) Na reação de saponificação CH 3 COOCH 2 CH 2 CH 3 + NaOH X + Y, os produtos X e Y são: a) álcool etílico e propionato de sódio. b) ácido acético e propóxido de sódio. c) acetato de sódio e álcool propílico. d) etóxido de sódio e ácido propanóico. e) ácido acético e álcool propílico.

6 QUESTÃO 5. (FUVEST) Reações de fermentação, saponificação e polimerização dão origem respectivamente aos produtos: a) teflon, glicerol e etanol. b) teflon, etanol e glicerol. c) etanol, teflon e glicerol. d) etanol, glicerol e teflon. e) glicerol, teflon e etanol. QUESTÃO 6. (Fgv) Considere as seguintes equações: I. C 6 H 12 O 6 2 C 2 H 5 OH + 2 CO 2 II. C 2 H 5 OH + O 2 CH 3 COOH + H 2 O III. CH 3 COOH + CH 3 CH 2 OH CH 3 COOCH 2 CH 3 + H 2 O As equações I, II e III representam importantes reações orgânicas conhecidas, respectivamente, pelos nomes de a) fermentação, oxidação e esterificação. b) fermentação, combustão e hidrólise. c) condensação, combustão e hidrólise. d) combustão, fermentação e condensação. e) combustão, oxidação e esterificação. QUESTÃO 7. (FUVEST) O uísque contém água, etanol e pequenas quantidades de outras substâncias, dentre as quais ácido acético e acetato de etila. Estas duas últimas substâncias teriam se formado, a partir do etanol, escreva as duas possíveis reações que ocorreram com o etanol para formação dos produtos citados. QUESTÃO 8. Faça a reação de oxidação do 2-metil propan-1-ol e do propan-1-ol indicando as fórmulas e nomes de todos os compostos envolvidos nessas reações QUESTÃO 9. Mostre as reações e os nomes dos compostos envolvidos na oxidação branda, ozonólise e oxidação enérgica dos compostos abaixo: a) Eteno b) 2-Metil-Propeno c) But-2-eno QUESTÃO 10. (FUVEST) Uma mistura aquosa de dicromato de potássio e ácido sulfúrico oxida os álcoois primários a aldeídos e os álcoois secundários a cetonas. Por outro lado, tanto os álcoois primários quanto os secundários, tratados apenas com ácido sulfúrico a quente, poderão formar alcenos. a) Escreva a fórmula estrutural do produto da oxidação do 1-butanol. b) Escreva as fórmulas estruturais dos possíveis alcenos formados pela desidratação do 2-butanol. Parte 2 - FRENTE 1 (2º Bimestre) QUESTÃO 11. Quais são os números de oxidação do iodo nas substâncias l 2, Nal, NalO 4 e CaI 2? QUESTÃO 12. Quais os números de oxidação dos elementos que estão em negrito nos íons abaixo? QUESTÃO 13. (UFJF) Na obtenção industrial do ácido nítrico é utilizado o processo de Ostwald, no qual a última etapa envolve a reação: 3 NO 2(g) + H 2 O (l ) --> 2HNO 3(aq.) + NO (g) Assinale a alternativa incorreta: a) esta é uma reação de oxi-redução; b) nesta reação, a água é agente oxidante; c) o NO2 é um óxido ácido; d) o ácido nítrico é um monoácido; e) o NO é um óxido neutro.

7 QUESTÃO 14. Dada a reação: H 2 S + 2 O 2 H 2 SO 4 Determine: a. o elemento que oxidou e o elemento que reduziu. b. o agente oxidante e o agente redutor. QUESTÃO 15. (Mackenzie) Nas semi-reações: O ânodo, o cátodo e o E da pilha são, respectivamente: a) cobre, ouro e + 1,16 V b) ouro, cobre e + 1,16 V c) ouro, cobre e + 2,32 V d) cobre, ouro e - 2,32 V e) ouro, cobre e - 1,16 V QUESTÃO 16. Observe a pilha abaixo e responda às questões: a) Identifique o cátodo e o ânodo. b) Identifique o eletrodo onde ocorre a oxidação e onde ocorre a redução. c) Identifique o polo positivo e o polo negativo. d) Identifique a solução que concentra e a solução que dilui. e) Identifique a placa onde ocorre deposição de massa e onde ocorre corrosão. f) Mostre o sentido de movimentação dos íons. g) Faça a reação de oxidação, de redução e a equação global. QUESTÃO 17. Dada a eletrólise ígnea do brometo de potássio (KBr), responda: a) Qual reação que ocorre no ânodo e qual reação ocorre no cátodo? b) Identifique os polos positivo e negativo QUESTÃO 18. Dada a eletrólise aquosa do brometo de potássio (KBr), responda: a) Qual reação que ocorre no ânodo e qual reação ocorre no cátodo? b) Identifique os polos positivo e negativo QUESTÃO 19. (FEI) O gás cloro pode ser obtido pela eletrólise da água do mar ou pela eletrólise ígnea do cloreto de sódio. Assinale a afirmativa correta com relação a esses dois processos: a) ambos liberam Cl 2 gasoso no catodo. b) ambos envolvem transferência de 2 elétrons por mol de sódio. c) ambos liberam H 2 no catodo. d) ambos liberam Na metálico no catodo. e) um libera H 2 e outro Na metálico no catodo. QUESTÃO 20. (Faap) Industrialmente, a soda cáustica (NaOH) é obtida por eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio. Durante essa eletrólise, obtém-se como subprodutos: a) hidrogênio e cloro no anodo b) somente hidrogênio no anodo c) somente cloro no catodo d) hidrogênio e cloro no catodo e) somente cloro no anodo

8 Parte 2 - FRENTE 2 ( 1º bimestre) Todas as questões de múltipla escolha devem apresentar a resolução QUESTÃO 21. (UESC-BA) O NO 2 proveniente dos escapamentos dos veículos automotores é também responsável pela destruição da camada de ozônio. As reações que podem ocorrer no ar poluído pelo NO 2, com o ozônio, estão representadas pelas equações químicas I e II, e pela equação química global III. I - NO 2(g) + O 3(g) NO 3(g) + O 2(g) (etapa lenta) II - NO 3(g) + NO 2(g) N 2 O 5(g) (etapa rápida) III - 2NO 2(g) + O 3(g) N 2 O 5(g) + O 2(g) (equação química global) Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre cinética química, pode-se afirmar: a) A expressão de velocidade para a equação química global III é representada por V = k[no 2 ][O 3 ]. b) A adição de catalisador às etapas I e II não altera a velocidade da reação III. c) Duplicando-se a concentração molar de NO 2(g) a velocidade da reação quadruplica. d) A velocidade das reações químicas exotérmicas aumentam com a elevação da temperatura. e) A equação química III representa uma reação elementar. QUESTÃO 22. A água oxigenada é empregada, freqüentemente, como agente microbicida de ação oxidante local. A liberação do oxigênio, que ocorre durante a sua decomposição, é acelerada por uma enzima presente no sangue. Na limpeza de um ferimento, esse microbicida liberou, ao se decompor, 1,6 g de oxigênio por segundo. Nessas condições, a velocidade de decomposição da água oxigenada, em mol/min, é igual a: a) 6,0 b) 5,4 c) 3,4 d) 1,7 QUESTÃO 23. Um prego de ferro foi colocado em uma solução aquosa ácida e aconteceu a reação representada pela equação: Fe (s) + 2H + (aq) Fe 2+ (aq) + H 2(g) Para tornar essa reação mais rápida, pode-se repetir o experimento fazendo o seguinte: I. aquecer a solução de ácido II. usar solução de ácido mais diluída III. triturar o prego A rapidez SOMENTE é aumentada quando se realiza

9 a) I b) II c) III d) I e II e) I e III QUESTÃO 24. (Cesgranrio-RJ - Adaptada) Foram obtidos os seguintes dados experimentais para a reação X + Y Z: [x] (mol / L) [y] (mol / L) v (mol / L. s) 0,15 0,15 9 0,15 0, ,30 0,15 36 a) Qual a expressão da lei de velocidade da reação? b) Qual o valor da constante de velocidade dessa reação? QUESTÃO 25.. (UECE) São colocados 8,0 mol de amônia num recipiente fechado de 5,0 litros de capacidade. Acima de 450 ºC, estabelece-se, após algum tempo, o equilíbrio: 2 NH3 (g) 3 H2 (g) + N2 (g) Sabendo que a variação do número de mol dos participantes está registrada no gráfico, podemos afirmar que, nestas condições, a constante de equilíbrio, KC, é igual a: a) 27,00. b) 5,40. c) 1,08. d) 2,16. QUESTÃO 26.. (UNESP) Na precipitação de chuva ácida, um dos ácidos responsáveis pela acidez é o sulfúrico. Um equilíbrio envolvido na formação desse ácido na água da chuva está representado pela equação: 2 SO 2 (g) + O 2 (g) 2 SO 3 (g) a) Calcule o valor da constante de equilíbrio nas condições em que reagindo-se 6 mol/l de SO 2 com 5 mol/l de O 2, obtêm-se 4 mol/l de SO 3 quando o sistema atinge o equilíbrio.

10 b) Construa um gráfico para este equilíbrio representando as concentrações em mol/l na ordenada e o tempo na abscissa, e indique o ponto onde foi estabelecido o equilíbrio. QUESTÃO 27. (ITA-SP) As opções a seguir se referem a equilíbrios químicos que foram estabelecidos dentro de cilindros providos de êmbolo. Se o volume interno em cada cilindro for reduzido à metade, a temperatura permanecendo constante, em qual das opções a seguir o ponto de equilíbrio será alterado? a)h 2(g) + I 2(g) 2 HI (g) b) CaCO 3(s) CaO (s) + CO 2(g) c) PbS (s) + O 2(g) Pb (s) + SO 2(g) d) CH 4(g) + 2 O 2(g) CO 2(g) + 2 H 2 O (g) e) Fe 2 O 3(s) + 3 CO (g) 2 Fe (s) + 3 CO 2(g) QUESTÃO 28 Uma solução 0,05 M de um ácido fraco HX apresenta uma constante de equilíbrio de ionização igual a Determine, a partir dos dados fornecidos, o grau de ionização do ácido em questão. a) 1 % b) 2 % c) 3 % d) 4 % e) 5 % QUESTÃO 29 (Cesgranrio RJ) Com base na tabela de graus de ionização apresentada a seguir, podemos concluir que o ácido mais forte é o: a. HF. b.hcl. c. HCN. d. H 2 SO 4. e) H 3 PO 4. QUESTÃO 30 (UECE-CE) Considere os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização (a 18 C) e usos: I. H 3 PO 4 (α = 27%), usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em bebidas refrigerantes; II. H 2 S (α = 7, %), usado como redutor; III. III. HClO 4 (α = 97%), usado na medicina, em análises químicas e como catalisador em explosivos; IV. HCN (α = 8, %), usado na fabricação de plásticos, corantes e fumigantes para orquídeas e poda de árvores. Podemos afirmar que são corretas: a) HClO 4 e HCN são triácidos.

11 b) H 3 PO 4 e H 2 S são hidrácidos. c) H 3 PO 4 é considerado um ácido semiforte. d) H 2 S é um ácido ternário. FRENTE 2 ( 2º bimestre) Todas as questões de múltipla escolha devem apresentar a resolução QUESTÃO 31. Mediu-se o ph de soluções aquosas de KCl, C 6 H 5 COOK(benzoato de potássio) e NH 4 Br Os resultados obtidos indicaram que a solução KCl é neutra, a de C 6 H 5 COOK é básica e a de NH 4 Br é ácida. a) Explique por que as soluções apresentam essas características. b) Escreva a equação química correspondente à dissolução de cada substância em água, nos casos onde ocorre hidrólise. Escreva a expressão da constante de equilíbrio em cada um desses casos. c) Nomeie os sais mencionados no exercício. QUESTÃO 32. Uma solução 10-1 mol/l de ácido acético a 25 C está 3,0% ionizada. Calcule: a) A concentração de H + desta solução b) Os valores de ph e poh (log 2 = 0,3) c) O valor de Ka QUESTÃO 33. Calcular a solubilidade do Mg(OH) 2 em gramas por litro a partir do valor do produto solubilidade. Kps = 8, QUESTÃO 34. (UFU-MG) A solubilidade do sulfato de chumbo II (PbSO 4 ) em água a 18 o C é de 0,041 g/l. A constante do produto de solubilidade do sulfato de chumbo a 18 o C é: Dados: S = 32; O = 16; Pb = 207 a) 1, b) 2, c) 4, d) 5, e) 5, QUESTÃO 35. (UEPB) O produto de solubilidade (KP s ) do hidróxido de ferro III, a 25ºC, é igual a 2,7 x Sabendo que a massa molar do hidróxido de ferro III [Fe(OH) 3 ] é igual a 107 g/mol, o valor da solubilidade, a 25ºC, em g/l, é: a) 1,07 x 10-7 g/l b) 10,7 x 10-8 g/l c) 107 x 10-8 g/l d) 0,10 x 10-8 g/l e) 1,07 x 10-8 g/l QUESTÃO 36. O estômago produz suco gástrico constituído de ácido clorídrico, muco, enzimas e sais. O valor de ph no interior do estômago deriva, principalmente, do ácido clorídrico presente. Sendo o ácido clorídrico um ácido forte, a sua

12 ionização é total em meio aquoso, e a concentração de H+ em quantidade de matéria nesse meio será a mesma do ácido de origem. Assim, uma solução aquosa de ácido clorídrico em concentração 0,01 mol L-1 terá ph igual a: A) 2 B) 4 C) 5 D)7 E) 9 QUESTÃO 37. (PUC-RIO) Na ocorrência das reações químicas, em solução aquosa, há aquelas que se dão entre um ácido e uma base e que comumente são denominadas de reações de neutralização. Numa análise, na temperatura de 25 C, 1 ml de solução de KOH 2 mol L 1 foi adicionado a 100 ml de solução aquosa de HCl 0,01 mol L 1. Considerando que, na reação do ácido forte com a base forte, os íons espectadores (K+ e Cl ) não reagem com a água, é correto afirmar que a solução resultante tem o valor de ph aproximadamente igual a: A) 1 B) 2 C)5 D) 7 E) 12 QUESTÃO 38. (UDESC 2009) "Chuva ácida" é um termo que se refere à precipitação, a partir da atmosfera, de chuva com quantidades de ácidos nítrico e sulfúrico maiores que o normal. Os precursores da chuva ácida vêm tanto de fontes naturais, tais como vulcões e vegetação em decomposição, quanto de processos industriais, principalmente emissões de dióxido de enxofre e óxidos de nitrogênio resultantes da queima de combustíveis fósseis. O ph da água da chuva considerado normal é de 5,5 (devido à presença de ácido carbônico proveniente da solubilização de dióxido de carbono). Um químico monitorando uma região altamente industrializada observou que o ph da água da chuva era igual a 4,5. Considerando que a acidez está relacionada com a concentração de H3O+, é correto afirmar que a água com ph 4,5 era: A) duas vezes mais básica que o normal. B) duas vezes mais ácida que o normal. C) dez vezes mais básica que o normal D) dez vezes mais ácida que o normal. E) cem vezes mais ácida que o normal. QUESTÃO 39. (UFMG 2010) A 10,0 ml de uma solução aquosa 0,100 mol/l de ácido clorídrico, HCl (aq), adicionou-se água pura, em quantidade suficiente para se obterem 100,0 ml de solução diluída. Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que o ph da solução resultante é: A) 1 B) 2 C) 6 D) 10

13 QUESTÃO 40. (UFMG 2009) Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados, contida em um copo. Analise estas três afirmativas concernentes a esse sistema: I. O sistema é ácido. II. O ph do sistema é maior que 7. III. No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos OH. A partir dessa análise, é CORRETO afirmar que: A) apenas as afirmativas I e II estão certas. B) apenas as afirmativas I e III estão certas. C)apenas as afirmativas II e III estão certas. D) as três afirmativas estão certas. QUESTÃO 41. (Enem 2014) Visando minimizar impactos ambientais, a legislação brasileira determina que resíduos químicos lançados diretamente no corpo receptor tenham ph entre 5,0 e 9,0. Um resíduo líquido aquoso gerado em um processo industrial tem concentração de íons hidroxila igual a 1,0 x mol/l. Para atender a legislação, um químico separou as seguintes substâncias, disponibilizadas no almoxarifado da empresa: CH 3 COOH, Na 2 SO 4, CH 3 OH, K 2 CO 3 e NH 4 Cl. Para que o resíduo possa ser lançado diretamente no corpo receptor, qual substância poderia ser empregada no ajuste do ph? A) CH 3 COOH B) Na 2 SO 4 C) CH 3 OH D) K 2 CO 3 E) NH 4 Cl