ASSUNTO Específicas. c) Esboce um gráfico para ilustrar o perfil energético da reação, destacando a função das enzimas na reação I.

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1 Tem dias que você está triste, mas ninguém repara sua lágrima. Tem dias que você está feliz, mas ninguém repara seu sorriso. Agora, experimente soltar um peido.... ASSUNTO Específicas 01. (UFC) O besouro bombardeiro (Brachinus) repele seus predadores ao expelir substâncias químicas na forma de um spray químico. Este inseto possui glândulas na extremidade do seu abdômen, as quais contêm dois compartimentos. Um destes contém uma solução aquosa de hidroquinona, C 6 H 4 (OH) 2, e peróxido de hidrogênio, H 2 O 2, e o segundo compartimento contém uma mistura de enzimas. Quando ameaçado, o besouro comprime as glândulas, provocando a mistura das substâncias contidas nos compartimentos, permitindo que se processe a seguinte reação química exotérmica: 02. (UFC) O grande avanço tecnológico dos equipamentos eletrônicos portáteis foi acompanhado proporcionalmente pelo desenvolvimento das fontes de energia elétrica de pequeno porte. Isto somente foi possível, através da utilização das reações químicas de transferência de elétrons para desenvolver as baterias (células) de dimensões proporcionais às dos respectivos equipamentos. Por exemplo, as baterias (células) de mercúrio, que são usadas em relógios, calculadoras e micro-câmeras fotográficas, utilizam as seguintes reações químicas: a) Represente as fórmulas moleculares e empíricas, respectivamente, para os reagentes e produtos químicos desta reação. b) Com base nas reações dadas abaixo, calcule a variação de entalpia da reação I. a) Considerando o processo descrito, identifique as reações anódica e catódica da célula de mercúrio, e os agentes redutor e oxidante. b) Descreva a reação total e calcule a voltagem padrão (E o ) da célula de mercúrio. c) Represente a configuração eletrônica, no estado fundamental, do metal de transição, no estado de oxidação em que se encontra em um dos produtos da reação anódica. c) Esboce um gráfico para ilustrar o perfil energético da reação, destacando a função das enzimas na reação I. 03. (UFC) Os alcenos são compostos orgânicos de grande importância, pois constituem matéria-prima para os plásticos, borrachas, fibras sintéticas, etc., indispensáveis no mundo moderno. Os alcenos são bastante reativos e suas diversas reações (redução, oxidação, polimerização, etc.) originam os mais diversos derivados de interesse científico e comercial. Observe o alceno A e as reações indicadas, efetuadas em condições em que não ocorre abertura do anel em nenhum dos casos. 1 Com relação ao alceno A e as reações indicadas, pedese: a) complete as reações indicadas (1 a 5) com os respectivos produtos orgânicos principais. Na reação em que for possível mais de um produto prevalece a regra de Markovnikov. (85)

2 b) mostre a estrutura e o nome de um isômero do alceno A que, por reação com H 2 na presença de Ni e calor, origine o mesmo produto da reação 1. c) indique o tipo de isomeria existente entre o alceno A e o composto solicitado no item B. 04. (UFC) Mentol (fórmula plana I, dada abaixo) pode existir em diferentes formas estereoisoméricas. Embora todos os estereoisômeros do Mentol tenham a fragrância característica de hortelã, somente um deles proporciona uma adicional sensação refrescante, tendo alto valor comercial na indústria de cosméticos. Isto mostra a importância de se saber especificar a estereoquímica de um determinado isômero. Acredite no seu sonho, invista em você! 24 ml de uma solução 0,20 M em íons permanganato, calcule a concentração molar, em ácido oxálico, neste suco. 07. (UFC) A quantidade de energia liberada na queima de combustíveis é denominada entalpia de combustão. As entalpias de combustão de algumas substâncias são dadas na tabela I. Para comparar a eficiência da combustão de diferentes combustíveis, são necessárias especificações de algumas condições. TABELA I Substância Entalpia de Combustão (kj.mol -1 ) Densidade (g/ml) Hidrogênio, H ,07 (*) Metanol, CH 3 OH ,79 Etanol, C 2 H 5 OH ,80 Octano, C 8 H ,70 (*) calculada para o gás comprimido a 0 C Com relação à estrutura I, pede-se: a) identificar os centros assimétricos (quirais) existentes na molécula. b) O número de isômeros opticamente ativos possíveis. c) O número de pares de enantiômeros (pares dl) possíveis. d) mostre as fórmulas estruturais espaciais de um par de enantiômeros. 05. (UFC) A molécula de diflureteno, C 2H 2F 2, apresenta três fórmulas estruturais distintas, que são caracterizadas por diferentes posições dos átomos de flúor e hidrogênio, ligados aos átomos de carbono. a) Escreva as estruturas de Lewis dos três isômeros estruturais do difluoreteno, relacionados na questão. b) Classifique estas espécies químicas, quanto suas polaridades moleculares. Justifique. 06. (UFC) O Ácido oxálico é encontrado, em baixas concentrações, em alguns vegetais importantes na alimentação humana, tal como o espinafre. Apesar de ser uma substância tóxica, é bem tolerado pelo organismo humano em concentrações abaixo do limite de toxicidade. Os sucos concentrados de espinafre, entretanto, podem conter quantidades excessivas do ácido oxálico, que ultrapassem tais limites. Por este motivo, a indústria de sucos de espinafre exerce um controle rigoroso em seus produtos, analisando os teores de ácido oxálico, através de titulação com o íon permanganato, de acordo com a seguinte reação: a) Represente a configuração eletrônica do manganês, tal como se encontra nos reagentes e produtos. b) Sabendo-se que uma amostra de 20 ml de suco de espinafre reagiu completamente com 2 Identifique, dentre as substâncias relacionadas na tabela I, a que teria a maior eficiência nas seguintes situações: a) aplicações nas quais o uso da menor massa do combustível é o mais importante requerimento, por exemplo nos foguetes espaciais. Justifique. b) aplicações nas quais o uso do menor volume do combustível é o mais importante requerimento, por exemplo, nos veículos automotores. Justifique. 08. (UFC) Quando um filme fotográfico é revelado, o brometo de prata, componente do material da película, reage com hidroquinona (revelador), em meio alcalino, para produzir prata metálica (parte escura do negativo) e quinona. a) Escreva as semi-reações de oxidação-redução do processo de revelação de filmes fotográficos. b) Identifique os agentes redutor e oxidante, presentes nesse processo. c) Sabendo que o valor do potencial padrão da célula, E o = 0,10 V, e que o potencial de meia-célula para a reação de formação da prata metálica é 0,80V, calcule o potencial de meia-célula para a reação de formação da quinona. 09. (UFC 2000) O estômago humano, ao receber o alimento ingerido, é estimulado a produzir ácido clorídrico em elevada concentração. A elevada acidez originada (ph = 1,0) é necessária para o processo de digestão das proteínas, que é catalisada pela enzima pepsina. a) Para minimizar os efeitos da acidez excessiva do estômago (azia), diversos medicamentos são prescritos por médicos, dentre os quais o hidróxido de alumínio, Al(OH) 3. Descreva a equação química balanceada, da reação de neutralização do ácido clorídrico com o hidróxido de alumínio. b) Qual o volume de uma solução 1,0 M em hidróxido de alumínio necessário para neutralizar completamente um volume correspondente a 10 ml de solução 1,0 M de HCl?

3 Atendimento ao Aluno: (85) (UFC 2000) Os comprimentos das ligações BF (1,31Å), na molécula do trifluoreto de boro, são consideravelmente menores do que os previstos para ligações simples entre estes elementos ( 1,52 Å ). Outras evidências experimentais, indicam fortemente a presença do caráter de dupla ligação ( B=F ) nesta molécula. Por outro lado, a molécula do BF 3 reage prontamente com amônia, que possui um par de elétrons não ligante (base de Lewis), originando a espécie química F 3BNH 3, na qual o átomo de boro apresenta quatro ligações covalentes simples. BF 3(g) + NH 3(g) F 3 BNH 3(g) Com base nestas informações e sabendo que as energias das três ligações BF, na molécula do BF 3, são idênticas: a) represente as possíveis estruturas de Lewis para a molécula de BF 3. b) represente as estruturas de Lewis para as demais moléculas que participam desta reação. 11. (UFC 2001) A cisplatina, um complexo inorgânico utilizado no tratamento do câncer de testículos, é preparada através da reação da amônia com o tetracloroplatinato de potássio, segundo a reação: K 2 PtCl 4 + 2NH 3 Pt(NH 3 ) 2 Cl 2 + 2KCl Ao utilizarem-se 10g de cada um dos reagentes dados, na preparação desta metalodroga, pede-se: a) A quantidade máxima de cisplatina que será formada. b) Identificar o reagente que estará presente em excesso na reação, e o que será completamente consumido (reagente limitante). c) A quantidade máxima do reagente em excesso que será consumida. 12. (UFC 2001) Cálcio metálico reage com hidrogênio gasoso, em elevadas temperaturas, para formar o hidreto de cálcio. a) Descreva a equação química balanceada para este processo. b) Descreva as configurações eletrônicas dos elementos, tal como encontram-se no produto da reação. 13. (UFC 2001) Ao desejar identificar o conteúdo de um cilindro contendo um gás monoatômico puro, um estudante de Química coletou uma amostra desse gás e determinou sua densidade, d = 5,38 g/l, nas seguintes condições de temperatura e pressão: 15oC e 0,97 atm. Com base nestas informações, e assumindo o modelo do gás ideal: Dados: R = 0,082 atmlmol -1 K -1 a) calcular a massa molar do gás b) Identificar o gás 14. (UFC 2002) Considere um recipiente de 10 L contendo um mistura gasosa de 0,20 mol de metano, 0,30 mol de hidrogênio e 0,40 mol de nitrogênio, a 25 o C. Admitindo-se o comportamento do gás ideal, pede-se: Dado: R = 0,082 atmlmol-1k-1 a) a pressão, em atmosferas, no interior do recipiente. b) as pressões parciais dos componentes 15. (UFC 2002) Um indicador da validade das chamadas carnes-vermelhas, para fins comestíveis é a sua coloração marrom das carnes envelhecidas resulta dos processos de oxidação do sangue, indicando a não adequação de seu consumo. Entretanto, a adição de nitratos às carnes, retarda os processos de oxidação, bem como o desenvolvimento da bactéria do botulismo. Nitrato é oxidado a nitrito, que é convertido a óxido nítrico. Este último reage com a forma oxidada do sangue (heme-proteínas) mantendo a coloração vermelha original das carnes frescas. a) Descreva as estruturas de Lewis dos íons nitrato, nitrito e do óxido nítrico. b) Quais os estados de oxidação dos átomos de nitrogênio presentes nestas três espécies? 16. (UFC 2003)Uma propriedade do carbonato de cálcio, a sua solubilidade em meio ácido, é responsável por uma das maravilhas da natureza: as formações das estalactites e estalagmites nas cavernas de calcário. Infelizmente, essa propriedade é, também, responsável pela degradação de importantes obras de arte, causada pela chuva ácida, originada da poluição da atmosfera pela presença de ácido sulfúrico, dentre outros produtos químicos. a) Escreva a equação química balanceada para a reação entre o carbonato de cálcio e o ácido sulfúrico. b) Qual o volume mínimo de solução 0,1 mol.l 1 em ácido sulfúrico necessário para reagir completamente com 10 gramas de carbonato de cálcio? 17. (UFC 2003) Os oxiácidos apresentam correlações estruturais que influenciam sobremaneira as forças ácidas dessas substâncias. Os dados da tabela II indicam que o aumento da acidez dos hipohaletos ácidos HClO, HBrO e HIO são dependentes dos valores de eletronegatividade dos seus respectivos haletos. Tabela II Oxiácido HXO Ácido Hipocloroso HClO Ácido Hipobromoso HBrO Ácido Hipoiodoso HIO Eletronegatividade do átomo x pka 3,2 7,53 3,0 8,69 2,7 Já para a série de oxiácidos relacionados na tabela III, o íon haleto permanece constante na composição, porém varia o número de átomos de oxigênio, observando-se mudanças mais drásticas nas forças ácidas dessas substâncias. Tabela III ÁCIDO Eletronegatividade do átomo Cl pka Hipocloroso HClO 3,2 7,53 Cloroso HClO 2 3,2 2,00 Clórico HClO 3 3,2 Perclórico HClO 4 3,2 a) Represente as estruturas de Lewis dos oxiácidos relacionados na tabela II, analise-as e justifique a variação da acidez observada. b) Represente as estruturas de Lewis dos oxiácidos relacionados na tabela III. 3 O Cursinho dos Alunos da UECE

4 c) Justifique as variações observadas nas forças ácidas das substâncias relacionadas na tabela III. 18. (UFC 2003) O sal de sódio do ácido trifosfórico, Na 5 P 3 O 10, é um dos componentes de alguns detergentes sintéticos utilizados na lavagem de roupas. Os íons P 3 O 10 5 atuam seqüestrando íons Ca 2+ e Mg 2+, comumente presentes nas denominadas águas duras, impedindo seus depósitos, e promovendo o amaciamento dos tecidos. a) Apresente as fórmulas químicas dos dois compostos formados a partir das interações entre o íon P 3O 10 5 e os íons Ca 2+ e Mg 2+. b) Admitindo que 3,68g de Na 5P 3O 10 foram necessários para remover completamente os íons Ca 2+ presentes em uma amostra de 10 L de água, calcule a concentração em mol.l 1 em íons cálcio nessa água. 19. (UFC 2004) Um dos principais poluentes industriais, o gás NO, pode ser convertido ao íon nitrato, NO 3, em meio aquoso, originando uma solução ácida. a) Com base nestas informações, escreva a equação química balanceada. b) Considerando que uma dada quantidade de NO foi completamente convertida ao íon NO 3 (de acordo com a equação química apresentada corretamente no item A), em um reator fechado de volume definido (200 ml), e que foram necessários 20,00 ml de uma solução aquosa 0,01 M de NaOH para a neutralização completa do meio, calcule esta quantidade de NO em mol. Acredite no seu sonho, invista em você! sistema é de 2,46 atm e a massa do NaCl utilizada é 292,5g, o volume do cloro obtido, expresso em litros, e a massa de ácido sulfúrico que reagiu são, respectivamente: a) 15,0L e 245g b) 18,0L e 245g c) 20,0L e 490g d) 30,0L e 490g 23. (UECE ) A solubilidade do carbonato de potássio em água é de 1,12g/mL a 20 C. Definimos uma solução que apresenta 25g de carbonato de potássio em 25mL de água a 20 C como: a) supersaturada b) saturada e concentrada c) saturada e diluída d) insaturada e concentrada 24. (UECE ) Observe o gráfico abaixo, do progresso de uma reação, representando no eixo das ordenadas a energia livre, ou energia de Gibbs(G) ao invés da entalpia. 20. (UFC 2004) A ligação covalente é fortemente caracterizada pela presença de densidade eletrônica ao longo do eixo internuclear entre os dois átomos que interagem. Esta ligação, por sua vez, pode ser tão mais forte quanto maior for o grau de superposição entre os orbitais de valência das espécies envolvidas. Considerando a interação entre dois átomos de nitrogênio, onde se pode ter ligações simples (N N), dupla (N = N) e tripla (N N), pede-se que: a) Relacione, em ordem crescente de energia, as ligações N N, N=N e N N. Justifique. b) Relacione as ligações N N, N=N e N N em ordem crescente de comprimento de ligação. Justifique. 21. (UECE ) Um estudante de Química introduziu 4,0g de hidróxido de sódio sólido em um equipamento calibrado de 250mL e em seguida completou o volume com água. O equipamento usado, os valores relativos à concentração comum e à concentração em quantidade de matéria da solução obtida são, respectivamente: EQUIPAMENTO CONC. COMUM MOLARIDADE a) Erlenmeyer 8,0g/L 0,8mol/L b) Proveta 8,0g/L 0,8mol/L c) Balão Volumétrico 16,0g/L 0,4mol/L d) Bureta 16,0g/L 0,4mol/L 22. (UECE ) Um dos processos utilizados para a obtenção do cloro é descrito pela equação não balanceada: NaCl + MnO 2 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + MnSO 4 + Cl 2 + H 2 O. Sabendo que o rendimento da reação é 80%, a temperatura na qual ocorre é 27 C, a pressão do 4 Com as informações do gráfico e considerando que a energia de organização do sistema é +55 Kcal, assinale a alternativa FALSA. a) Trata-se de uma reação espontânea b) Trata-se de uma reação exotérmica c) O G da reação é 45Kcal d) O valor da energia livre de ativação é +40Kcal 25. (UFC 1995/2) O cloreto de potássio, KCl, é um sólido cristalino, muito utilizado como fertilizante e como intermediário na fabricação de outros compostos de potássio. Sabendo-se que KCl (S) + H 2 O (l) KCl (aq), H(diss.) = 18,4K/mol, calcule o calor absorvido quando: a) 0,750 mols desse sal são dissolvidos em água. b) 150g desse sal são dissolvidos em água. 26. (UECE) Seja a reação termoquímica, a 25 C e 1atm: CH 4 (g) + I 2 (g) CH 3 I (g) + HI (g) H = 7kcal/mol As energias de ligação, em valor absoluto, a 25 C e 1atm, são: C H = 99kcal/mol I I = 36kcal/mol H I = 71kcal/mol Utilizando estes dados, podemos afirmar que a energia de ligação C I, em valor absoluto e nas condições citadas é igual a: a) a)103 kcal/mol b) 22 kcal/mol

5 Atendimento ao Aluno: (85) c) 57 kcal/mol d) 87 kcal/mol 27. (UECE) Sejam as seguintes reações químicas: A + B C + D H 0 = -10Kcal C + D E H 0 = 15Kcal 2 A + F 2 B + D H 0 =25Kcal 3 E + 4 D F + 2C H 0 = -30Kcal Para a reação: 4 B + 6 D 2 F + C, o valor de H 0 é: a) 5Kcal b) 30Kcal c) 50Kcal d) 15Kcal 28. (UECE) A fração molar de uma solução 20% em massa de hidróxido de sódio (NaOH) em metanol(ch 3 OH) é: a) 2/5 b) 6/5 c) 1 /4 d) 1 /6 29. (UECE) Se graviola (g), maracujá (m) e siriguela (s) fossem átomos com o mesmo número de elétrons na camada de valência e raios que seguem a ordem: rg > rm > rs, então a alternativa correta que associa a seqüência da propriedade periódica é: a) g < m < s; afinidade eletrônica b) m > g > s; eletronegatividade c) s < m < g; energia de ionização d) s > m > g; eletropositividade 30. Um carro viajando a 100km/h libera cerca de 1,5kg de monóxido de carbono (CO) por km. Nessas condições, as quantidades de mols de (CO) liberadas por km são: Dados: MA: C = 12u; O = 16u a) 5,36 x 10 4 mols b) 1,20 x 10 3 mols c) 125 mols d) 94,0 mols e) 53,6 mols 31. Na equação química representada pela equação 2 KClO 3 2 KCl + 3O 2, quantos mols de cloreto de potássio são produzidos a partir de 5 mols de clorato de potássio? a) 2 b) 3 c) 5 d) 10 e) Nas indústrias petroquímicas enxofre pode ser obtido pela reação: 2 H 2 S + SO 2 3 S + 2 H 2 O Qual é a quantidade máxima de enxofre, em gramas, que pode ser obtida partindo-se de 5,0 mols de H 2 S e 2,0 mols de SO 2 (S = 32). a) 96 g b) 192 g c) 48 g d) 32 g e) 64 g O carbeto de boro é um abrasivo muito duro usado para desgaste de outros materiais, sendo fabricado através da reação 2 B 2 O C B 4 C + 6CO cujo rendimento é de 95%. Partindo de 50,43 g de B 2 O 3, a massa obtida de B 4 C será de: DADOS: (O = 16; C = 12; B = 11) a) 19,16 g b) 50,43 g c) 130,2 g d) 47,91 g e) 55,2 g 34. Sobre a reação CO(g) + 1/2 O 2 CO 2 (g) quando realizada sob CNTP, são feitas abaixo, diversas afirmações: Dados: M(CO)= 28 g/mol; M(CO 2 ) = 44 g/mol; M(O 2 ) = 32 g/mol I. 44,8 litros de CO reagem com 1 mol de O 2, produzindo 2 mols de CO 2. II. 2 mols de CO reagem com 32 g de O 2, produzindo 12 x moléculas de CO 2. III. 56 g de CO reagem com 1 mol de O 2. IV. 1 mol de CO reage com 16 g de O 2, produzindo 11,2 litros de CO 2. V. 1 mol de CO reage com 1/2 mol de O 2, produzindo 1 mol de CO 2. São corretas: a) Todas. b) Somente I, II, III e IV. c) Somente I, II, III e V. d) Somente III, IV e V. e) Nenhuma. cefet SEGUNDA FASE 35. Os adoçantes artificiais são substâncias que têm sabor doce ao paladar, e alguns destes são dezenas de vezes mais doces do que a sacarose, sendo utilizados em alimentos dietéticos. Com relação aos adoçantes abaixo, responda: a) Quais são as funções orgânicas presentes no aspartame? b) Considerando-se que, na fabricação de determinado refrigerante light, utilizou-se a concentração de 310,5 mg de ciclamato por O Cursinho dos Alunos da UECE

6 litro de refrigerante, qual seria a concentração em mol/l de ciclamato no refrigerante? c) Sabe-se que o aspartame apresenta valor calórico idêntico ao da sacarose, 4 kcal por grama, porém seu poder edulcorante (ou índice de doçura) é 180, quer dizer, o aspartame é 180 vezes mais doce do que a sacarose. Sendo o valor calórico de ambos igual, que vantagem se obtém em usar-se o aspartame em regimes alimentares? Dado: M(ciclamato)= 178g/mol; M(sódio) = 23g/mol 36. Observe, no quadro abaixo, as temperaturas de ebulição de três séries homólogas de moléculas: Acredite no seu sonho, invista em você! geral, para combater as verminoses mais comuns, é de 100 mg/dia, no decorrer de 3 dias, tanto para adultos, como para crianças acima de 2 anos de idade. Sabendo-se que a droga é vendida em frascos de 24 ml, cuja concentração é de 50 mg de Mebendazol por 5 ml de solução, calcule quantos frascos do medicamento serão necessários para o tratamento completo de 4 pessoas de uma mesma família. 39. O odor de nossa transpiração, isto é, o cheiro do corpo, é reconhecido pelo apurado olfato do cão, que reconhece seu dono pelo cheiro. Esses odores são relacionados, em parte, a um tipo de substância orgânica classificada como ácido carboxílico. De fato, nosso suor elimina muitas substâncias orgânicas, que são decompostas por bactérias existentes na nossa pele em compostos de odor desagradáveis. Uma dessas substâncias é o ácido 3-metilhex-2-enoico. Para neutralizar esses ácidos, portanto seus odores, muitos talcos e desodorantes contêm bicarbonato de sódio. a) Escreva a fórmula estrutural do ácido e a fórmula química do sal; b) Classifique a cadeia carbônica do ácido; c) Indicar a hibridação do carbono do grupo funcional do ácido e do carbono da cadeia lateral. Série 1 P.E. (ºC) Série 2 P.E. (ºC) Série 3 P.E. (ºC) SbH 3-20 H 2 Te 0 HI -20 AsH 3-60 H 2 Se -40 HBr -80 PH 3-90 H 2 S -55 HCl -65 NH 3-35 H 2 O +100 HF -30 Explique por que as moléculas NH 3, H 2 O e HF apresentam pontos de ebulição tão diferentes das demais moléculas homólogas de suas respectivas séries. 37. Um monge resolveu, como penitência, se impor o seguinte castigo: permanecer meditando enclausurado numa cela, que media 3,0m 2,0m 2,0m, durante certo número de dias. Durante as várias noites, em que ficou em sua cela, acendia uma vela, para iluminar seu cubículo, até que o sono chegasse; cada vela possuía uma massa de 1,55g de parafina. As velas foram consumidas integralmente, numa reação de combustão completa. Após a queima, o percentual de gás carbônico, em volume, que foi acumulando-se ao longo dos dias na cela, medido nas condiçõesambiente, aumentou 0,88%. Considere que esse aumento foi resultado, exclusivamente, da combustão das velas. Dados: Massa molar da parafina (C 22 H 46 ) = 310gmol 1 Volume molar dos gases nas condições-ambiente de pressão e temperatura 24Lmol 1 a) Represente a equação de combustão completa da parafina. b) Calcule a quantidade de gás carbônico acumulado, em mols, na cela, após a queima das velas. c) Qual foi o tempo de castigo imposto a esse monge? Mostre os cálculos. 40. A expressão piscina sem química faz parte da mensagem publicitária de uma empresa que trabalha com tratamento de água. Sabe-se que o tratamento realizado pela empresa consiste na adição de cloreto de sódio na água e na passagem da água por um recipiente dotado de eletrodos de cobre e platina, ligados a uma bateria de chumbo do tipo que é utilizada em automóveis. a) Com base nas informações, discuta a mensagem do anúncio. b) Considerando os eletrodos inertes, escreva as equações das reações envolvidas no tratamento de água descrito acima, bem como a obtenção do hipoclorito, que é um forte bactericida, no processo. uece SEGUNDA FASE 41. Quando dois ou mais líquidos formam uma mistura heterogênea, dizemos que são líquidos imiscíveis. Na separação de líquidos imiscíveis, a forma mais adequada é utilizar a) balão de destilação e condensador. b) balão de fundo redondo e proveta. c) funil de decantação e erlenmeyer. d) funil de Büchner e bequer. 42. O que há na pimenta-do-reino, que construiu a magnífica cidade de Veneza, que inaugurou a Era dos Descobrimentos e que fez Cristovão Colombo partir e encontrar o Novo Mundo? O ingrediente ativo tanto da pimenta preta quanto da branca é a piperina, um composto com a seguinte estrutura: 38. Uma das drogas empregadas no tratamento das verminoses é o Mebendazol. A dose prescrita, em 6

7 Atendimento ao Aluno: (85) a) A fórmula química do composto é C 17 H 18 O 3 N. b) Existem 11 átomos de carbono que apresentam hibridação do tipo sp 2. c) Em 1,0 mol desse composto a composição centesimal do Carbono é 65,3%. d) O grupo funcional éster. mostra que a piperina é um 43. Em breve o carro será movido a água. Basta colocar 45 litros de água que ele roda tanto quanto um carro comum com 40 litros de gasolina. Na verdade, trata-se de um carro a hidrogênio, que já existe há décadas. O carro é capaz de tirar esse combustível direto das moléculas de H 2 O. O segredo é pôr a água para reagir com o elemento químico boro dentro do carro. O boro quebra a ligação de H 2 O, liberando o hidrogênio puro. Daí pode-se afirmar, corretamente. a) A equação química que representa a quebra de ligação da água pelo boro é: H 2 O(l) H+ (aq) + OH (aq) b) Na quebra da ligação entre Hidrogênio e Oxigênio o processo é endotérmico com H = 286 kj. c) O boro forma o seguinte composto com o oxigênio: BO 3 d) O hidrogênio puro (H 2 ) vai para o motor, onde pode ser queimado como se fosse gasolina. 44. Apenas 5% do ferro presente em vegetais, como o espinafre e brócolis, podem ser absorvidos pelo ser humano, enquanto no fígado de boi, até 25% de ferro podem ser absorvidos. O problema da baixa absorção em vegetais ocorre pela presença do ácido oxálico que inibe a absorção do ferro. Com relação ao ácido oxálico, assinale a alternativa verdadeira. a) Em 5,0 mols de ácido existem 160,0g de oxigênio. b) É um ácido monocarboxílico. c) Pela nomenclatura da IUPAC, é denominado de ácido etanóico. d) Sua fórmula molecular é C 2 H 2 O 4 b) N = N O é sua fórmula estrutural. c) Como não reage com água, ácido e base, é considerado um óxido neutro. d) Participa do efeito estufa através da reação NO 2 + O 2 NO + O A ciência comprovou que o bom humor previne e ajuda a combater doenças. Aprenda a cultivar esse estado de espírito. Sorria, você está sendo curado. As substâncias químicas que fazem a sua mente sorrir são: Noradrenalina, Serotonina, Endorfina e a Dopamina. A estrutura da Dopamina, que está ligada à boa disposição e ao prazer é: Com respeito a este composto pode-se afirmar, corretamente. a) Trata-se de uma amina secundária. b) Apresenta duas funções diferentes: álcool aromático e amina. c) Possui caráter básico, pois o grupo funcional NH 2 pode receber um próton. d) É isômero funcional da seguinte amida C 8 H 11 NO A melhor forma de limpar garrafões de água mineral de 20 litros é começar limpando o bocal do garrafão com água e sabão neutro. Enxágüe bem e seque com um pano limpo ou papel-toalha. Em seguida faça uma nova limpeza usando álcool a 70º GL. Nunca use produtos como água sanitária e desinfetantes, que podem causar intoxicações químicas. A esse respeito, marque a opção verdadeira. a) Os sabões são formados por moléculas que possuem uma cadeia carbônica longa, contendo uma parte apolar e uma parte polar. b) A fórmula do álcool é C 2 H 3 OH c) A água sanitária é um produto domissanitário com eficiente ação bactericida, constituída de formol e amônio. d) Desinfetante causa intoxicação química devido à presença de hipoclorito de sódio. 45. A Química salvou a humanidade da fome, mas os restos de fertilizantes usados na agricultura tendem a escapar para os rios e lagos próximos às plantações e virar comida para a vegetação aquática. Além de prejudicar os peixes, os fertilizantes aumentam a produção de óxido nitroso, um gás emitido pelo solo e que representa 5% das emissões relacionadas ao efeito estufa. Assinale a alternativa verdadeira relacionada com o óxido nitroso. a) Sua fórmula química é N 2 O Considere as seguintes afirmativas: ( ) Os aldeídos e cetonas são também constituintes de muitos compostos naturais, como essências, perfumes e fixadores, extraídos de vegetais e de animais. ( ) Os ácidos monocarboxílicos, de cadeias longas e não-ramificadas, saturados ou insaturados, são chamados de ácidos graxos, pois são encontrados em óleos e gorduras. Marcando com V a afirmativa verdadeira e com F a afirmativa falsa, assinale a seqüência correta de cima para baixo. a) V, V b) F, V c) F, F d) V, F 49. Com relação aos aparelhos de laboratório, faça a associação adequada da coluna da esquerda com a O Cursinho dos Alunos da UECE

8 coluna da direita, em que são listados seus usos mais freqüentes na separação de componentes de mistura: 1. Proveta 2. Bureta 3. Pipeta volumétrica I. Medidas precisas de volumes fixos de líquidos. II. Medidas aproximadas de volumes de líquidos. III. Medidas volumétricas precisas de líquidos. Marque a seqüência correta, de cima para baixo. a) 1-II; 2-III; 3-I b) 1-I; 2-III; 3-II c) 1-I; 2-II; 3-III d) 1-II; 2-I; 3-III Acredite no seu sonho, invista em você! d) É constituído de carbono, hidrogênio e oxigênio. 50. Caso o ser humano não tivesse a capacidade de sonhar você não estaria lendo esta prova pois, provavelmente, ainda estaríamos na Pré-História. Perderíamos a capacidade de resolver problemas. Algumas pesquisas relacionam o sonho às grandes descobertas, como foi o caso do Químico alemão Kekulé, apontado como um dos descobridores do benzeno molécula em forma de anel com 6 átomos de carbono que afirmou que a descoberta surgiu de um sonho em que viu uma serpente mordendo o próprio rabo. A esse respeito, marque a opção verdadeira. a) Dois núcleos condensados do benzeno (anel benzênico) são denominados de difenil. b) Em reação simples o benzeno reage com o gás cloro, produzindo o inseticida denominado hexacloreto de benzeno (reação de substituição). c) Os hidrocarbonetos aromáticos possuem o anel benzênico e são isômeros funcionais dos fenóis. d) O anel benzênico é muito estável e devido a isso o benzeno só irá reagir em condições drásticas. 51. Sucos são misturas de substâncias específicas a cada fruta, como é o caso da laranja que é a mistura de vitamina C, ácido fólico e flavonóides. Quando uma mistura é homogênea tem-se uma solução. Desta forma assinale a alternativa verdadeira. a) Quanto menor a quantidade de soluto presente num determinado volume de solução, mais concentrada será essa solução. b) Partes por milhão em massa (ppm) é uma forma de expressar a concentração de soluções saturadas de sólidos em líquidos. c) Soluções saturadas são estáveis e apresentam quantidade máxima de solvente possível para dissolver uma determinada quantidade de soluto, a uma dada temperatura. d) O coeficiente de solubilidade é a quantidade de soluto necessária para saturar uma quantidade padrão de solvente a uma determinada temperatura. 52. EXCESSO DE AÇÚCAR MATA MAIS DE 3 MILHÕES DE PESSOAS POR ANO informa a Folha online (10/11/2006). Assinale a alternativa que NÃO é uma propriedade química do açúcar, fonte de energia e vilão dos anoréticos, diabéticos e obesos. a) Pode ser decomposto pelo calor. b) É branco, cristalino e sólido. c) Em presença do ácido sulfúrico sofre carbonização As proteínas têm um papel fundamental em quase todos os processos biológicos, participando da estrutura dos tecidos, contração muscular, impermeabilização de tecidos, regulação osmótica e viscosidade do sangue, função hormonal, enzimática, nutritiva, de coagulação e transporte de oxigênio. Analise as assertivas abaixo, referentes ao estudo dos aminoácidos e proteínas: I Pode-se dizer que as proteínas pertencem à classe dos peptídeos porque são polímeros de aminoácidos cujos enlaces entre si são ligações peptídicas II Os aminoácidos, compostos de função mista amina e ácido carboxílico, se comportam, sempre, como ácidos de Brönsted-Lowry porque apenas podem doar prótons. III Todas as proteínas contêm carbono, hidrogênio, nitrogênio e oxigênio e quase todas contêm enxofre. IV As enzimas são proteínas especializadas na catálise das reações biológicas, aumentando ou diminuindo a velocidade de uma reação e participando como reagente ou como produto. IV Os aminoácidos apresentam, na sua molécula, além do grupo carboxila ( COOH), um grupo amino ( NH2), sendo que a única exceção é a prolina, cujo átomo de nitrogênio é ligado a dois átomos de carbono, caracterizando o grupo imino( NH ). Estão corretas as afirmações: a) I, III e V b) I, II e IV c) II, III e V d) III, IV e V 54. Um frasco de 250 ml contém neônio a uma pressão de 0,65 atm. Um outro frasco de 450 Ml contém argônio a uma pressão de 1,25 atm. Os gases são misturados a partir da abertura de uma válvula na conexão que liga os dois recipientes. Considerando o volume da conexão desprezível e, ainda, o sistema

9 Atendimento ao Aluno: (85) mantido a uma temperatura constante, a pressão final da mistura de gases é, aproximadamente, a) 1,03 atm. b) 1,90 atm. c) 2,06 atm. d) 2,80 atm. 55. Algumas armações metálicas com alto teor de cobre adquirem uma camada esverdeada de CuCO 3 (azinhavre) que é tóxico e pode ser absorvido pela pele do rosto do usuário. O processo pode ser resumido pelas reações: I 2 Cu(s) + O 2 (g) + 2H 2 O(l) 2 Cu(OH) 2 (s) II Cu(OH) 2 (s) + CO 2 (g) CuCO 3 + H2O(l) A leitura atenta do texto anterior nos leva a afirmar, corretamente, que a) o produto da reação I é o hidróxido cúprico. b) em ambas as reações ocorre um processo de óxido-redução. c) a reação II é definida como deslocamento ou simples troca. d) na presença de fenolftaleína o hidróxido de cobre II aquoso adquire a coloração azul. 56. Considere as equações químicas abaixo, relacionadas aos conceitos de ácidos e bases. hidrogênio ( 253 o C). Quando o sistema em equilíbrio sofre um aumento de pressão, podemos afirmar, corretamente. a) A uma temperatura de 50 o C, o equilíbrio se desloca para a direita. b) A uma temperatura de 75 o C, o equilíbrio se desloca para a esquerda. c) A uma temperatura 120 o C, ocorre variação do número de mols do sistema. d) Em qualquer temperatura, a introdução de um catalisador anula os efeitos do aumento de pressão. 59. O cloreto de bário é um pó branco que, inalado, pode causar lesões no cérebro e desordem intestinal. A eletrólise ígnea do BaCl 2, cuja reação global é quando se utiliza uma corrente elétrica se 0,80A durante 30 min, produz, aproximadamente: a) 1,0 g de bário b) 2,0 g de bário c) 3,2 g de cloro d) 5,6 g de cloro 60. Na reação nuclear: e marque a alternativa FALSA. a) Na equação I o cloreto de hidrogênio pode ser considerado ácido de Arrhenius e de Brönsted-Lowry. b) Dependendo da reação, uma determinada espécie química pode funcionar como ácido ou como base de Brönsted-Lowry. c) Na equação II o sulfato de alumínio é um ácido de Arrhenius. d) A amônia da equação III é uma base de Brönsted-Lowry. 57. Um óxido de nitrogênio se decompõe de acordo com a reação 2N 2 O 5 4NO 2 + O 2 e apresenta o seguinte mecanismo: N 2 O 5 NO 2 + NO 3 etapa lenta NO 3 NO + O 2 etapa rápida NO + N 2 O 5 NO 2 + N 2 O 4 etapa rápida N 2 O 4 2 NO 2 etapa rápida Analisando os processos descritos acima, podemos afirmar, corretamente. a) A molecularidade máxima dessa reação é 1. b) A expressão da velocidade é V = k[n 2 O 5 ]. c) Trata-se de uma reação de segunda ordem. d) A etapa IV é determinante para o cálculo da velocidade. O elemento X é um a) gás nobre. b) metal alcalino. c) metal alcalino-terroso. d) halogênio. Gabarito C B D D C N A A A D D B A A A C B B A C (N = NULA) Uece Segunda Fase 61. O conceito de ph foi introduzido na química pelo químico dinamarquês Søren Peter Lauritz Sørensen, em 1909, para facilitar a caracterização da acidez de uma substância. Assinale a alternativa que contem o ph da solução que se obtêm ao ser feita a dissolução de 5,6 g de KOH em um litro de água. a) 1,0 b) 3,0 c) 11,0 d) 13,0 62. A Química estrutura-se como um conhecimento que se estabelece mediante relações complexas e dinâmicas que envolvem focos de interesse, cujo tripé é: 58. A produção industrial do hidrogênio é concluída pelo tratamento de gás natural com vapor d água em presença de catalisador, de acordo com a reação: CH 4 + H 2 O CH 3 OH + H 2 São conhecidos os pontos de ebulição do metano ( 161 o C), água (100 o C), do metanol (65 o C) e do 9 O Cursinho dos Alunos da UECE

10 P = Propriedades C = Constituição T = Transformações S = Substâncias M = Matérias Tomando como base esse quadro, assinale a alternativa que associa, corretamente, substancia, constituição, propriedade e transformação, nesta ordem. Acredite no seu sonho, invista em você! a) gás carbônico, CO 2, inodoro, H 2 CO 3(l) H 2(g) + CO 2(g) b) cloreto de sódio, NaCl, composto iônico, 2NaCl (s) +2H 2 O (l) 2NaOH (aq) +H 2(g) + Cl 2(g) c) etanol, C 2H 6OH, volátil, 2C 2 H 6 OH (l) + O 2(g) 4CO 2(g) +7H 2 O (v) d) gasolina, C 8H 18, combustível, 2C 8 H 18(l) + 25O 2(g) 16CO 2(g) + 18H 2 O (v) 63. A partir das pesquisas de Robert Boyle ( ), foi possível estabelecer a teoria cinético molecular dos gases. Essa teoria afirma que a) todos os choques entre as partículas de um gás ideal e as paredes do recipiente são perfeitamente elásticos. b) nas mesmas condições de temperatura e pressão, as velocidades de difusão de dois gases são diretamente proporcionais as raízes quadradas de suas densidades. c) um mol de qualquer gás, nas condições padrões de temperatura e pressão (CPTP), ocupa um volume de 22,4 L. d) a temperatura constante, o volume de uma massa de gás é diretamente proporcional a sua pressão. 64. Carvão limpo e a expressão utilizada para designar as técnicas de geração de eletricidade por usinas térmicas a carvão em que a emissão de CO 2 (que não é tóxico, mas contribui para aumentar o efeito estufa) e eliminada ou muito reduzida. São usinas ambientalmente corretas, que jogam o gás carbônico para depósitos naturais no subsolo. Sobre o tema, assinale o correto. a) O carvão é uma mistura muito complexa de compostos, contendo hidrocarbonetos, porém não contendo anéis aromáticos. b) O naftaleno, C 10 H 8, e obtido pela destilação de carvão. c) Na produção do gás carbônico: 2C (s) + O 2(g) 2CO (g), seguida por 2CO (g) + O 2(g) 2CO 2(g), a velocidade de reação é dada por v = k[co 2] 2. d) Na reação da produção de CO 2 especificada na alternativa C, se forem usadas 5 toneladas de carvão (C (s)), serão produzidas 5 toneladas de gás carbônico. 65. Segundo John Emsley, no livro Vaidade, Vitalidade e Virilidade, uma pessoa consome em média 100 g de gordura por dia, cerca de 900 calorias, quando poderia se arranjar com apenas 10 gramas, cerca de 90 calorias. Sobre compostos de importância biológica e suas reações, assinale o correto. 10 a) Óleos e gorduras são derivados de glicerina e conhecidos como triglicerídeos. b) Na fórmula da glicose se encontram os grupos funcionais de álcool e cetona. c) As proteínas vegetais são consideradas completas por possuírem todos os aminoácidos essenciais em proporções próximas das exigências do organismo. d) Enzimas são catalisadores biológicos que aumentam a rapidez das reações químicas e são consumidos durante essas reações. 66. Uma das substâncias contidas nas bebidas alcoólicas é o etanol. Quando o etanol é carregado pelo sangue e chega ao cérebro, ele estimula os neurônios a liberarem uma quantidade extra de serotonina, que deixa a pessoa desinibida e eufórica. De acordo com sua estrutura, mostrada acima, a serotonina possui ligações sigma ( ) e pi ( ), cujas quantidades são, respectivamente: a) 26 e 4 b) 18 e 8 c) 22 e 4 d) 18 e Além de obedecer as leis ponderais, as reações químicas ainda necessitam atender determinadas condições. A partir dessas considerações, assinale o correto. a) Os ácidos sempre reagem com metais produzindo sal e liberando hidrogênio gasoso. b) Ao reagir com o carbonato de cálcio, o ácido clorídrico produz, ao final, gás carbônico e água. c) Só ocorrerá reação de síntese se juntarmos substancias simples. d) Em todas as reações de analise ocorre oxidoredução. 68. O governo do Estado do Ceará tem em seus planos a construção de duas usinas: uma de beneficiamento de fosfato e outra de enriquecimento de urânio, na jazida de Itataia, localizada no município de Santa Quitéria-CE. A jazida possui as seguintes características: a) 80 milhões de toneladas na reserva total de minérios; b) 11% em fosfato (conteúdo em P 2O 5) e 0,1% em urânio, U 3O 8; c) 9 milhões de toneladas em reservas de fosfato, 80 mil toneladas em reservas de

11 Atendimento ao Aluno: (85) urânio e 300 milhões de m 3 em reservas de mármore. Com relação a esses minérios, assinale o correto. a) O anion, contido nos fosfatos, apresenta estrutura tetraédrica. b) O urânio é radioativo e é considerado um metal de transição externa do bloco-f. c) Em seu estado fundamental, a estrutura eletrônica externa do urânio é 5f 5. d) No mármore, o metal predominante é o magnésio. 69. O premio Nobel de química de 2007 foi atribuído ao alemão Gerhard Ertl pelo seu trabalho em química das superfícies que explica vários fenômenos químicos como a formação da ferrugem, a produção de fertilizantes artificiais, as células de combustíveis, a destruição da camada de ozônio, a catalise da exaustão de automóveis etc. Sobre o que ocorre na descarga dos automóveis, assinale o INCORRETO. a) São produzidos gás nitrogênio, dióxido de carbono, vapor d água, monóxido de carbono, hidrocarbonetos e óxidos de nitrogênio. b) Os hidrocarbonetos ali produzidos reagem com os óxidos de nitrogênio, produzindo ozônio que, a baixas altitudes, é um poluente do ar. c) O dióxido de carbono resultante é um gás que provoca o efeito estufa, mas não é venenoso como o monóxido de carbono. d) Os catalisadores facilitam a reação de oxidação do nitrogênio ao converter os óxidos de nitrogênio (NO e NO 2) em nitrogênio (N 2) e oxigênio (O 2), impedindo a formação do smog fotoquímico e da chuva ácida. 70. Suponha que 500 ml de solução de iodeto de potássio, com concentração em quantidade de matéria de 1,0 mol/l, reajam com nitrato de chumbo II, conforme a reação: O iodeto de chumbo II produzido tem massa, aproximadamente, igual a a) 57,63 g. b) 115,25 g. c) 166,00 g. d) 230,50 g. 71. Existem mais de 150 tipos diferentes de dores de cabeça. De causa orgânica (mais grave); crônica, como a enxaqueca (distúrbio bioquímico vascular); aguda, funcional ou decorrente de desequilíbrios do organismo. Para prevenir o surgimento da dor, evite jejum prolongado, alimentos ricos em gordura, açúcar, chocolate, cítricos (laranja, limão etc.), banana, café ou derivados (energéticos, chás, guaraná natural), refrigerante tipo cola, fumo e álcool. Assinale o correto. a) Os cítricos pertencem a função orgânica dos aldeídos. b) O guaraná natural é uma fonte natural de cafeína, que por sua vez é uma amida. c) Ésteres de moléculas maiores constituem as gorduras de origem tanto vegetal quanto animal. d) O álcool usado nas bebidas possui a seguinte fórmula estrutural: 72. Os nossos ancestrais descobriram que a carne, quando era tratada com cloreto de sódio, ficava preservada do ataque bacteriano. Esse processo primitivo de conservação é usado até hoje e a conservação é por a) óxido-redução. b) anti-catalise. c) ação bactericida. d) osmose. 73. Para que os carros tenham melhor desempenho, adiciona-se um antidetonante na gasolina e, atualmente, usa-se um composto, cuja fórmula estrutural é: Com essa mesma fórmula molecular são representados os seguintes pares: I. metoxi-butano e etoxi-propano. II. 3-metil-butan-2-ol e etoxi-isopropano. Os pares I e II sao, respectivamente: a) isômeros de cadeia e tautômeros. b) tautômeros e isômeros funcionais. c) isômeros de posição e isômeros de compensação (ou metâmeros). d) isômeros de compensação (ou metâmeros) e isômeros funcionais. 74. A ação anestésica do clorofórmio (CHCl 3) dá-se por esse ser muito volátil. Dessa forma, ele absorve calor da pele, a qual tem temperatura diminuída, então os nervos sensitivos, que mandam as informações ao cérebro, ficam inativos e a sensação de dor e diminuída. A tabela a seguir apresenta os dados de três experimentos da reação química dada por: CHCl 3(g) + Cl 2(g) CCl 4(g) + HCl (g). Exp. [CHCl 3 ] (mol/l) [Cl 2 ] (mol/l) Velocidade inicial (mol/l.s) 1 0,01 0, ,20 0, ,00 0, Usando esses dados, assinale o correto. a) A lei da velocidade é: v = k[chcl 3][Cl 2]. b) A reação é de segunda ordem em relação ao clorofórmio. c) O valor da constante de velocidade e k = (mol/l) 1/2 s 1. d) A reação é de ordem três meios (3/2) em relação ao cloro. 75. O conhecimento da energia livre é aplicado na indústria para a redução de gastos e otimização de alguns processos de produção. Considerando a reação: e os valores e a 25 o C, assinale a 11 O Cursinho dos Alunos da UECE

12 alternativa que indica a temperatura na qual a reação e espontânea. a) C b) C c) C d) C 76. Considerando que existem milhões de substâncias orgânicas, é fácil concluir que a quantidade de reações possíveis é também muito grande. Embora muito numerosas, as principais reações orgânicas seguem padrões bem definidos, o que facilita a previsão dessas reações. Dessa forma, assinale a alternativa que associa corretamente o tipo de reação com a reação. a) reação de eliminação: C 4 H 10 O + 6O 2 4CO 2 + 5H 2 O. b) reação de adição: C 4 H 8 Br 2 Acredite no seu sonho, invista em você! C 4 H 6 + 2HBr c) reação de oxidação: HCOH + 2[H] CH 3 OH. d) reação de substituição: CH 4 + HNO 3 CH 3 NO 2 + H 2 O. 77. A questão a seguir é uma aplicação das leis da eletrólise formuladas por Michael Faraday ( ), químico, físico e filósofo inglês. Três células eletrolíticas, contendo, respectivamente, uma solução com íons de prata (Ag + ), uma solução com íons de Cu 2+ e uma solução com íons de Au 3+, estão conectadas em série. Depois de algum tempo, se depositam 3,68 g de prata metálica na célula que contém íons de Ag +. Ao final, as massas de cobre e de ouro depositadas serão, respectivamente: a) 0,27 g e 0,66 g b) 0,54 g e 1,12 g c) 1,08 g e 2,24 g d) 2,16 g e 4,48 g 78. O polímero A partir das informações do texto e, também, de seus conhecimentos, assinale o correto. a) O sulfato de alumínio anidro tem composição percentual aproximada de 16 partes de alumínio, 28 partes de enxofre e 56 partes de oxigênio. b) A pirita ou ouro de tolo é um minério constituído de ferro, enxofre e alumínio. c) Na hipótese de ocorrer a formação de sulfato de ferro a partir do sulfeto de ferro, o ferro sofreria uma reação de redução. d) O carvão e o alumínio são substâncias simples e a sílica é uma mistura heterogênea de quartzo, mica e feldspato. 80. Classifique as afirmações como verdadeiras (V) ou falsas (F): ( ) Na atmosfera das regiões metropolitanas, ocorrem várias reações químicas envolvendo os poluentes, e uma delas é: 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g), bastante nociva por se tratar de um equilíbrio químico heterogêneo. ( ) No sangue ocorre o seguinte equilíbrio químico: hemoglobina + oxigênio oxiemoglobina. Nas localidades de maior altitude, como, por exemplo, o Pico da Neblina, uma pessoa poderá ter dores de cabeça, náuseas e fadiga intensa devido a esse equilíbrio ser deslocado para a esquerda. Assinale a alternativa que contem a seqüência correta, de cima para baixo. a) V, V b) F, V c) F, F d) V, F Gabarito D B A B A A B A D B C D D C A D C B A B Kevlar é utilizado em capacetes das forças armadas, em coletes a prova de balas, em roupas contra incêndio e em blindagem de automóveis devido a sua grande resistência a impactos. Com relação a esse polímero, assinale o correto. a) Pertence a classe das poliaminas aromáticas. b) É produzido pela reação do ácido 1,4- benzenodióico com o 1,4-diamino benzeno. c) As ligações dos grupos NH, em relação ao anel aromático, estão na posição orto. d) A carbonila (C = O) é o grupo funcional dos aldeídos. 79. O engenheiro fez uma fogueira e nela colocou as piritas, cuja composição era carvão, sílica, alumínio e sulfeto de ferro (II). Em dez ou doze dias, o sulfeto de ferro (II) se transformaria em sulfato de ferro (II) e o alumínio em sulfato de alumínio, substância solúvel, ao contrário dos outros produtos da operação, como a sílica e o carvão. (A Ilha Misteriosa Julio Verne). 12 uece SEGUNDA FASE 81. Observe o sistema de destilação mostrado a seguir. Assinale a alternativa que contêm, corretamente, os nomes dos objetos indicados pelos numerais I, II, III, IV e V, respectivamente.

13 Atendimento ao Aluno: (85) a) Termômetro, balão de fundo redondo, bico de bunsen, bureta e enlenmeyer. b) Bastão de vidro, balão de fundo redondo, bico de bunsen, condensador, kitasato. c) Termômetro, balão de fundo redondo, bico de bunsen, condensador, enlenmeyer. d) Termômetro, balão volumétrico, bico de buchner, condensador, enlenmeyer. 82. Linus Pauling, prêmio Nobel de Física e de Química ( ), criou um diagrama que permite fazer a distribuição eletrônica na ordem crescente de energia. Utilizando o diagrama de Pauling e seus conhecimentos sobre o tema, assinale o correto. a) A configuração eletrônica do Neodimio, no estado fundamental, é [Xe] 6s 1 4f 5. b) A quantidade de elétrons desemparelhados no antimônio é 3 e ele é paramagnético. c) A configuração [Ar]4s 1 3d 5 representa o estado excitado de um átomo. d) Entre os elétrons do nível quatro de um átomo polieletrônico, aqueles submetidos a uma maior carga nuclear efetiva estão no subnível 4d. 83. O Benzeno é um liquido inflamável, incolor, tóxico, cujos vapores, se inalados, causam tontura, dores de cabeça e até mesmo inconsciência. Também é conhecido por ser carcinogênico. É uma substância usada como solvente e matéria-prima básica na produção de muitos compostos orgânicos. Apresenta, em sua estrutura, os elétrons das ligações duplas deslocalizados, formando um hibrido de ressonância. Com relação ao benzeno, assinale a alternativa que contêm uma afirmação verdadeira. a) Caracteriza-se pelas reações de adição. b) As ligações carbono carbono tem caráter intermediário entre simples e dupla. c) O comprimento da ligação dupla, C = C, é menor que o comprimento da ligação simples, C C. d) Nem todo composto aromático exibe o fenômeno da ressonância. 84. O químico britânico Thomas Graham descobriu que algumas dispersões presentes no nosso cotidiano, como o amido, a gelatina, a cola e a albumina, difundiam-se lentamente na água e as denominou de colóides. Em relação a esse tipo de dispersão, assinale o correto. a) Os gases formam colóides quando misturados com outros gases, com líquido ou com sólidos. b) São exemplos de colóide o creme dental, a maionese, a gelatina, a espuma de sabão. c) As partículas de um colóide podem ser retidas por um filtro comum. d) Os componentes de qualquer colóide podem ser vistos a olho nu. 85. Os sólidos cristalinos, segundo as ligações que mantém seus átomos, íons ou moléculas unidos, são classificados como: metálicos, iônicos, reticulares e moleculares. Considere a seguinte tabela: PROPRIEDADES Ponto de Fusão ( o C) Condutividade Elétrica Solubilidade na água SUBSTÂNCIA X Y nenhuma insolúvel Somente se fundida Ou dissolvida na água solúvel De acordo com a tabela anterior, que mostra os resultados dos testes das substâncias X e Y, tais substancias se classificam, respectivamente, como sólidos a) metálico e iônico. b) reticular e iônico. c) iônico e molecular. d) reticular e molecular. 86. O transporte de oxigênio no sangue é feito pela hemoglobina que, através de uma reação reversível com o oxigênio, produz a oxihemoglobina [Hb(O 2 )], processo dificultado nas grandes altitudes pela escassez de oxigênio. Nas regiões de grande poluição atmosférica, no entanto, o monóxido de carbono substitui o oxigênio, formando o complexo monóxido de carbono-hemoglobina [Hb(CO)], através de reação reversível. As dificuldades respiratórias e os problemas delas advindos nas grandes altitudes e nas regiões de grande concentração de poluentes atmosféricos podem ser explicadas de modo convincente pelo(a) a) Lei de Dalton das pressões parciais. b) Principio de Avogadro. c) Lei da difusão e efusão de Graham. d) Principio de Le Chatelier. 87. Óleos essenciais são presentes da natureza. Para enxergarmos esses presentes, devemos olhar com os olhos da criança e o respeito do sábio. Os óleos essenciais são cada vez mais procurados para a saúde e a beleza, auxiliando na cura de doenças, cicatrização de ferimentos e, também, no equilíbrio do corpo e da alma. O alfa-tujeno é um hidrocarboneto encontrado em vários óleos essenciais de plantas. alfa-tujeno Com relação a esse hidrocarboneto pode-se afirmar, corretamente, que nele a) estão presentes 10 átomos de carbono e 17 átomos de hidrogênio. b) o numero de átomos de carbonos terciários presentes é 3. c) existem 2 átomos de carbonos quaternários. d) há uma cadeia carbônica fechada do tipo aromático. 88. Coube aos filósofos gregos atomistas Leucipo, Demócrito (sec. III a.c.) e, depois, Epicuro (sec. II a.c.), sugerir a existência do átomo e propor, ate, uma teoria atômica. Os estudos específicos sobre o tema so foram retomados por Dalton, no século XIX. Sobre propostas de modelos atômicos, assinale o correto. 13 O Cursinho dos Alunos da UECE

14 a) Rutherford propôs o primeiro modelo que descreve a estrutura quântica do átomo de hidrogênio. b) O modelo de Thomson reduziu o átomo a um sistema solar em miniatura, considerando o núcleo como se fosse o sol e os elétrons como se fossem os planetas. c) Segundo Planck, o átomo só emite ou absorve energia quando o elétron passa de um nível de energia para outro. d) A dualidade onda-partícula, que é uma propriedade fundamental das partículas subatômicas, foi enunciada pelo físico Louis De Broglie. Acredite no seu sonho, invista em você! 89. Uma amostra de 25,5 g de cloreto de cálcio hidratado (CaCl 2.nH 2 O) foi aquecida ate perder toda a água de hidratação. O resíduo de cloreto de cálcio anidro tem 11,1 g de massa. Na fórmula original do sal hidratado, o valor de n é a) 0,4. b) 0,8. c) 4,0. d) 8, Explosivos, como o TNT (trinitrotolueno figura a seguir), possuem muitas aplicações com finalidades pacíficas, como em abertura de túneis e em implosão de prédios. Pela IUPAC, a nomenclatura correta deste composto e: a) 1-metil-2,4,6- trinitro-benzeno. b) 2,4,6-trinitrobenzeno. c) 1-metil-2,4,6- trinitro-tolueno. d) 1,3,5-trinitrotolueno. 91. A isomeria óptica acontece apenas com as substâncias que têm moléculas assimétricas. Assinale a alternativa na qual a substância NÃO apresenta isômeros ópticos. 92. Em 20 anos, faltará água para 60% do mundo, diz a ONU (noticia divulgada na Folha online de 15/02/2007, oriunda da BBC Brasil). Apesar desse grito de alerta, o homem continua contaminando as reservas de água doce do planeta. Sobre o tema poluição das águas, assinale o INCORRETO. a) O gás cloro, usado no processo de desinfecção, reage, quase completamente, com a água formando o ácido perclorico (HClO), que se dissocia, gerando H 3 O + e ClO. b) A poluição sedimentar da água pode ser tratada através da decantação direta, sem adição de substâncias químicas e, posteriormente, por meio de uma filtração. c) Alguns compostos, como o sulfato de alumínio ou cloreto férrico, são utilizados para aglomerar a sujeira, formando flocos que facilitam sua remoção. d) A aeração e um processo que permite retirar substâncias responsáveis pelo mau cheiro da água, tais como o acido sulfídrico e outras substancias voláteis. 93. Em uma precipitação radioativa, o núcleo do estrôncio 90 é considerado perigoso porque pode deslocar o cálcio dos alimentos e concentrar-se nos ossos e nos dentes. Assinale a alternativa que contém uma propriedade a qual está relacionada a explicação para esse fenômeno. a) Eletronegatividade b) Raio atomico c) Energia de ionizacao d) Reatividade Uma pilha foi construída utilizando um eletrodo de magnésio mergulhado em uma solução de nitrato de magnésio 0,1 mol/l, como eletrólito, e um eletrodo de prata imerso em um eletrólito de nitrato de prata 0,1 mol/l. Sabendo-se que o potencial de redução do Mg 2+ é -2,37 V e o potencial de redução do Ag + é + 0,80 V, podemos afirmar com absoluta certeza que a) o cátodo é o eletrodo de prata e o valor da ddp da pilha é + 1,57 V. b) o cátodo é o eletrodo de magnésio e o valor da ddp da pilha é + 1,57 V. c) o ânodo é eletrodo de prata e o valor da ddp da pilha é + 3,17 V. d) o ânodo é o eletrodo de magnésio e o valor da ddp da pilha é +3,17 V.

15 Atendimento ao Aluno: (85) Em nossa vida diária, estamos em constante contato com gelo e água. O processo de fusão do gelo e: H 2 O (s) H 2 O (l). Por meio da variação da energia livre de Gibbs, a espontaneidade deste processo, determinada nas temperaturas de 0 o C e 5 o C, são, respectivamente (Dados: Entalpia de fusão = 6,006 kj.mol 1 e Entropia de fusão = + 22,0 J.K 1. mol 1 ) 97. O cheiro característico do esmalte de unhas deve-se a um ou mais esteres que atuam como solvente. Um deles e o etanoato de pentila (ou acetato de pentila), representado corretamente como: a) G = 0, fusão espontânea; G = 110 J.mol 1, fusão espontânea. b) G = 0, gelo e água estão em equilibrio; G = 110 J.mol 1, fusão espontânea. c) G = 0, gelo e agua estao em equilibrio; G = J.mol 1, fusão não espontâneo. d) G = 6,006 kj.mol 1, fusão espontânea; G = + 5,896 kj.mol 1, fusão espontânea. 96. Um estudante de química determinou, experimentalmente, para uma reação genérica aa + bb cc + dd, os dados constantes na tabela a seguir: [A] inicial [B] inicial Velocidade Exp. (M) (M) inicial (M/s) 1 0,200 0,100 1,0 x ,400 0,100 2,0 x ,100 0,200 2,0 x ,100 0,400 8,0 x 10-4 Considerando as informações da tabela, a ordem global da reação e a sua constante de velocidade, em termos numéricos, são, respectivamente: a) 4 e 0,05. b) 3 e 0,04. c) 3 e 0,05. d) 4 e 0, Os triglicerídeos ou triacilglicerois e o colesterol são considerados grandes vilões, por aumentarem, consideravelmente, o risco de morte para fumantes, obesos e sedentários. Sobre esses compostos, assinale o correto. a) O colesterol é um solido cristalino branco, insípido e inodoro constituído de hidrogênio, carbono, oxigênio e nitrogênio. b) Os triglicerídeos são ésteres resultantes da combinação do glicerol com ácidos carboxílicos de cadeia longa. c) O colesterol é produzido pelo próprio organismo e encontrado em todos os óleos e gorduras de origem vegetal e animal. d) A arteriosclerose, que causa o espessamento e o endurecimento da parede arterial, é uma conseqüência da ausência total de colesterol no sangue. 99. O éter dietético (etoxi-etano ou éter comum) usado em hospitais e laboratórios é obtido, industrialmente, por meio da desidratação intermolecular do etanol, cuja equação química correta é: a) 2 [H 3 C CH 2 OH] b) 2 [H 3 C CH 2 CH 2 OH] c) 2 [H 3 C CH 2 OH] H 3 C CH 2 O CH 2 CH 3 + H 2 O d) 2 [H 3 C CH 2 OH] + H 2 O H 3 C CH 2 O CH 2 CH 3 + 2H 2 + O 2 15 O Cursinho dos Alunos da UECE

16 100. Quase todos, antes de se dirigirem aos locais para fazer esta prova, tomaram café da manha acompanhado por um pão carioquinha. Para se fazer o pão usa-se fermento, que é preparado pela adição de gás carbônico ao cloreto de sódio, a amônia e a água. Ao misturá-los, ocorre uma reação, cuja equação química correta é a) CO 2(g) + NaCl (s) + NH 4 OH (aq) + H 2 O (l) NaHCO 3(s) + NH 4 ClO (s) + H 2(g) fermento b) CO (g) + 2NaCl (s) + 2NH 3(g) + H 2 O (l) Na 2 CO 2(s) + 2NH 4 Cl (s) fermento c) CO 2(g) + NaCl (s) + NH 3(g) + H 2 O (l) NaHCO 3(s) + NH4Cl(s) fermento d) CO 2(g) + 2NaCl (s) + 2NH 3(g) + H 2 O (l) Na 2 CO 3(s) + 2NH 4 Cl (s) fermento Acredite no seu sonho, invista em você! Gabarito C B B B B D B D B A D A D D B C A B C C Só pra terminar... 16

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