Química Geral Experimental II. Experimento Nº2. Fatores que Favorecem uma Reação Química. Profª Maria da Rosa Capri Orientado: João Vitor S.

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1 Química Geral Experimental II Experimento Nº2 Fatores que Favorecem uma Reação Química Profª Maria da Rosa Capri Orientado: João Vitor S. Fogaça Este material pode ser utilizado exclusivamente para fins didáticos e os direitos são reservados aos seus autores

2 Objetivo Verificação da influência: do estado físico dos reagentes; da luz; do estado nascente e do estado de agregação ou superfície de contato.

3 Etapas A. Verificação da influência do estado físico dos reagentes B. Verificação da influência da luz. C. Verificação da influência do estado nascente. D. Verificação da influência da superfície de contato.

4 A. Verificação da influência do estado físico dos reagentes 1. Colocar em um vidro de relógio um pouco de ácido tartárico, e em outro vidro, igual quantidade de bicarbonato de sódio. Ácido Tartárico Bicarbonato de Sódio

5 2. Em um almofariz colocar as duas substâncias e misturar, até a total homogeneização.

6 3. Verificar se há reação pela observação de qualquer mudança que possa ser detectada visualmente e anotar.

7 4. Em um béquer, colocar 10 ml de água destilada e, em seguida, adicionar a mistura do almofariz ao béquer. Verificar e anotar.

8 B. Verificação da influência da luz. 1. Obtenção do AgCl Transferir para os béqueres uma pequena quantidade de cloreto de sódio e nitrato de prata, ambas as soluções a 10% ( m/v).

9 a- Observação: O de nitrato de prata é guardado em um frasco âmbar pois ele se decompõe à luz, ao contrário do cloreto de sódio que pode ser usado em transparente.

10 b. Colocar 6 ml de AgNO 3 em tubo de ensaio.

11 c. No mesmo tubo de ensaio adicione 10 ml de solução de NaCl.

12 d. Observe a formação do precipitado.

13 e. Para filtrar o produto da reação dobre o papel filtro da seguinte maneira

14 f. Monte o sistema no suporte universal e verta todo o conteúdo do tubo de ensaio para funil com papel filtro (use um bastão de vidro ).

15 2. Verificação da influencia da luz Divida o precipitado em duas porções (em vidros de relógio), identificando-as com a letra E (precipitado que ficará ao abrigo da luz) e L (precipitado exposto à luz).

16 a. Deixe o vidro E dentro do armário (escuro) e o vidro L em repouso exposto à luz (ambos por 30 min).

17 b. Após o tempo determinado, comparar o aspecto visual dos precipitados e anote suas observações.

18 c. Atenção: O precipitado deve ser recolhido no recipiente apropriado para posterior recuperação da prata.

19 C. Verificação da influência do estado nascente. 1. Marcar 5 tubos de ensaio com A, B, C, D e E.

20 2. No tubo A, B, C, D, coloque 5 ml de KMnO 4 (0,02 mol L -1 ) e no tubo E 5 ml de H 2 SO 4 (9 mol L -1 ).

21 a. No tubo A adicione 2 ml de H 2 SO 4 (9 mol L -1 ) e observe.

22 b. No tubo B, adicione 2 ml de H 2 SO 4 (9 mol L -1 ), e depois coloque Zn em pó. Observe.

23 c. No tubo C, adicione 2 ml de H 2 SO 4, mas desta vez com uma concentração de 2,5 mol L -1 e depois adicione o Zn em pó. Observe.

24 d. No tubo D adicione somente Zn em pó e observe.

25 e. No tubo E coloque novamente Zn em pó e observe.

26 D)Verificação da influência da superfície de contato. 1. Colocar meio comprimido de anti-ácido em pastilha no almofariz, triture e reserve.

27 2. Marque dois béqueres com A e B e coloque aproximadamente 40 ml de água em cada um.

28 3. O anti-ácido pulverizado agora será usado no béquer A e a outra metade será usada no béquer B.

29 4. Simultaneamente, vire as substâncias em seus respectivos béqueres, observe e compare a velocidade de dissolução.

30 Tópicos para Estudo -Fatores que favorecem uma reação química -Teoria das colisões