Química Geral Experimental II. Experimento Nº5 e 6. Equilíbrio Iônico. Profª Maria da Rosa Capri Orientado:João Vitor S. Fogaça

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1 Química Geral Experimental II Experimento Nº5 e 6 Equilíbrio Iônico Profª Maria da Rosa Capri Orientado:João Vitor S. Fogaça Este material pode ser utilizado exclusivamente para fins didáticos Os direitos são reservados aos seus autores

2 Objetivo Ilustrar o efeito do íons comum em equilíbrios envolvendo ácidos e bases fracas. Ilustrar o fenômeno de hidrólise de sais. Ilustrar duas maneiras diferentes de preparar soluçao-tampão e verificar o efeito-tampão. Avaliar por colorimetria (papel indicador universal) o ph de soluções.

3 Etapas A) Efeito do íon comum em equilíbrio Ácido-base; B) O ph de soluções de sais; C) Solução-Tampão.

4 A) Efeito do íon comum em equilíbrio Ácido-base. 1. Em um tubo de ensaio coloque 2 a 3 ml de água destilada.

5 a. Com um conta gotas pegue solução de ácido acético 4 mol L -1 e adicione ao tubo e homogeneize a solução.

6 2. Para medir o ph da solução do tubo corte um pequeno pedaço da fita e coloque sobre um vidro de relógio.

7 a. Molhe o bastão de vidro no tubo e depois passe no papel indicador. OBS: Não colocar excesso de líquido, basta umedecer o papel.

8 b. Compare a cor do papel indicador com a as cores da escala padrão, anotando o valor do ph correspondente.

9 3. Em seguida adicione algumas gotas de solução 1 mol L -1 de acetato de sódio.

10 a. Meça o ph desta solução, comparando também com a escala padrão.

11 4. Em um novo tubo de ensaio coloque novamente 2 a 3 ml de água destilada, adicionando depois uma gota de hidróxido de amônio 6 mol L -1.

12 a. Com o bastão molhe o papel indicador e verifique o ph.

13 b. Acrescente algumas gotas de solução 4 mol L -1 de cloreto de amônio.

14 c. Verifique o ph desta nova solução.

15 B)O ph de soluções de sais. 1. Pese a massa necessária para preparar uma solução de 0,5 mol L -1 de cloreto de amônio. Rever o experimento 1, Pesos e Medidas, para relembrar sobre a utilização da balança.

16 a. Após a pesagem, coloque um pouco de água no béquer (aproximadamente 25 ml) e dissolva o sal e homogeneize a solução.

17 b.transfira quantitativamente a solução para o balão volumétrico. OBS: Lembre-se que não pode restar nada da solução salina no béquer ou no bastão, para tanto, passe água destilada em ambos e acrescente à solução do balão.

18 c. Por fim, acerte o menisco do balão com o pissete e homogeneize a solução. OBS: Tampe o balão e vire-o pra cima e para baixo para homegeneizar a solução.

19 d. Com a solução pronta, verifique seu ph, comparando com a escala padrão, como feito em no item A.

20 2. Para o preparo de outra solução, pese a massa necessária para produzir 50 ml de acetato de sódio 0,4 mol L -1, tomando os mesmos cuidados com a balança.

21 a. O preparo da solução deve ser igual ao feito para solução de cloreto de amônio como a adição de água, acerto de menisco e homogeneização.

22 b. Verifique o ph da solução de acetato, comparando e anotando o resultado.

23 C)Solução-Tampão 1. Meça 20 ml de uma solução de 0,2 mol L -1 de hidróxido de amônio e a coloque em um béquer de 100 ml.

24 a. Meça 30 ml da solução de cloreto de amônio preparada no item b e acrescente ao béquer que já tem solução de hidróxido e homogeneize.

25 b. Coloque a solução em um tubo de ensaio, umedeça o papel de ph e...

26 c....compare a cor do papel com a escala padrão.

27 2. Em outro tubo coloque aproximadamente 2 ml de água destilada.

28 a. Verifique o ph.

29 3. Marque o tubo de ensaio com a solução tampão preparada com ST e a água destilada com H 2 O. Adicione a cada um algumas gotas de solução 0,1 mol L -1 de HCl, não esquecer de agitar com um bastão de vidro.

30 a. Verifique o ph da solução tampão após à adição do ácido.

31 b. Verifique agora o ph da água depois de adicionado o ácido.

32 4. Em um béquer colque 20 ml de solução de ácido acético 0,2 mol L -1.

33 a. Adicione 20 ml de solução de acetato de sódio preparada no item b e agite.

34 b. Verifique o ph desta solução preparada.

35 c. Coloque aproximadamente 2 ml da solução tampão em dois tubos de ensaio diferentes.

36 d. Marque os tubos com 1 e 2. No tubo 1 adicione algumas gotas de NaOH 0,1 mol L -1 e no tubo 2 adicione HCl 0,1 mol L -1.

37 e. Verifique o ph de 1 e 2. Solução tubo1 Solução tubo 2

38 11. Coloque em um béquer 10 ml de solução de ácido acético 0,2 mol L -1 e acrescente 10 ml de hidróxido de amônio 0,1 mol L -1, medidos na proveta e homogeneize a solução (com um bastão).

39 a. Determine o ph desta mistura.

40 Tópicos para estudo - Definições de ácido e bases de Arrehnius, Bronsted-Lowry e Lewis - Forças de ácidos e bases - Ionização da água - Conceito de ph - Dissociação de eletrólitos fracos - solução Tampão - Hidrólise - Deslocamento de equilíbrio - Efeito do íon comum - Preparo de soluções

41 Hidrólise de Sais Hidrólise salina é o processo em que íons provenientes de um sal reagem com a água. A hidrólise geralmente afeta o ph de uma solução. sal + água ácido + base Quando o sal se dissolve em água, ele se dissolve totalmente para produzir cátions (H + ) e ânions (OH - ). Observe na equação acima que estes íons contribuíram para a formação de um ácido (HA) e uma base (COH). A palavra Hidrólise deriva das palavras gregas hydro, que significa água, e lysis que significa separar.) Pesquisar: Sais que originam soluções neutras, básicas e ácidas. Clique aqui para voltar.

42 Solução-Tampão As soluções tampões são soluções que resistem a mudanças de ph quando a elas são adicionados determinadas quantidades de ácidos ou bases. Essa resistência é resultado do equilíbrio entre as espécies participantes do tampão. Um tampão é constituído de uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada ou de uma base fraca e seu ácido conjugado. Exemplos de soluções tampões Ácido acético + acetato de sódio Ácido bórico + borato de sódio Ácido cítrico + citrato de sódio Ácido fosfórico + fosfato de sódio Amônia + cloreto de amônio Os tampões têm um papel importante em processos químicos e bioquímicos, nos quais é essencial a manutenção do ph. Clique aqui para voltar.

43 Colorimetria de ph. Baseia-se apenas na observação e comparação da cor do papel indicador que está úmido com a solução que se queira analisar com a escala padrão. Pesquisar sobre papel indicador. Clique aqui para voltar.