Associação Brasileira de Química XI Maratona Cearense de Química a Fase 1 o Ano 22/08/08. Experiência 1

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1 Associação Brasileira de Química XI Maratona Cearense de Química a Fase 1 o Ano Experiência 1 8 tubos de ensaio. Solução de Ba(OH) 2. Pipeta graduada. 4 conjuntos de mangueiras e rolhas. 1 estante para tubos de ensaio. Bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ). Solução de ácido acético 4%. 1 seringa com agulha. 1. Separe quatro tubos de ensaio e numere-os de 1 a Coloque os quatro tubos numerados (1 a 4) em ordem na primeira fileira da estante de tubos de ensaio. 3. Coloque 10 ml de solução de hidróxido de bário (Ba(OH) 2 ) em cada um dos quatro tubos de ensaio utilizando a pipeta graduada para efetuar a medida de volume. 4. Numere os quatro tubos de ensaio restantes de 5 a Coloque os quatro tubos numerados (5 a 8) em ordem na segunda fileira da estante de tubos de ensaio. 6. Nos tubos de ensaio numerados de 5 a 8 coloque 2,5 gramas de bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ) e feche-os com uma rolha contendo a mangueira. 7. Coloque a mangueira de cada tubo de ensaio contendo o bicarbonato (5 a 8) no tubo de ensaio correspondente da primeira fileira da estante de tubos de ensaio (1 a 4). 8. Abasteça a seringa com 20 ml de solução de ácido acético, tomando cuidado para não deixar que o ar entre na mesma. 9. Encaixe a seringa na rolha do tubo número 5 e adicione 1 ml de solução de ácido acético 4% bem lentamente sobre o bicarbonato. 10. Quando parar a produção de gás, retire a seringa do tubo número 5, coloque-a no tubo número 6 e adicione 2 ml de solução de ácido acético. 11. Repita a operação colocando 3 ml para o tubo 7 e 4 ml para o tubo Deixe os tubos da primeira fileira em repouso por aproximadamente 15 minutos e observe a quantidade de material formado.

2 Experiência 2 Béquer de 100 ml. Água. Álcool etílico. Bureta de 50 ml. Balão volumétrico de 100 ml. 1. Meça 50 ml de água em uma bureta e transfira para um balão volumétrico de 100 ml. 2. Com a mesma bureta, meça 50 ml de álcool etílico e transfira para o balão volumétrico que contém a água. 3. Observe a mistura de líquidos e verifique o volume total. 4. Anote o resultado.

3 Nome do Candidato: Associação Brasileira de Química 2 a Fase - 1 o Ano Avaliação dos Experimentos 1 e 2 1. Sugira nomes para as experiências 1 e 2. (1,0 pt). 2. Sobre a experiência 1: 2.1 Na experiência 1, após a adição da solução de ácido acético 4% no tubo de ensaio contendo bicarbonato de sódio, ocorreu a formação de um gás. Explique por que isso ocorreu. (1,5 pt). 2.2 O borbulhamento do gás nos tubos 1 a 4 resultou na formação de precipitados. Estabeleça uma relação entre os precipitados formados nos tubos de ensaios 1 a 4 e as quantidades da solução de ácido acético 4 % adicionadas aos tubos 5 a 8 contendo bicarbonato de sódio. Justifique sua resposta. (2,0 pt). 2.3 Escreva a equação química balanceada da reação do hidróxido de bário com dióxido de carbono (1,5 pt). 3. Na experiência 2, quando você adicionou a quantidade de álcool em água ocorreu uma contração de volume. Explique porque isso ocorreu. (2,0 pt). 4. Considerando o seu poder de observação, descreva como foi realizada a experiência 1. (2,0 pt).

4 Associação Brasileira de Química 2 a Fase - 2 o Ano 1 palha de aço. Solução 0,1 mol/l de sulfato de cobre. Bastão de vidro. Béquer de 1 L. Experiência 1 Coloque 500 ml da solução de sulfato de cobre no béquer de 1L e em seguida adicione uma palha de aço. Observe. 2 placas de petri. Azulejo. Bastão de vidro. Algodão. Permanganato de potássio. Ácido Sulfúrico concentrado. Álcool etílico. Experiência 2 1. Coloque um pouco de ácido sulfúrico na placa de petri. 2. Coloque uma pequena quantidade de permanganato de potássio na placa de petri. 3. Molhe um pedaço de algodão com álcool etílico e coloque em cima do azulejo. 4. Com um bastão de vidro junte na ponta um pouco de permanganato de potássio. 5. Molhe essa mesma ponta com um pouco de ácido sulfúrico e toque no algodão molhado com álcool etílico. 6. Observe o que acontece.

5 Nome do Candidato: Associação Brasileira de Química 2 a Fase - 2 o Ano Avaliação dos Experimentos 1 e 2 1. Sugira nomes para as experiências 1 e 2. (1,0 pt). 2. Sobre a experiência 1: A solução de sulfato de cobre contendo a palha de aço vai descorando com o tempo e formando uma camada de um composto de cor avermelhada sobre a palha. Explique o que aconteceu. (1,0 pt) Escreva as semi-equações de oxidação e de redução do processo de oxidação-redução do ferro e do cobre. (1,5 pt) Escreva a equação global balanceada da reação do ferro metálico (palha de aço) com o sulfato de cobre (1,5 pt). 3. Sobre a experiência 2: 3.1. Quando a ponta do bastão de vidro contendo permanganato de potássio e ácido sulfúrico tem contato com o algodão ocorre a queima do álcool etílico. Explique por que isso acontece. (1,0 pt). 3.2 Escreva a equação química da reação do permanganato de potássio com o ácido sulfúrico (2,0 pt). 4. Considerando o seu poder de observação, descreva como foi realizada a experiência 2 (2,0 pt).