Transformações Químicas A reação entre a solução de nitrato de prata e o fio de cobre

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1 Escola de Educação Básica Olavo Bilac Professora: Eliane Sandra H. Plucinscki Bolsistas: Fernanda Raulino e Solyane Fraga Transformações Químicas A reação entre a solução de nitrato de prata e o fio de cobre Tubo de ensaio; Lixa; Solução de nitrato de prata (AgNO 3 ); Fio de cobre; 1. Em um tubo de ensaio adicione a solução de nitrato de prata até a metade do tubo de ensaio; 2. Em seguida, lixe o fio de cobre e o adicione no tubo de ensaio com a solução de nitrato de prata. 1. Descrevam as características macroscópicas do sistema inicial (solução de AgNO 3 e o fio de cobre separados) antes da imersão do cobre na solução. 2. Descrevam as características macroscópicas do sistema quando foi adicionado o cobre à solução de AgNO Qual a evidência de que ocorreu uma transformação? 4. Como vocês poderiam identificar as novas substâncias que foram 5. Se fosse determinado a massa (m i ) do sistema inicial (solução de AgNO 3 e o fio de cobre separados) e a massa (m f ) do sistema final, depois que a transformação se completou, a massa inicial seria maior, menos ou igual a massa final? Justifiquem.

2 A reação entre soluções de ácido clorídrico e hidróxido de sódio na presença de indicador Tubo de ensaio; Termômetro; Solução de hidróxido de sódio (NaOH); Solução de ácido clorídrico (HCl); Indicador. 1. Adicionar aproximadamente 2 ml (40 gotas) de NaOH no tubo de ensaio; 2. Colocar, ao mesmo tubo, 2 gotas do indicador. 3. Medir a temperatura da solução; 4. Em seguida, adicionar 2 ml (40 gotas) a solução de HCl ao mesmo tubo. 5. Meça novamente a temperatura da solução. Tabela 1- Coloração das soluções Solução de NaOH Depois da adição do indicador Depois da adição de HCl Tabela 2- Temperatura da solução Solução de NaOH com indicador Depois da adição de HCl 1. Descrevam as características do sistema inicial (solução de HCl, solução de NaOH e do indicador) antes da transformação. 2. Descrevam as características do sistema quando foi adicionado gotas do indicador à solução de NaOH.

3 3. Descrevam as características do sistema quando foi adicionado a solução de HCl à solução de NaOH contendo gotas do indicador. 4. Qual a evidência de que ocorreu uma transformação? 5. Como vocês poderiam identificar as novas substâncias que foram 6. Se fosse determinado a massa (m i ) do sistema inicial e a massa (m f ) do sistema final, depois que a transformação se completou, a massa inicial seria maior, menos ou igual a massa final? Justifiquem.

4 A reação entre ácido clorídrico e zinco Tubo de ensaio; Pedaços de zinco; Solução de ácido clorídrico (HCl) 1. Adicionar aproximadamente 2 ml (40 gotas) da solução de HCl no tubo de ensaio. 2. Colocar um pequeno pedaço de zinco no tubo de ensaio com a solução. 1. Descrevam as características macroscópicas do sistema inicial (solução de HCl e pedaço de zinco separados) antes da imersão do zinco na solução. 2. Descrevam as características macroscópicas do sistema quando foi adicionado o zinco à solução de HCl. 3. Qual a evidência de que ocorreu uma transformação? 4. Como vocês poderiam identificar as novas substâncias que foram 5. Se fosse determinado a massa (m i ) do sistema inicial (solução de HCl e zinco separados) e a massa (m f ) do sistema final, depois que a transformação se completou, a massa inicial seria maior, menos ou igual a massa final? Justifiquem.

5 Béquer; Espátula; Bastão de vidro; Água; Açúcar; Corante. 1. Colocar em um béquer 50 ml de água; 2. Utilizando a espátula adicionar ao mesmo béquer o açúcar; 3. Agite a solução com o bastão de vidro até a dissolução do açúcar; 4. Por fim adicione o corante à solução. 1. Descrevam as características macroscópicas do sistema inicial (água, açúcar e corante separados) antes da adição do açúcar à água e do corante. 2. Descrevam as características macroscópicas do sistema quando foi adicionado o açúcar à água e depois da adição do corante. 3. A transformação ocorrida nesse experimento pode ser classificada como transformação física ou química? 4. Se fosse determinado a massa (m i ) do sistema inicial (solução de HCl e zinco separados) e a massa (m f ) do sistema final, depois que a transformação se completou, a massa inicial seria maior, menos ou igual a massa final? Justifiquem.

6 Velocidade de reação com comprimido efervescente Béquer Comprimido efervescente Água Pistilo Cronometro Gral Procedimento Experimental 1. Corte um comprimido de antiácido ao meio, macere uma das metades do comprimido utilizando o gral e o pistilo. 2. Coloque volumes iguais de água em dois béqueres. 3. Em seguida adicione em um dos béqueres um das metades do comprimido e cronometre o tempo de reação. 4. Posteriormente, adicione o comprimido macerado no outro béquer e cronometre o tempo de reação. Tabela 1- Tempo das reações Comprimido inteiro Comprimido macerado. 6. Descrevam as características macroscópicas do sistema inicial antes da transformação. 7. Descrevam as características macroscópicas do sistema final, após a adição do comprimido. 8. Qual a evidência de que ocorreu uma transformação? 9. Como vocês poderiam identificar as novas substâncias que foram 10. Se fosse determinado a massa (m i ) do sistema inicial e a massa (m f ) do sistema final, depois que a transformação se completou, a massa inicial seria maior, menos ou igual a massa final? Justifiquem. 11. Por que houve uma diferença entre o tempo de reação dos dois sistemas?

7 Queima de uma fita de magnésio Lamparina; Garra de madeira; Fita de magnésio. Nesse procedimento deve ser tomado muito cuidado. 1. Segure um pedaço da fita de magnésio com a garra; 2. Aproxime a fita da chama da lamparina. 12. Descrevam as características macroscópicas do sistema inicial (fita de magnésio e outro reagente que vocês imaginam que participe da reação) antes da transformação. 13. Descrevam as características macroscópicas do sistema final, após queimar a fita de magnésio. 14. Qual a evidência de que ocorreu uma transformação? 15. Como vocês poderiam identificar as novas substâncias que foram 16. Se fosse determinado a massa (m i ) do sistema inicial e a massa (m f ) do sistema final, depois que a transformação se completou, a massa inicial seria maior, menos ou igual a massa final? Justifiquem.