Papiro 02 QUÍMICA. 1ª QUESTÃO Valor 1,0

Tamanho: px

Começar a partir da página:

Download "Papiro 02 QUÍMICA. 1ª QUESTÃO Valor 1,0"

Salvador Anjos Imperial
7 Há anos
Visualizações:

1 Papiro 02 QUÍMICA 1ª QUESTÃO Valor 1,0 Na tabela seguinte figuram as entalpias-padrão e as energias livres de formação de algumas substâncias iônicas cristalinas e em solução aquosa 1 m (molal): Substância H f (kj/mol) G f (kj/mol) AgNO 3 (s) -124,4-33,4 AgNO 3 (aq., 1m) -101,7-34,2 MgSO 4 (s) -1283,7-1169,6 MgSO 4 (aq., 1m) -1374,8-1198,4 a. escreva a reação de formação do AgNO 3(s). Com base nesta reação, a entropia do sistema aumenta ou diminui no processo de formação do AgNO 3(s)? b. com os valores de H f e de G f do AgNO 3(s), determine a entropia de formação desta substância. O resultado é compatível com a resposta no item (a)? c. a dissolução de AgNO 3(s) em água é um processo exotérmico ou endotérmico? E o da dissolução do MgSO 4(s) em água? d. com os dados da tabela calcule a variação de entropia das dissoluções de AgNO 3(s) e de MgSO 4(s) em água. e. compare e discuta os resultados do item (d), em termos da variação de entropia dos processos de dissolução de sólidos cristalinos. 2ª QUESTÃO Valor 1,0 Para cada um dos elementos, cujo número atômico se encontra indicado nos itens numerados de I a VI: I) 19X ; III) 33Z ; V) 86V ; II) 25Y ; IV) 63T VI) 90W. 2.1 Construa a configuração eletrônica do átomo correspondente, em seu estado fundamental, empregando a notação de Linus Pauling; 2.2 A partir da configuração construída, indique para cada elemento: o bloco o período o grupo a que pertence; 2.3 Ainda levando em conta a configuração proposta, classifique os elementos dados conforme o comportamento químico esperado, considerando sua posição na classificação periódica, em: metal, semi-metal, não-metal ou gás nobre. 1

2 2.4 Se metal, coloque-o em uma das seguintes subclasses: metal alcalino, metal alcalino terroso, metal terroso, metal de transição externa, lantanídio, actinídio. 2.5 Por que a atual classificação dos elementos é periódica? 3ª QUESTÃO Valor 1,0 O estudo da radioatividade teve início em 1896, como resultado de observações e experimentos realizados por Henri Becquerel ao investigar as propriedades de minérios de urânio. Logo a seguir, Marie Sklodowska Curie, uma jovem cientista de origem polonesa, pesquisando um minério que continha U 3 O 8, descobriu, entre as impurezas livres de urânio, dois elementos altamente radioativos: o rádio e o polônio. Pergunta-se: 4.1 Que radiações são emitidas quando o rádio se transmuta em polônio, considerando o seguinte decaimento: 223 Ra ----> 219 Rn ----> 215 Po ----> 211 Pb ----> 211 Bi ----> 211 Po Represente todas as equações nucleares da série radiativa acima, inserindo as emissões radioativas que foram propositadamente emitidas. 4.2 Que denominações são dadas aos seguintes pares de nuclídios: a) 215 Po e 211 Po b) 211 Bi e 211 Po c) Qual o significado dos termos propostos? 4.3 Descreva, ilustrando com equações nucleares, quando necessário: a) reação de fissão nuclear; b) reação de fusão nuclear. 4.4 Cite e descreva três das aplicações da radioatividade na ciência e tecnologia modernas. 4.5 Qual foi a ocorrência fortuita que levou Becquerel a supor a existência de alguma forma de radiação emitida espontaneamente pela amostra de minério de urânio, que conservava em seu poder. 4ª QUESTÃO Valor 1,0 A tabela abaixo representa os quatro primeiros períodos da classificação periódica. Baseado na posição dos elementos mencionados nesta tabela, determine: a. O número atômico do elemento Fe? b. Considere o elemento Cr. No estado fundamental, qual a configuração eletrônica do íon estável que esse elemento pode formar? c. A qual período e família pertence o elemento manganês? d. O que existe de comum na estrutura eletrônica dos átomos dos elementos C, N, O, F e Ne no estado fundamental? 2

3 e. Qual o conjunto de números quânticos do elétron de valência do átomo de sódio? f. Como varia a eletronegatividade dos elementos situados no 3 o período? g. Qual a fórmula provável de um composto formado entre os elementos magnésio e cloro? h. Qual á a forma geométrica da molécula NH 3? i. O que ocorre quando CaCl 2(s) é dissolvido em água e quais tipos de ligação são desfeitas neste processo? j. A partir da posição dos elementos de transição mencionados na tabela, indique para cada elemento: o bloco; o grupo a que pertence; o último subnível; o subnível mais energético. 5ª QUESTÃO Valor 1,0 Uma célula eletroquímica é constituída por: Eletrodo A - fio de platina que mergulha numa solução que contém íons Fe +3 e Fe +2, ambos com concentração 1 mol/l. Eletrodo B - vareta de tálio mergulhada numa solução 1 mol/l de Tl +1. Sabendo que os potenciais-padrão referentes às semi-reações: Tl +1 + e - Tl Fe +3 + e - Fe +2 são, respectivamente, - 0,34 V e + 0,77 V, faça o que se pede: a. Mostre as semi-reações que ocorrem no cátodo e no ânodo. b. Escreva a equação da reação que ocorre na célula. c. Calcule o potencial da célula. d. O que ocorrerá com o potencial da célula se diminuirmos a concentração de Tl +1 no eletrodo B? 6ª QUESTÃO Valor 1,0 Considere os seguintes dados experimentais, referentes à reação: sulfeto de zinco + oxigênio > óxido de zinco + dióxido de enxofre. Massas de Reagentes Massas de Produtos Sulfeto de zinco Oxigênio Óxido de zinco Dióxido de enxofre Antes da reação 210,0 g 96,0 g - - 3

4 Após a reação 15,2 g - 162,8 g 128,0 g a) Que substância foi colocada em excesso? b) Que massa de sulfeto de zinco reagiu? c) Houve conservação da massa? d) Quantos gramas de oxigênio seriam necessárias para reagir totalmente com 210,0 g de sulfeto de zinco? e) Qual a razão entre as massas do sulfeto de zinco e oxigênio que reagiram? f) Escreva a equação balanceada da reação. Considere: M(O) = 16 g/mol; M(S) = 32 g/mol; M(Zn) = 65,4 g/mol 7ª QUESTÃO Valor 1,0 Uma tubulação de aço pode ser protegida da corrosão atmosférica através da proteção catódica, que consiste em se instalar um bloco de metal mais reativo ligado à tubulação por um fio condutor. a) classifique a reação que ocorre neste sistema. b) que massa de magnésio é necessária para reagir com 100g de ferro oxidado Fe (II)? c) qual o sentido (verdadeiro) da corrente de elétron? d) que outros metais poderiam ser usados em substituição ao magnésio? e) supondo que haja um consumo de 100g de magnésio por ano, qual o valor médio da corrente de elétrons? Considere: M(Mg) = 24,3 g/mol; M(Fe) = 55,8 g/mol 1 ampère = 1C / s; C = 1 mol de e - 8ª QUESTÃO Valor 1,0 Existem moléculas que são exceções à regra do octeto. Através das fórmulas de Lewis, mostre 2 exemplos de cada caso referente a estas exceções: I) moléculas cujos átomos centrais possuem menos que 8 elétrons. II) moléculas cujos átomos centrais possuem mais que 8 elétrons. 4

5 III) moléculas que contêm um número ímpar de elétrons. a) Separe as moléculas polares das não-polares e explique cada caso: CH2 Cl 2, H 2 O, CO 2, C 2 H 4, BCl 3 e CH 2 O. b) Disponha em ordem crescente de "comprimento de ligação" as espécies químicas: O2, O 2 + e O -, e justifique sua resposta. 2 c) Indique a geometria das moléculas e íons: N2 O, OF 2, H 2 O 2, C 2 H 2, ClO 2 - e NO 2-9ª QUESTÃO Valor 1,0 A pressão de vapor da água, a 20 ºC é 17,5 mmhg. a. Qual é a pressão de vapor de uma solução que contém 15,0 g de uréia, (NH 2 ) 2 CO, dissolvidos em 0,500 kg de água? b. Compare a pressão de vapor da solução obtida em (a) com a de uma solução contendo as mesmas massas de soluto e solvente, apenas substituindo a uréia por glicose (C 6 H 12 O 6 ). c. Qual a massa de glicose que deveria ser dissolvida em 0,500 kg de água, para obter a mesma pressão de vapor da solução preparada em (a)? d. Quais os pontos de ebulição das soluções obtidas em (a) e em (b)? Dados (valores aproximados): Massas molares (g/mol): C = 12; H = 1; N = 14; O = 16 Constante de elevação do ponto de ebulição (K bp ): H 2 O = + 0,512 ºC/molal 10ª QUESTÃO Valor 1,0 Considere as seguintes fórmulas moleculares: C 6 H 10 Cl 2 e C 6 H 4 Cl 2. a) Determine o equivalente de insaturação ou índice de deficiência de hidrogênio (IDH) de cada uma delas. b) Considerando apenas compostos monocíclicos, quantos isômeros com cada uma destas fórmulas são possíveis? c) O meta-dicloro-benzeno é um dos isômeros de fórmula C 6 H 4 Cl 2. Proponha uma rota de síntese desse composto a partir do benzeno. d) O trans-1,2-dicloro-ciclo-hexano é um dos isômeros de fórmula C 6 H 10 Cl 2. Escreva o produto (ou os produtos) da reação deste composto com KOH. e) Qual destes dois compostos (meta-dicloro-benzeno e trans-1,2-dicloro-ciclo-hexano) dá teste positivo na reação com AgNO 3? Justifique 5

Documentos relacionados

UFJF CONCURSO VESTIBULAR PROVA DE QUÍMICA

UFJF CONCURSO VESTIBULAR PROVA DE QUÍMICA Questão 1 Sabe-se que compostos constituídos por elementos do mesmo grupo na tabela periódica possuem algumas propriedades químicas semelhantes. Entretanto, enquanto a água é líquida em condições normais