Notas sobre reacções redox nos seres vivos

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1 Notas sobre reacções redox nos seres vivos Quando, para facilitar a aprendizagem, se classificam as reacções químicas em grupos, um dos grandes grupos é o das reacções de oxi-redução. A importância das reacções de oxi-redução nos seres vivos, e particularmente nos mamíferos, fica evidenciada quando pensamos que uma grande parte do metabolismo diz respeito às transformações que os nutrientes sofrem no organismo e que, globalmente, podemos entender estas transformações como consistindo na oxidação dos nutrientes pelo oxigénio formando-se dióxido de carbono e água. Por razões que se prendem com a organização das unidades curriculares de Bioquímica daremos, aqui, particular atenção ao processo catabólico da glicose que leva à produção de CO 2 e H 2 O. Índice Notas sobre reacções redox nos seres vivos Definição de reacções de oxi-redução Na oxidação completa da glicose 24 electrões são transferidos para o O O papel da cadeia respiratória na redução do O A relação entre diferença de potencial de eléctrodo e a razão Keq/QR 9 Anexo I Oxi-redútases 11 Anexo II Reacções de oxi-redução não enzímicas com relevância biológica Definição de reacções de oxi-redução As reacções de oxi-redução costumam ser definidas como reacções em que um dos reagentes, o oxidante, aceita electrões de um outro, o redutor. Um exemplo clássico é a oxidação do zinco metálico pelo ião Cu 2+ em que os electrões passam do zinco metálico para o ião cobre formando-se, como produtos, cobre metálico e ião Zn 2+. Uma outra definição faz apelo ao conceito de número de oxidação (n.o.) dizendo que, nas reacções de oxi-redução, há variação do n.o. de um ou mais elementos dos pares redox envolvidos na reacção. Assim, no exemplo em análise, o zinco metálico, ao oxidar-se, aumenta o seu n.o. de zero para +2 enquanto o ião Cu 2+, ao reduzir-se, diminui o seu n.o. de +2 para zero. Uma forma de pôr em evidência a existência de uma reacção de oxi-redução é escrever as semi-equações de eléctrodo relativas a cada um dos pares redox envolvidos. Para o caso da reacção em análise a semi-equação de redução seria a equação 1 (relativa ao par redox Cu 2+ /Cu) e a semiequação de oxidação a 2 (relativa ao par redox Zn 2+ /Zn). Cu e - Cu (1) Zn Zn e - (2) Em Bioquímica interessam-nos mais os compostos orgânicos que os inorgânicos e, aqui, o conceito de n.o. dos elementos constituintes desses compostos orgânicos, nomeadamente o n.o. dos carbonos, é, apesar de algo artificial, muito útil. Para determinar o n.o. de um elemento envolvido numa ligação atribuem-se ao elemento mais electronegativo todos os electrões envolvidos nessa ligação. (Tendo em conta os elementos que mais nos interessam alinhamos por ordem crescente de electronegatividade: H<C<S<N<O). Um determinado átomo terá um n.o. negativo se, de acordo com a regra acima definida, recebe electrões dos átomos vizinhos menos electronegativos: o valor numérico corresponde ao número de electrões que recebeu. De forma simétrica, um determinado Página 1 de 16

2 átomo terá um n.o. positivo se perde electrões para os átomos vizinhos mais electronegativos: o valor numérico corresponde ao número de electrões que perdeu. Alguns exemplos destinados a ilustrar esta ideia são apontados a seguir. No metano (CH 4 ) o n.o. do carbono é 4 e o dos hidrogénios é (como acontece na maioria dos compostos de que faz parte) +1. Nos casos do monóxido e do dióxido de carbono o n.o. do oxigénio é (como acontece na maioria dos compostos de que faz parte) 2 mas o do carbono é +2 no caso do monóxido e de +4 no caso do dióxido de carbono. O n.o. do carbono do formol (ou metanal; H 2 CO) é zero: perde 2 electrões para o oxigénio mas recebe 2 dos hidrogénios. Quando um elemento de um determinado composto que reage aumenta o seu número de oxidação dizemos que esse composto se oxida; dizemos que o composto se reduz na condição contrária. Dizemos, por exemplo, que, na glicólise, a glicose se oxida a ácido pirúvico. O n.o. dos oxigénios é 2 e o dos hidrogénios +1 em ambos os compostos, mas enquanto o n.o. médio dos carbonos da glicose é zero, no caso do ácido pirúvico é +2/3 (Fig. 1). Uma regra simples, aplicável à grande maioria dos compostos orgânicos, permite calcular o n.o. médio dos carbonos conhecendo apenas a sua fórmula molecular: n.o. médio dos carbonos = [(O X 2) + (S X 2) + (N X 3) H + carga da molécula] / C. No caso do piruvato (C 3 O 3 H 3 - ), por exemplo, o n.o. médio dos carbonos será [(3 X 2 3 1) / 3 = +2/3]. Notar que, porque a carga eléctrica do anião piruvato é 1, o valor correspondente à carga assumiu um valor negativo. Nas reacções de dissociação (ou associação) protónica não há variação do número de oxidação: as reacções ácido-base não são reacções de oxi-redução. Se tomarmos como exemplo a dissociação de um qualquer ácido carboxílico, vemos que o electrão que pertencia ao hidrogénio ligado ao oxigénio no grupo carboxílico já estava atribuído ao oxigénio onde se ligava antes da dissociação e que, Fig. 1: Número de oxidação dos carbonos em compostos quando o protão sai, o electrão orgânicos. Cada uma das setas a vermelho representa um electrão ligante que, que fica no anião continua pertencendo ao átomo (na sua forma livre) de onde a seta parte, atribuído ao oxigénio. Ou seja o foi atribuído, para efeitos de cálculo do número de oxidação, ao n.o. do hidrogénio que se elemento mais electronegativo. dissocia é, em ambas as situações, +1 e o do oxigénio é, também em ambas as situações, 2. Fig. 2: Reacção catalisada pela enólase. Nesta reacção ocorre variação do número de oxidação dos carbonos 2 (aumenta de 0 para 1) e 3 (diminui de 1 para 2) mas o número de oxidação médio mantêm-se. As reacções de hidrólise (AB + H 2 O AOH + BH), como as que correspondem à acção das enzimas digestivas, também não são reacções de oxi-redução. Um exemplo é o caso da hidrólise da maltose a glicose (maltose + H 2 O 2 glicose). O n.o. médio dos carbonos da maltose (C 12 H 22 O 11 ) e da glicose (C 6 H 12 O 6 ) é zero nos dois casos; o n.o. do oxigénio era 2 na H 2 O que reagiu Página 2 de 16

3 e continua a ser 2 na glicose que se formou; o n.o. do hidrogénio era +1 na H 2 O que reagiu e continua a ser +1 na glicose que se formou. Um exemplo que evidencia o carácter convencional de uma qualquer classificação (em que o caso das reacções de oxi-redução não é excepção) é o caso das reacções de hidratação (ou desidratação) como a que é catalisada pela enólase (Fig. 2). Na glicólise, o 2-fosfoglicerato transforma-se em fosfoenolpiruvato, libertandose água. O n.o. do carbono 2 do 2-fosfoglicerato é zero e, no fosfoenolpiruvato, o n.o. do mesmo carbono 2 é +1: quando atentamos no carbono 2 podemos considerar que o 2-fosfoglicerato se oxidou. Contudo, se atentarmos no carbono 3 notaremos que o n.o. diminuiu de 1 para 2: de acordo com isto consideraríamos, pelo contrário, que o 2-fosfoglicerato se reduziu. Um terceiro ponto de vista, que é o que é mais aceite, nota que o n.o. médio dos carbonos se manteve invariante e que, portanto, a reacção catalisada pela enólase não é uma reacção de oxi-redução. São exemplos de reacções de oxidação os processos de conversão de álcoois em aldeídos ou cetonas. É o caso da conversão do etanol (CH 3 CH 2 OH) em etanal (CH 3 CHO; também designado de acetaldeído; ver Fig. 3) ou do lactato (CH 3 CHOHCOOH) em piruvato (CH 3 COCOOH). A conversão inversa de um Fig. 3: Processos oxidativos. Quando o etanol se oxida a acetaldeído e este a ácido acético, o no. de oxidação do carbono 1 passa de -1 a +1 e de +1 a +3. Quando o 2-propanol se oxida a acetona o n.o. do carbono 2 passa de 0 a +2. Quando o succinato se oxida a fumarato os n.o. dos carbonos 2 e 3 passam de -2 a -1. Quando 2 cisteínas se oxidam a cistina o n.o. dos átomos de enxofre passam de -2 a -1. A perda de átomos de hidrogénio ou o ganho de átomos de oxigénio são exemplos de oxidações. grupo aldeído ou cetona num grupo hidroxilo é, obviamente, uma redução. Também são exemplos de processos oxidativos a conversão de um grupo aldeído num grupo carboxílico (como acontece na conversão do etanal em ácido acético), a formação de ligações duplas e a formação de grupos disulfureto a partir de grupos tiol (ver Fig. 2). No Anexo I (ver página 11) são mostrados exemplos de reacções redox catalisadas por enzimas (designadas de oxi-redútases) e no Anexo II (ver página 15) exemplos de reacções redox que não são catalisadas por enzimas. Desses exemplos se poderá concluir que é frequente as reacções de oxidação de compostos orgânicos poderem ser entendidas como correspondendo à perda de um ou dois átomos de hidrogénio (um ou dois electrões e, o que é irrelevante no contexto, um ou dois protões) ou ao ganho de um ou mais átomos de oxigénio. Obviamente que, sempre que um composto se oxida há um outro que se reduz. O composto que se reduz é o oxidante, ou seja, o que aceita os electrões. São exemplos de oxidantes com relevância biológica o O 2, o Fe 3+, diversos dinucleotídeos (como o NAD +, o FAD e o NADP + ) e o mononucleotídeo de flavina (FMN). 2 - Na oxidação completa da glicose 24 electrões são transferidos para o O 2 No metabolismo, a glicose e os outros nutrientes são oxidados levando à formação de CO 2 sendo que o oxidante último, o aceitador final dos electrões, é o oxigénio. As equações 3 e 4 são, respectivamente, as semi-equações de redução e de oxidação que correspondem à equação de oxidação da glicose pelo oxigénio (a equação 5 é a equação soma): Página 3 de 16

4 6 O e H + 12 H 2 O (3) C 6 H 12 O H 2 O 6 CO e H + (4) C 6 H 12 O O 2 6 CO H 2 O (5) A diferença de potencial padrão (potencial redox, de eléctrodo ou de redução) entre os pares redox O 2 /H 2 O e CO 2 /glicose é muito elevado (1,24 V). Isto significa que, em condições que se definiram como padrão 1, a forma oxidada do par com maior potencial (no caso, o O 2 ) tem tendência a oxidar a forma reduzida do par com menor potencial (no caso, a glicose). Se quisermos ser mais precisos e atentarmos na equação de Nernst [ Eº = (RT/nF) ln Keq ou Eº = (0,059 V/n) log Keq] 2, que relaciona a diferença de potencial padrão entre dois pares redox e a constante de equilíbrio para a reacção acima referida, podemos calcular que a constante de equilíbrio para a reacção representada pela equação 5 é da ordem de M -1, ou seja, a reacção tem tendência termodinâmica para evoluir até ao esgotamento do reagente limitante. Este facto poderia levar-nos a pensar que a reacção de oxidação da glicose poderia evoluir por transferência directa de 24 electrões da glicose para o oxigénio. Embora tal processo seja termodinamicamente favorecido não o é em termos cinéticos: podemos ter glicose em contacto directo com o oxigénio que, à temperatura de 37º, a reacção não acontecerá. Nos seres vivos, como o comprova o facto de consumirmos glicose e oxigénio e produzirmos CO 2, a reacção acontece (no caso do homem, dependendo da dieta, à velocidade de 1 a 3 moles de glicose consumidas por dia) mas, porque não existe nenhuma enzima capaz de ligar simultaneamente a glicose e o oxigénio e de catalisar a transferência directa de 24 electrões da glicose para o oxigénio, o processo não é simples (ver Fig. 4). A transferência de electrões da glicose para o oxigénio ocorre através de etapas sucessivas (catalisadas por enzimas designadas genericamente de oxi-redútases ver Anexo I) em que a glicose vai cedendo electrões formando-se intermediários sucessivamente mais oxidados. Ignorando (porque é quantitativamente menos importante) a via das pentoses-fosfato, nesse processo, o NAD + (dinucleotídeo de adenina e nicotinamida) e o FAD (dinucleotídeo de flavina e adenina) desempenham um papel charneira interagindo com as enzimas que também ligam directamente os intermediários do catabolismo da glicose 3. Cada uma das enzimas que ligam estes dinucleotídeos e estes intermediários catalisa a transferência de um par de electrões em que os dinucleotídeos acima referidos funcionam como oxidantes (reduzindo-se a NADH e FADH 2 ) e os intermediários do processo catabólico como redutores. Ignorando, momentaneamente, a cadeia respiratória, as enzimas dependentes do NAD + envolvidas no processo de transferência de pares de electrões de intermediários do metabolismo glicídico para o oxigénio são as que catalisam a oxidação do gliceraldeído-3-p, do piruvato, do isocitrato, do -cetoglutarato e do malato; a que envolve o FAD é a que catalisa a oxidação do succinato (Fig. 4). No total são seis enzimas (concretamente, seis desidrogénases) que, tendo em conta a cisão que ocorre durante a glicólise (aldólase), explicam a transferência dos 24 electrões acima referidos. 1 Essas condições são: 25 ºC; conc. de reagentes e produtos em solução com concentração de 1M ou 1 atm; ph 0 ou ph 7 (dependendo do contexto químico ou bioquímico, respectivamente). 2 R= constante dos gases perfeitos = 8,314 J K -1 mol -1 ; T= temperatura absoluta (K), n= número de moles de electrões transferidos na reacção considerada; F= constante de Faraday (carga de um mole de electrões) = C mol -1. É de notar que a equação de Nernst ( Eº = (0,059 V/n) log Keq log Keq = Eº * n / 0,059 V) mostra que o log da Keq é directamente proporcional ao valor de Eº e ao número de electrões trocados na reacção em análise. Dada uma reacção oxi1 + red2 red1 + oxi2 os pares redox pertinentes são oxi1/red1 e oxi2/red2; o Eº a usar para calcular a Keq da reacção esquematizada é a diferença entre o potencial redox padrão do par oxi1/red1 e o potencial redox padrão de oxi2/red2; Eº=[Eº(oxi1/red1) - Eº(oxi2/red2)]. 3 Nos casos do FAD e do FMN, a ligação entre estes compostos não proteicos e as enzimas a que se ligam é permanente (embora não seja covalente) e faz sentido dizer que são elementos constituintes dessas enzimas. Diz-se, por isso, que são grupos prostéticos dessas enzimas e, quando se quer evidenciar este facto, chama-se à enzima como um todo, holoenzima, e à sua parte proteica, apoenzima. Página 4 de 16

5 Fig. 4: Oxidação completa da glicose. A oxidação da glicose envolve a perda de 24 electrões e ocorre através da acção de desidrogénases que, em cada passo, catalisam a perda de um par de electrões. O aceitador de electrões é sempre o NAD + excepto no caso da desidrogénase do succinato. Nos passos piruvato acetil-coa, isocitrato -cetoglutarato e - cetoglutarato succinil-coa também ocorrem descarboxilações (saída de CO 2 ) e as reacções referidas são, frequentemente, designadas de oxidações descarboxilativas. Dissemos que o NAD + e o FAD são os oxidantes directos nos processos catalíticos referidos no parágrafo anterior mas, tal como mostra a equação 3, o aceitador final dos electrões é o oxigénio. No caminho que os electrões percorrem desde o NADH e o FADH 2 (as formas reduzidas do NAD + e do FAD, respectivamente) até ao oxigénio estão envolvidos, como catalisadores, os complexos enzímicos da cadeia respiratória. 3 - O papel da cadeia respiratória na redução do O 2 Para compreendermos melhor este processo podemos começar por descrever o percurso dos electrões desde o succinato (C 4 H 4 O 4 2- ; um intermediário do ciclo de Krebs) até ao oxigénio. A enzima que catalisa a oxidação do succinato designa-se habitualmente por desidrogénase do succinato e é a única enzima do ciclo de Krebs que, embora com o centro activo voltado para a matriz da mitocôndria permitindo a ligação ao succinato, se situa na membrana mitocondrial interna. Um outro nome que costuma ser usado para designar esta enzima é, porque contém várias sub-unidades proteicas, o de complexo II. Quando se escreve a equação da reacção catalisada pela desidrogénase do succinato costuma pôr-se em evidência o papel do FAD (um dos grupos prostéticos da enzima) como o aceitador directo dos electrões do succinato: succinato + FAD fumarato + FADH 2 (Fig. 5). No entanto, tendo em conta que o FADH 2 permanece ligado à enzima e que esta pode ligar-se à ubiquinona (também designada de coenzima Q - um composto exterior à enzima) para onde os electrões, por acção catalítica da mesma desidrogénase do succinato, são transferidos, talvez fosse mais adequado escrever a equação que descreve a actividade do complexo II desta maneira: Página 5 de 16

6 succinato + ubiquinona ou Q fumarato + ubiquinol ou QH 2 (6) Se atentarmos nas fórmulas moleculares dos pares redox (forma oxidada/forma reduzida) envolvidos nas reacções catalisadas pela desidrogénase do succinato (fumarato/succinato; FAD/FADH 2 ; Q/QH 2 ) notaremos que as formas reduzidas, para além de conterem mais um par de electrões que as formas oxidadas, também contêm mais um par de protões. Significa isto que, a par da reacção de oxi-redução, também ocorreu uma reacção ácido-base; a forma reduzida era uma base e aceitou dois protões. Assim, também podemos interpretar os fenómenos reactivos em análise como uma transferência de dois átomos de hidrogénio entre um substrato que se oxida (perdendo hidrogénios) e um outro que se reduz (aceitando hidrogénios) 4. Tendo em conta o referido atrás a propósito da baixa electronegatividade do hidrogénio percebe-se que o n.o. dos carbonos do composto orgânico que recebeu os hidrogénios diminua. A transferência de electrões entre o ubiquinol (QH 2 ) e o oxigénio molecular (Fig. 6) envolve a acção catalítica de dois complexos enzímicos (contendo múltiplas subunidades proteicas) Fig. 6: O trajecto dos electrões entre o succinato e o oxigénio molecular. O aceitador último dos electrões é o oxigénio molecular (n.o.=0) que se reduz formando água (n.o.=-2). O processo envolve a actividade de complexos enzímicos que catalisam a transferência dos electrões do succinato para a coenzima Q, desta para o citocromo c e deste para o O 2. Fig. 5: Desidrogénase do succinato. A desidrogénase do succinato contém como grupo prostético o FAD que, ao aceitar dois electrões (e dois protões), se reduz. O succinato oxida-se a fumarato perdendo esses dois electrões. Um grupo prostético é, nas proteínas que o contêm, um dos componentes da proteína em questão; a componente que não é a cadeia aminoacídica.. O FAD é, a par com outros, um dos grupos prostéticos da desidrogénase do succinato. existentes na membrana interna da mitocôndria: o complexo III (ou redútase do citocromo c) e o complexo IV (ou oxídase do citocromo c). O citocromo c é uma proteína que contém como grupo prostético heme de tipo c, uma estrutura semelhante ao heme da hemoglobina e da mioglobina contendo um ião de ferro; na forma oxidada o citocromo c contém Fe 3+ (ferro férrico) que, quando aceita um electrão, passa a Fe 2+ (ferro ferroso). A equação 7 descreve a reacção de oxi-redução catalisada pelo complexo III. QH citocromo c (Fe 3+ ) Q + 2 citocromo c (Fe 2+ ) + 2H + (7) 4 As oxi-redútases que catalisam reacções em que há transferência de hidrogénios (ou de iões hidreto H - como veremos adiante) designam-se, geralmente, por desidrogénases ou, sem um critério rígido, às vezes, por redútases. Página 6 de 16

7 Embora o mecanismo enzímico seja muito complexo, podemos esquematizar a acção catalítica do complexo III dizendo que dois electrões são transferidos do ubiquinol (QH 2 ) para dois iões férricos (componentes de dois citocromos c); ou seja, que o citocromo c na sua forma férrica oxida o ubiquinol. É frequente, nos livros de bioquímica, que as equações de oxi-redução não estejam acertadas e que a reacção envolva consumo ou libertação de protões, consumo ou formação de moléculas de água que são ignorados na equação final; trata-se de uma opção que visa pôr em evidência a reacção que se pretende destacar (a de oxi-redução) ignorando outros processos que, no contexto, se consideram irrelevantes. A equação 7 está acertada (inscrevemos dois protões como produtos) mas, no restante texto, optaremos algumas vezes por não fazer o acerto. No contexto da discussão da actividade catalítica do complexo III os protões têm uma enorme importância, não porque seja necessário inscrevê-los como produtos para acertar a equação, mas porque o complexo III é, não apenas uma enzima, mas simultaneamente uma enzima e um transportador de protões. Simultaneamente com a reacção de oxi-redução, o complexo III catalisa o transporte de protões que ocorre de forma direccionada da matriz da mitocôndria para o espaço intermembranar (é uma bomba de protões), sendo os dois processos indissociáveis. Assim, a equação que melhor descreve a actividade catalítica do complexo III é a equação 8: QH citocromo c (Fe 3+ ) + 2H + (matriz) Q + 2 citocromo c (Fe 2+ ) + 4H + (fora) (8) O complexo III faz a acoplagem de um processo exergónico (a reacção de oxi-redução) com um processo endergónico (o transporte de protões contra-gradiente) de um espaço mais alcalino (a matriz) para um espaço mais ácido (o espaço intermembranar). A actividade enzímica do complexo IV pode ser descrita pela equação 9: cada um dos átomos de uma molécula de oxigénio aceita dois electrões da forma reduzida (Fe 2+ ) do citocromo c, originando H 2 O. 2 citocromo c (Fe 2+ ) + ½ O H + H 2 O + 2 citocromo c (Fe 3+ ) (9) Tal como o complexo III, também o complexo IV é uma bomba de protões que contribui para a criação do gradiente de protões entre a matriz e o espaço intermembranar; a equação que melhor descreve a sua actividade é a equação 10: 2 citocromo c (Fe 2+ ) + ½ O 2 + 4H + (matriz) H 2 O + 2 citocromo c (Fe 3+ ) + 2H + (fora) (10) Ignorando o transporte de protões, o somatório das reacções catalisadas pelos complexos II, III e IV é expresso pela equação 11. succinato + ½ O 2 fumarato + H 2 O (11) A diferença de potencial redox padrão entre os pares O 2 /H 2 O e succinato/fumarato é de 0,78 V o que, tendo em conta a equação de Nernst, corresponde a uma Keq para a reacção representada pela equação 11 de cerca de atm -1/2. A equação 4 mostra que o produto final da oxidação da glicose é o CO 2. Sendo que a glicose contém 6 átomos de carbono, há, no catabolismo da glicose, 6 reacções de descarboxilação, ou seja, 6 reacções em que ocorre a libertação de CO 2. De facto, porque ocorre uma cisão durante a acção da aldólase, apenas estão envolvidas nos processos de descarboxilação 3 enzimas que, por coincidência, também catalisam reacções de oxi-redução e que são, portanto, oxi-redútases: a desidrogénase do Página 7 de 16

8 piruvato, a desidrogénase do isocitrato e a desidrogénase do -cetoglutarato (Fig. 4). As reacções catalisadas por estas enzimas são as que as equações 12, 13 e 14 descrevem: piruvato + NAD + + coenzima A acetil-coa + NADH + CO 2 (12) isocitrato + NAD + -cetoglutarato + NADH + CO 2 (13) -cetoglutarato + NAD + + coenzima A succinil-coa + NADH + CO 2 (14) As reacções catalisadas pelas desidrogénases acima referidas são complexas. Embora se designem de desidrogénases e sejam classificadas como oxi-redútases, as reacções por elas catalisadas não são apenas de oxi-redução. Tomemos como exemplo o caso da reacção catalisada pela desidrogénase do piruvato (Fig. 7). A desidrogénase do piruvato é um complexo com várias subunidades e tem um mecanismo enzímico muito complexo, envolvendo 3 grupos prostéticos. Contudo, para melhor compreender a reacção catalisada por esta enzima, podemos fazer um exercício conceptual e pensá-la como sendo constituída por (i) uma reacção de oxi-redução acoplada (ii) a uma reacção de descarboxilação e (iii) a uma outra que pode ser entendida como o inverso da hidrólise da acetil-coa, um dos produtos formados (Fig. 7). O agente oxidante é o NAD + que se reduz a NADH; como acontece em todas as outras reacções que envolvem o NAD +, o processo de redução a NADH pode ser entendido como resultando da aceitação de dois electrões e um protão, ou, dito de forma mais curta, na aceitação de um ião hidreto (H - ). A equação 15 representa a semi-equação de redução do NAD +. NAD e - + H + NADH (15) Os n.o. dos carbonos 2 e 1 do piruvato (CH 3 COCOO - ) são, respectivamente, +2 e +3. Na acetil-coa o carbono 1 do resíduo de acetato era o carbono 2 do piruvato e o seu n.o. é agora +3; o carbono 1 do piruvato é agora o carbono do CO 2 cujo n.o. é +4 (Fig. 7). A semi-equação que representa a oxidação do piruvato a acetato e CO 2 é a seguinte: piruvato + H 2 O acetato + CO e H + (16) Para além do CO 2 e do NADH, o outro produto da acção catalítica da desidrogénase do piruvato é o acetil-coa que pode ser conceptualmente entendida como resultando de uma reacção de hidrólise inversa: acetato + CoA acetil-coa + H 2 O (17) A soma das reacções 15, 16 e 17 é, como não podia deixar de ser, a reacção representada pela equação 12 ou, se quisermos ser rigorosos, a equação 12 a que acrescentaríamos um protão, para acerto, nos produtos. Quer no metabolismo da glicose quer noutros metabolismos, os electrões do NADH acabam, através da acção dos complexos da cadeia respiratória, por reduzir o oxigénio. A enzima da cadeia respiratória que interage directamente com o NADH denomina-se desidrogénase do NADH, mas também é conhecida como complexo I. Na reacção catalisada pelo complexo I, a ubiquinona (ou coenzima Q) oxida o NADH a NAD + : NADH + Q NAD + + QH 2 (18) O complexo I é constituído por algumas dezenas de sub-unidades e o mononucleotídeo de flavina (FMN) é um dos seus grupos prostéticos. Durante o processo catalítico o FMN aceita dois electrões do NADH passando a FMNH 2 que, de seguida, se volta a oxidar a FMN. A ubiquinona (Q) Página 8 de 16

9 interage com o complexo I, aceitando o par de electrões que pertenciam ao NADH e que lhe foram transferidos via FMN. Também podemos pensar que o NADH cede um ião hidreto (dois electrões e um protão) à ubiquinona, que se reduz a ubiquinol -1 e que o ubiquinol -1 funciona como uma base, captando um protão do meio e gerando ubiquinol. Tal como acontecia no caso dos complexos III e IV, também o complexo I é uma bomba de protões e a equação que melhor descreve a actividade do complexo I é a equação 19. NADH + Q + 4 H + (matriz) NAD + + QH H + (fora) Fig. 7: Esquema interpretativo da actividade da desidrogénase do piruvato. A desidrogénase do piruvato catalisa a oxidação do piruvato a acetato e CO 2 sendo o aceitador dos electrões o NAD +. O acetato, numa reacção inversa à de hidrólise, reage com a coenzima A formando acetil-coa. Como já referido acima, a propósito da oxidação do succinato pelo oxigénio, o ubiquinol acaba por ser oxidado pelo oxigénio, via citocromo c, através da acção catalítica dos complexos III e IV. As equações 20 e 21 descrevem, respectivamente, o somatório das reacções de oxi-redução catalisadas pelos complexos I, III e IV e a actividade global (enzímica e de transporte de protões) dos mesmos complexos: NADH + ½ O 2 NAD + + H 2 O (20) NADH + ½ O H + (matriz) NAD + + H 2 O + 10 H + (fora) (21) A diferença de potencial padrão entre o par redox O 2 /H 2 O e o par NAD + /NADH é de 1,13 V, o que corresponde a uma constante de equilíbrio para a reacção descrita pela equação 20 de cerca de atm -1/2. A reacção de oxidação do NADH pelo oxigénio é exergónica; por cada par de electrões transferidos, 10 protões são transportados da matriz para o espaço intermembranar, sendo este transporte o componente endergónico do processo. 4 - A relação entre diferença de potencial de eléctrodo e a razão Keq/QR A tabela I mostra os potenciais padrão de eléctrodo de uma série de pares redox relevantes para o metabolismo dos seres vivos 5. É frequente pensar-se que quando um par redox qualquer (seja oxi1/red1) tem um potencial padrão de eléctrodo superior a outro (seja oxi2/red2) é forçoso deduzir que a forma oxidada do par redox com potencial mais elevado (oxi1) oxida a forma reduzida do par redox com potencial mais baixo (red2). Esta ideia tem a sua razão de ser porque, como já referido na nota 2, o logaritmo da Keq é directamente proporcional ao Eº e, se o valor de Eº for muito elevado, o valor da Keq será tão grande que a reacção só pode evoluir num sentido. Todas as reacções de oxiredução referidas até aqui, neste texto, enquadram-se nesta afirmação. 5 Ao contrário do que acontece no casos dos químicos, em que se considera que o ph é zero, no caso dos bioquímicos é mais vulgar considerar que o ph é 7 e, por isso, na presente tabela, em vez de Eº está escrito Eº. Página 9 de 16

10 Tabela I: Semi-reacção Eº (Volt) ½ O e H + H 2 O + 0,815 Cyt c (Fe 3+ ) + e- Cyt c (Fe 2+ ) +0,254 Q + 2H e- QH 2 fumarato + 2 e- + 2 H + succinato +0,045 +0,030 Oxalacetato + 2H e- malato -0,166 Piruvato + 2H e- lactato -0,185 NAD e - + H + NADH 6 CO e H+ glicose + 6 H 2 O -0,315-0,430 Contudo, em rigor, o que determina o sentido em que uma determinada reacção (qualquer reacção) tende a evoluir não é a sua Keq, mas sim a razão entre a Keq e o quociente de reacção (QR) 6. Em condições padrão, as concentrações dos reagentes e dos produtos consideram-se unitárias (ver nota 1); por isso, em condições padrão, o valor do QR é 1 e o valor da razão Keq/QR = Keq. O potencial real de uma pilha electroquímica depende da diferença de potencial padrão dos pares redox pertinentes (equivalente à Keq), mas também das concentrações reais dos reagentes (o QR). O valor da diferença de potencial real numa pilha electroquímica pode ser calculado usando a equação de Nernst escrita desta maneira 7 : E = (0,059 V/n) log (Keq/QR) (22) O valor de E só é positivo se Keq > QR e só nesta circunstância a reacção tem tendência termodinâmica a evoluir no sentido em que a forma oxidada do par redox com potencial mais elevado oxida a forma reduzida do par redox com potencial mais baixo. O potencial padrão do par redox piruvato/lactato é superior ao do par NAD + /NADH [ver tabela I; Eº = -0,185 (-0,315) = +0,13] 8 o que poderia fazer-nos pensar que o sentido desta reacção (catalisada pela desidrogénase do lactato) seria sempre aquela em que o piruvato funciona como oxidante e o NADH como redutor (equação 23): piruvato + NADH lactato + NAD + (23) 6 O valor do QR de uma reacção A + B P + Q é expresso pela razão ([P] [Q]) / ([A] [B]) em que [P] e [Q] assim como [A] e [B] representam as concentrações dos produtos e dos reagentes num dado momento do processo reactivo. No caso dos seres vivos, porque as concentrações dos intermediários dos processos reactivos são estacionárias, os valores dos QR das diversas reacções variam entre limites estreitos. 7 Notar que a equação 22 E = (0,059 V/n) log Keq - (0,059 V/n) log QR E = Eº - (0,059 V/n) log QR. 8 Calculando a partir da equação de Nernst (log Keq = n Eº / 0,059 V), deduz-se que a constante de equilíbrio da reacção expressa pela equação 23 é 10 4,4. Página 10 de 16

11 De facto, a reacção catalisada pela desidrogénase láctica encontra-se sempre muito próximo do equilíbrio químico no citoplasma das células (Keq QR E 0) evoluindo no sentido da formação do lactato (redução do piruvato pelo NADH) ou no sentido inverso (oxidação do lactato pelo NAD + ) de acordo com a lei da acção das massas. Nos eritrócitos, nos tumores mal irrigados e nos músculos (pelo menos quando o trabalho muscular é feito em regime anaeróbio ) as concentrações dos reagentes e produtos empurram a reacção no sentido da formação do lactato porque a Keq > QR ( E > 0) (ver Fig. 8). Mas, durante o recobro do exercício, quer nos músculos quer no fígado (onde ocorre captação de lactato), a reacção evolui em sentido inverso ao indicado na equação 23. Em Fig. 8: Redução do piruvato a lactato em anaerobiose. Em situações de anaerobiose aumenta a concentração de NADH e desce a de NAD +, o que força a reacção catalisada pela desidrogénase do lactato no sentido em que o NADH reduz o piruvato. algumas fibras musculares esqueléticas durante o recobro, no coração normal e no fígado, à excepção de curtos períodos durante o processo absortivo de glicídeos, as concentrações dos reagentes e produtos empurram a reacção no sentido da formação do piruvato, ou seja, nestes casos a Keq < QR ( E < 0). Anexo I Oxi-redútases Embora algumas reacções de oxi-redução não enzímicas possam ter importância na evolução de certas doenças e no envelhecimento (nomeadamente as que envolvem as chamadas espécies reactivas de oxigénio ou de azoto ROS e RNS), a esmagadora maioria das reacções de oxi-redução que ocorrem nos seres vivos são catalisadas por enzimas. De acordo com a Comissão de Enzimas da União Internacional de Bioquímica, as enzimas que catalisam reacções de oxi-redução agrupam-se num grande grupo e designam-se de oxi-redútases (ver As enzimas designam-se de acordo com a sua actividade, mas não existem normas rígidas que permitam de forma previsível estabelecer uma relação entre uma actividade e um nome. Para cada enzima existe um nome sistemático (que, na prática, é pouco usado) mas aceitam-se, como sinónimos, muitos outros que, muitas vezes à revelia de todas as regras, se impuseram por tradição. O texto abaixo destina-se a facilitar a aprendizagem da nomenclatura usada para denominar as oxi-redútases, explicando o significado de algumas palavras usadas com frequência neste contexto. A- Desidrogénases e redútases Muitas reacções enzímicas de oxi-redução podem ser esquematizadas da seguinte maneira: XH 2 + NAD + (ou NADP +, FAD, FMN) X + NADH (ou NADPH, FADH 2, FMNH 2 ) (A1) Nestas reacções a enzima envolvida no processo catalisa uma reacção em que o NAD +, o NADP +, o FAD ou o FMN oxidam um substrato XH 2. Nos casos em que o oxidante é o FAD ou o Página 11 de 16

12 FMN, a reacção pode ser interpretada como a perda de dois hidrogénios pelo reagente que se oxida (XH 2 ) e a sua aceitação pelo FAD ou pelo FMN. Quando o oxidante é o NAD + ou o NADP +, a reacção pode ser interpretada como a transferência de um hidrogénio e dois electrões (ião hidreto) entre um reagente que se oxida (XH 2 ) e o NAD + ou o NADP +. Nestes casos, a enzima que catalisa a reacção é, frequentemente, denominada desidrogénase do XH 2. Obviamente que a mesma enzima também pode catalisar a reacção inversa, mas o nome adequado será desidrogénase do composto orgânico que cede o hidreto ou os hidrogénios ao NAD +, NADP +, FAD ou FMN. São exemplos as desidrogénases do lactato (equação A2), do piruvato (equação A3), da glicose-6-fosfato (equação A4) e do succinato (equação A5). lactato + NAD + piruvato + NADH (A2) 9 piruvato + NAD + + CoA acetil-coa + NADH + CO 2 (A3) glicose-6-fosfato + NADP + 6-fosfogliconolactona + NADPH (A4) succinato + FAD fumarato + FADH 2 (A5) A desidrogénase do NADH também existe, mas não se refere a nenhuma das enzimas acima referidas. De facto, lidas em sentido inverso, as reacções representadas pelas equações A2 e A3 podem ser interpretadas como a perda de um ião hidreto pelo NADH, mas o nome desidrogénase do NADH não se aplica às enzimas que catalisam aquelas reacções. A desidrogénase do NADH é uma enzima da cadeia respiratória (também designada como complexo I) que catalisa a oxidação do NADH pela coenzima Q (ubiquinona). O agente oxidante directo é o FMN (um grupo prostético do complexo I), que se reduz a FMNH 2 e acaba por ceder os hidrogénios à coenzima Q. A equação A6 representa a primeira parte do processo catalisado pela desidrogénase do NADH. NADH + FMN NAD + + FMNH 2 (A6) Com alguma frequência as oxi-redútases em que um dos substratos é o NADPH catalisam reacções fisiologicamente irreversíveis em que o NADPH funciona como agente redutor. São reacções do tipo: NADPH + Y NADP + + YH 2 (A7) Nestas reacções o NADPH reduz o composto Y cedendo-lhe um ião hidreto. Com muita frequência as enzimas que catalisam reacções deste tipo designam-se redútase do Y. São exemplos a redútase das aldoses (equação A8 uma das aldoses possíveis é a glicose que se reduz ao poli-alcool correspondente), a redútase do hidroxi-metil-glutaril-coa (equação A9) e a redútase do glutatião (equação A10). NADPH + glicose NADP + + sorbitol (A8) 2 NADPH + hidroxi-metil-glutaril-coa 2 NADP + + mevalonato + CoA (A9) NADPH + GS-SG (dissulfureto do glutatião) NADP GSH (glutatião) (A10) B- Oxídases e oxigénases Nalgumas reacções enzímicas de oxi-redução o oxigénio molecular é um dos reagentes, funcionando como oxidante de um outro substrato (um composto orgânico). Quando o O 2 é um dos reagentes as enzimas designam-se de oxídases ou de oxigénases. 9 Neste subcapítulo: as reacções A2 e A3 são habitualmente discutidas quando se estuda a glicólise e a desidrogénase do piruvato; as reacções A5 e A6 a propósito do ciclo de Krebs e da fosforilação oxidativa; as reacções A4, A7, e A10 a propósito da via das pentoses-fosfato; a reacção A8 a propósito do metabolismo da frutose e a reacção A9 a propósito da síntese do colesterol. Página 12 de 16

13 Embora haja excepções, o nome oxídase é usado quando, como resultado da redução do O 2, se forma H 2 O, peróxido de hidrogénio (H 2 O 2 ) ou o ião superóxido (O 2 - ) 10 e nenhum dos átomos de oxigénio fica incorporado no composto orgânico que se oxida. São exemplos a oxídase do citocromo c (equação B1), a oxídase do protoporfirinogénio III (equação B2) e a oxídase do NADPH (equação B3). 2 citocromo c (Fe 2+ ) + ½ O H + 2 citocromo c (Fe 3+ ) + H 2 O (B1) 11 protoporfirinogénio III + 3O 2 protoporfirina III + 3 H 2 O 2 (B2) NADPH + 2 O 2 NADP + + H O 2 (B3) O nome oxigénase é atribuído às enzimas em que, tal como no caso das oxídases, o oxigénio molecular é o agente oxidante, mas em que pelo menos um dos átomos do oxigénio fica incorporado no substrato orgânico que se oxida. Dentro do grupo das oxigénases destaca-se um grande grupo designado de mono-oxigénases. As reacções catalisadas pelas mono-oxigénases são particularmente complexas porque existem sempre dois agentes redutores, quer dizer, há duas substâncias distintas (WH 2 e VH) que são oxidadas durante o processo catalítico. Em geral, as reacções catalisadas pelas mono-oxigénases podem ser interpretadas pensando que um dos redutores (WH 2 ) cede dois átomos de hidrogénio reduzindo um dos átomos do O 2 a H 2 O enquanto o outro (VH) aceita o outro átomo de oxigénio: WH 2 + O 2 + VH W + H 2 O + VOH (B4) Porque as mono-oxigénases oxidam simultaneamente duas substâncias distintas também se designam como oxigénases de função mista. Porque uma dessas substâncias, o VH (que passa a VOH, hidroxilando-se ), sofre hidroxilação durante o processo, as mono-oxigénases deste tipo são, muitas vezes, designadas de hidroxílases do VH. São exemplos a hidroxílase da fenilalanina (equação B5) e a hidroxílase da tirosina (equação B6): fenilalanina + tetra-hidro-biopterina + O 2 tirosina 12 + di-hidro-biopterina + H 2 O (B5) tirosina + tetra-hidro-biopterina + O 2 di-hidroxi-fenilalanina 13 + di-hidro-biopterina + H 2 O (B6) Com frequência as hidroxílases são componentes de um sistema enzímico que, além da hidroxílase, inclui uma redútase, a redútase do W. Nos dois exemplos acima referidos a tetra-hidrobiopterina (WH 2 ) é oxidada a di-hidro-biopterina (W) por acção da hidroxílase, mas, para que o ciclo catalítico possa continuar, tem de ser novamente reduzida a tetra-hidro-biopterina. O componente do sistema enzímico que catalisa a redução da di-hidro-biopterina a tetra-hidro-biopterina é a redútase da di-hidro-biopterina (equação B7). NADPH + di-hidro-biopterina NADP + + tetra-hidro-biopterina (B7) Algumas hidroxílases contêm como grupo prostético um grupo heme que se liga ao O 2 (o agente oxidante nas mono-oxigénases) durante o processo catalítico. Muitas destas hidroxílases 10 De notar que o O 2 - (-½), o H 2 O 2 (-1) e a H 2 O (-2) contêm o elemento oxigénio com números de oxidação menores (os indicados entre parêntesis) que o oxigénio molecular (zero). 11 Neste subcapítulo: a reacção B1 é habitualmente discutida quando se estuda a fosforilação oxidativa; a reacção B2 a propósito da síntese do heme; as reacção B5, B6 e B7 a propósito do metabolismo dos aminoácidos e a reacção B8 a propósito do metabolismo de xenobióticos. 12 De notar que a tirosina também se pode designar como p-hidroxi-fenilalanina. 13 A sigla comummente usada para designar a di-hidroxi-fenilalanina é L-DOPA. Página 13 de 16

14 hemínicas designam-se de citocromos P Os citocromos P450 estão envolvidos na hidroxilação de compostos que são intermediários na síntese de corticosteróides e na metabolização de xenobióticos 15. Tal como as outras hidroxílases acima referidas, os citocromos P450 fazem parte de sistemas enzímicas que incluem uma redútase, a redútase do citocromo P450. Tal como já acontecia nos casos dos sistemas enzímicos que incluíam as hidroxílases da fenilalanina ou da tirosina, a actividade dos sistemas enzímicos que incluem o citocromo P450 pode ser esquematizada como se segue: NADPH + O 2 + VH NADP + + H 2 O + VOH (B8) De notar que a equação B8 é a que resulta da soma da equação B4 com a equação correspondente à redução de W pelo NADPH. O composto VH é o composto que sofre hidroxilação e pode ser um xenobiótico, por exemplo. C- Peroxídases As enzimas que catalisam a redução do oxigénio de peróxidos (que passa de -1 a -2) designam-se de peroxídases. São exemplos a peroxídase do glutatião (equação C1) e a mieloperoxídase (equação C2). 2 GSH + H 2 O 2 GS-SG + 2 H 2 O (C1) 16 Cl - + H 2 O 2 ClO - (hipoclorito) + H 2 O (C2) No caso da peroxídase do glutatião, o agente redutor é o glutatião: o n.o. do S do grupo tiol do glutatião reduzido (GSH) é -2 aumentando para -1 no dissulfurero de glutatião (oxidado; GS-SG). A reacção também pode ser interpretada como a aceitação pelo oxidante (o peróxido de hidrogénio) de átomos de hidrogénio cedidos pelo glutatião (que sofre oxidação). No caso da mieloperoxídase, o agente redutor é o ião Cl - (n.o. do cloro = -1) que se oxida a hipoclorito (n.o. do cloro = +1). A reacção também pode ser interpretada como a transferência de um átomo de oxigénio entre o oxidante (H 2 O 2 ) e o redutor (Cl - ). D- Reacções enzímicas de dismutação Designam-se como reacções de dismutação reacções de oxi-redução em que uma mesma substância funciona, simultaneamente, como oxidante e como redutor. São exemplos as reacções catalisadas pela dismútase do superóxido (equação D1) e pela catálase (equação D2). 2 O H + O 2 + H 2 O 2 (D1) 17 2 H 2 O 2 O H 2 O (D2) De notar que na reacção D1 uma das moléculas de superóxido (n.o. do oxigénio = -½ ; ver nota 10) se oxida a O 2 enquanto a outra se reduz a H 2 O 2 (n.o. do oxigénio = -1; ver nota 10). De forma 14 A razão desta designação prende-se com o facto de, caracteristicamente, absorverem intensamente luz de comprimento de onda de 450 nm quando, em determinadas condições experimentais, são complexadas com o monóxido de carbono. 15 Xeno é um prefixo que quer dizer estrangeiro ; designam-se de xenobióticos os fármacos e outros compostos que não fazem parte do metabolismo normal do ser vivo em questão. 16 Neste subcapítulo: a reacção C1 é habitualmente discutida quando se estuda a via das pentoses-fosfato e a reacção C2 a propósito de metabolismos específicos em células macrofágicas. 17 Neste subcapítulo: as reacções D1 e D2 são habitualmente discutidas quando se estuda a via das pentosesfosfato. Página 14 de 16

15 semelhante, na reacção D2, enquanto uma das moléculas de H 2 O 2 se oxida a O 2 a outra reduz-se a água. Anexo II Reacções de oxi-redução não enzímicas com relevância biológica Entre as reacções redox não enzímicas com importância biológica destacaríamos a reacção de Fenton. Nesta reacção é o ião Fe 2+ livre que reduz o H 2 O 2 originando o ião hidróxido (HO - ) e o radical hidroxilo 18 (equação E1). De notar que o n.o. do ferro aumenta de +2 para +3 enquanto o n.o. de um dos átomos de oxigénio do peróxido de hidrogénio diminui de -1 para -2: embora o n.o. do oxigénio do radical hidroxilo (HO ) seja também -1, o n.o. do oxigénio do ião hidróxido é igual ao da água (-2). No processo está envolvido apenas um electrão que é cedido pelo Fe 2+ e é aceite por um dos oxigénios do H 2 O 2. Fe 2+ + H 2 O 2 Fe 3+ + HO - + HO (E1) O ião Fe 3+ formado durante a reacção de Fenton pode ser novamente reduzido a Fe 2+ pelo ião superóxido (O 2 - ); o agente redutor sofre, obviamente, uma oxidação: o n.o. dos átomos de oxigénio no superóxido era -½ e passa a 0 no O 2 (ver equação E2). Fe 3+ + O 2 - Fe 2+ + O 2 (E2) O somatório das reacções E1 e E2 é o que se mostra na equação E3 e é conhecida como reacção de Haber-Weiss. Nesta reacção o Fe desempenha um papel catalítico já que, transitando entre a forma Fe 3+ e a Fe 2+ (e vice-versa), permite a conversão de superóxido e peróxido de hidrogénio em ião hidróxido e radical hidroxilo. H 2 O 2 + O 2 - O 2 + HO - + HO (E3) O radical hidroxilo (formado nas reacções de Fenton e de Haber-Weiss) é extremamente reactivo e pode oxidar compostos orgânicos que fazem parte da estrutura dos seres vivos (lipídeos das membranas, DNA, proteínas, etc). O processo oxidativo envolve a formação de um radical alquilo, ou seja, um composto orgânico que contém menos um hidrogénio que aquele que esteve na sua origem (ver reacção E4). O n.o. do carbono que perdeu um átomo de hidrogénio aumentou de -2 para -1 enquanto o n.o. do oxigénio do radical hidroxilo, ao formar-se água, diminuiu de -1 para HO + H 2 O (E4) Por sua vez, o radical alquilo pode ser oxidado pelo O 2 formando-se o radical alquilperoxilo: no processo um dos átomos de oxigénio do radical alquilperoxilo (o que está directamente ligado ao carbono) fica com n.o. -1 enquanto o n.o. do carbono que tinha n.o. -1 passou para 0 (ver equação E5). Ou seja, o O 2 oxidou o radical alquilo. + O 2 (E5) 18 Um radical é uma substância que tem pelo menos um electrão desemparelhado numa orbital da subcamada mais exterior de um dos átomos constituintes. Página 15 de 16

16 O radical alquilperoxilo pode funcionar como oxidante do composto orgânico que esteve na origem do processo formando-se, como produtos, um peróxido orgânico e um radical alquilo (ver equação E6). + + (E6) Desde que haja O 2 o radical alquilo formado pode novamente ser convertido em radical alquilperoxilo (equação E5) originando-se um ciclo contínuo em que se formam peróxidos orgânicos: o somatório das equações E5 e E6 é a equação E7. + O 2 (E7) BIBLIOGRAFIA 1. Bertini, I., Gray, H. B., Lippard, S. J. & Valentine, J. S. (1994) Bioinorganic Chemistry, University Science Books, Mill Valley. 2. Macarulla, J. M., Marino, A. & Macarulla, A. (1992) Bioquímica Cuantitativa, Reverté, S.A., Barcelona. 3. Nelson, D. L. & Cox, M. M. (2005) Lenhinger principles of biochemistry, 4ª edn, New York. 4. Degtyarenko, K. N. & Archakov, A. I. (1993) Molecular evolution of P450 superfamily and P450-containing monooxygenase systems, FEBS Lett. 332, Hampton, M. B., Kettle, A. J. & Winterbourn, C. C. (1998) Inside the neutrophil phagosome: oxidants, myeloperoxidase, and bacterial killing, Blood. 92, Gladden, L. B. (2004) Lactate metabolism: a new paradigm for the third millennium, J Physiol. 558, Williamson, D. H., Lund, P. & Krebs, H. A. (1967) The redox state of free nicotinamide-adenine dinucleotide in the cytoplasm and mitochondria of rat liver, Biochem J. 103, Sahlin, K., Katz, A. & Henriksson, J. (1987) Redox state and lactate accumulation in human skeletal muscle during dynamic exercise, Biochem J. 245, Este texto foi escrito por Rui Fontes em Novembro de 2004 e foi sendo corrigido posteriormente. A última correcção foi feita em Outubro de O autor agradece todas as críticas que queiram fazer no futuro e as que já foram feitas pela professora Isabel Azevedo. Página 16 de 16