Capítulo. Leite de magnésia, vinagre, cinzas, laranja, banana verde e sal de cozinha.

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1 Capítulo 3 Funções químicas Troca de ideias [3] [1] [4] [2] [5] [6] [1, 4, 5] bip, [2] WiLMAr nunes/bip, [3] stephen AAron rees/shutterstock, [6] ilya AndriYAnov/shutterstoCK Leite de magnésia, vinagre, cinzas, laranja, banana verde e sal de cozinha. Observe as figuras apresentadas. Se você tivesse que agrupá-las, como faria? Que critério você usou para fazer esse agrupamento? Esse critério é adequado para agrupar milhares de substâncias diferentes? Você acompanhou no capítulo 1 a dificuldade em se organizarem os elementos químicos conhecidos, que atualmente são pouco mais de cem. Muitos modelos foram propostos até que se chegasse à tabela periódica atual. Agora imagine a dificuldade em se classificarem os milhões de substâncias químicas conhecidas atualmente! Para facilitar o estudo e o entendimento das propriedades das substâncias químicas, elas estão divididas em grupos que compartilham certas propriedades: são as funções químicas. Neste capítulo estudaremos quatro dessas funções: os ácidos, as bases, os sais e os óxidos. 22

2 Ácidos Quando imaginamos um ácido, geralmente nos vem à cabeça uma substância perigosa e corrosiva, da qual devemos manter distância. No entanto, os ácidos estão muito presentes em nossa vida diária. Quando tomamos um suco de limão, estamos ingerindo várias substâncias, entre elas ácido cítrico e ácido ascórbico (vitamina C). Ao temperarmos uma salada, utilizamos o vinagre, que contém ácido acético. No nosso estômago existe ácido clorídrico, um dos componentes do suco gástrico, que também pode ser usado para limpeza de superfícies metálicas antes de serem soldadas. Isso sem falar nos ácidos graxos, também presentes em nossa alimentação. susan MC KenZie/shutterstoCK Definição e propriedades Uma das primeiras definições para o caráter ácido de uma substância foi dada pelo químico sueco Svante Arrhenius, ainda no século XIX. De acordo com essa definição, os ácidos são substâncias covalentes que, em contato com a água, sofrem ionização produzindo como único cátion o H +. O hidrogênio que pode se converter no cátion H + é chamado de hidrogênio ionizável. Interessante Ionização Quando uma molécula de um ácido entra em contato com a água, os hidrogênios ionizáveis interagem com os oxigênios das moléculas de água, dando origem ao cátion H 3 O +, chamado de hidrônio. No entanto, costumamos escrever, de forma simplificada, apenas H +. Podemos representar a ionização do ácido clorídrico (HCl) com esta equação química: H 2 O + HCl H + Cl Alguns ácidos apresentam mais do que um hidrogênio ionizável, como o ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ). Nesse caso, cada molécula do ácido que se ioniza libera dois cátions H +. Observe: HSO 2H + SO 2 4 H2 O + Note que, além do H +, a ionização também dá origem a um ânion que dependerá do ácido em questão. A carga negativa desse ânion dependerá do número de hidrogênios que sofrerem ionização. 2 4 Lâmpada Os ácidos apresentam um sabor azedo e podem corroer alguns materiais. Mas lembre-se, jamais devemos provar um ácido! Embora alguns façam parte da fisiologia de animais e/ou vegetais, a maioria pode ser mortal, dependendo da quantidade ingerida. Quando dissolvidos em água, os ácidos conduzem corrente elétrica, já que possuem íons em solução. Essa característica é aproveitada na construção de baterias automotivas. Pilha Ácido em água Uma solução aquosa de ácido conduz corrente elétrica, por causa dos íons em solução. 23

3 Interessante As folhas de urtiga contêm ácido fórmico em seus espinhos, e essa substância é a responsável pela irritação na pele de quem entra em contato com essa planta. Esse mesmo ácido está presente nas picadas das formigas, de onde provém o seu nome (formiga, em latim, é formica). Kess Vargavind Classificação e nomenclatura Os ácidos podem ser classificados em dois grupos: hidrácidos e oxiácidos. Os hidrácidos são os ácidos que não possuem oxigênio em suas moléculas. Seus nomes recebem a terminação -ídrico. Observe os exemplos: André Luis Carvalho/Leandro Maranghetti Lourenço HF: ácido fluorídrico HCl: ácido clorídrico HCN: ácido cianídrico H 2 S: ácido sulfídrico Os oxiácidos possuem oxigênio em suas moléculas. As regras para a formação de seus nomes são baseadas no nome do ânion presente. Observe: Ácido Ânion Nome H 2 SO 4 HNO 3 H 2 CO 3 Alguns ácidos importantes 2 SO 4 (sulfato) NO 3 (nitrato) 2 CO 3 (carbonato) Ácido sulfúrico Ácido nítrico Ácido carbônico O ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) é o ácido mais produzido no mundo, com mais de 150 milhões de toneladas por ano. É usado na fabricação de fertilizantes, refino do petróleo e como ácido de baterias, além de muitas outras aplicações. É um forte agente desidratante, sendo muito perigoso em contato com a pele e com as mucosas. O ácido fosfórico (H 3 PO 4 ) entra na composição de refrigerantes e na indústria farmacêutica. O ácido nítrico (HNO 3 ) é útil na fabricação de explosivos e na produção de polímeros sintéticos. O cheiro forte de ovo podre é causado pela presença do ácido sulfídrico (H 2 S). O ácido clorídrico (HCl), além de fazer parte do suco gástrico, é vendido comercialmente como ácido muriático, sendo muito útil para a limpeza na construção civil. O ácido clorídrico está presente no suco gástrico. Puro, pode causar queimaduras severas e possível perda de visão, e seu vapor é extremamente irritante. 24

4 Prazer em conhecê-lo! Svante August Arrhenius Svante August Arrhenius nasceu na Suécia em Durante o seu doutorado, estudou a condutividade das soluções eletrolíticas e formulou a hipótese da ionização (formação de íons). Suas ideias foram duramente criticadas por cientistas da época, porém, mais tarde, foi possível provar a veracidade de suas teorias. Suas contribuições para a química foram reconhecidas em 1903, quando ele recebeu o prêmio Nobel. Arrhenius faleceu em 1927, em Estocolmo. Atividades 1 O estômago humano produz grandes quantidades de ácido clorídrico (HCl), um ácido forte que auxilia no processo da digestão. Dê a equação de ionização para esse ácido em meio aquoso. 2 O ácido sulfuroso (H 2 SO 3 ) é usado como conservante em vinhos e sucos de uva. Dê a equação de ionização total para esse ácido quando colocado em água. 3 A água pura é um mau condutor de eletricidade, assim como o ácido sulfúrico puro. No entanto, quando dissolvemos o ácido sulfúrico em água, a solução resultante conduz eletricidade. Por que isso ocorre? 4 O ânion fosfato (PO 3 ) origina um ácido muito utilizado como acidulante em refrigerantes. 4 Escreva a fórmula e o nome desse ácido. 5 Os produtos químicos podem ser muito perigosos se forem manipulados sem os devidos conhecimentos e precauções. Para alertar sobre os riscos e os cuidados que devemos ter ao usar um produto químico, foi criado um sistema baseado em frases de risco e frases de segurança, que, quando simbolizadas no rótulo do produto, dão orientações sobre a correta utilização da substância em questão. Veja o exemplo: R27: Muito tóxico em contato com a pele. S11: Evitar contato com o ar. Pesquise quais são as frases de risco e de segurança para o ácido clorídrico (HCl) e indique os seus significados. 25

5 Atividades complementares 6 É correto dizer que todos os ácidos são corrosivos e perigosos? Justifique sua resposta. 7 Os ácidos podem ser classificados em hidrácidos e oxiácidos. Mostre qual a diferença apontada nessa classificação e dê pelo menos dois exemplos de cada um. 8 O que ocorre com os ácidos quando colocados em água? 9 O ácido sulfúrico é a substância química mais produzida no mundo. Cite dois usos desse ácido. Bases As bases, ou hidróxidos, são compostos iônicos que sofrem dissociação em meio aquoso, liberando como único ânion o OH (hidroxila). Por exemplo: H O + 2 NaOH Na +OH No exemplo apresentado, a base liberou apenas uma hidroxila. Existem bases que se dissociam, liberando mais que uma hidroxila. Observe os exemplos: 2 Ca(OH) Ca +2OH 2 H O 2+ 2 A(OH) l A l +3OH 3 H O 3+ Note que o número de hidroxilas liberadas é igual à carga do cátion liberado. Interessante Qual a diferença entre ionização e dissociação? O hidróxido de alumínio é usado como antiácido estomacal. Durante a dissociação, os íons já existentes na ligação iônica são separados pelas moléculas de água ou pelo aquecimento. Na ionização, os íons são formados em solução aquosa, provenientes de compostos covalentes. bip O nome de uma base é formado pela palavra hidróxido acrescida do nome do elemento ligado à hidroxila. Vejamos alguns exemplos. NaOH: hidróxido de sódio KOH: hidróxido de potássio Al(OH) 3 : hidróxido de alumínio As bases têm sabor adstringente, semelhante ao que sentimos quando comemos uma banana verde (sabor que amarra a boca ). Mas lembre-se: jamais prove uma substância química desconhecida! Assim como no caso dos ácidos, soluções aquosas de bases têm a propriedade de conduzir a corrente elétrica, por causa da presença de íons livres, liberados durante o processo de dissociação iônica. 26

6 Algumas bases importantes O hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda cáustica, é uma base com grande número de aplicações. Produtos de limpeza de fornos e de desentupimento de pias e ralos são feitos a partir dessa base, sendo também um importante reagente na fabricação de sabão. O hidróxido de alumínio (Al(OH) 3 ) é um antiácido estomacal; o hidróxido de magnésio (Mg(OH) 2 ) é utilizado como laxante e antiácido estomacal; o hidróxido de cálcio (Ca(OH) 2 ), também chamado de cal hidratada ou cal extinta, é usado na Cal hidratada (hidróxido de cálcio). construção civil para o preparo de argamassa e no processo de caiação de paredes. A amônia (NH 3 ), quando dissolvida em água, origina o hidróxido de amônio (NH 4 OH), também chamado de amoníaco. Os produtos de limpeza amoniacais (à base de amoníaco) são feitos a partir dessas soluções, apresentando um cheiro desagradável por causa da liberação de amônia. bip [1] ChAs/shutterstoCK, [2] WiLMAr nunes/bip [1] Indicadores químicos e ph a [2] (a) O papel indicador permite uma medida aproximada do ph. (b) phmetro, capaz de medir com precisão o ph de uma solução. Para medir as condições de acidez ou alcalinidade de uma solução, os químicos utilizam uma escala de medidas baseadas no potencial hidrogeniônico da solução, ou simplesmente ph. Uma solução é ácida se apresentar valores de ph inferiores a sete (como o vinagre), neutra se o ph for igual a sete (água pura) e alcalina se o ph for superior a sete (limpador à base de amônia). A medida é feita com um aparelho chamado phmetro ou com fitas impregnadas de indicadores químicos. Existem substâncias químicas que possuem a propriedade de mudar de cor em certas condições de acidez ou alcalinidade (basicidade). São os indicadores químicos, como a fenolftaleína (incolor em meio ácido e rosa em meio básico). b ph de alguns produtos de uso cotidiano. < 1,0 Alguns valores comuns de ph ph 2,0 2,4 2,5 2,9 3,5 4,5 5,0 5,5 < 5,6 4,5 5,7 6,5 7,0 6,5 7,4 7,34 7,45 8,0 9,0 10,0 11,5 12,5 13,5 Substância Ácido de bateria Suco gástrico Sumo de limão Cola (refrigerante) Vinagre Sumo de laranja ou maçã Cerveja Café Chá Chuva ácida Saliva de paciente com cancro Leite Água pura Saliva humana Sangue Água do mar Sabonete de mão Amônia caseira Cloro Hidróxido de sódio caseiro 27

7 Atividades 10 Quais as principais características e propriedades das bases? 11 Sangue do diabo Os indicadores químicos podem ser usados de uma maneira curiosa e divertida. Vamos preparar um líquido (o sangue do diabo ) que causa uma mancha temporária num tecido. Você irá precisar de: Dois béqueres pequenos ou copos 10 ml de amoníaco ou limpador à base de amoníaco 100 ml de água Algumas gotas de fenolftaleína Um pedaço de tecido branco (de preferência algodão) Cuidado: O amoníaco e os limpadores à base de amônio têm um cheiro forte e irritante. Não inale esses vapores. Misture a água e o amoníaco num béquer limpo. Note que a solução é incolor. Pingue cinco gotas de fenolftaleína no outro béquer, limpo e vazio. Adicione a solução de amoníaco ao béquer com a fenolftaleína e observe o aparecimento de uma coloração rósea intensa. Jogue um pouco da solução sobre o tecido, que ficará manchado. Após algum tempo, a mancha desaparecerá. Você consegue explicar o que aconteceu? 12 As bases muito solúveis, como o hidróxido de sódio (NaOH), também são boas condutoras de eletricidade, quando dissolvidas em água. No entanto, bases pouco solúveis em água, como o hidróxido de prata (AgOH), praticamente não conduzem a corrente elétrica. Como esse fato pode ser explicado? 13 Quando adicionamos algumas gotas de limão ao chá-mate, percebemos que ele muda de cor. Se, após o limão, pingarmos algumas gotas de amoníaco, o chá volta à coloração inicial. Qual pode ser uma possível explicação para esse fenômeno? 14 Vamos produzir o nosso próprio indicador ácido-base utilizando um repolho roxo. Basta você bater num liquidificador alguns pedaços do repolho roxo com um pouco de água e, em seguida, coar o suco produzido. Prepare algumas soluções para testar: suco de limão, vinagre, detergente, amoníaco, leite etc. Anote as soluções usadas e as cores obtidas. 28

8 Atividades complementares 15 Quais as diferenças entre a ionização dos ácidos e a dissociação das bases? Dê um exemplo de cada um. 16 Adicionaram-se algumas gotas de fenolftaleína em um copo com água pura. Não houve qualquer alteração de cor. Em seguida, adicionaram-se várias gotas de amoníaco no copo. Qual passou a ser a cor da mistura? Explique. 17 A fenolftaleína é um indicador que apresenta coloração rosa em meio básico e incolor em meio neutro ou ácido. Qual será a cor de cada uma destas soluções se pingarmos algumas gotas de fenolftaleína? I H 2 O pura II Solução aquosa de HCl 18 Dê a equação de dissociação iônica para o hidróxido de alumínio. Sais Embora a palavra sal seja empregada no dia a dia para indicar apenas o cloreto de sódio (sal de cozinha), na química ela possui um sentido bem amplo. Os sais podem ser obtidos por reações de neutralização entre ácidos e bases, existindo em nosso planeta numa grande variedade. III Solução aquosa de NaOH bip Salina: área de produção de sal pela evaporação da água. Reações de neutralização Os medicamentos que combatem a acidez estomacal possuem como princípio ativo uma base fraca, como o hidróxido de alumínio. Nas reações de neutralização, um ácido e uma base reagem para formar sal e água. Podemos representar essas reações por meio da seguinte equação química: Ácido + Base w Sal + Água Ácidos fortes e bases fortes liberam calor ao serem neutralizados. Deve-se, portanto, realizar a reação com muito cuidado e vagarosamente. Na neutralização do HCl (um ácido forte) pelo NaOH (uma base forte) teremos a formação de NaCl (um sal), de água e a liberação de grande quantidade de energia. Observe: HCl + NaOH w NaCl + H 2 O 29

9 Quando dissolvidos em água, os sais sofrem dissociação iônica, da mesma forma que as bases. Os íons liberados nessa dissociação tornam as soluções salinas boas condutoras de eletricidade. É importante ressaltar que não há condução de eletricidade quando o sal está no estado sólido. A nomenclatura dos sais é feita a partir do nome do ânion seguido pelo nome do cátion. Observe alguns exemplos: Ânion Cátion Sal Nome Cl (cloreto) Na + (sódio) NaCl Cloreto de sódio SO 2 (sulfato) 4 Al 3+ (alumínio) Al 2 (SO 4 ) 3 Sulfato de alumínio NO (nitrato) 3 K + (potássio) KNO 3 Nitrato de potássio PO 3 (fosfato) 4 Ca 2+ (cálcio) Ca 3 (PO 4 ) 2 Fosfato de cálcio Alguns sais importantes O sal de cozinha consumido no Brasil é retirado principalmente da água do mar, por simples evaporação. Além do NaCl, ele contém iodeto de potássio (KI), adicionado para prevenir o bócio, e vários outros sais em pequena proporção. O giz escolar e o gesso são fabricados a partir do sulfato de cálcio (CaSO 4 ). O sulfito de sódio, Na 2 SO 3, é usado como conservante alimentar. O carbonato de cálcio (CaCO 3 ), muito empregado na agricultura para a correção da acidez do solo, é encontrado em conchas, nas cascas dos ovos e na crosta terrestre (formando o calcário). Atividades 19 Observe a charge: Aplicação de calcário no solo. Brad Whitsitt/Shutterstock No ano de 2007 tornou-se pública uma fraude cometida contra o consumidor: algumas empresas estavam adicionando água oxigenada e hidróxido de sódio (soda cáustica) ao leite. 30

10 Conforme o leite vai se deteriorando, sua acidez vai aumentando e os microrganismos anaeróbios se multiplicam rapidamente. A água oxigenada é um poderoso bactericida, eliminando as bactérias presentes e mascarando a deterioração do leite. Qual seria a função da soda cáustica? 20 Considere os cátions e ânions presentes na tabela de sais fornecida no texto (p. 30) e monte, com base em seus conhecimentos em ligação iônica, três sais diferentes dos apresentados. Texto para a questão 21. AGORA NOTÍCIAS Um acidente ocorrido por volta das 6 h 30 da manhã [...] provocou vazamento de aproximadamente litros de ácido sulfúrico na altura do km 43 da BR-116, próximo à represa Capivari. Fonte: http: / (acesso em 1 outubro de 2010) 21 Quais os prejuízos ambientais esperados com esse derramamento de ácido sulfúrico se ele chegar até a represa? 22 Os cozinheiros mais experientes costumam acrescentar um pouco de açúcar ao molho de tomate, supostamente para diminuir a acidez. Você acha que isso está quimicamente correto? Justifique. Atividades complementares 23 Uma solução aquosa de cloreto de sódio é uma excelente condutora de eletricidade. Como você justifica esse fato? 24 O que são as reações de neutralização? Quais os compostos formados nessas reações? 25 Quais os íons liberados quando adicionamos Na 3 PO 4, fosfato de sódio, em água? 31

11 Interessante Sal de frutas O popular sal de frutas, medicamento que combate azia e má digestão, é formado por ácidos fracos (como o ácido tartárico e o ácido cítrico) e bicarbonato de sódio. Na forma sólida, essas substâncias não reagem, mas, ao serem colocadas em água, a reação se inicia e origina uma efervescência, por causa da liberação de gás carbônico. Como o ácido cítrico pode ser obtido de frutas como laranja e limão, o nome sal de frutas acabou pegando. Ssuaphotos/Shutterstock Classificação e nomenclatura Óxidos Os óxidos são compostos binários (formados por apenas dois elementos químicos distintos), sendo um deles necessariamente o oxigênio. O elemento ligado ao oxigênio pode ser um metal, um ametal (com exceção do flúor) ou mesmo o hidrogênio. Dessa forma, os compostos OF 2 e O 2 F 2 não são óxidos. O dióxido de carbono (gás carbônico: CO 2 ) liberado pelos automóveis (por queima de combustíveis fósseis) e os desmatamentos e as queimadas impostos pelo ser humano constituem importantes alterações nos estoques naturais de carbono e têm um papel fundamental na mudança do clima do planeta. Se o elemento ligado ao oxigênio for um metal, o óxido resultante terá caráter iônico, como o CaO (óxido de cálcio) e o Na 2 O (óxido de sódio), por serem formados a partir de ligações iônicas. Caso tenhamos um elemento não metálico ligado ao oxigênio, o óxido terá caráter molecular, como o NO 2 (dióxido de nitrogênio) e o CO (monóxido de carbono), por serem formados a partir de ligações covalentes. Alguns óxidos formam ácidos ao reagirem com a água, sendo chamados de óxidos ácidos. Esses óxidos ainda podem reagir com bases formando sais. O gás carbônico (CO 2 ) e o SO 3 (trióxido de enxofre), liberados em grande quantidade por causa da poluição, apresentam essa propriedade. Outros óxidos, formados na maioria das vezes por metais alcalinos e alcalinoterrosos, reagem com a água formando bases, sendo chamados de óxidos básicos. Esses óxidos reagem com ácidos como se fossem bases verdadeiras. O óxido de sódio (Na 2 O) e o óxido de cálcio (CaO) são exemplos. Os óxidos anfóteros comportam-se ora como óxidos básicos, ora como óxidos ácidos, dependendo do meio em que estão, como o óxido de alumínio (Al 2 O 3 ). No caso do monóxido de carbono (CO) e do monóxido de nitrogênio (NO), não são observadas reações com a água. São os óxidos neutros. O nome de um óxido molecular é formado indicando-se com um prefixo (mono, di, tri, tetra etc.) o número de átomos de oxigênio presentes em sua estrutura, além do nome do outro elemento ligado. Em se tratando de um óxido iônico, basta indicar o nome do metal após apalavra óxido. Veja alguns exemplos: Óxido Classificação Nome P 2 O 5 Molecular Pentóxido de difósforo Cl 2 O Molecular Monóxido de dicloro MgO Iônico Óxido de magnésio Li 2 O Iônico Óxido de lítio 32

12 Alguns óxidos importantes O gás carbônico (CO 2 ) é eliminado na respiração dos seres vivos e também em reações de combustão. Na indústria, é empregado para a gaseificação de refrigerantes. No estado sólido, o CO 2 forma o gelo-seco, utilizado em shows para produzir uma fumaça branca. O trióxido de enxofre (SO 3 ) liberado na queima de combustíveis ricos em enxofre e em processos industriais é um dos grandes responsáveis pelo fenômeno da chuva ácida. A fumaça branca é formada pela sublimação do gelo-seco. Por se tratar de um óxido ácido, combina-se com o vapor-d água atmosférico formando ácido sulfúrico. Quando cai sobre rios e lagos, essa chuva acidificada provoca muitos prejuízos aos ecossistemas aquáticos. O monóxido de carbono (CO) é um gás extremamente perigoso. Formado pela combustão incompleta de compostos orgânicos, ele apresenta uma afinidade pela hemoglobina cerca de 200 vezes maior do que o oxigênio, substituindo-o no processo respiratório, causando a morte por asfixia. O óxido de magnésio (MgO) é usado na fabricação de materiais cerâmicos e refratários, além da produção de cosméticos. Interessante Os sabões e os óxidos Ainda é comum encontrarmos, em cidades pequenas, pessoas que fazem o próprio sabão, a partir de gordura animal ou também de óleos vegetais. No processo de saponificação, a gordura é atacada por uma base, como o hidróxido de sódio. Antes que essa substância fosse produzida industrialmente, as pessoas usavam cinzas, que, por serem ricas em óxidos básicos, formavam bases em contato com a água, saponificando a gordura. Atividades Dwphotos/Shutterstock 26 O que caracteriza um óxido? 27 O que são óxidos ácidos, básicos, neutros e anfóteros? Dê exemplos. 33

13 28 Os astronautas da Estação Espacial Internacional produzem gás carbônico (CO 2 ) continuamente. Sabendo que esse gás é um óxido ácido, proponha uma substância que poderia ser usada em um filtro para retirar o CO 2 do interior da nave. 29 Um copo com água pura teve seu ph medido e o valor encontrado foi sete. Em seguida, um aluno pegou um canudo e assoprou por algum tempo na água. Se medirmos novamente, o ph encontrado será maior, menor ou igual a 7,0? Justifique. 30 Muitos monumentos feitos de mármore que estão expostos ao ar livre estão ficando desfigurados. De acordo com os especialistas, isso vem ocorrendo nos últimos anos por causa da poluição. Como podemos relacionar a destruição desses monumentos e a poluição atmosférica? Atividades complementares 31 O antigo hábito de deixar ligado um carro movido a álcool, em uma garagem fechada, para esquentar o motor, era muito perigoso, pois ocorria a liberação de monóxido de carbono. Quais os riscos desse óxido para a saúde? 32 Considere os compostos: 33 O pastor inglês Joseph Priestley ( ) contribuiu decisivamente para o desenvolvimento das bebidas gaseificadas. Havia uma cervejaria perto de sua casa, e o ambiente era saturado de CO 2. Ao passar a água de um copo para outro repetidamente, ele conseguiu gaseificá-la, pois, a cada repetição, um pouco do gás se dissolvia. Sobre esse gás são feitas as afirmações a seguir. Julgue-as como verdadeiras ou falsas. HNO 3 KMnO 4 Ba(OH) 2 Al 2 O 3 I II III IV Considerando as definições a respeito das quatro funções químicas estudadas, classifique cada uma das substâncias em ácido, base, sal ou óxido. O CO 2 é produzido na queima de combustíveis fósseis. O CO 2 é um óxido básico. O CO 2 é chamado de monóxido de carbono. Todos os óxidos derivados do carbono são ácidos, inclusive o CO 2. 34