IMPORTÂNCIA E APLICAÇÃO DOS ÁCIDOS E BASES

Transcrição

1 IMPORTÂNCIA E APLICAÇÃO DOS ÁCIDOS E BASES Indicador Universal de ph Trabalho realizado por: Luísa Sousa Bebiana Vidigal Mariana Jordão Mónica Algares No âmbito da disciplina de: Físico-Química

2 No nosso quotidiano, muitas vezes questionamonos onde podemos encontrar ácidos e bases e quais as suas aplicações. Ácidos e bases (também chamadas de álcalis) são geralmente recordados como substâncias químicas perigosas, corrosivos capazes de dissolver metais como se fossem comprimidos efervescentes. corrosivo

3 A presença de ácidos e bases na nossa vida quotidiana é bem mais ampla e menos agressiva do que se imagina. São componentes frequentes nos refrigerantes, alimentos, medicamentos, produtos de higiene ou cosméticos. São ainda matérias primas indispensáveis num amplo universo de aplicações industriais. Um dos conceitos que mais tem evoluído com o desenvolvimento da Química é o de ácido-base, uma solução é tanto mais ácida quanto menor for o seu valor de ph, tendo existindo várias teorias.

4 Ácido é uma espécie que cede protões(h + ) a uma base. Base é uma espécie que aceita protões(h + ) de um ácido. Assim sendo, as principais diferenças entre um ácido e uma base são: ácido tem gosto azedo e avermelha a tintura de azul tornesol. Base- tem gosto amargo, torna carmim a solução alcoólica de fenolftaleína, é escorregadia ao tacto.

5 No entanto, ambos são : Dissolvidos em água Corrosivos Electrólitos Exemplos de ácidos: Ácido Clorídrico (HCl) O HCl encontra-se presente no estomago, no suco gástrico, conferindo um ph adequado para a acção das enzimas digestivas gástricas. Ácido Sulfúrico (H 2 SO 4 ) É o ácido mais importante na indústria e no laboratório, utilizado nas baterias de automóvel e na indústria de fertilizantes agrícolas.

6 Ácido fosfórico (H 3 PO 4 ) Os sais (fosfatos) têm grande aplicação como fertilizantes na agricultura; É usado como aditivo em alguns refrigerantes. Ácido carbónico (H 2 CO 3 ) É o ácido das águas minerais gaseificadas e dos refrigerantes. Forma-se na reacção do dióxido de carbono com a água: CO 2 + H 2 O -> H 2 CO 3 Ácido acético(ch 3 -COOH) ácido do vinagre

7 Exemplos de bases: Hidróxido de sódio ou soda cáustica(naoh) Utilizado na fabricação do sabão e glicerina Hidróxido de magnésio (Mg(OH) 2) Utilizado farmacologicamente para aliviar a prisão de ventre pelo efeito laxante, podendo também ser usado para aliviar indigestões e azia, como um antiácido. Pode ser também um eficiente desodorizante de pés e axilas, pois alcaliniza a pele, impedindo a proliferação de bactérias que causam mau cheiro. Hidróxido de alumínio (Al(OH) 3) Muito usado em medicamentos antiácidos estomacais, como exemplo, Maalox e Pepsamar.

8 ORA VEJAMOS Tanto os ácidos como as bases estão muito presentes nas nossas vidas mesmo sem nos apercebermos: no vinagre(ácido ascético) na bateria do carro (ácido sulfúrico) no limão(ácido cítrico) e até mesmo nos nossos músculos (ácido láctico), alguns ácidos como os ácidos sulfúrico e nítrico são de extrema importância para a agricultura, pois grande parte da sua produção vai para o fabrico de fertilizantes. O metabolismo humano requer equilíbrio entre os componentes das suas reações químicas.

9 O estomago produz o suco gástrico, que é essencialmente ácido, as glândulas salivares produzem a saliva, que é alcalina, os músculos o ácido lático. Assim, no estomago há uma pequena quantidade de ácido clorídrico que auxilia na digestão do bolo alimentar. O DNA responsavél pela transcrição do código genético e também um ácido assim como o RNA. As bases são importantes para neutralização dos ácidos,por exemplo, quando se está com asia,usa-se o Hidróxido de magnésio justamente para neutralizar a acção do ácido clorídrico no nosso estomago.

10 O ph é o indicador do estado ácido-base do organismo. Os desvios do equilíbrio ácido-base refletem-se nas alterações do ph do sangue. O ph normal do sangue, situa-se entre 7,35 e 7,45. Quando o ph está abaixo do valor mínimo normal, existe acidose. Se o ph está acima da faixa normal, existe alcalose. Existem estudos que demonstram que o organismo humano tolera um certo grau de alcalose, melhor do que graus idênticos de acidose.

11 Rim participa ativamente da regulação do PH, os pulmões actuam na regulação da concentração de ácidos, mais especificamente, o ácido carbónico. Desde que os ácidos sejam susceptíveis de ser naturalmente eliminados, a boa saúde do organismo não está ameaçada. De modo geral as frutas, as verduras e os legumes são alimentos alcalinizantes com uma maior riqueza nutricional.

12 Os alimentos que o ser humano consome podem ser classificados como:

13 Obrigado pela vossa atenção ***Fim***